2019高考化學一輪復習主題12原子結構、化學鍵(6)(含解析)

1、原子結構、化學鍵（6） 李仕才 於汨汪精練案 A 卷 最新模擬基礎訓練 1. 某短周期元素 Q 的原子最外層只有一個電子，下列有關 Q 的說法中正確的是（ ）。 A. Q 一定能與鹵素形成共價鍵 B. Q 一定能與鹵素形成離子鍵 C. Q 與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D. Q 的單質中不存在化學鍵 【解析】Q 是 H、Li、Na 中的一種，氫元素與鹵素形成共價化合物 ，鋰、鈉元素與鹵素形 成離子化合物,A、B 兩項錯誤；氫元素與氧元素形成的化合物中含有共價鍵 ,C 項正確；H2中存 在共價鍵,D 項錯誤。 【答案】C 2. 下列分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結構的是（ ）。

2、A. BCX B.H2O C.SiCI 4 D.PCI5 【解析】BCI3中形成三個共用電子對，硼原子最外層只有 6 個電子，未達到 8 電子結構,A 項錯誤;H2O 中氫原子最外層只有 2 個電子,B 項錯誤;SiCI 4中 Si 與 CI形成 4 個共用電子對， 兩種原子的最外層電子均達到 8 電子結構,C 項正確;PCI 5中 P 最外層不是 8 電子結構，D 項錯 誤。 【答案】C 3. 五種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。 L 的單質在常溫常壓下呈液態(tài) ，且保存時 需要用水液封，下列推斷正確的是（ ）。 X Y Z T L A. 原子半徑：XYZTZT C. 含 X 的兩種鹽溶

3、液混合可能生成沉淀 D. Y 和 T 組成的化合物是離子化合物 【解析】常溫下 L 的單質呈液態(tài)，且要用水液封保存，可知 L 為溴元素，則 T 為氯元素，Z 為硫元素，丫為硅元素,X 為鋁元素。A 項，同周期元素，原子半徑隨原子序數遞增而減小 ，因此 原子半徑 XYZT,錯誤;B 項，因為會發(fā)生反應 H2S+BaSJ +2HBr,所以還原性 HzSHBr,錯 誤;C 項,存在反應 AICI 3+3NaAIQ+6H2O 4Al（OH） 3 J +3NaCI,正確；D 項,SiCl 4是共價化合物, 錯誤。 【答案】C 4. 已知 X、Y、Z 三種元素的原子序數依次增大 ,X 原子的電子層數與它的

4、核外電子總數相等 ,Z 原子的最外層電子數是次外層電子數的 3 倍,Y 和 Z 可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。下列說 法錯誤的是（ ）。 A. Y 和 Z 可以組成一種 Y 和 Z 的質量之比為 7 ：8的化合物 B. X、Y、Z 組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵 C. X 和 Z 可以組成原子個數之比分別為 1 ：1和 2 : 1、常溫下為液態(tài)的兩種化合物 D. 由 X、Y、Z 三種元素中的任意兩種組成的具有 10 電子的微粒僅有 2 種 【解析】根據題意可知 X 為 H,Y 為 N,Z 為 0,故 Y、Z 可以組成 N0 其質量之比為 7 : 8,A 項正確；題中三種元素可組成 NHNO,B

5、項正確;H 與 0 可組成 H2O H2Q,C 項正確;H、N O 可 組成的 10 電子微粒有 H2O NH、N HsC、OH 等,D 項錯誤。 【答案】D 5. 已知 A、B、C 均為短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低價離子分別為 A和 C,B2+和 C 具 有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（ ）。 A. 離子半徑:A 2-C-B2+ B. C 元素的最高正價為+7 價 C. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H 2AHC D. 還原性：C- 【解析】由A C 的最低價離子分別為 A和 C-可知,A 為WA族元素,C 為四A族元素,B2+ 和 C 具有相同的電子層結構，B 在 C 的下

6、一周期，則 B 為 Mg 元素,C 為 F 元素,A、B 同周期，則 A 為 S 元素。離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子 ，核電荷數越大， 半徑越小，所以離子半徑 A2-C-B2+,A 項正確;C 為 F 元素，無正價，最高價為 0 價,B 項錯誤;C 為 F 元素,A 為 S 元素,F元素的非金屬性強于 S 元素，所以 HF 的穩(wěn)定性強于 H2S,C 項錯誤；元 素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性 C,D 項錯誤。 【答案】A 6. 已知 A、B、C、D 為短周期內原子半徑依次增大的元素 ,X、Y、M N 分別為由這四種元素 中的兩種組成的常見化合物

7、，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。若 X 與 Y、甲與乙的摩爾 質量分別相同,Y 與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生 成物省略）,則下列說法中不正確 的是（ ）。 A. 相對分子質量：MN,沸點:NM B. A、C D 的常見氧化物相互之間一定能反應 2 2 + + C. 簡單離子半徑：C B DA D. D 與其他元素均能形成離子化合物 【解析】由題意結合轉化關系圖可知 ，丫為NQQ,甲為 C2,乙為 S,則 M 為H2S,N為 HbO,X 為 NstS,因此 A 為 H,B 為 O,C 為 S,D 為 Ns。M 為 HS,N 為 HO,水分子間能夠形成氫鍵

8、,沸點高 于 H2S,故 A 項正確;A、C D 的常見氧化物分別為 H2O HzQ、SO、SQ、NQO NQQHZQ與 SQ 不能反應，故 B項錯誤；根據離子半徑的比較方法可知 ，簡單離子半徑 tf- DA+,故 C 項正 確；D 屬于活潑金屬，與其他元素均能形成離子化合物 ，故 D 項正確。 【答案】B A. Y 和 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ B. Z 和 W 的最高價氧化物對應水化物的酸性 ：WZ,則 Y 的氣態(tài)氫化物比 Z 的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，A 項正 確;非金屬性 WZ 則最高價氧化物對應水化物的酸性 WZ,B 項錯誤;X、W 勺氣態(tài)氫化物相互 反應生成氯化銨,含離子鍵和 N-

9、 H 共價鍵,C 項正確；電解熔融氧化鋁可生成氧氣 ，電解熔融 氯化鈉可生成氯氣，則 Y、W 的單質均可通過電解的方法獲得 ，D 項正確。 【答案】B 8. 元素 X 原子的最外層有 6 個電子，元素 Y 原子的最外層有 3 個電子，這兩種元素形成的化合 物的化學式可能是（ ）。 A.XsY B.X2Y C.Y3X2 D.Y2X3 【解析】X 元素的原子最外層有 6 個電子，易得 2 個電子，化合價為-2 價，丫元素的原子 最Y 原子的最外層電子數是 N 外層有 3 個電子，易失 3 個電子，化合價為+3 價,根據化合價規(guī)則可知，兩種元素形成的化 合物的化學式可能為 畑。 【答案】D A B

10、C D E 9. 短周期元素 A、B C D E 在元素周期表中的相對位置如圖所示 ，其中 D 原子的質子數是 其 M 層電子數的 3 倍，下列說法不正確.的是（ ）。 A. A 有 5 種正價，與 B 可形成 6 種化合物 B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài) C2B3的方法來獲得 C 的單質 C. 簡單離子的半徑由大到小的順序為 EABC D. D、E 兩元素形成的化合物中每種原子最外層都達到了 8 電子穩(wěn)定結構 【解析】D 原子的質子數是其 M 層電子數的 3 倍，則 D 的質子數為 15,最外層電子數為 5,應為 P 元素，由各元素在周期表中與 D 的相對位置可知，A 為 N 元素，B 為 0

11、 元素，C 為 Al元 素,E 為 Cl 元素。N 元素的正化合價有+1、+2、+3、+4、+5,每一種化合價都可與 B 形成氧化 物,其中+4 價有 2 種,共 6 種,A 項正確；工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁 ,B 項正確;A、B、 C 對應的離子具有相同的核外電子排布 ，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多，離子 半徑越大,C 項正確；D、E 兩元素形成的 PCI5中 P 原子的最外層不是 8 電子穩(wěn)定結構，D 項錯 誤。 【答案】D 10. 已知 X 和 Y 為短周期元素，元素 X 原子的最外層電子數為 a,次外層電子數為b;元素 Y 原 子的 M 層電子數為（a-b）丄層電子數為（a+b）,則 X、Y 兩元素形成的化合物可能具有的性