2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題系列(8)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)題系列( 8) 李仕才 1、( 2018 屆濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法 正確是 A. 電解熔融氧化鋁，當(dāng)陽(yáng)極生成 67.2L 氣體時(shí)，陰極產(chǎn)生 42個(gè) Al B. 將 1mol Cl 2通入到水中，則有 N(HCIO)+N(CI -)+ N(CIO -)=2 N A C. 4.2 g 乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為 0.6 NA D. 25 C, pH=7 的 NHCI 和 NHH 2 O 的混合溶液中，含 OH 的數(shù)目為 10-7 NA 答案】 C 【解析】A.沒(méi)指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算 67.2L 氣體的物質(zhì)

2、的量，故 A 錯(cuò)；B. 1mol Cl 2 含有 2moICI 原子,而氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,故溶液中含有 HCIO、 Cl-、CIO-、Cl2，根據(jù)氯原子守恒可有： N(HCIO)+N(CI-)+ N(CIO-)+2 N(CI 2)=2 NA,故 B 錯(cuò)誤; C.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為 CH, 4.2 g 乙烯和丙烯混合氣體中含有 0.3mol CH,每個(gè) CH 中含 有兩個(gè)極性鍵，故 0.3mol CH2中含有 0.6 N A個(gè)極性鍵，C 正確；D.溶液體積未知，不能計(jì) 算 OH 的物質(zhì)的量，因此，D 錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題答案為： Co 2、( 2018 屆山西省太原

3、市高三上學(xué)期期末考試)用 正確的是 A. 1 mol 羥基中含有 10 N A個(gè)電子 B. 1 L 0.1 moI/L 的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24 L CI 2 溶于水中達(dá)到飽和, D.由 0.1 mol CH 3COON 和少量醋酸形成的中性溶液中， CHCOO 數(shù)目等于 0.1N A 【答案】 D 【解析】A 羥基(一 OH 中含有 9 個(gè)電子，則 1 mol 羥基中含有 9 NA個(gè)電子，即 A 錯(cuò)誤； B 葡萄糖是非電解質(zhì)，所以 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 0.1NA，故 A 錯(cuò)誤；C 溶于水的 CI2只有一小部分與水反

4、應(yīng)生成 HCI和 HCIO,所以標(biāo)況下 0.1molCI 2溶于 水中達(dá)到飽和，得到 HCIO 的分子數(shù)目小于 0.1NA,即卩 C 錯(cuò)誤；D 在中性溶液中 n(H+)= n(OH), 根據(jù)電荷守恒得 n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol ,則 CHCOO 數(shù)目為 0.1NA,所以 D 正確。本題正 確答案為 Do 3、( 2018 屆陜西省榆林市高三第二次模擬考試)測(cè)定硫鐵礦 (主要成分為 FeS)中硫和鐵含 量的實(shí)驗(yàn)步驟如下 硫含量的測(cè)定】 準(zhǔn)確稱取 0.5g 硫鐵礦粉于坩堝中，加入 4.5gNa2Q，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層 Na2CO,在 700 C下焙燒 15min。

5、 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 , 下列說(shuō)法 可得到 HCIO 分子的數(shù)目是 0.1NA 將坩堝及其蓋放入 100 mL 沸水中，浸泡 10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。 向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸，再加入足量 Pb（NQ）2溶液。過(guò)濾，洗滌、干燥，稱得固體 為 2.02g 。 【鐵含量的測(cè)定】 準(zhǔn)確稱取 0.5g 硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的 SnCI2溶液 （Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+），再用 HgCb 氧化除去多余的 SnCI2。 以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用 0.05mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+（K2Cr2O 被還

6、原為 Cr3+），直至終點(diǎn)，消耗 11.20mL K2C2Q 溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。 （1） 步驟適宜材質(zhì)的坩堝是 _ （填字母）。 a. 鐵坩堝 b. 鋁坩堝 c. 陶瓷坩堝 （2） 步驟中上面蓋一層 NQCO 的主要目的是 _ ，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和 NQQ 反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為 _ 。 （3） 步驟中得到的固體的化學(xué)式為 _ 。 （4） 步驟若不除去過(guò)量的 SnCl2，則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值 （填“偏大”“偏小”或 “不變”）。 （5） 步驟滴定時(shí)，冷 Cr2O 溶液應(yīng)盛放在 _ （填“酸”或“堿”）式滴定管中； 實(shí)驗(yàn)室 配制 100 mL0.05mol/L K 262。溶液

7、，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 _ 和 _ 。 【答案】 a 防止產(chǎn)生的少量 SO2 逸出（或隔絕空氣， 防止空氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)等合理答案 ） 2FeS2+15Na2O2=Fe2（SO4）3 + NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL 容量瓶 【解析】（ 1 ）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過(guò)氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會(huì)，所 以，步驟適宜材質(zhì)的坩堝是 a。 （2） 步驟中上面蓋一層 NQCO 的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量 SQ 逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS 和 NazQ 反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為 2FeS+15Na2Q=Fe2（SQ4）3 + NaSQ4

8、+14Na2Q。 （3） PbSQ 不溶于水和酸，所以，步驟中得到的固體為 PbSQ。 （4） 步驟若不除去過(guò)量的 SnCI2，因?yàn)?Sn2+的還原性強(qiáng)于 Fe2+，后面用 KCO 溶液滴定生 成的Fe2+時(shí)，會(huì)消耗過(guò)多的 K2Cr2Q7溶液，必然會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值偏大。 （5 ）步驟滴定時(shí)，KaCrzG 溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制 100 mL0.05moI/L K262Q溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和 100mL 容量瓶。 4、Li 4Ti 5O2和 LiFePQ4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiQs,還 含有少量

9、MgQ SiQ2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題： (1) “酸浸”實(shí)驗(yàn)中， 鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為 70%寸， 所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 _ 。 (2) “酸浸”后，鈦主要以 TiOCl42形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 _ (3) TiO2 xH2O 沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng) 40min 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 溫度/ C 30 35 40 45 50 TiO2 XH2O 轉(zhuǎn)化率 % 92 95 97 93 88 分析 40C時(shí) TiO2 xH2O 轉(zhuǎn)化率最高的原因 _ 。 (4) _ Li 2Ti 5O5中 Ti 的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 _

10、 。 (5) _ 若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 _ 1 倍)，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1 x 10-5 mol/L，此時(shí)是否有 Mg(PO 2沉淀生成？ _ (列式計(jì)算)。 22 24 FePO、Mg(PO4)2 的 Ksp分別為 1.3 x 10-、1.0 x 10-。 (6) 寫(xiě)出“高溫煅燒”中由 _ FePO 制備 LiFePO4的化學(xué)方程式 。 【答案】(1) 100 C、2h, 90C, 5h + - 2+ 2 - (2) FeTiO3+ 4H +4Cl = Fe + TiOCl 4 + 2H 2O (3

11、) 低于 40C, TiO2 xH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò) 40C，雙氧水分解與氨 氣逸出導(dǎo)致 TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 (4) 4 (5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO43)=mol L -1=1.3 x 10-17 mol L-1, c3(Mg2+) x c2(PO43-)= (0.01) 3x (1.3 x 10-17)2=1.7 x 10-40 v KSP Mg 3(PO4)2，因此不會(huì)生成 Mg(PO4)2 沉淀。 (6) 2FePQ + Li 2CG+ H2C2Q2LiFePO4+ H2OT + 3CQf (3) 溫度是影響速率的主要因素，但 H2O2

12、在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于 40C, TiO2 XH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò) 40C，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 TiO2 XH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降； 2 (4) Li 2Ti 5O5 中 Li 為+1 價(jià)，O 為-2 價(jià)，Ti 為+4 價(jià)，過(guò)氧根(。2 )中氧元素顯-1 價(jià)，設(shè)過(guò)氧 鍵的數(shù)目為 x，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0，可知 (+1) x 2+(+4) x 5+( -2) x (15 -2x)+(- 1) x 2x=0,解得：x=4; 3+ 3 2 3 17 (5) KspFePO4=c(Fe ) x c(PO4-)=1.3 x 10-,則 c(POJ)

13、= 1.3 x 10- mol/L , QcMg(PO4)2 3 2+ 2 _ 3- 3 -17 2 -40 34 =c(Mg ) xc (PO4 ) = (0.01) x (1.3 x 10 ) =1.69 x 10 v 1.0 x 10 ，則無(wú)沉淀。 (6) 高溫下 FePO 與 Li2CO 和 H2QO 混合加熱可得 LiFePO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FePO + Li 2CO+ H2C2O42LiFePO4+ HzOf + 3CO2 f。 5、 ( 2018 屆黑龍江省大慶中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是 電解質(zhì)：明磯、氫氟酸、

14、純堿 膠體：淀粉溶液、豆?jié){、墨水 酸性氧化物： SO、CO、N2Q 同位素：1H2、觸、3H2同素異形體：C 6。、金剛石、石墨 放 熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒 A. B. C. D. 【答案】A 【解舶明詠純堿是電解氐氫擁的水桃屬于混合物，簸不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò) 誤:O誦液.豆?jié){里*都屬于膠1札正確ctfe.刼都屬于酸性氧優(yōu)物，正確：氐、%. 涯是氫氣，不能歸為同位素錯(cuò)誤；飄筋金剛石，石墨互為同素異酈體F囲勒鹽酸與氫氧化鈉、璟 烷燃燒雇干放魚(yú)反鼠 軽鈣窩溫分解屬于服熱反鼠 錯(cuò)誤丄答秦選皿 6、 ( 2017 課標(biāo)n) 2 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

15、 A. 常溫常壓下，124 g P 4中所含 P P 鍵數(shù)目為 4NA B. 100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含 Fe3+W數(shù)目為 0.1 N C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 22 D. 密閉容器中，2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA 【答案】C 【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析； B. 根據(jù)鐵離子水解分析； C. 根據(jù)甲烷和乙烯均含有 4 個(gè)氫原子分析； D. 根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。 詳解：A.常溫常壓下，124 g P 4的物質(zhì)的量是 1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有 6 個(gè) P P

16、 鍵，因此其中所含 P P 鍵數(shù)目為 6NA，A 錯(cuò)誤； B. 鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL -1FeCb 溶液中所含 Fe3+的數(shù)目小于 0.12, B 錯(cuò)誤； C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量 是 0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為 2M, C 正確； D. 反應(yīng) 2SO+Q2SO 是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反應(yīng) 后分子總數(shù)大于 2NA, D 錯(cuò)誤。答案選 Co 7、 2018 屆浙江省嘉興市高三二模） CIQ 和 NaCIQ 均具有漂白性，工業(yè)上用 CIQ

17、氣體制 NaCIQ 的工藝流程如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是 A. 步驟 a 的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥 B. 吸收器中生成 NaCIQ 的離子方程式：2CIQ+fQ=2C1O-+Qf +2H+ C. 工業(yè)上可將 CIO2制成 NaCIQ 固體，便于貯存和運(yùn)輸 D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出 CIO2，使其被吸收器充分吸收 【答案】B 【解析】A.步驟 a 中，由溶液得到 NaCIQ 固體，進(jìn)行的操作為：過(guò)濾、洗滌和干燥， A 正 確；B.吸收器中發(fā)生反應(yīng)： 2CIO2+2NaOH+2O 2NaCIQ+O+2HO,離子方程式為： 2CIO2+2OP+H2Q=2CIO2-+Q+2HO, B 錯(cuò)誤；

18、C.固體比氣體便于貯存和運(yùn)輸，工業(yè)上可將 CIQ 制成 NaCIQ 固體，C 正確；D.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量 CIQ,用空氣可以將其排出， 確保其在吸收器中被充分吸收， D 正確。答案選 B. 8、 （ 2018 屆四川省攀枝花市高三第三次統(tǒng)考）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確 的是 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向 KNO 和 KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管 口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO-被還原為 NH B 在 CU（NO）2溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振 蕩 溶液分層，上層溶液 呈紫色，下層有白色 沉淀 氧化性：Cu I 2,白色沉淀可能 CuI C 向 2 支盛

19、有 2mL 相同濃度的 NaOH 溶液的試管 中分別滴入 2 滴相同濃度的 AICI 3和 MgCb溶液， 振蕩并靜置 前者無(wú)沉淀，后者有 白色沉淀 KspAI(OH) 3 KspMg(OH)2 D 相冋溫度下，在兩支試管中各加入 4 mL 0.01 moI/L KMnO 酸性溶液和 2 mL 0.1 moI/LH 2CO 溶液，再向其中一支試管中快速加入少量 Mn SO 固體 加有 MnSO 的試管中 溶液褪色明顯較快 MnSO 對(duì)該反應(yīng)有催化作用 【答案】C 【解析】A.向 KNO 和 KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙 變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有生成 NH，貝 U N

20、O-被還原為 NH, A 正確；B.在 Cu(NO3)2溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振蕩溶液分層，上層溶液呈紫色，下層有白色沉淀，說(shuō)明有碘生成，則 KI是還原劑、CU(NQ)2是氧化劑，所以 Cu2+氧化性強(qiáng)于丨2, Cu2+W 可能被還原為+1 價(jià)，故白 色沉淀可能為 Cui , B 正確；C.向 2 支盛有 2mL 相同濃度的 NaOH 溶液的試管中分別滴入 2 滴相同濃度的 AICI 3和 MgCb 溶液， 振蕩并靜置， 前者無(wú)沉淀，后者有白色沉淀，前者可能 因生成的 AI(OH) 3溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中而無(wú)沉淀，故無(wú)法判斷 KspAI(OH) 3和 KspMg(OH)2

21、的相對(duì)大小，C 不正確；D.相同溫度下，在兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO 酸性 溶液和 2 mL0.1 mol/LH 2C2C4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量 MnSO 固體，加有 MnSO 的試管中溶液褪色明顯較快，說(shuō)明 MnSO 對(duì)該反應(yīng)有催化作用， D 正確。本題選 CO 9、( 2018 屆山西省孝義市高三下學(xué)期高考模擬卷)硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要 的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑 GCS 主要成分為 GaQ、和 SiO為原料制備硝酸嫁晶 體的工藝流程如下： (1) _濾渣的主要成分是 (寫(xiě)化學(xué)式)，用稀氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 至 3.03.5 之間

22、的目的是 用硝酸溶解時(shí)，溫度應(yīng)控制在 4080C,實(shí)驗(yàn)室控制該溫度區(qū)間的方法是 _ ;溫度高 于 80 C，溶解速率減慢，其原因是 _ O (3) 采用減壓蒸餾的目的是 _ O (4) 催化劑 GCS 可用于催化熱乙烯還原一氧化氮，以消除尾氣排放對(duì)大氣的污染，寫(xiě)出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式： _ O (5) 用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 _ O 硝酸鎵晶體加熱過(guò)程中，固體失重率失重率=隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 A 點(diǎn)時(shí)，固 體物質(zhì)的化學(xué)式為 _, B 點(diǎn)至 C 點(diǎn)變化過(guò)程中，生成的氣體為 NQ 和另一種氮氧化 物，則該變化的總反應(yīng)方程式為

23、_ 。 【答案】SiO 2使 Gf 水解完全生成 Ga(OH)3水浴加熱 硝酸受熱易揮發(fā)且會(huì)分解 使過(guò) 量硝酸和水蒸氣快速蒸出 C 2H4+6NO 3N+2CO+2HO CH3CHCHCHCHCHCH +4H2T 2Ga(NO) 3 H2O Ga(NO3)3GaQ+NOf +N2O f (1 )根據(jù)上述分析，濾渣的主要成分為 SiO2。用稀氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 至 3.03.5 之間的目的 是使 GeT 水解完全生成 Ga(OH。故答案為：SiO2；使水解完全生成 Ga(OH。 (2) 若要將溫度控制在 4080C,可采用水浴加熱的方式控制溫度。溫度太低，硝酸反應(yīng) 速度較慢，若溫度高于 80C，

24、硝酸受熱易揮發(fā)且會(huì)分解，沉淀溶解的速率也會(huì)減慢。故答 案為：水浴加熱；硝酸受熱易揮發(fā)且會(huì)分解。 (3) 溶液中主要溶質(zhì)為 Ca(NO)3和未反應(yīng)完的硝酸，減壓蒸餾可以降低硝酸和水的沸點(diǎn)， 加快硝酸和水蒸氣的蒸出，故答案為：使過(guò)量硝酸和水蒸氣快速蒸出。 (4) 根據(jù)題意可知，乙烯和 NO 在 GCS 作催化劑的條件下， 反應(yīng)生成無(wú)污染的 N2和 CO,反 應(yīng)方程式為 GH4+6NO3N+2CO+2H2O,故答案為：GH+6NO3h+2CO+2H2O。 (5) 在催化劑的作用下，正庚烷可轉(zhuǎn)化為甲苯，根據(jù)原子守恒可知，應(yīng)還有 H2生成，故反 應(yīng)方程式為 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +

25、4H2f。 (6) Ga(NO)3 9H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量為 418，假設(shè)加熱前硝酸鎵晶體的質(zhì)量為 418g,物質(zhì)的 量為 1mol,則其中結(jié)晶水的質(zhì)量=18gx 9=162g。 A 點(diǎn)時(shí)，失重率為 32.3 %，則固體減少的 質(zhì)量 m=418 32.3 % =135g，所以 A 點(diǎn)固體物質(zhì)中還含有結(jié)晶水。 A 點(diǎn)固體中結(jié)晶水的物質(zhì) 的量=1.5mol,則固體中 nGa(NO3)3 ： n結(jié)晶水=1 : 1.5=2 : 3，所以 A 點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué) 式為 2Ga(NO) 3 3H2O。 B 點(diǎn)時(shí)，失重率為 38.7 %,則固體減少的質(zhì)量=418X 38.7 % 162g, 則 B 點(diǎn)時(shí)恰好

26、失去全部 結(jié)晶水，固體物質(zhì)的化學(xué)式為 Ga(NO)3。C 點(diǎn)時(shí)，失重率為 75.6 %，則固體減少的質(zhì)量 =418X 75.6 % =316g,剩余固體的質(zhì)量=102g,其中 m(Ga)=70g。B 點(diǎn)至 C 點(diǎn)變化過(guò)程中， 生成 的氣體為 2Q 和另一種氮氧化物，則可推測(cè)剩余固體為 Ga 的氧化物，且 m(O)=32g,所以固 體物質(zhì)中 n(Ga) : n(O)= 1 : 2,則固體物質(zhì)的化學(xué)式為 GaO。GaO 中 Ga 元素化合價(jià)為+4 價(jià), 則 GaO 為氧化產(chǎn)物，另一種氮氧化物應(yīng)為還原產(chǎn)物。假設(shè)該氮氧化物為 NO,則有 Ga(NQ) 3 GaO+NO f +N2CH，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守

27、恒和原子守恒，可得方程式 Ga(NQ) 3 GaO+NOf +N2O5T，假設(shè)成立。n .在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、 脫硫過(guò)程：調(diào)節(jié) NaCIQ 吸收液的 pH 為 5,向其中通入含 SQ 和 故答案為：2Ga（NQ）3 3fO; Ga（NO） sGaG+NOf +N2Q f。 10、 （2018 屆山西省太原市高三模擬考試）化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān) ，下列說(shuō) 法不正確的是 A. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng) B. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料 C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 D. “一帶一路”是

28、現(xiàn)代絲綢之路，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物 【答案】B 【解析”零和霾雇于氣瀏5,具有丁迖爾效應(yīng)負(fù)正確P B.碳纟甬維的成分罡單質(zhì)碳，不是有機(jī)書(shū)分子材料, E錯(cuò)誤2 C綠色化學(xué)的核心罡從湛頭土籀少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，細(xì)的生要威分罡 蛋白質(zhì)*蛋于夭然高分子化合物聲 R 正確；答案選3. 11、 （ 2018 屆北京市海淀區(qū)高三第一次模擬）化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因 素及改善措施。 （1） 硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過(guò)化學(xué)反 應(yīng)產(chǎn)生的。 氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到 _ 效應(yīng)。 大氣中的

29、SQ 轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過(guò)程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是 _ （填字母序號(hào)）。 a.O2 b.H 2S c.NH 3 d.Q 3 有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的 NO 會(huì)成為氧化 SO 的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市 大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是 _ 。 （2） 燃煤煙氣中含有 NO 和 SQ。工業(yè)上常用亞氯酸鈉（NaCIOM 對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫 處理。 已知：酸性條件下，CIO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成 CIO2和 CI-。CIO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧 化性，可氧化 NO 或 SQ。 I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程：調(diào)節(jié) NaCIQ 吸收液的 pH 為 5,向其中通入含 NO 的模擬煙氣。 測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為 NQ 和 CI-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 測(cè)得脫硝效率（即 NO 的吸收率）隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度 大于 50C時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是 _ 。 NO (體積比 2 :1)的模擬煙氣。 2 2 測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為 NG、SQ 和 Cl，其中c(SO4 )=amol/L c(CI -)=bmol/L，已知脫硫效率為 100%計(jì)算脫硝效率為 _ 。 【答案】 丁達(dá)爾 ad 汽車尾氣中含 NO,