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1、北京四中編 稿：孟海燕 審 稿：柳世明 責(zé) 編：顧振海非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo)（一）【學(xué)法指導(dǎo)】自2002年高考設(shè)理綜科目起，化學(xué)部分試題從表面看直接涉及非金屬元素單質(zhì)及其化合物知識的比重下降，實際 多演變?yōu)榻鉀Q基本概念、基本理論、化學(xué)實驗或化學(xué)計算題的基石，必須系統(tǒng)復(fù)習(xí)。誰都知道，要想一次拿起盡可能多的葡萄，需要抓其莖，拎成串。復(fù)習(xí)非金屬部分知識亦然，該部分的主線有以下1、 物質(zhì)類別順序：單質(zhì)T氫化物T氫化物的水化物：無氧酸T無氧酸鹽氧化物T氧化物的水化物：含氧酸T含氧酸鹽2、 對于每一類物質(zhì)需掌握的內(nèi)容：晶體結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，性質(zhì)決定用途 備方法。

2、3、 物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)從色、嗅、（狀）態(tài)、密（度）、溶（解度）、熔（點(diǎn)）、沸（點(diǎn)）、毒（性）幾個角度來對比復(fù)習(xí)，不 個方面都要討論到。4、 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要考慮該類物質(zhì)通性、氧化還原性、特性三個角度。注意通性和氧化還原性角度知識會出現(xiàn)交 三更多應(yīng)從氧化還原角度分析。第1和4主線結(jié)合，可編織出典型非金屬元素的知識網(wǎng)絡(luò)圖。同學(xué)們一定要自己動腦繪制這些圖，再看參考書，查 漏，才會形成較強(qiáng)的整體觀。該部分復(fù)習(xí)方法與金屬部分有相同之處，注意聯(lián)系區(qū)別。對常見氣體的性質(zhì)和制備要給予足夠的關(guān)注?！局R要點(diǎn)總結(jié)】一、非金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征1非金屬元素在周期表中的位置:在已知的1 1 2種元素中

3、，共有22種非金屬元素（含6種惰性氣體元素）。這些元素的名稱和符號都要掌握。其中絕 分位于元素周期表的右半部分。氫元素的位置要注意，它是IA族元素，但不是堿金屬元素。要能夠自己繪制元素周 并填寫出所有非金屬元素。2原子結(jié)構(gòu)特征：非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于等于4，主要體現(xiàn)為易得電子，有氧化性；除氟和氧（中學(xué)階段）原子外， 非金屬元素原子都可失電子，有還原性。 單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)， 其相應(yīng)的陰離子還原性越弱。 氫原子最外層僅有一個電 去它成H：也可得到一個電子成H_。二、晶體類型及空間結(jié)構(gòu)：1晶體類型：原子晶體：金剛石，金剛砂（SiC），硅，二氧化硅 離子晶體：絕大部分鹽類 分子晶體：絕大部

4、分非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物（含水），非金屬氧化物，純凈的含氧酸 石墨是混合型晶體。2空間結(jié)構(gòu)：重點(diǎn)掌握：金剛石 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；局部為正四面體結(jié)構(gòu)；C、C鍵夾角109.28度；相鄰的C原子間構(gòu)成6元環(huán)且這個環(huán)上的C原子不共面；石墨層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)原子間形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層間以范得化力結(jié)合；硅 ：結(jié)構(gòu)與金剛石相同；白磷四個磷原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，P、P間鍵角為60；水“V形分子，兩O H鍵間的夾角為104.5 ；氨氣 三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子位于三角錐形的錐頂，三個H位于錐底，NH鍵間的夾角為107 18;甲烷 正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于四面體的中心，4個H原子位于正四面體的4個頂點(diǎn)，C、H鍵間的夾

5、角為109 28二氧化碳 直線型結(jié)構(gòu)，O C O。三、典型非金屬元素單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)差別較大，重點(diǎn)應(yīng)掌握： 色：白磷（白色蠟狀），硫（淡黃），氟（淺綠），氯氣（黃綠），溴（紅棕），碘（紫黑），二氧化（紅桲色氣體 硝酸（黃NC2溶其中），硅酸（白色粉末），原硅酸（白色膠狀）。態(tài)：白磷（蠟狀），三氧化硫（針狀晶體），濃硫酸（粘稠），硅酸（粉末），原硅酸（膠狀）。味：有刺激性氣味的氣體（F2、CI2、HX SO、NQ NH）,硫化氫（臭雞蛋氣味）可升華的物質(zhì)：（I2，干冰，紅P）。有毒的物質(zhì)：氣體（F2，CI2，HF, SO,HS, NQ NO,CQ，液體（HPQ Br2） ， 固體（P4，

6、NaNQ毒性小） ，KCN）有機(jī)中常見的有CHQH,HCHQ溶解性：在水中：氨氣（1：700），氯化氫（1：500），二氧化硫（1：40），硫化氫（1：2.6），二氧化碳（1：1氣1：2）；硫磺不溶于（水），微溶于（酒精），易溶于（CS）;白磷不溶于水，易溶于（CS;溴碘易溶于（ 溶劑）。熔點(diǎn)沸點(diǎn)：原子晶離子晶體分子晶體另外：沸點(diǎn)金剛石石墨P自燃（40C）導(dǎo)電性：石墨可導(dǎo)電，自由eCo+K超導(dǎo) Si半導(dǎo)體在自然界中無游離態(tài)：Si P CI（S火山口有游離態(tài)）四、非金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及制備：非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（C、Si、S、P、2、CI2、Q等）1、非金屬的氧化性與H2反應(yīng)C、Si難與H直接反應(yīng)

7、與金屬反應(yīng)C、Si等不易與金屬反應(yīng)；P能與金屬形成MgP2Ca3F2等。占燃N2+3Mg=Mg3Nj2Fe+3Cb=2FeCl3（棕紅色）Cu+CECuCbFe+I2=Feb2Na+NaO或NaQ Q+F FeO （煉鋼）/FezQ/FesQ Q+Cu其他：4Fe（OHMO+2HO=4Fe（OH32、非金屬的還原性與Q反應(yīng)披電M+O2NO4P+5O _ 2RO P2Q有極強(qiáng)的吸水性鹵素不與O直接化合 和其他非金屬反應(yīng)Si+2F2=SiF4Si+2Cl2SiCl42P+3Cb=2PCb（液）2P+5Cl2=2PCl5（固）此反應(yīng)進(jìn)行較難Br+142HBrI2+14點(diǎn)燃-2HC1或光照AS+Fe=

8、FeS 餘加八 Pt、 AS+2Cu CuSAS+Hg HgSPQ之外）可用S粉吸收散落的水銀CuO2CW2= 2C0和酸反應(yīng)C+4HNO濃）4NO+CQ+2HO C+2HSQ濃）2SO +CQT+2H0Si+4HF=SiF4+2HTAP+HSQ（濃）=H3PQ+SQT+HQS+6HNQ濃）=6NQT+HS0+2HQAS+HSQ（濃）SQT+HQ2HS+Q=S+HO2H2S+3Q=2SQ+2HOH2SQ+Q=2HSQ其他CuO =co2+cu 氏 26型 COa+Fe電爐CaO CaC j+CO fSiO3-Si+COAco3、非金屬與水的反應(yīng)C+HQ二ICO+H水煤氣 合成NH中 f 來源C

9、O+HACQ+HO半水煤氣CI2+HOHCl+HClO 2F2+2HO=O+4HF 4、非金屬與堿的反應(yīng)Sl + 2NaOH + H?O8103+2H2TA3S+6NaO 2Na2S+NaSO+3HOCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H（尾氣吸收）Cl2+Ca（OH）制漂白粉5、其他反應(yīng)Cb+KBr/KI/NazS/NSO/FeCI2CI2+SO+HO漂白性消失2+Q+KI/aSO/FeA11陽5CuSO1+24Hp=5Cu3P+6H?O4+15HO4-molImolCuSO氧化PS+NaO3=Na2Sp3S+2KN3+3C=3COX +2 T+KS非金屬單質(zhì)的制備1、 木材干熘一木炭

10、，煤干熘一焦炭。注：C CO即能與金屬氧化物，又能與非金屬氧化物反應(yīng)2、 制SiSSi+2C1 EiChASiCl4+2Ha S1+4HC1注：Si常溫下穩(wěn)定，除F2，HF強(qiáng)堿溶液外，一般不發(fā)生反應(yīng)。3、 制N蒸餾液態(tài)空氣，N先出來N aNO j+N H4CI- NaC l+HaO注：活潑性NP N NaHShkOH NaHSNaSH+Cu1*- Cus|+2H+Ag+A 窈（騎PbPbS J3H2S+F（反應(yīng)結(jié)果溶液的導(dǎo)電性增加） 與堿性氧化物反應(yīng)Fe2Q+6H=2FeT+3HOFQQ+HC FeCL+FeCb+HONQO+HS H2O+N2S與金屬反應(yīng)（體現(xiàn)了酸的氧化性）2H+Fe=F（e

11、+H2TMg+HS=MgS+H 2、氫化物的還原性與02反應(yīng)CuCb=4HCI+0：2H2O+C2法制9 CI2（氧化性：QCl2）2HS+O=2S+2HO（g）2HS+3O=2SO+2HO催化劑 4NH 尹= 4NO+6HaO點(diǎn)燃C H +20_ 匚 0 尹 2HT不充分，不得 CO空氣中無機(jī)可燃?xì)怏w：H2S H2CO 3、其他2KMnG6HCI=2KCI+2MnC+5CI2T+8HO2HS+SO3S+2H0（歸中）2HO+B2/CI28NH+3CI2=N+6NHCINH可還原CuO Cu+HO+N但NH遇H2S0（濃）不發(fā)生氧還原反應(yīng)而形成配位鍵 制備1、制甲烷堿石灰CH3COONa+Na

12、OH2、 制氯化氫工業(yè)：NaCI+HO NaOH+HCLH2+CI2_2HCI實驗室：（1）NaCI（KCI）（s）+H2SO濃）=NaHSO+HCI4N aHSO4+NClHC1T 0HX易溶于水，所以防倒吸 吸收 用倒置漏斗，HX腐蝕膠塞，要用錫箔包住注：HF: CaF+HSO（濃）一HF劇毒腐蝕玻璃HF+SiOSiF4?+HOHBr：NaBr（s）+H3PO濃）HI:Nal+MPO濃）制HI時只能微熱，只能生成NaHPO3、 制硫化氫FeS+HCI（稀）或H2SO（?。┎荒苡肏NO和HSO注：不能用濃H2SQ干燥HS HBr，HI，NH，4、制氨氣 工業(yè)：K2+3H2=2NH3催化劑實驗

13、室:A2NH1或+6（OH）2 CaCl2+2NH3+2H1O注：可用向堿石灰中加濃NH肛0,利用堿石灰吸水放熱使氨氣揮發(fā)來制氨氣2NH不能用CaCb和濃HSO干燥3氨易液化（一34C），可做制冷劑 、其他1、 同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCIH2SPHSiH42、酸性：HIHBrHCIHF!S3、還原性：北京四中編 稿：孟海燕 審 稿：柳世明 責(zé) 編：顧振海非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo)（二）六、非金屬氧化物重點(diǎn)要掌握的是SQ、SO3、NO、NO2、P2O5、CO、CO2、SiO2主要掌握的性質(zhì)有：酸酐通性、氧化性、還原性、特殊性、制備等方面晶體構(gòu)型：前7者都可構(gòu)成分子晶體；SiO2為原子

14、晶體?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、酸酐通性與H2O反應(yīng)SO2+Hp= H2SO3（中強(qiáng)酸）SO3+H2O=H2SO4劇烈反應(yīng) 放熱 吸收SO3用98.3%濃H2SO4SO2（SO3）用98.3%濃H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NOfP2O5+H2OH3PO4熱 無毒出0HP03冷 劇毒C 6+H20 韋 H2CO3A與堿反應(yīng)V 6+2NaOHWSOH+HQpOCafOHaCO.+HjO,SO3+JSfoOH=NaHSO3I SO+CafOHJCafHSQSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2NO2+2NaOH二NaNO3+NaNO2+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O P2O

15、5+4NaOH=2Na2HPO4+H2。P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4CO2+NaOH或Ca(OH)2同SO?S iO +N &O H-N iO 弓+H 0J I用膠霎 不寫NaHSiO3與堿性氧化物的反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3SO3+Na2O=Na2SO4coa+c &O0 aCO3ACO+C uO C u+COjAC O+F eO3=2Fe4-3CO3ASiQ3+CaO-CTaSiO2、氧化性SO2+2H2S=3S+2出0 SO32-+2S2-+6H+=3SJ +3出0SO2+2Mg _ 2MgO+S2NO+2CO二N2+2CO2（汽車尾氣處理）NO

16、2可氧化KINO2+SO2=SO3+NOACO2+C 2COCO2+2Mg=C+2MgOSiO?+C=Si+CO23、還原性SO2+CI2/Br2/12+H2OCa（C102PbO2=2NO+O2=2NO2（都可用濃H2SO4干燥）ACC+CuO=Cu+COaACO+Fe2O3= 2Fe+3COamaA，點(diǎn)2CO+O3.2C0；CO+Hp-8工+比CO+NO-COa+NOa4、特殊性SO?:漂白性，與有色物質(zhì)化合成無色不穩(wěn)定物質(zhì)NO2：廠KMnO+Fe3*HNONO2+H2O）熱水色深CO2注意以下反應(yīng):1Ca（CIO）2+CO2+H2ONaAIO2+CO2+H2O4NazCOs+COz+H?

17、。5Na2O2+CO2CaCI2+CO2不反應(yīng)，但通入NH3后可得CaCO3J制備1、SO2實驗室中：WN 孑+H 聲亠彈）-Na04+S024-Hj0工業(yè)上：FeSr 點(diǎn)燃2、NO:HNO3（?。?Cu3、NO2：HNO3（濃）+Cu4、CO：+COQ+HQC+HOCO+Hg工業(yè)上：C+CO2CO實驗室:5ftHaSO4HCOOH- CO+Hp5、CO2:CaCO3+2HCI二CaCD+gf+出0其他1、NO明星分子擴(kuò)張血管 免疫增強(qiáng)記憶危害：與血紅蛋白結(jié)合成CO,破壞。3層2、NO2與Bj蒸氣鑒別1出0CCI4AgNO3封閉放入冷熱水3、SQ2+4HFSiF4+2H2O4、A| a1-?

18、0 SIU C aS 10了+C O $ 不能證明酸性固I仝吟砂8JH問科H宓5、SiO2用途：制光導(dǎo)纖維制玻璃原料七、典型含氧酸主要掌握硫酸、亞硫酸、硝酸、磷酸、硅酸、碳酸、次氯酸 主要掌握的性質(zhì)：酸性比較、酸通性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、特殊性等方面酸性比較:各種酸的性質(zhì)1、H2SO4與金屬反應(yīng)：Fe+2H+與昵性氧化物反應(yīng)；CuO 1”+FFg 丿與堿反應(yīng)：OH +H+與鹽反應(yīng)：CaCQ+H+卜穩(wěn)定性：很穩(wěn)定氧化性：濃H2SO4強(qiáng)氧化性Al、Fe常溫鈍化是化學(xué)反應(yīng)CU+H2SO4 與山HC1HNO3H2SO4H嚴(yán)H3SO3HJA103心戒。HH 農(nóng) 36HC1OHaSCHQH特殊性：脫水

19、性吸水性制備工業(yè)：接觸法硫酸的產(chǎn)量是恒量無機(jī)化學(xué)工業(yè)的標(biāo)準(zhǔn)備注：1濃H2SO4可干燥：NO,N02,CO,H2,S022吸水放熱，稀釋時要把酸加入水中3高強(qiáng)穩(wěn)濃制：HF，HCl，HNO3,H3PO4,C2H4稀制：H2S2、H2SO3與金屬反應(yīng)：Mg+2H2SO3二Mg(HSO3)2+與堿性氧化物反應(yīng)：Na2O+H2SO3與堿反應(yīng)：H3SO3+20H與鹽反應(yīng)：NaHCO3+SO2+H2O用于除雜：CO2（SO2）SO. H.SO.穩(wěn)定性:H3SO3嚴(yán) 2常溫不穩(wěn)定氧化性：HaS一sj+H3OHJSO34- *還原性：H2SO3+O2或(C12/ B2/12H2SO4+HCI)或HNO3或KMn

20、O4(不要求方程式)備注：二氧化硫有漂白性3、HNO3與金屬反應(yīng)：一般不出H2與堿性氧化物反應(yīng)：F3O4+HNO3Fe(NO3)2+NO2+H2O PI03O4+HNO3Pb(NO3)2+PbQ+H2。與堿反應(yīng)：H+OH-二H2OHNO3+Fe(OH)2與鹽反應(yīng)：HNO3+FeS或(Na2SO3)穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2+O2強(qiáng)氧化性:CIO-濃、稀都有強(qiáng)氧化性1濃，冷硝酸遇Fe、Al鈍化2Cu+HNO3（?。㎞O（計算多）HNO3（濃）一一NO2（N守恒）3HNO3（濃）+C/S可使：1兒特殊性：:可Htl = 1；彳王水濃氷制備：實驗室：HaS04C）+NaN03（S）hraH

21、S01+HNO3工業(yè)：NH3TNOTNO2THNO3備注：制得稀HNO3，用Mg（NO3）或H2SO4（濃）吸水制得濃硝酸4、H3PO4（晶體）與堿反應(yīng)：H3PO4+3OH-3H2O+PO43-堿的量不同則反應(yīng)方程式不，分三步穩(wěn)定性：穩(wěn)定氧化性：H+弱氧化性特殊性：吸濕性。（易潮解的物質(zhì)還有：CaCb固體NaOH MgCQ制備:若：Ca2（PO4）2與H2SO4按1:2混合反應(yīng)則生成普鈣，不得與草木灰混用5、H2SiO3與堿反應(yīng):H2SQ3+OHT.穩(wěn)定性：1 ：I|：.-芥 | 特殊性：不溶于水 制備:6、H2CO3H2CO3+NaOH Na2CO3或（NaHCO3） 與鹽反應(yīng)：體現(xiàn)C02的

22、本質(zhì)穩(wěn)定性：H2CO3二H2O+CO2制備：CaCO3+HCl(稀)制CO2Na2SiO3+CO2+H2O也可用鹽酸制硅酸穩(wěn)定性比較:H4SiO4S2SiO3SiO2工業(yè)：CS23CaSQ+2H3PO4實驗室：PTP2O5TH3PO4H3PO4用于制HBr HI與堿反應(yīng):7、HClO與堿反應(yīng)：HCIO+OH-光照穩(wěn)定性：2HCIO=2HCI+O2f氧化性：可氧化門 “ V特殊性：漂白特性Ca(CIO)2+CO2+H2。也可用HCI(稀)制HCIO若用濃HCI與次氯酸鈣反應(yīng)可得CI2八、含氧酸鹽主要掌握：碳酸酸、碳酸氫鹽、硅酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽、磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、亞硫酸從它們的溶解性、穩(wěn)定

23、性、與酸堿的反應(yīng)、氧化還原性、鑒別等方面掌握、溶解性：鉀鈉銨硝水中溶鹽酸除去銀亞汞硫酸鉛鋇水不溶II種鹽均可溶；微溶物：Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4, MgCOs2CuS,Ag2S,PbS,HgS不溶水，不溶于FeS不溶于H?0但溶于酸3正鹽溶解度一般小于酸式鹽CaCO3Ca(HCO3)2Cs3(PO4)2NaHCO3、各種鹽的性質(zhì)1、碳酸鹽：穩(wěn)定性：不溶性碳酸鹽易分解，可溶性除銨鹽外不易分解與酸反應(yīng)：C03_+H+= HC0HCO+HHJO+COJT與鹽反應(yīng)：l：-a 1+ W -鑒別：1加入HCI有無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出2遇Ca2+有白色沉淀2、碳酸氫鹽穩(wěn)定性：受熱

24、易分解HCOr+HH.O+COjTHCO；+OH_=HiO + CO鑒別：加熱固體有CO2?3、硅酸鹽與酸反應(yīng)：SiOJ_+2H+=H2SiO鑒別：通CO2或加鹽酸有白色沉淀4、硝酸鹽與酸反應(yīng):與堿反應(yīng):穩(wěn)定性：受熱易分解氧化還原性：*?H + ,有強(qiáng)氧化性鑒別：先加H2SO4,再加Cu有紅棕色氣體放出5、磷酸鹽磷酸鹽與酸反應(yīng)：,H+H+H+P04 HPO*- HO；一HaPO4磷酸二氫鹽1與酸反應(yīng)：TJ +H2PO；HJPO42與堿反應(yīng)：H2PO;?VHPO；-2PO：-磷酸一氫鹽1與酸反應(yīng)：H*TT*EP葉一時0；九H叫2與堿反應(yīng)：0JT-HPQ7-PO:一6、硫酸鹽穩(wěn)定性：穩(wěn)定（除銨鹽）

25、與鹽反應(yīng)：1y川“j鑒別：先加HCI，再加BaCb溶液7、亞硫酸鹽穩(wěn)定性：易分解與酸反應(yīng)：SOj_+2H+= SO2T+H2O與鹽反應(yīng)：SO32被KMnO4Fe3+CIO等鹽氧化氧化還原性：SO32既有氧化性又有還原性SO32_+6H+2S2_= 3Si+3HjO鑒別：加入HCI有無色刺激性氣味氣體放出，可使品紅溶液褪色北京四中編 稿：孟海燕 審 稿：柳世明 責(zé) 編：顧振海非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo)（三）非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)例題及習(xí)題【典型例題分析】B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D.用濕潤的淀粉KI試紙答案：CD分析： 兩氣體外觀皆紅棕色，其鑒別方法是重要考點(diǎn)。A項操作3N

26、O2+ H2O = 2HNO3+ NO,生成無色溶液，而Bp + H2O = HBr + HBrO，溴水中仍 有大量溴分子存在，溶液是橙色，與前者可以區(qū)別開。B項操作，溴分子在四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解度很大，溴蒸氣基本都可以溶入其中，不再有 紅棕色氣體，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有紅棕色氣體存在，與前者現(xiàn)象不同。C項2NO2+ 2NaOH = NaNO3+ NaNO?+ H2O,B2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,兩者都形 成無色溶液，無法區(qū)別。D項二氧化氮及其遇水生成的硝酸、 溴分子都有強(qiáng)氧化性，可氧化KI成12,使淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象 相同。兩者鑒別還可用硝酸銀

27、溶液，NO?氣體通入無明顯變化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag+生成淺 黃色溴化銀沉淀；還可將兩種氣體分別置于密閉玻璃容器中，利用N02和N2O4平衡的熱效應(yīng)，將兩容器分別同時置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色變化，有變化的是NO：氣體。2.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+ I-+ H+TI2+ H2O, 據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：自來水藍(lán)色石蕊試紙淀粉KI試紙淀粉食糖食醋白酒， 進(jìn)行實驗必須使用的是： （）A.B.C.D.答案：B分析： 此題為給出信息題，解題的關(guān)鍵是讀懂所給信息。通過題目信息我們可

28、以得出：要證明IO3-，可讓其生成使淀粉變藍(lán)；而要將lOf轉(zhuǎn)化為I2，需含的物質(zhì)和酸性環(huán)境（H+），前者由 淀粉KI提供，后者可由食醋提供。3.有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2、NH出、H2S、NO、CI2組成，若將混合氣體通過盛有略吸濕的五氧化二磷干燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現(xiàn)渾濁， 剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán) 色的火焰，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中含有（）。答案：H2和H2S分析：仔細(xì)審題，由無色混合氣體，可確定一定不含CI2；由通過略吸濕的P2O5的干燥管現(xiàn)象， 可確定肯

29、定不含NH3;再通過濃硫酸，出現(xiàn)渾濁，可確定肯定含有H2S，此時，不要著急向下做，肯定某種成分之后，要及時確定與之不能共存的物質(zhì)不會存在。很顯然，SO2與H?S常溫即不能共存，所以否定了S02；繼續(xù)向下看，由氣體通過堿石灰的現(xiàn)象，易誤認(rèn)為必含CO2,其實不然，濃硫酸氧化H2S成S,而自身可被還原出S02,它也可被堿石灰吸收，造成氣體體積減少。由淡藍(lán)色 火焰確定含H2，而將盛有原混合氣的容器打開，無明顯現(xiàn)象，證明不含NO。做此類推斷題，務(wù)必要肯定與否定及時結(jié)合，還要考慮清楚每步的反應(yīng)物和每種生成物對下一 步可能產(chǎn)生的影響。4.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉B.硫化鈉C.亞硫酸鈉D

30、.硫代硫酸鈉E.硫酸 鈉F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞 蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：不能使品紅溶液褪色，說明氣體中不含 _（填分子式）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）第一種情況： _第二種情況： _第三種情況： _第四種情況： _答案：SO2B、C、F；B、D、F分析：本題將無機(jī)陰離子間反應(yīng)，一些常見氣體的檢驗綜合在一起，考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和深刻性。從題目信息有臭雞蛋味氣體但不能使品紅溶液褪色說明氣體中肯定含有H2S,不含S02,而H2S不會使

31、澄清石灰水變渾濁，混合氣體中定含有C02,首先判斷出碳酸鈉和硫化鈉存在?；旌先芤号c硫酸反應(yīng)有黃色沉淀（硫單質(zhì)），其來源有兩種情況：2H+ S2O32-= SJ+SO2f+出0,所以溶液中還含有硫代硫酸鈉。還發(fā)生反應(yīng)：4H+ 2S2-+ S02= 3SJ+ 2H2O，使得無S02氣體逸出。如果溶液中不含硫代硫酸鈉，而含亞硫酸鈉，同樣符合題目要求。5.氣體A只含X和丫兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化 學(xué)中的常見氣體，各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：若氣體A中，X和丫的質(zhì)量比小于3,則氣體A中肯定有（）（寫化學(xué)式）若氣體A的分子為線形結(jié)構(gòu)，且X和丫的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X

32、的相對原子量，則A的化 學(xué)式為（）寫出化學(xué)式：B_ C_ D_ E_甲_答案：H2C2H2C02；H20;C0;H2；C分析：推斷題的解題關(guān)鍵在于抓住突破口。本題突破口不是很明顯。可以從氣體A入手。題中A氣體只含X、丫兩種短周期元素且可燃，符合這個條件的無機(jī)氣體為H2、CO、H2S，有機(jī)氣體為 氣態(tài)烴。確定大范圍之后，再向下思考排除。這些氣體只可能含C、H、0、S中的兩種元素，燃燒 產(chǎn)物只可能為CO2、S02或H2O。B、C都能和固體單質(zhì)甲高溫反應(yīng)生成氣體，這樣較易想到C023.除去SO2中少量的SO3氣體，應(yīng)選用（）和 出0都可以高溫與碳單質(zhì)反應(yīng)，CO2+ C二CO + H2,從而確定了B為

33、CO2,C為H2O,D為CO,E為 出，甲為碳單質(zhì)，X為碳元素，丫為氫元素。中若X、Y的質(zhì)量比等于3,A化學(xué)式為CH4, 但其質(zhì)量比小于3,要含氫量更高，只能含H2。中A也只能是C2H2了。此題體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識 綜合。6.銅和氧化銅的混合物8 g,全部溶于7 mol/L 70 mL濃硝酸溶液中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)況下）， 將溶液用蒸餾水稀釋至100 mL,溶液中氫離子濃度為1 mol/L,求混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：80分析： 此題考查濃稀硝酸和銅反應(yīng),原子守恒等相關(guān)知識。根據(jù)題意，銅和硝酸反應(yīng)，因硝酸濃度逐漸變稀，所以生成氣體為NO和NO2混合氣，最后硝酸剩余。硝酸中的氮原子轉(zhuǎn)移至三處

34、：NO、NO?、Cu（NO3）2。設(shè)混合物中則n（NO+NO2）=3.36/22.4=0.15mol/L；n（Cu原子）=n（Cu）+n（CuO）=2（x+y）mol；n（余HNO3）=0.1mol.根據(jù)氮原子守恒得：2（x+y）+0.1+0.15=0.49;根據(jù)質(zhì)量守恒：64x+80y=8。 兩式聯(lián)立， 解得：x=0.1；y=0.02?？傻贸鲢~的質(zhì)量，解得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【參考練習(xí)】1下列反應(yīng)中,為了制等量的氯氣,起還原作用的HCl最少的是（ ）A.MnO2+濃HCl B.KMnO4+濃HCl C.KClO3+濃HClD.電解鹽酸（惰性電極）2.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過程中既有氧化還

35、原反應(yīng)發(fā)生,又有非氧化還原反應(yīng)發(fā) 生的是（）A.食鹽B.漂白粉C.氯水D.綠磯A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和亞硫酸鈉溶液C.98.3%的濃硫酸D.氫氧化鈉溶液4.常溫下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2（a、b都是正整數(shù)且都小于等于5），反 應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（ ）A.24.5g/LB.14.4 g/L C.8 g/LD.5.1 g/L5.現(xiàn)有下列試劑:食鹽水稀硫酸氯化鐵鹽酸氫氧化鈉溶液硝酸銀硝酸鉀,如將銅轉(zhuǎn)化為氯化銅,可采用的一組試劑是（）A.B.C.D.6.關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，敘述正確的是（）具有臭雞蛋氣味的氣體是淡黃色的固體它

36、能使溴水褪色它的水溶液具有酸性它具有氧化性和還原性A.只有B.只有C.D.7.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+ CO2= HCO3-B.用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O + SO?= 2 NH4JSO32-+ H2OC.硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3十+4 NH3H2O=4NH4+2H2O+AIO2D.向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫: Fe3+ H2S = Fe2+ S + 2H+8.某溶液中含有較多量的AI3+和Fe2*離子，下列離子組能夠大量共存于上述溶液中的是（）A. NH4+AlO2-K+Cl-B. Na+H+NO3-SO

37、42-C. K+Ca2+NO3-Cl-D. Mg2+Ba2+Cl-Br-9G、Q、X、Y、Z均為不同價態(tài)含氯化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定 條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）GQ+NaCIQ+H2OX+H2Y +NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O則在這五種含氯的化合物中，氯元素的化合價由低變高的順序是（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ10.硫化氫氣體分別通入下列溶液中， 無明顯現(xiàn)象的是（）氯化鐵 氯化亞鐵 氯化銅 硝酸銀 溴水 碘水 雙氧水 高錳酸鉀A.B.C.D.全部11.向50mL18moI/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加

38、熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45moL和0.90mol之間D.大于0.90mol12.在下列各物質(zhì)中加入過量的鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是（）A.NaAlO2溶液B.苯酚鈉溶液C.Na2SiO3溶液D.Na2S2O3溶液13.下列微粒中化學(xué)活潑性最強(qiáng)的是（ ）A.Cl2B.Cl-C.ClD.HCl14.下列化學(xué)反應(yīng)中，每種生成物都是黑色的一組是（）鐵和硫粉混合加熱銅和硫粉反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒鹵化銀見光鐵在氯氣中燃燒磷與足量氯氣反應(yīng)A.B.C.D.15.在KNO3+ S + C f K2S + N2+CO2反應(yīng)中，被

39、1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是（）A. 21gB.18gC.15gD.12g16.38.4mg與適量的濃硝酸，銅全部作用后，共收集到22.4 mL （標(biāo)況下），則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.1.0 mmolB.1.6 mmolC.2.2 mmolD.2.4 mmol17已知堿能除去硝酸的尾氣，NO + NO2+2NaOH = 2NaNO2+出0.根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原 理，下列氣體中不可能被過量的NaOH溶液吸收的是（）A. 1molO2和4molNO2B.4molNO禾口1molNO2C.1molNO和4molNO2D. 1molO2和4molNO18.在通常狀況下，將15升氧氣通入10升一氧化碳和氫氣的混合氣中， 使其完全燃燒，干燥后, 恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)。若剩余氣體的體積是15L，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中，（不要計