廣東省梅州市三友中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市三友中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x 與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是     a原子半徑：w> y> x     b元素x與m形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線

2、型或平面型等c將x z2通入w單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種d . y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：b略2. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（    ）       a用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱       b用圖所示實驗裝置排空氣法收集co2氣體       c圖表示可逆反應(yīng)co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）的h大于0 &

3、#160;     d圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：a略3. i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中i的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)i的敘述中錯誤的是()。a.i的化學(xué)性質(zhì)與i相同    b.i的原子序數(shù)為53c.i的原子核外電子數(shù)為78  d.i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：c略4. 已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是（  

4、60; ）ac(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)           b c(oh-)>c(a-)>c(b-)>c(h+)c c(oh-)>c(b-)>c(a-)>c(h+)           d c(oh-)>c(hb)>c(ha)>c(h+)參考答案：a略5. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下

5、圖，下列表述正確的是  at3時，反應(yīng)達到最大限度bt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡c反應(yīng)的化學(xué)方程式： n 2mdt1時n的濃度是m濃度的4倍參考答案：a6. 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是：     風(fēng)化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣久置氯水變成無色   分餾   no2氣體冷卻后顏色變淺  潮解a  b cd參考答案：c7. cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.cu2o的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2o+h2o。下列說法正

6、確的是a.石墨電極上產(chǎn)生氫氣b.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c.銅電極接直流電源的負極d.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molcu2o生成。 參考答案：a解析：由電解總反應(yīng)可知，cu參加了反應(yīng)，所以cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的h反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2h2e=h2，a選項正確；陽極與電源的正極相連，c選項錯誤；陽極反應(yīng)為2cu2oh2e=cu2oh2o，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molcu2o生成，d選項錯誤。  8. 鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許li+通過。

7、電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為： licoo2 = li1-xcoo2 + xli關(guān)于該電池的推論錯誤的是（   ）a. 放電時，li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)b. 放電時，負極反應(yīng) xli  - xe- = xli+c. 充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d. 充電時，負極(c)上鋰元素被氧化參考答案：d9. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（  ）a向cuso4溶液中加入適量鐵粉b等物質(zhì)的量濃度、等體積的fecl3與ki溶液混合c等物質(zhì)的量的nahco3與na2o2溶于水d在na2sio3溶液中

8、通入過量co2氣體參考答案：d解：a向cuso4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故a不選；b等物質(zhì)的量濃度、等體積的fecl3與ki溶液混合，2fecl3+2ki=2fecl2+kcl+i2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故b不選；c等物質(zhì)的量的nahco3與na2o2固體混合，發(fā)生2nahco3 na2co3+h2o+co2，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和naoh，為混合物，故c不選；d向na2sio3的溶液中通入過量的二氧化碳，生

9、成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故d選；故選d10. 通過閱讀材料獲取信息時，深度挖掘內(nèi)涵對分析和理解至關(guān)重要對下面材料中劃線部分的理解正確的是材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50ml10mol/l硝酸（）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為42l（），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍（），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（）（）a中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此fe已經(jīng)鈍化b中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有no2c中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余d中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有fe2+參考答案：d考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 .專題：元

10、素及其化合物分析：硝酸具有強氧化性，與fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液變藍，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，以此來解答解答：解：硝酸具有強氧化性，與fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液變藍，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，a中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，但由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故a錯誤；b中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為no2或no2和no的混合物，故b錯誤；c中現(xiàn)象表明，反應(yīng)后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在

11、，因生成鐵離子具有氧化性，故c錯誤；d中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定含有fe2+，故d正確；故選d點評：本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子的性質(zhì)，題目難度不大11. （2004·全國卷）7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（    ） a.al3+                

12、60;b.mg2+               c.be2+                  d.h+參考答案：b             略12.

13、 短周期主族元素w、x、y、z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（    ）a. 簡單氫化物沸點：x>zb. 用ph試紙可測得yzx和yzx4溶液分別顯堿性和中性c. w單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅d. 原子半徑：y>w>x參考答案：b【分析】根據(jù)表中位置可知，w、x為第二周期元素，分別為c元素和o元素；y、z為第三周期元素，分別為na元素、cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)表中位置可知，w、x為第二周期元素，分別為c元素和o元素；y、z為第三周期元素，分別為na元素、cl元素。a. x的簡單氫化物h2o存在氫鍵，沸點較高，故簡單氫化物沸點

14、：x>z，選項a正確；b. yzx，即naclo溶液有漂白性，不能用ph試紙測其ph，選項b錯誤；c. w的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項c正確；d. 同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：y>w>x，選項d正確。答案選b?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關(guān)系進行分析解答。 13. 在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)x（g）+y（g） z（g）（未配平）。溫度為t0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別

15、為t1、t2時發(fā)生反應(yīng)，z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是a該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱h >0    b增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動    c圖a中反應(yīng)達到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為375%    d發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（x）= v（y）= 2v（z）參考答案：a略14. “類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,下列類推結(jié)論中正確的是（  ）a. a族元素氫化物熔點順序：geh4>sih4>ch4；則a族元素氫化物熔點順序也應(yīng)為：h2se>h2

16、s>h2ob. 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是hf>h2o>nh3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是hcl>h2s>ph3c. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)d. bacl2溶液中通入so2無沉淀產(chǎn)生，則ba(no3)2溶液中通入so2也無沉淀產(chǎn)生參考答案：ba.在a族元素氫化物中，h2o分子間還形成了氫鍵，故h2o的熔、沸點是最高的，錯誤；b. 氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是hf>h2o>nh3與第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序h

17、cl>h2s>ph3相同，正確；c. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì), 氯化鋁形成的物質(zhì)是共價化合物，不能電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，錯誤；d. 在ba(no3)2溶液中通入so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀錯誤。15. 下列離子方程式不正確的是（  ）a. 4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的hcl等體積互相混合均勻      4alo2-+7h+h2o=3al(oh)3+al3+b. 向100ml0.1mol/l的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/l ch3coohco

18、32-+ch3cooh=co2+2ch3coo-+h2o c.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液nh4+al3+2so42-+2ba2+5oh-= alo2-+2baso4+nh3·h2o+2h2od.khs的水解：  hs+h2o  h2s+oh參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_溶液吸收多余的氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸  收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白

19、粉的有效成分是_（均填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_  _（用字母代號填）。ao2        bcl2       cco2     dhclo （3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_      _（填序號）。anaoh      

20、60;     bnacl           ckbr           dna2co3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有a、b、c、d四種物質(zhì)，b、d的焰色反應(yīng)均為黃色。c是一種強酸的酸式鹽，將c加入bacl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，d晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對a、b、c、d進行下列實驗，實驗過程和記

21、錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：   （1）x與b反應(yīng)的離子方程式為。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用離子方程式表示）。   （3）寫出c與過量b反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_   （5）y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（   ），也是沸點最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）  

22、; （6）若向三份足量的b的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molh2o時的反應(yīng)熱分別為 h1 ，h2 ，h3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（3分）   （2）co32+ h2o hco3+oh  （3分） （3）nh4+ +h+ +2ohnh3 +2h2o（3分）   （4）c（na+）c（so42）c（nh4+ ）c（h+） = c（oh） 2分）   （5） 是  ，否     （各1分）

23、    （6） h1 >h2  >h3    （2分）18. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48lh2o（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為      ；（2）生成氣體丙的

24、物質(zhì)的量為      mol；（3）乙中陽離子的電子式為      ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為      （4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式      ；舉例說明鹽丁的一種用途      ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是      acs2bo3cso2dscn-參

25、考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）ad  (2分)19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物a，且每個a分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應(yīng)得到強堿溶液和h2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 &#