無機化學練習題B(3)

1、無機化學練習題b 一、判斷題（） 1 、在 25時， 0.1 mol dm-3的氨水溶液中氨的堿常數(shù)為1.7910-5，25時，0.05 mol dm-3的氨水溶液中氨的堿常數(shù)為1/21.79 10-5。（） 2 、同一緩沖系的緩沖溶液，總濃度相同時，只有ph =pka 的溶液緩沖容量最大。（） 3 、將正常紅細胞放入氯化鈉溶液中，發(fā)生了溶血現(xiàn)象，則該氯化鈉溶液為低滲溶液。（） 4 、酸堿質子理論認為：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是堿。（） 5 、9.0 g l-1 nacl 溶液不是等滲溶液。（） 6 、在配位化合物中，中心原子的配位數(shù)一定等于配體的數(shù)目。（） 7 、n

2、 =4 ，l =2 軌道的名稱為 4d。（） 8 、量子力學所說的原子軌道是指波函數(shù)n.l.m. （電子云的形狀）。（） 9 、配位滴定中最常用的螯合劑是乙二胺四乙酸及其二鈉鹽。（） 10 、化學平衡移動時，其平衡常數(shù)一定隨之改變。二、填空題1、在 0.10 moldm-3 nh3h2o溶液中加入 nh4cl 固體后，nh3的解離度 _ ，溶液的 ph值_ ，解離常數(shù) _ 。2、配合物 nh4cr(scn)4(nh3)2 的名稱是、配合物內界是、配合物的中心原子是、配位體是、配位數(shù)是、配位原子是。3、 . 1.將紅血胞放入5gl-1nacl 溶液 中 ，紅 血胞會發(fā) 生_ _ _現(xiàn)象 ；臨床上

3、規(guī)定滲 透濃 度為 _ _的溶液為等滲溶液。4、100ml 0.1 moll-1h2so4( mr= 98)溶液中，h2so4的物質的量是 _ _，質量濃度是 _ _。5、自旋量子數(shù)的可能取值為_或_。6、共價鍵具有 _ _和_ _。三、選擇題（）1、下列各組量子數(shù)中不合理的是a、n=2 l=0 m=0 b、n=3 l=3 m=1 c 、n=2 l=1 m=0 d、n=3 l=1 m=-1（）2、相同條件下，下列四種溶液滲透壓最大的是a、0.10 mol dm-3 nacl 水溶液b、0.10 mol dm-3葡萄糖水溶液c、0.20 mol dm-3蔗糖水溶液 d、0.15 mol dm-3

4、 cacl2水溶液（）3、在分子中衡量原子吸引成鍵電子能力的物理量是a、電離能 b、電子親和能c、電負性 d、解離能（）4、將紅細胞放入下列溶液中，能使紅細胞發(fā)生皺縮的是(a.) 90 gl-1nacl溶液 (b). 9.0 gl-1nacl 溶液(c) . 12.5 gl-1 nahco3溶液 (d.) 1.5 g l-1 nacl 溶液（）5、下列混合溶液，屬于緩沖溶液的是a. 50ml 0.2moll-1 hac與 50 ml 0.1mol l-1 naoh b. 50 ml 0.1mol l1 hac與 50 ml 0.1mol l1 naoh c. 50 ml 0.1mol l-1

5、hac與 50 ml 0.2mol l-1 naoh d. 50 ml 0.2mol l-1 hcl 與 50 ml 0.1mol l-1 nh3h2o （）6. 已知室溫下各置換反應的平衡常數(shù)，其中置換反應進行得徹底的是.a. zn(s) + cu2+(aq)cu(s) + zn2+(aq) k = 2 1037b. mg(s) + cu2+(aq)cu(s) + mg2+(aq) k = 6 1096c. fe(s) + cu2+(aq)cu(s) + fe2+(aq) k = 3 1026（）7. becl2分子中， be原子所采取的雜化方式是a. spb. sp2c. sp3 d.sp

6、d2（）8. nh3的沸點比 ph3的沸點高得多，主要是因為nh3分子間存在a. 色散力 b. 誘導力c. 取向力 d. 氫鍵（）9. 已知某原子中的 4 個電子的量子數(shù)（ n,l,m,ms）如下，其中電子能量最高的是a. 4 ，1，1，-1/2 b. 2，1，1，-1/2 c. 2 ，1，0，+21 d. 4，2，1，-21（）10. 下列分子中，屬于極性分子的是a. cs2 b. ch4 c. nh3 d. o2（）11. 下列配合物中命名正確的是a. co(nh3)2(en)2cl 氯化二（乙二胺） ? 二氨合鈷（）b. kco(no2)4(nh3)2 二氨? 四硝基合鈷（）酸鉀c. c

7、ocl2(nh3)2(h2o)2cl 氯化二氯 ? 二氨? 二水合鈷（）d.cocl2(nh3)4cl 氯化? 四氨? 二氯合鈷（）（）12. 符號 b(h3po4)=0.1mol l-1表示a. h3po4溶液的質量摩爾濃度是0.1moll-1 b. h3po4溶液的摩爾質量是0.1moll-1c. h3po4溶液的物質的量是0.1moll-1d. h3po4溶液的物質的量濃度是0.1moll-1（）13. 下列關于溶液酸堿性的說法中，錯誤的是a. 溶液中 h+越多，其酸性越強b. 溶液中 oh-越多，其堿性越弱c. 溶液 ph越大，其 poh值越小d. 溫度升高時 kw變大（）14. 在多

8、電子原子中，電子的能量取決于量子數(shù)a. n b. n, l c. n, l, m d. n, l, m, ms（）15. 某緩沖溶液的共軛堿的kb = 1.0 10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是a. 6-8 b. 7-9 c. 5-7 d. 5-6 四、問答題某元素的原子序數(shù)為24，試問：（1）此元素原子的電子總數(shù)是多少？（2）寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式（3）它屬于第幾周期、第幾族？主族還是副族？（4）它有多少個成單電子？2. 某元素的原子序數(shù)為25，試問：（1）此元素原子的電子總數(shù)是多少？（2）寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式（3）指出它所在的周期和族（4）它有多少個成單電子？3. 寫出 26 元素基態(tài)原子的電子排布式指出它屬于第幾周期、第幾族？主族還是副族？核外有多少個成單電子？4. 指出 becl2和 h2o分子中 , 中心原子可能采取的雜化類型, 并說明分子的空間構型。5、寫出下列各堿的共軛酸：s2-、po34、nh3、cl-五、計算題1、計算 0.10 mol l-1 nh4cl 溶液的 ph。已知： 25時 kb (nh3)=1.8 10-52、將 4.00g 葡萄糖（ c6h12o6）溶于水，配成100.00m