2022年福建省南平市邵武金坑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年福建省南平市邵武金坑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是a棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素  b植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物c蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖  d紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯參考答案：d略2. 下列敘述正確的是a電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過b在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的 c用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物

2、質(zhì)的量之比為1: 2d用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molnaoh參考答案：d略3. 下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是    分液漏斗  容量瓶  長頸漏斗  蒸餾燒瓶a         b         c           d參考

3、答案：a略4. 下列關(guān)于氯氣的說法正確的是a. 將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色b. 將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明cl2具有漂白性c. 金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵d. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧參考答案：a【詳解】a氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，鹽酸可使石蕊變紅，次氯酸可使石蕊褪色，因此溶液先變紅后褪色，故a正確；b氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故b錯(cuò)誤；c氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故c錯(cuò)誤；d在點(diǎn)燃條件下，氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的hcl遇水蒸

4、氣形成鹽酸小液滴，所以氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧，沒有煙生成，故d錯(cuò)誤；答案選a。 5. 下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是                                      a金屬在潮濕

5、空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是： mnh2o=m(oh)nh2b金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是mne=mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑c金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行d在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：b略6. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（    ）四氯化碳    汽油    酒精    苯    甲苯a. 只有    b.     c.     d

6、. 參考答案：d萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。d正確，本題選d。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則是，不能與原溶劑互溶，不能與原溶液反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大。7. 碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的                         a、不穩(wěn)定性    b

7、、揮發(fā)性    c、強(qiáng)氧化性    d、酸性參考答案：c略8. a、b、c為短周期元素，在周期表中如右圖所示：a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是      （）aa的氧化物有多種形式bb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸cc的氫化物比hcl穩(wěn)定dd元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案：b略9. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（     ）a. 氧化物、化合物    b. 化合物、電解質(zhì)c. 溶液

8、、 膠體    d. 溶液、 分散系參考答案：b10. 下列物質(zhì)即能與稀硫酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)的物質(zhì)的組合是    na    fe    cu    氯水    al2o3      so2水溶液  al(oh)3     na2co3溶液     

9、0;  na2so3溶液      nahco3溶液a       b       c         d參考答案：c11. 已知在反應(yīng)2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)中，完全斷開1mol hh鍵需吸收熱量436kj，完全斷開1mol o=o鍵需吸收熱量496kj，形成水蒸氣中1molho鍵時(shí)可放出熱量463kj參加反應(yīng)，

10、則當(dāng)1mol h2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為（  ）a放出熱量234.5 kj    b吸收熱量234.5kjc放出熱量242 kj    d吸收熱量242kj參考答案：c反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和和生成物中鍵能之和的差值，根據(jù)方程式和鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱(2×4364962×2×463)kj/mol484kj/mol，因此是放熱反應(yīng)，則1mol h2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為放出熱量242 kj，答案選c。12. 下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（ 

11、60;）a. cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o    b. feo+4hno3=fe（no3）3+2h2o+no2c. c+4hno3=co2+2h2o+4no2 d. nh3+hno3=nh4no3參考答案：b13. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是a. h、d、t互為同素異形體b. 氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵c. nh4cl的電子式：d. s2的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：d試題分析：ah、d、t互為同位素，a錯(cuò)誤；b氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤；c、氯化銨是離子化合物，電子式為，c錯(cuò)誤；ds2的結(jié)構(gòu)示意圖為，d正確，答

12、案選d?！久麕燑c(diǎn)晴】關(guān)于同位素、同素異形體等學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，注意從本質(zhì)上理解和掌握。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。 14. 下列各組順序的排列不正確的是（）a熱穩(wěn)定性：hclh2sph3b酸性強(qiáng)弱：h4sio4h2co3hno3c金屬性：namgald沸點(diǎn)：h2oh2s參考答案：c【考點(diǎn)】元素周期律的作用【分析】a非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；b

13、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；c同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱；d分子晶體的熔點(diǎn)取決于相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)高【解答】解：a由于非金屬性clsp，故氫化物的穩(wěn)定性hclh2sph3，故a正確；b非金屬性ncsi，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為h4sio4h2co3hno3，故b正確；c由于三者處于同一周期，且原子序數(shù)namgal，故金屬性namgal，故c錯(cuò)誤；d由于水中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故d正確，故選c15. 分子式為c4h8cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）a10種b9種c8種d7種參考答案：b【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)

14、現(xiàn)象【分析】二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一議二”法解題【解答】解：c4h8cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定，故c4h2cl8共有9種，故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離kcl和bacl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_（若能，此問不用回答)。（3）若要測(cè)定原混合物中bacl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

15、_的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的kcl固體配制0.1mol/lkcl溶液450ml，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（ii）需要用托盤天平稱量_gkcl固體。參考答案：(1)k2co3溶液   baco3+2h+ba2+co2+h2o    (2)不能    應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶    (3)沉淀a1(或固體b)    (4)500ml容量瓶    3.

16、7【分析】分離kcl和bacl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量k2co3使bacl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，操作所得濾液為kcl和k2co3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體c為kcl和k2co3，沉淀a為baco3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體b為bacl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與bacl2反應(yīng)生成baco3沉淀，因此試劑a是k2co3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為baco3+2h+ba2+co2+h2o。（2）經(jīng)操作得到的濾液中含有過量k2co3

17、，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀a1或固體b的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的kcl固體配制0.1mol/lkcl溶液450ml，由于沒有450ml容量瓶，則需要500ml容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500ml容量瓶；因此需要kcl固體的質(zhì)量是0.5l×0.1mol/l×74.5g/mol3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！军c(diǎn)睛】本題

18、考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯(cuò)點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含na+、mg2+、h+、fe3+、co32-、cl-、br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的ccl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后ccl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完

19、畢后，溶液中均無沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有          （2）肯定不存在的離子有        。（3）可能存在的離子有                           。參考答案：18. 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由e轉(zhuǎn)化成c的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,丙_。(2)寫出ec反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為了獲得e，可以用新配制的d溶液與用不含o2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述d溶液時(shí)你覺得還需加入