廣東省江門市慶揚(yáng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省江門市慶揚(yáng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在體積為v l的恒容密閉容器中盛有一定量h2，通入br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：h2(g)br2(g) 2hbr(g)h<0。  當(dāng)溫度分別為t1、t2，平衡時(shí)，h2的體積分?jǐn)?shù)與br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a由圖可知：t2>t1             ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b&g

2、t;ac為了提高br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加br2(g)通入量的方法dt1時(shí)，隨著br2(g)加入，平衡時(shí)hbr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加參考答案：b略2. 下列說法不正確的是a. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l  co2與co的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為nad. 某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微?？赡苁且环N分子或一種離子參考答案：d3. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量b 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

3、d 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同參考答案：c略4. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(  ) 已知類推a將fe加入cuso4溶液中fe+cu2+=cu+fe2+將na加入到cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+b向ca（clo）2溶液中通入少量co2ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hcloc用惰性電極電解nacl溶液2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2用惰性電極電解mgbr2溶液2br-+2h2o 2o

4、h-+h2+br2d稀鹽酸與naoh溶液反應(yīng)至中性h+oh-=h2o稀hno3與ba（oh）2溶液反應(yīng)至中性h+oh-=h2o參考答案：d試題分析：a、將na加入到cuso4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，a錯(cuò)誤；b、向ca（clo）2溶液中通入少量so2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：ca2+2clo-+so2+h2o=caso4+h+cl-+hclo，b錯(cuò)誤；c、用惰性電極電解mgbr2溶液，離子方程式為：mg2+2br-+2h2o mg（oh）2+h2+br2，c錯(cuò)誤；d、稀鹽酸與naoh溶液、稀hno3與ba（o

5、h）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：h+oh-=h2o，d正確，答案選d。5. 2012年入冬以來，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是a加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表b啟用大氣中細(xì)顆粒物(pm2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量c研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動(dòng)汽車d盡快將我國汽油生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)由“國”提高到“國”甚至“國”參考答案：a6. 短周期的三種元素分別為x、y和z，已知x元素的原子最外層只有一個(gè)電子，y元素原子的m電子層上的電

6、子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是a  x2yz4          b  xyz3           c  x3yz4             

7、d  x4y2z7參考答案：a略7. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（   ） (1)ca(clo)2+4hcl=cacl2+2cl2+2h2o           (2)2fecl2+cl2=2fecl3(3)2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2a.ca(clo)2fecl3cl2i2         b.cl2 ca(clo)2 fe

8、cl3 i2c.ca(clo)2cl2fecl3i2         d.ca(clo)2cl2i2fecl3參考答案：c略8. 用足量的co還原137 g某鉛氧化物，把生成的co2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：apbo    bpb2o3    cpb3o4    dpbo2參考答案：c 解析：設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式pbxoy ，pbxoy yo yco y co2 yc

9、aco3           16y                         100y           m(o)=1.28g  

10、                      8.0g所以m(pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =349. 海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）a中可采用蒸餾法b中可通過電解法制金屬鎂c中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)d的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：c【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析

11、】a海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；b海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；c根據(jù)從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)；d海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析【解答】解：a利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故a正確；b從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故b正確；c將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸

12、汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題以海水資源的開發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大10. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由k+、nh4+、ag+、ba2+、fe3+、cl-、oh-、co32-、so42-、no3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：室

13、溫時(shí)，0.1 mol·l-1乙溶液的ph=10，丙、丁、戊三種溶液的ph均小于7，丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷(        )a.甲為k2so4溶液                b.乙為k 2co3溶液  

14、60;    c.戊為fe(no3)3溶液             d.丁為nh4cl溶液參考答案：b略11. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是        a.sso2h2so4mgso4                b

15、. alal2o3al(oh)3naalo2   c. fefecl2fe(oh)2fe(oh)3         d.n2nono2hno3       參考答案：b略12. 氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是anacl的電子式為 b電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉c23na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7   d由nacl制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：b略13. 如下圖所示，兩個(gè)連通容器用

16、活塞分開，左右兩室各充入一定量no和o2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使no與o2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來a增大       b減小       c不變        d無法確定參考答案： 14. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（    ）a用0.1000mol/lnaoh溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定的酸性最強(qiáng) &

17、#160; b用0.0100mol/l硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/lcl-、br-及i-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是cl-c在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量o2和x氣體，由圖6可確定x可能是ch4氣體d由圖7可說明烯烴與h2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：c略15. 某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（）a  k、na、hco3、no3     b  na、so42、cl、cloc  h、m2、so4

18、2、no3    d  a、k、no3、n參考答案：答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18mol?l1濃硫酸配制100ml3.0mol?l1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；溶解；轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻；  裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用a10mlb25mlc50mld100ml）（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）a所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中；b容

19、量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；c所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；d定容時(shí)俯視刻度線參考答案：1. 16.7ml；b        2. 先向燒杯加入30ml （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌        3. 偏小     無影響  偏小   偏大考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：綜合實(shí)驗(yàn)題分析：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物

20、質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算濃硫酸的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的量筒；（2）依據(jù)定容的正確操作步方法解答；（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義c=分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使v偏大的操作都會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大解答：解：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為v則，18mol?l1×v100ml×3.0mol?l1，解得v=16.7ml，應(yīng)選擇25ml的量筒；故答案為：16.7ml；b；（2）稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止迸濺；故答案為：先向燒杯加入30ml （或

21、適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義c=分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使v偏大的操作都會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；a濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實(shí)際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；b溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；c所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏?。籨定容時(shí)俯視刻度線

22、，導(dǎo)致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：    (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_    (2)d的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型為_    (3)為檢驗(yàn)d中的官能團(tuán)，所用試劑包括naoh水溶液及

23、_    (4)由f和g生成h的反應(yīng)方程式為_參考答案：18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是       ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為   （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為    ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為    （3）c的結(jié)構(gòu)簡式為；e的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 

24、 能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線               參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5） 【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對(duì)比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生

25、酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對(duì)比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時(shí)還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水

26、解反應(yīng)；（3）c的結(jié)構(gòu)簡式為，e的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. ch4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化