2022年廣東省湛江市雷州烏石中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年廣東省湛江市雷州烏石中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（    ）a.  x的原子半徑大于y的原子半徑。  b.  x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。c.  x 的氧化性小于y的氧化性。     d.  x的第一電離能大于y 的第一電離能。參考答案：d略2. 下列說法正確的是 

2、0;                                                  

3、60;a羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類 b含有羥基的化合物屬于醇類c酚類和醇類具有相同的官能團(tuán), 因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)d分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類參考答案：a3. 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2fe2h2oo2=2fe(oh)2。以下說法正確的是()a負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為fe2e=fe2b正極發(fā)生的反應(yīng)為2h2oo22e=4ohc原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置d鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：a從電池反應(yīng)式可知，fe失電子轉(zhuǎn)變成fe2，fe為負(fù)極，a項對；正極反應(yīng)式為2h2oo24e=4oh，b項錯；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，c項

4、錯；水面的o2濃度較水下濃度高，水面處的金屬更易被腐蝕，d項錯。4. 下列關(guān)于苯的說法正確的是a. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng)     b. 能與溴水反應(yīng)而褪色c. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)    d. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：da. 苯能發(fā)生加成反應(yīng)，a錯誤；b. 苯能與液溴反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，b錯誤；c. 苯不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，c錯誤；d. 一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，d正確，答案選d。5. 某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是acu和稀硝酸反應(yīng)   

5、;  bzn和稀鹽酸反應(yīng)     c.fe和稀硫酸反應(yīng)      da1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：a6. 反應(yīng)：pcl5（g）?pcl3（g）+cl2（g）  2hi（g）?h2（g）+i2（g） 2no2（g）?n2o4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）a均不變          

6、                b增大，不變，減少c減少，不變，增大        d均增大參考答案：c考點：化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以

7、等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率減??；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大，故選c點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大7. 參照反應(yīng)br+h2  hbr+h的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列   敘述中正確的是  

8、;     a 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)       b 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大       c 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量       d 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：c略8. 體積為1 l，碳原子數(shù)為x和x+1的兩種氣態(tài)烯烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其質(zhì)量為2 g，則x值是   a.3   

9、0;   b.4      c.5      d.6參考答案：a9. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是a已知：h(aq)oh(aq)h2o(l)  h57.3kj/mol，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)：h2so4 (aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)   h114.6kj/mol bco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則：2co2(g)2co(g)o2(g)  h2×(283.0)kj/m

10、olc兩個體積相同的容器中充入等量的no2發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g) h0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深dh>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：c略10. 下列有機(jī)物檢驗方法正確的是a取少量鹵代烴加naoh水溶液共熱，冷卻，再加agno3溶液檢驗鹵原子存在b用酸性kmno4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯c用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔d用新制cao檢驗乙醇中是否含有水分參考答案：c11. 1892年比利時人索爾維以nacl、co2、nh3、h2o為原料制得了純凈的na2co3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下:  下列有關(guān)說法不正確的是()a.

11、從理論上看,循環(huán)生產(chǎn)時不需要再補(bǔ)充nh3b.從綠色化學(xué)原料充分利用的角度看,該方法有兩個明顯的缺陷是:氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生cacl2廢棄物c.將nh4cl作為一種化工產(chǎn)品,不再生產(chǎn)nh3來循環(huán)使用d.從理論上看,每生產(chǎn)1 mol na2co3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2 mol nacl和1 mol co2參考答案：c解析：工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng):nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl,2nahco3na2co3+co2+h2o。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣,將氯化銨進(jìn)行了循環(huán)利用,所以從理論上講,是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過程中,nacl母液被棄去,氯化銨制

12、備氨氣生成了無用的氯化鈣,這兩點是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒,從理論上看每生產(chǎn)1 mol na2co3,再補(bǔ)充2 mol nacl和1 mol co2。12. 以下能級符號不正確的是 a.3s          b.3p        c .3d         d.3f參考答案：略13. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( &

13、#160;  )  a.水溶液的導(dǎo)電能力很弱  b.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存    c.在水溶液中,存在分子     d.熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電 參考答案：b略14. 催化氧化的產(chǎn)物是  的醇是（    ）                       

14、 參考答案：a略15. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 a銅            b氯氣          c乙醇          d氯化鈉參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50ml 0.50mol?l1鹽酸與50ml 0.55mol?l1 naoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行

15、中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是   （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60ml 0.50mol?l1鹽酸跟50  ml 0.55mol?l1 naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量   （填“相等”或“不相等”），所求中和熱   （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 

16、60;         （5）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50ml 0.50mol?l1 ch3cooh溶液（已知ch3cooh電離時吸熱）進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會  （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定  次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏??；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏小；偏小；

17、（6）3【考點】中和熱的測定【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得

18、的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60ml0.25mol?l1h2so4溶液跟50ml0.55mol?l1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50ml0.50mol?l1鹽酸代替h2so4溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；ch3cooh溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故