廣東省揭陽市南怡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市南怡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某鐵的氧化物(fexo) 5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlcl2，恰好將fe2+完全氧化。則x值為a0.80        b0.85       c0.70       d0.90參考答案：c【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷

2、年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移），特征是有化合價(jià)的變化，所以我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)變化進(jìn)行有關(guān)概念的分析；化學(xué)反應(yīng)過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價(jià)升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向），化合價(jià)降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身做氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。

3、本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。根據(jù)電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是  a.金屬冶煉         b.點(diǎn)制豆腐          c.食物腐敗    

4、     d.燃放鞭炮參考答案：b3. 已知25、101kpa下，下列反應(yīng)c（石墨）+o2（g）co2（g），燃燒1mol c（石墨）放熱393.51kjc（金剛石）+o2（g）co2（g），燃燒1mol c（金剛石）放熱395.41kj可以得出的結(jié)論是（）a金剛石比石墨穩(wěn)定b1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低c金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化d石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：b【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小【解答】解：c（石墨

5、）+o2（g）=co2（g）h=393.51kj?mol1，c（金剛石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kj?mol1，可得：c（石墨）=c（金剛石）h=+1.9kj?mol1，a石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故a錯(cuò)誤；b石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故b正確；c金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；d石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系4. 某同學(xué)用na

6、hco3和khco3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：  50 ml鹽酸50 ml鹽酸50 ml鹽酸m（混合物）92 g157 g276 gv（co2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224 l336 l336 l        則下列分析推理不正確的是（   ）       a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為30 mol/l       b根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中nahco

7、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       c加入混合物92 g時(shí)鹽酸過量       d157 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：d略5. 參考答案：答案:bc6. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是                        &

8、#160;                               （    ）     a溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)     b氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 

9、0;   c強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小     d共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵參考答案：b略7. 三氟化氮(nf3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )a. nf3是氧化劑，h2o是還原劑b. 若1mol nf3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nac. 若生成0.4molhno3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子d. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12參考答案：ba該反應(yīng)中，n元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)

10、，其它元素化合價(jià)都不變，所以nf3既是氧化劑又是還原劑，a錯(cuò)誤；b若1molnf3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×na/mol=2na，b正確；c若生成0.4molhno3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，c錯(cuò)誤；d3molnf3參加反應(yīng)，有2molnf3被還原，有1molnf3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，d錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（   ）混合物：

11、石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：cacl2、燒堿、聚苯乙烯、hd電解質(zhì)：h2so4、cuso4、冰醋酸、硫酸鋇   同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素異形體：c60、c70、金剛石、石墨 a       b       c      d參考答案：c略9. 用惰性電極電解200 ml一定濃度的cuso4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8

12、 g cuo。則電解后溶液中c（h）約為    a05 moll  b1 moll        c2 moll        d4 moll參考答案：b略10.  參考答案：c11. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是abcd參考答案：a略12. 下列說法正確的是 （）  a將量取好的濃硫酸沿器壁緩慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸b在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里 

13、60;     c可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物d將濃硫酸和乙醇按體積比3:1混合后置于圓底燒瓶中緩慢加熱，以制取乙烯參考答案：答案：b13. 將 0.1 mol mno2和50 ml 10 mol/l濃鹽酸混合緩慢加熱，反應(yīng)完全后過濾，并向?yàn)V液中加入足量的agno3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為x mol,若不考慮鹽酸的揮發(fā)，則有關(guān)x的判斷正確的是ax = 0               &

14、#160;    b0 < x < 0.3                c0.3 < x < 0.5                 d以上結(jié)論都不對參考答案：c略14. 從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是

15、60;                      (     ) a.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b.步驟是電解mgcl2溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極附著金屬鎂c.步驟，可將晶體至于hcl氣體氛圍中脫水d.上述工業(yè)流程中涉及到的反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解和復(fù)分解參考答案：b略15. 下列離子方程式正確的是   &#

16、160;                                      a亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2o b氯化銀可被nacn溶液所溶解：agcl+2

17、cn-=ag(cn)2-+c1- c偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2alo2co22h2o2al(oh)3co32 d三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2fe3h2s2fe2s2h參考答案：bd略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18 mol/l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用a.10 ml b.25 ml c.50 ml d.100 ml）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（

18、3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）a.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_b.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_c.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_d.定容時(shí)俯視刻度線_參考答案：（1）16.7 ml    b （2）先向燒杯加入30ml （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）a.偏小 b.無影響 c.偏小 d.偏大 略三、綜合

19、題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：    (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_    (2)d的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型為_    (3)為檢驗(yàn)d中的官能團(tuán)，所用試劑包括naoh水溶液及_    (4)由f和g生成h的反應(yīng)方程式為_參考答案：18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入

20、的cl和fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                    &#

21、160;                            。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是   

22、0;    （填選項(xiàng)）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步驟要控制ph在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用ph試紙測定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1請寫出fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：