金屬及其化合物

1、章末檢測卷(三 )班級： _姓名： _一、選擇題 (每小題只有一個正確答案，每小題3 分，共1.下列各組物質混合后，最終有氫氧化鈉生成的選項是學號：45 分)()_ Na 與足量 CuSO4 溶液 Ca(OH) 2 溶液與 Na2CO3 溶液 Ca(OH) 2 溶液與足量 NaCl 溶液 Na2O2 與足量 FeCl2 溶液 Na 與足量 Na2SO4 溶液 Na2O2 與足量 NH 4Cl 溶液 Na2O 與足量 NaHCO 3 溶液 Na 與足量 Na2CO3 溶液A B CD 2.為了檢驗NaHCO3 固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是()A 加熱，觀察是否有氣體放出B溶

2、于水后加石灰水，看有無沉淀C溶于水后加BaCl 2 溶液，看有無沉淀D加熱后稱量，看質量是否變化3.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是() AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液和鹽酸Al 2(SO4)3 溶液和氨水AgNO 3 溶液和氨水A B CD 4.5.6 g Fe 與足量的下列溶液充分反應產(chǎn)生氣體在相同條件下最多的是()A 2 mol/L 的鹽酸B 2 mol/L 的醋酸C2 mol/L 的硝酸D.10 mol/L 的硝酸5.取少量 MgO 、 Al 2O3、 SiO 2、 Fe2 O3 的混合粉末，加入過量鹽

3、酸，充分反應后過濾，得到沉淀 X 和濾液 Y 。下列敘述正確的是()A 上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH) 3 酸性最強B向沉淀 X 中加入氫氟酸，沉淀 X 不溶解C溶液 Y 中的陽離子主要是 Mg 2 、Al 3 、Fe3 、 H D溶液 Y 中加入氨水，所得沉淀為Fe(OH) 3 和 Mg(OH) 26.某一固體物質可能由 NaOH 、AlCl3、MgCl 2 中的幾種組成，取一定量該固體物質溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關系，圖中 M 點表示已加入的鹽酸的體積，則M 點的體積是 ()A 70 mLB 100 mLC

4、120 mLD 130 mL7.將鋁粉與 Fe3O4 粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是 ()A V1 V3V2B V2 V1 V3CV1 V2 V3D V1 V3 V2 18.a g Mg 、 Al合金完全溶解在 c1 mol L· 、 V1 L HCl 溶液中，產(chǎn)生 b mol H 2。再向反應后的溶液中加入1、V2 L NaOH

5、溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為 d g。c2 mol L·下列關系不正確的是()A d a 34bBc1 c2V2V1C鋁的質量為24b a9gD與金屬反應后剩余鹽酸為(c1V1 2b)mol9.氫化亞銅 (CuH) 是一難溶物質，用 CuSO4 溶液和另一種“反應物”在 40 50 時反應可生成 CuH 。CuH 不穩(wěn)定，易分解； CuH 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()A 這里的“另一種反應物”具有還原性BCuH 可作氧化劑、還原劑CCuH Cl 2 CuCl HCl( 燃燒 )D CuH HCl CuCl H2 (常溫 )10.工業(yè)上制

6、備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至 80 左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末 (含雜質氧化亞鐵 )，充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO 2HCl=CuCl 2H 2O，F(xiàn)eO 2HCl=FeCl 2 H 2O。已知： pH 9.6 時， Fe2 以 Fe(OH) 2 形式完全沉淀；pH 6.4 時， Cu2 以 Cu(OH) 2 形式完全沉淀； pH 在 3 4 時， Fe3 以 Fe(OH) 3 形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2 ，可以采用的方法是()A 直接加堿，調整溶液pH 9.62還原出來B加純銅粉，將 FeC先將 Fe2 氧化成 Fe3 ，再調整 pH 在 3 4D通入硫化氫，使 Fe2

7、 直接沉淀11.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是 NO ，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是 ()A 加入合金的質量不可能為6.4 gB參加反應的硝酸的物質的量為0.1 molC沉淀完全時消耗NaOH 溶液的體積為 150 mLD溶解合金時收集到NO 氣體的體積為 2.24 L1.92 g Cu 放12.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO 3 溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將入足量的稀硫酸中， 若要使銅完全溶解， 理論上至少應加入 NaNO

8、3 晶體的物質的量為 ()A 0.08 molB 0.06 molC0.045 molD 0.02 mol13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是()A 反應過程中不可能產(chǎn)生H2B剩余的金屬粉末一定有銅C往反應后的溶液中加入KSCN 溶液會變血紅色D往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少14.某溶液中含有的溶質是FeBr 2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是()原溶液中的一定被氧化通入氯氣后原溶液中

9、的2一定被氧化不能確BrFe定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl 4，靜置，向上層溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的2、Br均被完全氧I、Fe化A B CD 1溶液中， 反應完全后， 無15.將一定量 Fe 和 Fe2 O3 的混合物放入 25 mL 2 mol ·L HNO 3固體剩余，生成224 mL ( 標準狀況 )NO 氣體，再向反應后的溶液中加入1 mol ·L 1 的 NaOH溶液，要將鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH 溶液的體積最少是 ()A 45 mLB 50 mLC40 mLD 無法確定二、非選擇

10、題(本題包括5 小題，共 55 分 )16.(13 分 )圖中， X 、C 為單質， A 為淡黃色固體，B 的陽離子與A 相同 (其他物質均略去) 。根據(jù)以上關系，回答下列問題：(1)A的電子式為_ ，D 的化學式為CO2。(2)寫出 A、 B 混合物中加水反應的化學反應方程式：_ 。(3)B 的水溶液呈堿性 (填“酸”、“中”或“堿”)，原因 (用離子反應方程式表示)_ 。(4) 請用化學方程式表示 A 在潛水艇中的一種重要用途_ 。(5)若 A、 B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學式為Na2CO3。17.(14 分)為證明鐵和硫反應的產(chǎn)物中鐵的化合價

11、是2 價還是 3價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：(已知 3S 6KOH= 2K 2SK 2SO3 3H 2O)惰性環(huán)境中步驟步驟Fe、 S 混合粉末 黑色固體加入熱 KOH固體溶解 濾液步驟溶液并過濾加煮沸后的稀 H 2SO4得到溶液請回答下列問題：(1) 混合粉末A 中硫粉過量的原因是防止因鐵粉過量而使濾渣C 中含有的鐵粉與H2SO4 反應，生成 Fe2干擾實驗。(2)反應在“惰性氣體”環(huán)境中進行的原因是防止環(huán)境中的O2 參與反應。(3) 步驟是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明硫和鐵粉反應是放熱反應 。(4)步驟的作用是除去混合物中的硫粉，步驟也可改為加入CS2(填

12、化學式 )振蕩后并過濾。(5)步驟中稀H 2SO4煮沸的目的是_ 。(6)為了證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D 溶液的后續(xù)實驗操作最好是加入煮沸的 KSCN 溶液，看溶液是否變?yōu)榧t色。18.(10 分 )常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：_ 。(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3 的操作方法：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN 溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3，否則不含F(xiàn)e3。(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3 ，這不能說

13、明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含3 價的鐵。原因是( 結合化學方程式說明)：_ 。(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH) 2 沉淀，向濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：_ 。為了得到白色的 Fe(OH) 2 沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：請簡述實驗操作及原理：硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的實驗時，先打開活塞K ，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀H2 排出裝置中的空氣；然后關閉K ，使生成的H 2 將試管中的FeSO4 溶液壓入NaOH 溶液中，則可在盛 NaOH 溶液的試劑瓶中較長

14、時間觀察到生成的白色Fe(OH) 2 沉淀。19.(10 分 )現(xiàn)有 Fe、Cu 組成的合金，其中Fe、Cu 的總物質的量為a mol ，Cu 的物質的量分數(shù)為 x，研成粉末后，全部投入含b molHNO 3 的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：(1)隨著 HNO 3 用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：溶液2Fe2 、Fe3 、中的FeCu22 離子Cu殘留固體Fe、 CuCu成分(2) 當 溶 液 中 金 屬 離 子 只 有 Fe2 、 Cu 2 時 ， b 的 取 值 范 圍 為_( 用 a、 x表示 )

15、。(3)當 x 0.5，溶液中 Fe3 與 Fe2的物質的量相等時， 在標準狀況下共產(chǎn)生672 mL 氣體，則 a 0.04 ， b 0.12 。20.(8 分 )教材中給出了Na2O2 與 H2O 反應的化學方程式2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。為了探究 Na2O2 與 H2O 反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。實驗步驟如下：按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；保持 K 1 打開、 K 2 關閉，將注射器中的水推入試管，此時A 中無氣體產(chǎn)生；擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A 中溶液顯紅色；擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試

16、管中，紅色消失后再滴加2 滴；用雙連打氣球向A 中鼓氣，使 A 中溶液通過噴頭進入B 中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI 溶液變藍， KMnO 4 溶液褪色；迅速打開止水夾K 2，關閉 K 1，繼續(xù)向 A 中鼓氣，待A 中溶液進入 C 中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C 片刻， C 中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示淀粉KI 溶液變藍的原因；(2) 用離 子方程 式表 示KMnO 4溶液褪 色的原因；(3)A 中用冰鹽冷浴和 C 中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解；使 H22 分O解；(4)Na2O2 與 H 2O 反應的機理是 (用化學方程式表示 )_ 。章

17、末檢測卷 (三 )1B解析：選項中 Na、Na2O、Na2O2 首先與溶液中的水反應生成NaOH ，然后 NaOH再與中的Cu2 生成 Cu(OH) 2 沉淀，與中Fe2 先生成 Fe(OH) 2 最終生成 Fe(OH) 3 沉淀，與中 NH 4生成 NH 3·H2O，與中 HCO 3 生成 CO32，所以只有中生成的NaOH 不被消耗； Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH ，符合要求；不反應。2C解析：不管 NaHCO 3 中是否含有 Na2CO3，加熱均有氣體生成， A 錯；加入 Ca(OH) 2均有沉淀生成， B 錯；加熱后質量一定減少，D 錯；加入 BaC

18、l2如果有沉淀生成則證明有Na2CO3，發(fā)生的反應為 Ba2 CO32 =BaCO 3，而 Ba2 和 HCO 3 不反應。3 A解析：滿足相互滴加時現(xiàn)象不同則滿足題意：中若向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成，中若向NaAlO 2 溶液中逐滴加入鹽酸，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成，中若向AgNO 3 溶液中逐滴加入氨水，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成，故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同 即開始和整個過程中都產(chǎn)生白色沉淀。4 D解析： 5.6 g Fe 與足量鹽酸、醋酸反應生成氫氣，均為0.1 mol ； 5.6 g Fe 與

19、稀硝酸反應生成NO ，與濃硝酸反應生成NO 2，依據(jù)電子守恒，與稀硝酸反應時產(chǎn)生NO ：0.1 mol ×3 0.1 mol ；與濃硝酸反應時產(chǎn)生NO 2： 0.3 mol 。35C解析：結合 MgO 、 Al 2O3 、SiO2、Fe2O3 的性質可知，四種氧化物中只有SiO2 不與鹽酸反應，故過濾得到的沉淀X 為 SiO 2；溶液為另三種氧化物分別形成的氯化物，故濾液 Y 中含有離子為： Mg 2 、 Al 3 、Fe3、 H 、Cl 和 OH 等， SiO2 可與 HF 作用生成 SiF4 和 H 2O；Al(OH) 3 不溶于氨水； MgO 、Al 2O3、SiO 2、Fe2

20、O3 對應的水化物中硅酸的酸性最強。6D解析： M 點溶液成分為MgCl 2 和 AlCl 3，Mg 2 為 0.1 mol ，Al 3 為 0.02 L × 5 mol ·L 1HCl 0.5 mol ，0.5 mol 0.1 mol ，所以將 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 溶解需要 1 0.1 L ，即 100 mL鹽酸， M 點的體積為 130 mL 。5 mol L·7 A解析：若據(jù)電子得失守恒就顯得簡單得多，和情況鋁失電子，2Al 3H 2，由于 Al 一樣多，則氣體也一樣多；鋁失電子，氫離子和3 價鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體減少，所以選A

21、。 118 C 解析：設Mg 、Al 的物質的量分別為x、 y，則有24xg·mol 27y g·mola g，x 3y b mol ，解得：x (b24ba) mol ，y24b a24b amol× 2769mol ，則鋁的質量為92g·mol 1 (72b 3a)g，當沉淀恰好達到最大值時，溶液中的溶質只有NaCl ，由元素守恒得：c2V2c1V1 c2V2，即c1 V1 ； m(沉淀 ) m(金屬 )m(OH) a gn(OH)× 17 g/mol a g 2bmol × 17 g/mol (a 34b)g，即 d a34b。

22、CuCl 2 和 HCl 。9 C解析： C 項中 Cl 2 具有強氧化性，產(chǎn)物應為10 C解析：直接加堿，調整溶液pH 9.6，此時 Cu2 以 Cu(OH) 2 形式完全沉淀， A項錯；銅與 Fe2不反應， B 項錯；硫化氫與 Fe2 不反應， D 項錯；將 Fe2 氧化成 Fe3 ，再調整 pH 在 3 4，既除去了 Fe2又不減少 Cu 2 ， C 項正確。11 D解析：分析題意，鎂、銅合金都與硝酸反應，根據(jù)反應中電子得失守恒，金屬失電子的物質的量等于)n(OH17÷ g/mol 0.3 mol 。反OH的物質的量， 所以 n(e) 5.1 g應中 HNO 3 中 5 價的

23、N 得電子變成2 價的 N，由此得到 NO 氣體的體積為 2.24 L ， D 正確。 2NO 3=3Cu2 2NO 4H2O,1.9212 D 解析： 3Cu 8Hg Cu 物質的量為 0.03mol ，完全反應需要硝酸根離子0.02 mol 。故 D 選項正確。H 2，A 錯；由于鐵比13B 解析：當硝酸消耗完，而硫酸和鐵粉有剩余時，就會產(chǎn)生銅活潑，故剩余的金屬粉末一定有銅，B 正確；當鐵足量時，最后就不會有Fe3 產(chǎn)生， C 不正確；如果剩余的是銅，且硝酸根全部反應完，則加入足量的稀H 2SO4，則金屬粉末的質量不會減少， D 錯。14B 解析：因 I 、Fe2 、 Br 的還原性由強到

24、弱的順序為I Fe2 Br ，所以當通入氯氣時三者將依次被氧化。又向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故原溶液中碘離子一定被完全氧化，亞鐵離子至少有一部分被氧化，而溴離子是否被氧化，由題目提供的信息不能確定。15 C 解析：鐵元素全部沉淀下來后，溶液中的溶質為NaNO 3，其中 Na 元素全部來自 NaOH ， N 元素全部來自顯酸性的HNO 3，依據(jù)元素守恒可得： 3L25× 103 122.4×10L × 2 mol L· 1VNaOH(aq) 122.4 L mol·1 mol L· 0.040 L 40 mL 。&#

25、183;······216 (1)Na OO··· ··· ·NaHCO 3=Na2CO3 H2OCO2 (2)2Na2 O2 2H 2O=4NaOH O2 ， NaOH Na(3) 堿HCO 3 H2OH2CO3 OH (4)2Na 2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2(5)Na2CO3解析： 由 X 、C 為單質生成 A 為淡黃色固體可知 A 為 Na 2O2，B 中含有 Na，依據(jù)信息A 、 B 混合物加水生成氣體 C，則 C 一定為氧氣， A 、B 加硫

26、酸生成無色無味氣體D 一定是CO2，可知為 Na 2CO3 或 NaHCO 3，A 、 B 加熱生成氧氣，可知B 一定不是 Na2CO3， B 一定是 NaHCO 3。17(1) 防止因鐵粉過量而使濾渣C 中含有的鐵粉與H 2SO4 反應，生成 Fe2 干擾實驗(2)防止環(huán)境中的 O2參與反應(3) 硫和鐵粉反應是放熱反應(4)除去混合物中的硫粉CS2(5) 防止 H 2SO4 溶液中溶解的O2 氧化 Fe2 生成 Fe3(6) 加入煮沸的KSCN 溶液，看溶液是否變?yōu)榧t色解析：要證明鐵與硫反應產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，就是要檢驗D 溶液是鐵鹽還是亞鐵鹽。因此在實驗過程中要避免引入Fe2 和 Fe3，故

27、必須保證鐵粉與硫粉完全反應，實驗過程中不能引入氧氣。高溫18(1)3Fe4H 2O(g)=Fe3O4 4H2 (2)取少量溶液于試管中， 滴入幾滴 KSCN 溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3 ，否則不含 Fe3(3)如果反應后的鐵粉混合物中鐵粉過量，可發(fā)生反應：Fe 2FeCl3 =3FeCl2 ，鐵粉將溶液中3全部還原為2，即便加入KSCN 溶液也不變血紅色(4) 4Fe(OH) 2 O2 的 FeFe2H 2O=4Fe(OH) 3實驗時，先打開活塞 K ，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用， 用產(chǎn)生的 H2 排出裝置中的空氣； 然后關閉 K ，使生

28、成的 H 2 將試管中的FeSO4 溶液壓入 NaOH 溶液中，則可在盛NaOH 溶液的試劑瓶中較長時間觀察到生成的白色Fe(OH) 2沉淀解析：在高溫下，鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)物有Fe3O4 和 H 2，產(chǎn)物 Fe3O4 可以與稀硫酸發(fā)生反應： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2 O。如果鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe2Fe3=3Fe2 ，所以濾液中可能含有Fe3 ，也可能不含F(xiàn)e3 。3的方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN 溶液，觀察溶液是檢驗溶液中含有 Fe否變?yōu)檠t色。 Fe(OH) 2不穩(wěn)定，接觸空氣時很快被氧化成Fe(OH) 3，要較長時間觀察到白色沉淀， 關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的量，本題設計的裝置能夠成功地使沉淀長時間保持白色，關鍵在于用 H 2 趕走了體系中的氧氣。19(1)Fe2Fe2 、Cu2Fe2 、Cu 2 、Fe3Cu(2) 8a 1 x b 8a(3)0.04 0.1233解析： (1)依題意可知，隨著HNO 3 用量的增加