化學實驗方案設計

1、第2講化學實驗方案與設計一、化學實驗方案設計的思路和原則一、化學實驗方案設計的思路和原則1.1.基本思路基本思路: :2.2.基本原則基本原則: :設計實驗時要遵循簡約性、可行性、科學性和安設計實驗時要遵循簡約性、可行性、科學性和安全性全性, ,以下內容屬于簡約性范疇的是以下內容屬于簡約性范疇的是_(_(填序號填序號, ,下同下同););屬于可屬于可行性范疇的是行性范疇的是_;_;屬于科學性范疇的是屬于科學性范疇的是_;_;屬于安全性范疇的屬于安全性范疇的是是_。確保實驗原理、實驗操作、實驗方法正確確保實驗原理、實驗操作、實驗方法正確保護人身、保保護人身、保護環(huán)境、保護儀器護環(huán)境、保護儀器條件

2、允許條件允許, ,效果明顯效果明顯, ,操作正確操作正確步驟步驟少少, ,時間短、效果好時間短、效果好 二、實驗方案設計的具體操作二、實驗方案設計的具體操作1.1.裝置的組合順序裝置的組合順序: :(1)(1)實驗裝置從左到右的組合順序一般為實驗裝置從左到右的組合順序一般為: :氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置除雜質除雜質干燥干燥主體實驗主體實驗尾氣處理。尾氣處理。(2)(2)接口的連接順序接口的連接順序: :洗氣時洗氣時“長進短出長進短出”; ;量氣時量氣時“_”;_”;干燥管除雜質時干燥管除雜質時“大進小出大進小出”等。等。短進長出短進長出2.2.儀器安裝順序儀器安裝順序: :一般遵循一般遵循_的

3、原則的原則; ;氣體凈氣體凈化裝置中不應先干燥后又經(jīng)過水溶液洗氣?；b置中不應先干燥后又經(jīng)過水溶液洗氣。3.3.實驗順序實驗順序: :裝置選擇與連接裝置選擇與連接_裝固體藥品裝固體藥品裝裝液體藥品液體藥品開始實驗開始實驗( (按程序按程序)拆卸儀器拆卸儀器其他處理。其他處理。自下而上自下而上, ,從左到右從左到右氣密性檢驗氣密性檢驗(1)(2013(1)(2013大綱版全國卷大綱版全國卷) )若除去若除去KNOKNO3 3中混有的少量中混有的少量NaClNaCl, ,可以可以將混合物制成熱的飽和溶液將混合物制成熱的飽和溶液, ,冷卻結晶并過濾。冷卻結晶并過濾。( )( )分析分析: :除去除去

4、KNOKNO3 3中的中的NaClNaCl, ,利用其溶解度的差別利用其溶解度的差別, ,采用重結晶采用重結晶法。法。(2)(2012(2)(2012福建高考福建高考) )實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣時時, ,應先向圓底燒瓶中加濃鹽酸再加二氧化錳。應先向圓底燒瓶中加濃鹽酸再加二氧化錳。( )( )分析分析: :應先加固體藥品應先加固體藥品, ,再加液體藥品。再加液體藥品。(3)(2012(3)(2012江蘇高考江蘇高考) )可用下列裝置除去可用下列裝置除去ClCl2 2中含有的少量中含有的少量HClHCl氣體。氣體。( )( )分析分析: :氯氣和氯化氫

5、均能與氫氧化鈉溶液反應氯氣和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應, ,兩種物質均會被兩種物質均會被氫氧化鈉溶液吸收。氫氧化鈉溶液吸收。(4)(2012(4)(2012江蘇高考江蘇高考) )可用下列裝置制取少可用下列裝置制取少量純凈的量純凈的COCO2 2氣體。氣體。( )( )分析分析: :純堿為粉末狀純堿為粉末狀, ,不能用簡易啟普發(fā)生不能用簡易啟普發(fā)生器制取器制取COCO2 2, ,且該裝置制取的氣體會混有且該裝置制取的氣體會混有HClHCl和水蒸氣和水蒸氣, ,不純凈。不純凈。(5)(2012(5)(2012江蘇高考江蘇高考) )下列物質的轉化下列物質的轉化: :AlAl2 2O O3 3 Na

6、AlONaAlO2 2(aq) Al(OH)(aq) Al(OH)3 3; ;S SOS SO3 3 H H2 2SOSO4 4; ;飽和飽和NaCl(aq) NaHCONaCl(aq) NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3; ;FeFe2 2O O3 3 FeClFeCl3 3(aq) (aq) 無水無水FeClFeCl3 3; ;MgClMgCl2 2(aq) Mg(OH)(aq) Mg(OH)2 2 MgOMgO其中在給定條件下能實現(xiàn)的有。其中在給定條件下能實現(xiàn)的有。( )( ) NaOH(aq NaOH(aq) ) COCO2 2O O2 2/ /點燃點燃 H H2 2O O

7、NHNH3 3,CO,CO2 2HCl(aqHCl(aq) ) 石灰乳石灰乳 鍛燒鍛燒 分析分析: :S S與與O O2 2只能生成只能生成SOSO2 2, ,錯誤錯誤;FeCl;FeCl3 3溶液在加熱濃縮時溶液在加熱濃縮時,Fe,Fe3+3+水解生成水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和HClHCl, ,由于由于HClHCl易揮發(fā)易揮發(fā), ,使使FeFe3+3+的水解能進行到的水解能進行到底底, ,所以得不到無水所以得不到無水FeClFeCl3 3, ,錯誤。錯誤。熱點考向熱點考向 1 1 物質制備實驗方案的設計物質制備實驗方案的設計【典例【典例1 1】NaClONaClO2 2用于棉

8、、麻、黏膠纖維及織物的漂白。實驗用于棉、麻、黏膠纖維及織物的漂白。實驗室制備室制備NaClONaClO2 2的裝置如下圖所示的裝置如下圖所示: :(1)(1)裝置裝置控制溫度在控制溫度在353555,55,通入通入SOSO2 2將將NaClONaClO3 3還原為還原為ClOClO2 2( (沸點沸點:11),:11),反應結束后通入適量的空氣反應結束后通入適量的空氣, ,其目的是其目的是_。(2)(2)裝置裝置中反應生成中反應生成NaClONaClO2 2的化學方程式為的化學方程式為_。反應后的溶液中陰離子除了反應后的溶液中陰離子除了 還有少量還有少量OHOH- -另外還可能含有的一種陰離子

9、是另外還可能含有的一種陰離子是 , ,用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因_ 。2ClO ,3ClOClClO、(3)(3)已知在已知在NaClONaClO2 2飽和溶液中溫度低于飽和溶液中溫度低于3838時析出晶體是時析出晶體是NaClONaClO2 23H3H2 2O,O,溫度高于溫度高于3838時析出晶體是時析出晶體是NaClONaClO2 2, ,溫度高于溫度高于6060時時NaClONaClO2 2分解生成分解生成NaClONaClO3 3和和NaClNaCl。請補充從裝置。請補充從裝置反應后反應后的溶液中獲得的溶液中獲得NaClONaClO2 2晶體的操

10、作步驟。晶體的操作步驟。減壓減壓,55,55蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶; ; ; ; ; ; ; ;得到成品。得到成品。(4)(4)裝置裝置中試劑中試劑X X為為 ?！窘忸}探究【解題探究】(1)(1)該反應溫度下該反應溫度下,ClO,ClO2 2呈現(xiàn)什么狀態(tài)呈現(xiàn)什么狀態(tài)? ?提示提示: :ClOClO2 2的沸點為的沸點為11,11,所以在該反應溫度下所以在該反應溫度下ClOClO2 2是氣態(tài)。是氣態(tài)。(2)SO(2)SO2 2與與H H2 2O O2 2能否發(fā)生反應能否發(fā)生反應? ?提示提示: :SOSO2 2表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性,H,H2 2O O2 2表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性, ,所以二者發(fā)生的反應為

11、所以二者發(fā)生的反應為H H2 2O O2 2+SO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 4。(3)(3)實驗室通常如何處理尾氣中的實驗室通常如何處理尾氣中的SOSO2 2? ?提示提示: :用堿性溶液吸收用堿性溶液吸收SOSO2 2。【解析【解析】(1)(1)因為此溫度下因為此溫度下ClOClO2 2為氣體為氣體, ,通入空氣的目的是將通入空氣的目的是將ClOClO2 2吹入裝置吹入裝置中。中。(2)ClO(2)ClO2 2與與H H2 2O O2 2發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應, ,生成的氧化產(chǎn)物為生成的氧化產(chǎn)物為O O2 2, ,過量的過量的SOSO2 2可以與可以與H H2 2O O

12、2 2發(fā)生反應生成發(fā)生反應生成 。(3)(3)可知操作溫度應控制在可知操作溫度應控制在383860,60,蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶, ,趁熱過濾趁熱過濾, ,洗洗滌時不能用冷水洗滌時不能用冷水洗, ,否則得不到否則得不到NaClONaClO2 2, ,干燥時溫度不能高于干燥時溫度不能高于60,60,否則否則NaClONaClO2 2分解。分解。(4)X(4)X溶液是為了吸收尾氣溶液是為了吸收尾氣SOSO2 2。24SO答案答案: :(1)(1)將將ClOClO2 2吹入到裝置吹入到裝置進行反應進行反應(2)2NaOH+2ClO(2)2NaOH+2ClO2 2+H+H2 2O O2 2=2NaClO=2

13、NaClO2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2 H H2 2O O2 2+SO+SO2 2+2OH+2OH- -= +2H= +2H2 2O O(3)(3)趁熱過濾趁熱過濾用用38386060熱水洗滌熱水洗滌低于低于6060干燥干燥(4)NaOH(4)NaOH溶液溶液( (合理答案均可合理答案均可) )24SO24SO【方法歸納【方法歸納】制備實驗的設計思路與注意事項制備實驗的設計思路與注意事項(1)(1)制備實驗的設計思路一般如下制備實驗的設計思路一般如下: :(2)(2)注意事項注意事項: :“合理選擇合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接

14、方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置( (幾種基本類型幾種基本類型) )、凈化裝置、凈化裝置( (除雜質的試劑與順序除雜質的試劑與順序) )、反應裝置、尾氣處理裝置等、反應裝置、尾氣處理裝置等; ;藥品的藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等; ;連接方式的選擇指儀器連接方式的選擇指儀器的先后順序的先后順序, ,導管接口的連接等。導管接口的連接等?！芭懦蓴_排除干擾”是指反應條件的控制、防止空氣成分介入、副是指反應條件的控制、防止空氣成分介入、副反應盡量避免、雜質的清除以及防止產(chǎn)物的揮發(fā)、水解等對實反應盡量避免、雜質的清除以及防止

15、產(chǎn)物的揮發(fā)、水解等對實驗的干擾。驗的干擾?！安僮鳒蚀_操作準確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作步驟。驗操作步驟?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹繙\綠色的硫酸亞鐵銨晶體淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體 又名莫爾鹽又名莫爾鹽(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 46H6H2 2OO比綠礬比綠礬(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)更穩(wěn)定更穩(wěn)定, ,常用于常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下: :(1)(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后向廢鐵屑中加入稀硫酸后, ,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少并不

16、等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾量時就進行過濾, ,其目的是其目的是_ ; ;證明溶液證明溶液A A不含不含F(xiàn)eFe3+3+的最佳試劑是的最佳試劑是( (填序號字母填序號字母) )。a.a.酚酞溶液酚酞溶液 b.KSCNb.KSCN溶液溶液c.c.燒堿溶液燒堿溶液 d.KMnOd.KMnO4 4溶液溶液操作操作的步驟是的步驟是: :加熱蒸發(fā)、加熱蒸發(fā)、 、過濾。、過濾。(2)(2)濃度均為濃度均為0.1 mol0.1 molL L-1-1莫爾鹽溶液和莫爾鹽溶液和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液,c( ),c( )前者大于后者前者大于后者, ,原因是原因是_ 。 (3)

17、(3)用托盤天平稱量用托盤天平稱量(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4晶體晶體, ,晶體要放在天平晶體要放在天平 ( (填填“左左”或或“右右”) )盤。盤。4NH(4)(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液, ,連接的順連接的順序序( (用接口序號字母表示用接口序號字母表示) )是是: :a a接接; ;接接。(5)(5)將裝置將裝置C C中兩種液體分離開的操作名稱是中兩種液體分離開的操作名稱是。裝置。裝置D D的的作用是作用是 ?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾不等鐵屑

18、完全溶解而是剩余少量時就進行過濾, ,其其目的是防止目的是防止FeFe2+2+被氧化被氧化, ,即使即使FeFe2+2+被氧化為被氧化為FeFe3+3+, ,有單質鐵會發(fā)生有單質鐵會發(fā)生Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+。FeFe3+3+與與SCNSCN- -發(fā)生反應發(fā)生反應, ,出現(xiàn)特征的紅色出現(xiàn)特征的紅色, ,故故選選b b。操作。操作的目的是得到摩爾鹽晶體的目的是得到摩爾鹽晶體, ,故操作步驟是加熱蒸發(fā)、故操作步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾。冷卻結晶、過濾。(2)Fe(2)Fe2+2+、 水解溶液均呈酸性水解溶液均呈酸性, ,故故FeFe2+2+的水解抑制了的水解抑

19、制了 的水的水解解, , 濃度較大。濃度較大。(3)(3)用托盤天平稱量時用托盤天平稱量時, ,遵循遵循“左物右碼左物右碼”原則原則, ,故晶體應放在故晶體應放在天平的左盤中。天平的左盤中。(4)(4)該實驗中不需要對氨氣進行干燥該實驗中不需要對氨氣進行干燥, ,氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水, ,故應防故應防止倒吸。正確的連接順序為止倒吸。正確的連接順序為adefadef。(5)C(5)C裝置中是兩種互不相溶的液體裝置中是兩種互不相溶的液體, ,故應利用分液操作分開。故應利用分液操作分開。 4NH4NH4NH答案答案: :(1)(1)防止防止FeFe2+2+被氧化為被氧化為FeFe3+3+(

20、(其他合理答案也可以其他合理答案也可以) )b b冷卻結晶冷卻結晶(2)(2)莫爾鹽中的莫爾鹽中的FeFe2+2+易水解易水解, ,使溶液顯酸性使溶液顯酸性, ,抑制抑制 水解水解, ,故故c( )c( )前者大于后者前者大于后者(3)(3)左左 (4)d(4)de ef f(5)(5)分液吸收多余的分液吸收多余的NHNH3 3防止污染空氣防止污染空氣, ,防止倒吸防止倒吸4NH4NH熱點考向熱點考向 2 2 性質實驗方案的設計性質實驗方案的設計【典例【典例2 2】(2013(2013佛山一模佛山一模) )為探究為探究Fe(NOFe(NO3 3) )2 2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)

21、物的性質物和產(chǎn)物的性質, ,某化學小組開展如下探究某化學小組開展如下探究: :【查閱資料【查閱資料】2KNO2KNO3 3 2KNO2KNO2 2+O+O2 2Fe(NOFe(NO3 3) )2 2 FeFex xO Oy y+NO+NO2 2+O+O2 2= 實驗一實驗一: :探究探究Fe(NOFe(NO3 3) )2 2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應兩份溶甲同學將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應兩份溶液液, ,進行以下探究實驗。進行以下探究實驗。(1)(1)【提出猜想【提出猜想】猜想一猜想一:

22、 :鐵元素只顯鐵元素只顯+2+2價價; ;猜想二猜想二: :鐵元素鐵元素; ;猜想三猜想三: :鐵元素既有鐵元素既有+2+2價又有價又有+3+3價。價?！緦嶒灢僮鳌俊緦嶒灢僮鳌肯蛞环萑芤褐械稳胂蛞环萑芤褐械稳隟SCNKSCN溶液溶液; ;向另一份溶液向另一份溶液中滴入酸性中滴入酸性KMnOKMnO4 4稀溶液。稀溶液。(2)(2)【實驗現(xiàn)象】實驗【實驗現(xiàn)象】實驗 ; ;實驗實驗 。(3)(3)【實驗結論】猜想二成立【實驗結論】猜想二成立, ,則則Fe(NOFe(NO3 3) )2 2分解的化學方程式是分解的化學方程式是 。實驗二實驗二: :(4)(4)探究探究Fe(NOFe(NO3 3) )2

23、 2熱分解氣體產(chǎn)物的性質。小組乙同學進行了如熱分解氣體產(chǎn)物的性質。小組乙同學進行了如下實驗下實驗, ,請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用量請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用量: :濃硫酸溶濃硫酸溶液、液、4 mol4 molL L-1-1NaOHNaOH溶液、溶液、0.1 mol0.1 molL L-1-1BaClBaCl2 2溶液、帶火星的溶液、帶火星的木條、木條、0.1 mol0.1 molL L-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液、蒸餾水。溶液、蒸餾水。實驗步驟實驗步驟預期現(xiàn)象和結論預期現(xiàn)象和結論步驟步驟1:1:取少量取少量Fe(NOFe(NO3 3) )2 2固體于試管中固體

24、于試管中, ,加熱分解加熱分解, ,說明分解產(chǎn)生說明分解產(chǎn)生的氣體中含的氣體中含NONO2 2步驟步驟2:2:將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量量、濃硫酸的洗氣瓶、濃硫酸的洗氣瓶, ,_在最后一個出口檢驗在最后一個出口檢驗, ,說明分解產(chǎn)說明分解產(chǎn)生的氣體中含生的氣體中含O O2 2實驗三實驗三: :(5)KNO(5)KNO3 3中混有中混有Fe(NOFe(NO3 3) )2 2, ,為確定其中鐵元素的含量為確定其中鐵元素的含量, ,小組丙同學小組丙同學進行如下實驗進行如下實驗: :取混合物樣品取混合物樣品10 g,10 g,充分加熱分解充分加熱分解; ;將固體產(chǎn)物溶解、過

25、濾將固體產(chǎn)物溶解、過濾, ,取沉淀進行洗滌、干燥取沉淀進行洗滌、干燥, ,稱得其質量稱得其質量為為3.2 g3.2 g。則混合物中鐵元素的含量為。則混合物中鐵元素的含量為 ?！窘忸}探究【解題探究】(1)(1)向含有向含有FeFe2+2+的溶液中滴加酸性的溶液中滴加酸性KMnOKMnO4 4稀溶液稀溶液, ,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象會出現(xiàn)什么現(xiàn)象? ?提示提示: :FeFe2+2+具有還原性具有還原性, ,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性, ,故酸性故酸性高錳酸鉀溶液褪色。高錳酸鉀溶液褪色。(2)(2)實驗室通常如何檢驗氧氣實驗室通常如何檢驗氧氣? ?提示提示: :用帶火星的木條接

26、觸待檢氣體用帶火星的木條接觸待檢氣體, ,觀察木條能否復燃。觀察木條能否復燃?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)根據(jù)兩個已知的猜想推斷根據(jù)兩個已知的猜想推斷, ,猜想二必為鐵元素只顯猜想二必為鐵元素只顯+3+3價。價。(2)(2)根據(jù)實驗結論推斷根據(jù)實驗結論推斷,Fe(NO,Fe(NO3 3) )2 2受熱分解產(chǎn)生的固體產(chǎn)物只有受熱分解產(chǎn)生的固體產(chǎn)物只有FeFe2 2O O3 3,Fe,Fe2 2O O3 3與足量稀硫酸反應生成與足量稀硫酸反應生成FeFe3+3+的溶液的溶液, ,則則FeFe3+3+遇遇KSCNKSCN溶溶液變紅液變紅, ,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(3

27、)(3)根據(jù)元素守恒可以配平反應方程式為根據(jù)元素守恒可以配平反應方程式為4Fe(NO4Fe(NO3 3) )2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3+8NO+8NO2 2+O+O2 2。=(4)(4)從實驗結論可逆推知實驗現(xiàn)象從實驗結論可逆推知實驗現(xiàn)象:NO:NO2 2是紅棕色氣體是紅棕色氣體, ,氧氣為助氧氣為助燃氣體。燃氣體。NONO2 2是有毒氣體是有毒氣體, ,也具有強的氧化性也具有強的氧化性, ,也會干擾氧氣的也會干擾氧氣的檢驗檢驗, ,可用可用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。(5)3.2 g(5)3.2 g固體是固體是FeFe2 2O O3 3, ,則所含鐵的質量為則所含鐵的質量

28、為3.2 g3.2 g112/160112/160=2.24 g=2.24 g。故混合物中鐵元素的質量分數(shù)為故混合物中鐵元素的質量分數(shù)為2.24 g/10 g2.24 g/10 g100%=22.4%100%=22.4%。答案答案: :(1)(1)只顯只顯+3+3價價(2)(2)溶液出現(xiàn)紅色溶液紫紅色不褪色溶液出現(xiàn)紅色溶液紫紅色不褪色(3)4Fe(NO(3)4Fe(NO3 3) )2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3+8NO+8NO2 2+O+O2 2(4)(4)有紅棕色氣體產(chǎn)生有紅棕色氣體產(chǎn)生 4 mol4 molL L-1-1NaOHNaOH溶液用帶火星的木溶液用帶火星的木條帶火星的木條

29、復燃條帶火星的木條復燃(5)22.4%(5)22.4%=【方法歸納【方法歸納】物質組成及性質驗證實驗的解題策略物質組成及性質驗證實驗的解題策略(1)(1)解答有關檢測物質組成實驗的流程設計問題解答有關檢測物質組成實驗的流程設計問題, ,常見的解題思常見的解題思路如下路如下: :方法一方法一: :取少量固體試樣取少量固體試樣溶于水配成溶液溶于水配成溶液檢測溶液中存在檢測溶液中存在的陰、陽離子的陰、陽離子得出實驗結論。得出實驗結論。方法二方法二: :取少量固體試樣取少量固體試樣在氧氣流等物質中反應在氧氣流等物質中反應檢測所產(chǎn)檢測所產(chǎn)生的物質生的物質( (如氣體如氣體)得出實驗結論。得出實驗結論。方

30、法三方法三: :取少量試樣取少量試樣加酸加酸( (或堿或堿) )溶液產(chǎn)生氣體溶液產(chǎn)生氣體檢測氣體的檢測氣體的成分成分得出實驗結論。得出實驗結論。(2)(2)注意以下幾個問題注意以下幾個問題: :有水蒸氣生成的有水蒸氣生成的, ,先檢測水蒸氣先檢測水蒸氣, ,再檢測其他成分。再檢測其他成分。對于需對于需要進行轉化才能檢測的成分要進行轉化才能檢測的成分, ,如如COCO的檢測的檢測, ,要注意先檢測要注意先檢測COCO中是中是否含有否含有COCO2 2, ,如果有如果有COCO2 2, ,先除去先除去COCO2 2, ,接著對接著對COCO實施轉化實施轉化, ,最后再檢最后再檢測轉化產(chǎn)物測轉化產(chǎn)物

31、COCO2 2。若試題只給出部分藥品和裝置若試題只給出部分藥品和裝置, ,則應需要給則應需要給出必要的補充出必要的補充; ;若有剩余若有剩余, ,則應進行篩選。則應進行篩選。如采用最合理的實如采用最合理的實驗步驟驗步驟, ,這些要求對考慮反應原理、選擇藥品和裝置、確定操這些要求對考慮反應原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定作步驟都做了限定, ,必須高度重視。必須高度重視。要十分重視藥品的名稱要十分重視藥品的名稱, ,有些題目要求指出藥品的名稱有些題目要求指出藥品的名稱, ,這類問題很難回答準確這類問題很難回答準確, ,如有些如有些藥品的準確描述為藥品的準確描述為: :無水硫酸銅、澄清石

32、灰水、酸性高錳酸鉀無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和溶液、濃硫酸、飽和NaHCONaHCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液等。此外也應注意溶液等。此外也應注意某些儀器的規(guī)格。某些儀器的規(guī)格?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹?2013(2013四川高考四川高考) )為了探究為了探究AgNOAgNO3 3的氧化性和熱的氧化性和熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性, ,某化學興趣小組設計了如下實驗。某化學興趣小組設計了如下實驗。.AgNO.AgNO3 3的氧化性的氧化性將光亮的鐵絲伸入將光亮的鐵絲伸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中, ,一段時間后將鐵絲取出。為檢一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中驗溶液

33、中FeFe的氧化產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物, ,將溶液中的將溶液中的AgAg+ +除盡后除盡后, ,進行了如下實進行了如下實驗?？蛇x用的試劑驗?？蛇x用的試劑:KSCN:KSCN溶液、溶液、K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液、氯水。溶液、氯水。(1)(1)請完成下表請完成下表: :【實驗結論】【實驗結論】FeFe的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為FeFe2+2+和和FeFe3+3+。操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論取少量除盡取少量除盡AgAg+ +后的溶液于試管中后的溶液于試管中, ,加入加入KSCNKSCN溶液、振蕩溶液、振蕩存在存在FeFe3+3+取少量除盡取少量除盡AgAg+ +后的溶液于試管中后的溶液于

34、試管中, ,加入加入, ,振蕩振蕩存在存在FeFe2+2+.AgNO.AgNO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置用下圖所示的實驗裝置A A加熱加熱AgNOAgNO3 3固體固體, ,產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體, ,在裝在裝置置D D中收集到無色氣體。當反應結束后中收集到無色氣體。當反應結束后, ,試管中殘留固體為黑色。試管中殘留固體為黑色。(2)(2)裝置裝置B B的作用是的作用是 。(3)(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O O2 2, ,其驗證方法是其驗證方法是 。(4)(4)【查閱資料【查閱資料】AgAg2 2O O和粉末狀的和粉末狀的AgAg均

35、為黑色均為黑色;Ag;Ag2 2O O可溶于氨水?？扇苡诎彼！咎岢鲈O想】試管中殘留的黑色固體可能是【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是.Ag;.Ag;.Ag.Ag2 2O;.AgO;.Ag和和AgAg2 2O O?！緦嶒烌炞C】該小組為驗證上述設想【實驗驗證】該小組為驗證上述設想, ,分別取少量黑色固體放分別取少量黑色固體放入試管中入試管中, ,進行了如下實驗。進行了如下實驗。實驗編號實驗編號操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象a a加入足量氨水加入足量氨水, ,振蕩振蕩黑色固體不溶解黑色固體不溶解b b加入足量稀硝酸加入足量稀硝酸, ,振蕩振蕩黑色固體溶解黑色固體溶解, ,并有氣體產(chǎn)生并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】

36、根據(jù)上述實驗【實驗評價】根據(jù)上述實驗, ,不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 ( (填實驗編號填實驗編號) )?！緦嶒灲Y論】根據(jù)上述實驗結果【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果, ,該小組得出該小組得出AgNOAgNO3 3固體熱分解固體熱分解的產(chǎn)物有的產(chǎn)物有?！窘馕觥窘馕觥?1)Fe(1)Fe3+3+的檢驗用的檢驗用KSCN,KSCN,現(xiàn)象是溶液變紅現(xiàn)象是溶液變紅;Fe;Fe2+2+的檢驗用的檢驗用K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6,現(xiàn)象為生成藍色沉淀?，F(xiàn)象為生成藍色沉淀。(2)B(2)B裝置為安全瓶裝置為安全瓶, ,防止防止C C中溶液倒吸進中溶液倒吸進A A中的試管

37、內。中的試管內。(3)(3)用帶火星的木條靠近瓶口用帶火星的木條靠近瓶口, ,木條復燃木條復燃, ,證明是氧氣。證明是氧氣。(4)(4)a a實驗中黑色固體不溶解實驗中黑色固體不溶解, ,說明它是說明它是Ag,Ag,若含有若含有AgAg2 2O,O,則會則會部分溶解部分溶解;b;b實驗中實驗中, ,黑色固體溶解黑色固體溶解, ,可能有可能有AgAg或者或者AgAg、AgAg2 2O O的混的混合物合物, ,有氣體產(chǎn)生證明有有氣體產(chǎn)生證明有Ag,Ag,所以不能證明是否有所以不能證明是否有AgAg2 2O;O;紅棕紅棕色氣體是色氣體是NONO2 2, ,實驗證明有實驗證明有AgAg和和O O2 2

38、生成。生成。答案答案: :(1)(1)變成紅色變成紅色K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 生成藍色沉淀生成藍色沉淀 (2)(2)防倒吸防倒吸(3)(3)用帶火星的木條靠近瓶口用帶火星的木條靠近瓶口, ,木條復燃木條復燃, ,證明是氧氣證明是氧氣(4)(4)b bAgAg、O O2 2、NONO2 2熱點考向熱點考向 3 3 定量測定實驗的設計及實驗方法的評價定量測定實驗的設計及實驗方法的評價【典例【典例3 3】(2013(2013貴州四校聯(lián)考貴州四校聯(lián)考) )某學習小組用圖示裝置測定某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質

39、量。(1)A(1)A中試劑為中試劑為 。(2)(2)實驗前實驗前, ,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻, ,其目的是其目的是 。(3)(3)檢查氣密性檢查氣密性, ,將藥品和水裝入各儀器中將藥品和水裝入各儀器中, ,連接好裝置后連接好裝置后, ,需進需進行的操作還有行的操作還有: :記錄記錄C C的液面位置的液面位置; ;將將B B中剩余固體過濾中剩余固體過濾, ,洗洗滌滌, ,干燥干燥, ,稱重稱重; ;待待B B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后, ,記錄記錄C C的液面位置的液面位置; ;由由A A向向B B滴加足量試劑滴加足量試劑; ;

40、檢查氣密性。上述操作檢查氣密性。上述操作的順序是的順序是( (填序號填序號););記錄記錄C C的液面位置時的液面位置時, ,除視線平視除視線平視外外, ,還應還應。(4)B(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為 。(5)(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為若實驗用鋁鎂合金的質量為agag, ,測得氫氣體積為測得氫氣體積為bmLbmL( (已換算已換算為標準狀況為標準狀況),B),B中剩余固體的質量為中剩余固體的質量為cg,cg,則鋁的相對原子質量為則鋁的相對原子質量為。(6)(6)實驗過程中實驗過程中, ,若未洗滌過濾所得的不溶物若未洗滌過濾所得的不溶物, ,則測得鋁的質量則測得

41、鋁的質量分數(shù)將分數(shù)將 ( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不受影響不受影響”) )?！窘忸}探究【解題探究】(1)(1)如何除去鎂鋁合金中的鋁如何除去鎂鋁合金中的鋁? ?提示提示: :鋁能與強堿溶液反應鋁能與強堿溶液反應, ,將鎂鋁合金置于足量將鎂鋁合金置于足量NaOHNaOH溶液中溶液中, ,最終得到金屬鎂。最終得到金屬鎂。(2)(2)金屬鎂、鋁為什么不需要隔絕空氣保存金屬鎂、鋁為什么不需要隔絕空氣保存? ?提示提示: :在常溫下在常溫下, ,鎂和鋁能與空氣里的氧氣起反應鎂和鋁能與空氣里的氧氣起反應, ,生成一層致生成一層致密的氧化物薄膜密的氧化物薄膜, ,能阻止鎂和鋁的繼續(xù)氧化。能阻

42、止鎂和鋁的繼續(xù)氧化。(3)(3)讀數(shù)時讀數(shù)時, ,如何避免大氣壓的影響如何避免大氣壓的影響? ?提示提示: :上下移動量氣管上下移動量氣管D,D,使量氣管使量氣管C C、D D的液面相平。的液面相平?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)該實驗的目的是測量鋁的質量分數(shù)及鋁的相對原該實驗的目的是測量鋁的質量分數(shù)及鋁的相對原子質量子質量, ,故應利用鋁能與故應利用鋁能與NaOHNaOH反應反應:2Al+2NaOH+2H:2Al+2NaOH+2H2 2O=O=2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2,Mg,Mg不能反應不能反應, ,通過固體質量的差值通過固體質量的差值, ,確定合金中確定合金中的鋁的質量

43、。的鋁的質量。(2)(2)鎂、鋁都屬于活潑金屬鎂、鋁都屬于活潑金屬, ,容易在表面形成致密的氧化膜容易在表面形成致密的氧化膜, ,將將合金在稀酸中浸泡是為了除去其表面的氧化膜。合金在稀酸中浸泡是為了除去其表面的氧化膜。(3)(3)實驗首先要檢驗裝置的氣密性實驗首先要檢驗裝置的氣密性, ,反應前后要分別讀取一次反應前后要分別讀取一次C C中液面的體積中液面的體積, ,以便確定氣體的體積。為保證氣體體積準確以便確定氣體的體積。為保證氣體體積準確, ,應應使使C C、D D液體的液面等高液體的液面等高(C(C中氣體壓強與大氣壓相等中氣體壓強與大氣壓相等) )。(5)2Al+2NaOH+2H(5)2A

44、l+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 2A 2Ar r(Al)g(Al)g 3 322.4 L22.4 L (a-c)g (a-c)g b b1010-3-3L L解得解得:A:Ar r(Al(Al)=)=(6)(6)若不洗滌不溶物若不洗滌不溶物, ,其表面吸附有物質其表面吸附有物質, ,導致所計算鋁的質量導致所計算鋁的質量較小較小, ,測量鋁的質量分數(shù)偏小。測量鋁的質量分數(shù)偏小。333.6(ac) 10b答案答案: :(1)NaOH(1)NaOH溶液溶液(2)(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)(3)使使D D和和C C的

45、液面相平的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H(4)2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2(5) (6)(5) (6)偏小偏小333.6(ac) 10b【方法歸納【方法歸納】解答定量實驗習題的一般方法解答定量實驗習題的一般方法(1)(1)閱讀題干閱讀題干, ,弄清目的量弄清目的量; ;(2)(2)根據(jù)題中信息根據(jù)題中信息, ,尋找出涉及的化學反應原理尋找出涉及的化學反應原理; ;(3)(3)確定可測量確定可測量, ,并與相關的實驗相比較并與相關的實驗相比較; ;(4)(4)從可測量出發(fā)明確所需儀器從可測量出發(fā)明確所需儀器; ;(5)(5)用可測

46、量通過化學計算原理求最終的目的量。用可測量通過化學計算原理求最終的目的量?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹?2013(2013江西紅色六校一模江西紅色六校一模) )某氯化亞鐵和氯化鐵某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物的混合物, ,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù), ,按以下步驟進行實按以下步驟進行實驗驗: :.請根據(jù)上面流程請根據(jù)上面流程, ,回答以下問題回答以下問題: :(1)(1)操作操作I I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外, ,還必須有還必須有 、 ( (填儀器名稱填儀器名稱) )。(2)(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式請寫出加入溴水發(fā)生的

47、離子反應方程式 。(3)(3)將沉淀物加熱將沉淀物加熱, ,冷卻至室溫冷卻至室溫, ,用天平稱量其質量為用天平稱量其質量為b b1 1g,g,再次再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b b2 2g,g,若若b b1 1-b-b2 2=0.3 g,=0.3 g,則接下來則接下來還應進行的操作是還應進行的操作是, ,若蒸發(fā)皿質量是若蒸發(fā)皿質量是W W1 1g,g,蒸發(fā)皿與加蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是熱后固體總質量是W W2 2g,g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是。.有同學提出有同學提出, ,還可以采用以下方法來測定還可以采用以下方法來測定: :(1)

48、(1)溶解樣品改用了硫酸溶解樣品改用了硫酸, ,而不再用鹽酸而不再用鹽酸, ,為什么為什么? ? 。(2)(2)選擇的還原劑是否能用鐵選擇的還原劑是否能用鐵 ( (填填“是是”或或“否否”),),原原因是因是。(3)(3)若滴定用掉若滴定用掉cmolcmolL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液bmLbmL, ,則樣品中鐵元素的質量則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是分數(shù)是?！窘馕觥窘馕觥?(1).(1)根據(jù)流程圖操作根據(jù)流程圖操作是配制一定物質的量濃度的是配制一定物質的量濃度的溶液溶液, ,因此另外的玻璃儀器為因此另外的玻璃儀器為250 mL250 mL容量瓶和膠頭滴管。容量瓶和膠頭滴管。(2)

49、(2)加加入溴水將入溴水將FeFe2+2+氧化。氧化。(3)b(3)b1 1-b-b2 2=0.3 g,=0.3 g,說明誤差大說明誤差大, ,因此需再次因此需再次加熱冷卻并稱量加熱冷卻并稱量, ,直至兩次質量差小于直至兩次質量差小于0.1 g,0.1 g,氧化鐵的質量為氧化鐵的質量為W W2 2-W-W1 1, ,則原樣品中鐵質量為則原樣品中鐵質量為 。.該方法的原理該方法的原理是用還原劑將是用還原劑將FeFe3+3+還原為還原為FeFe2+2+, ,然后用然后用KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定, ,若用鹽酸若用鹽酸則則ClCl- -被被KMnOKMnO4 4氧化氧化, ,使鐵元素的質

50、量分數(shù)偏大使鐵元素的質量分數(shù)偏大, ,不能用鐵做還原不能用鐵做還原劑劑, ,否則使鐵元素的質量分數(shù)偏大。否則使鐵元素的質量分數(shù)偏大。5Fe5Fe2+2+ , ,則原樣品中則原樣品中鐵質量為鐵質量為2.8bc2.8bc。211 120(WW )1604MnO答案答案: :.(1)250 mL.(1)250 mL容量瓶膠頭滴管容量瓶膠頭滴管(2)2Fe(2)2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br- -(3)(3)再次加熱冷卻并稱量再次加熱冷卻并稱量, ,直至兩次質量差小于直至兩次質量差小于0.1 g0.1 g 100%100%211 120(WW )160a.(1).

51、(1)過量的鹽酸對后面過量的鹽酸對后面KMnOKMnO4 4的滴定有干擾的滴定有干擾(2)(2)否如果用鐵做還原劑否如果用鐵做還原劑, ,自身的氧化產(chǎn)物是自身的氧化產(chǎn)物是FeFe2+2+, ,且會與過量且會與過量的硫酸反應生成的硫酸反應生成FeFe2+2+, ,干擾鐵元素的測定干擾鐵元素的測定(3)2.8bc/a(3)2.8bc/a【備選考向【備選考向】判斷實驗方案能否達到實驗目的判斷實驗方案能否達到實驗目的【典例【典例】如圖是課外活動小組的同學設計的如圖是課外活動小組的同學設計的4 4個噴泉實驗方案。個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( ()

52、 )A.A.擠壓裝置擠壓裝置的膠頭滴管使的膠頭滴管使CClCCl4 4全部進入燒瓶全部進入燒瓶, ,片刻后打開止片刻后打開止水夾水夾B.B.擠壓裝置擠壓裝置的膠頭滴管使的膠頭滴管使NaOHNaOH溶液全部進入燒瓶溶液全部進入燒瓶, ,片刻后打片刻后打開止水夾開止水夾C.C.用鼓氣裝置從裝置用鼓氣裝置從裝置的的a a處不斷鼓入空氣并打開止水夾處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.D.向裝置向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【解析【解析】選選B B。A A項項ClCl2 2溶于溶于CClCCl4 4后后, ,燒瓶中壓強減小燒瓶中壓強減小, ,燒杯中的燒杯中的

53、NaOHNaOH溶液進入燒瓶溶液進入燒瓶, ,形成噴泉形成噴泉;B;B項項H H2 2難溶于水和難溶于水和NaOHNaOH溶液溶液, ,不會不會形成噴泉形成噴泉;C;C項鼓入空氣項鼓入空氣, ,錐形瓶中壓強增大錐形瓶中壓強增大, ,擠壓水進入燒瓶中擠壓水進入燒瓶中, ,形成噴泉形成噴泉;D;D項濃硫酸溶于水放出大量熱項濃硫酸溶于水放出大量熱, ,濃氨水揮發(fā)濃氨水揮發(fā), ,錐形瓶內錐形瓶內壓強增大壓強增大, ,擠壓氨水進入燒瓶擠壓氨水進入燒瓶, ,形成噴泉。形成噴泉?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹吭趯嶒炇疫M行物質制備在實驗室進行物質制備, ,下列從原料及有關試劑下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物

54、的設計較為合理的是分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計較為合理的是( () )A.C CO COA.C CO CO2 2 NaNa2 2COCO3 3B.Cu Cu(NOB.Cu Cu(NO3 3) )2 2溶液溶液 Cu(OH)Cu(OH)2 2C.Fe FeC.Fe Fe2 2O O3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液D.CaO Ca(OH)D.CaO Ca(OH)2 2 NaOHNaOH溶液溶液在空氣中點燃在空氣中點燃CuOCuO， NaOHNaOH溶液溶液 AgNO AgNO3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液點燃點燃 H H2 2SOSO4 4 H H2 2O ON

55、aNa2 2COCO3 3溶液溶液【解析【解析】選選D D。A A中中C C在空氣中點燃直接生成在空氣中點燃直接生成COCO2 2;B;B中應讓中應讓CuCu在空在空氣中燃燒生成氣中燃燒生成CuOCuO, ,再與酸反應得再與酸反應得CuCu2+2+, ,再和氫氧化鈉溶液反應得再和氫氧化鈉溶液反應得氫氧化銅氫氧化銅;C;C中中FeFe在點燃時和氧氣反應生成的是在點燃時和氧氣反應生成的是FeFe3 3O O4 4。1.1.下列實驗不能達到目的的是下列實驗不能達到目的的是( () )【解析【解析】選選D D。比較。比較NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性,

56、,應把應把NaNa2 2COCO3 3固體固體放在外管放在外管,NaHCO,NaHCO3 3放在內管。放在內管。2.(20132.(2013晉中四校一模晉中四校一模) )盡管原理上醋酸可以溶解碳酸鈣而除盡管原理上醋酸可以溶解碳酸鈣而除垢垢, ,但在深肚細口暖瓶中加入醋酸除垢的效果不是很好。下列但在深肚細口暖瓶中加入醋酸除垢的效果不是很好。下列除去深肚細口暖瓶中水垢的實驗設計中最安全除去深肚細口暖瓶中水垢的實驗設計中最安全, ,且效果最好的且效果最好的是是( () )A.A.在暖瓶中加入稀硫酸在暖瓶中加入稀硫酸B.B.在暖瓶中加入稀硫酸在暖瓶中加入稀硫酸, ,然后加入干凈的細沙輕輕振蕩然后加入干

57、凈的細沙輕輕振蕩C.C.在暖瓶中加入醋酸在暖瓶中加入醋酸D.D.在暖瓶中加入醋酸在暖瓶中加入醋酸, ,然后加入干凈的細沙輕輕振蕩然后加入干凈的細沙輕輕振蕩【解析【解析】選選D D。硫酸與水垢反應后的。硫酸與水垢反應后的CaSOCaSO4 4微溶微溶, ,除垢效果不好除垢效果不好; ;加入細沙振蕩時加入細沙振蕩時, ,細沙可破壞水垢的光滑面細沙可破壞水垢的光滑面, ,使醋酸與水垢接觸使醋酸與水垢接觸面積增大面積增大, ,加快除垢速率。加快除垢速率。3.(20133.(2013濟南質檢濟南質檢) )某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeClFeCl3 3溶溶液液, ,最合理的

58、生產(chǎn)途徑是最合理的生產(chǎn)途徑是( () )A.ClA.Cl2 2 FeClFeCl3 3 FeClFeCl3 3溶液溶液B.ClB.Cl2 2 HClHCl 鹽酸鹽酸 FeClFeCl2 2溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液C.ClC.Cl2 2 HClHCl 鹽酸鹽酸 FeClFeCl2 2溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液D. D. 廢鐵廢鐵 高溫高溫 水水 H H2 2點燃點燃 水水廢鐵廢鐵 Cl Cl2 2 H H2 2光照光照 水水廢鐵廢鐵 Cl Cl2 2ClCl2 2 HCl HCl 鹽酸鹽酸 H H2 2光照光照 水水廢鐵廢鐵 FeFe2 2O O3 3 高溫高溫Fe

59、ClFeCl3 3溶液溶液 【解析【解析】選選B B。C C、D D兩選項中制兩選項中制HClHCl采用光照易爆炸采用光照易爆炸,C,C、D D不合不合理。理。A A項采用高溫制項采用高溫制FeClFeCl3 3的方法不如的方法不如B B項的原理好。項的原理好。4.(20134.(2013杭州質檢杭州質檢) )某實驗探究小組為分離某實驗探究小組為分離COCO和和COCO2 2, ,設計了下設計了下圖所示裝置圖所示裝置, ,其中敘述正確的是其中敘述正確的是( () )A.A.甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水, ,乙瓶所盛的溶液是濃硫酸乙瓶所盛的溶液是濃硫酸B.B.甲瓶中所

60、盛的溶液是飽和碳酸鈉溶液甲瓶中所盛的溶液是飽和碳酸鈉溶液, ,乙瓶所盛的溶液是濃乙瓶所盛的溶液是濃硫酸硫酸C.AC.A開啟開啟,B,B關閉關閉, ,可以分離得到干燥的可以分離得到干燥的CO,BCO,B開啟開啟,A,A關閉關閉, ,可以得可以得到干燥的到干燥的COCO2 2D.D.實驗室中經(jīng)過這種分離可以分別得到純凈的實驗室中經(jīng)過這種分離可以分別得到純凈的COCO和和COCO2 2【解析【解析】選選C C。甲瓶中所盛的溶液應該是。甲瓶中所盛的溶液應該是NaOHNaOH溶液或溶液或KOHKOH溶液溶液; ;實驗起初裝置中的空氣沒有被提前排出實驗起初裝置中的空氣沒有被提前排出, ,所以分離得到的所以