酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案

1、1 酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)：酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來(lái)測(cè)定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。一、酸堿中和滴定的原理：原理：當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)n(oh-)=n(h+) n酸c酸v酸= n堿c堿v堿我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測(cè)溶液，則酸堿恰好中和時(shí)：c測(cè)=測(cè)測(cè)標(biāo)標(biāo)標(biāo)nvnvc若為一元酸與一元堿則上式可簡(jiǎn)化為：c測(cè)=測(cè)標(biāo)標(biāo)vvc中和滴定的關(guān)鍵問(wèn)題：準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的酸和堿溶液的體積準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全指示劑的選擇：研究酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液ph 變化例：

2、用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定20ml0.1mol/l 鹽酸畫出溶液 ph 隨后加入 naoh 溶液的變化圖我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液ph 的突變叫 酸堿中和滴定的突躍范圍。消耗naoh 溶液的體積溶液 ph 0ml 1 18.00 ml 2.3 19. 80 ml 3.3 19.98 ml 4.3 20.00 ml 7 20.02 ml 9.7 20.20 ml 10.7 22.00 ml 11.7 140.00 ml 12.6 2 指示劑的選擇是根據(jù)突躍范圍若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸突躍范圍： 4.3-9.7 甲基橙（ 3.1 4.4）從色變?yōu)樯珪r(shí)說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚酞（ 8

3、.2 10.）從色變?yōu)樯珪r(shí)說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)注意： 酸堿中和滴定不選石蕊作指示滴定終點(diǎn)，因其ph 變色范圍寬， 顏色不易覺(jué)察，誤差超過(guò)了酸堿中和滴定允許的誤差。若用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿突躍范圍： 9.7 4.3 甲基橙（ 3.1 4.4）從色變?yōu)樯珪r(shí)說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚酞（ 8.2 10.）從色變?yōu)樯珪r(shí)說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)若用強(qiáng)酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水思考：如用鹽酸滴定氨水你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？若用強(qiáng)堿滴定弱酸思考：如用氫氧鈉滴定醋酸你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？二、酸堿中和滴定操作酸堿中和滴定儀器：試劑：滴定管構(gòu)造： 滴定管是一種具有精確刻度、內(nèi)徑均勻的細(xì)長(zhǎng)玻璃管。常有 2

4、5.00ml 和 50.00ml兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的。故酸式滴定管不能用來(lái)盛堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個(gè)比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個(gè)尖嘴玻璃管，通過(guò)為控制液體流量。故堿式滴定管不能用來(lái)盛?？潭龋毫憧潭仍赺，滿刻度在 _，滿刻度以下無(wú)刻度。1ml 分為 10 格，每小格是0.1ml ，故可精讀到_ml, 估讀到 _ml。問(wèn)題 :若為 25ml 滴定管 ,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出， 體積（填大于、小于、等于）25ml? 用途：，滴定前準(zhǔn)備儀器的洗滌三洗 : 、三次 : 洗凈的標(biāo)志：3 查漏酸式滴定管：堿式滴定管

5、：潤(rùn)洗：在加入酸堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還分別用所可盛裝的酸或堿溶液潤(rùn)洗方法 :從滴定管上口加入35ml 所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球） ，裝反應(yīng)液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0”以上 23cm 處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上，在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或輕擠小球使，并使液面處于某一刻度排氣泡的方法：酸式滴定管：堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時(shí)使氣泡排出調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。讀數(shù)

6、時(shí)的注意事項(xiàng)：往錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液注意：錐形瓶只能用洗 ，一定用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則結(jié)果會(huì)偏高，錐形瓶取液時(shí)要用，不能用。向錐形瓶滴加滴指示劑，開(kāi)始滴定。注意：指示劑用量不能過(guò)多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會(huì)使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)：在鐵架臺(tái)的底座上放，作用是拿錐形瓶時(shí)，右手前三指拿住瓶頸，邊滴邊搖動(dòng)，以順時(shí)針圓周運(yùn)動(dòng)，瓶口不能碰，瓶底不能碰。4 使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行輕拿活塞柄，無(wú)名指及小指彎向手心，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，不要反食指和中指伸直，防止產(chǎn)生將活塞拉出的力，操作輕緩，自然。堿式滴定管：左手

7、拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位擠壓時(shí)，不能按玻璃球以下部位，否則放開(kāi)手進(jìn)，空氣將進(jìn)入管中形成氣泡。滴定過(guò)程中禁止手，眼睛要，禁止看滴加速度：開(kāi)始時(shí)可稍快，讓標(biāo)準(zhǔn)溶液一滴一滴滴下，但成線?？爝_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，要慢慢地滴加，甚至一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變且指示劑變色后滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)并記錄（讀數(shù)注意事項(xiàng)同上）滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次滴定結(jié)果的平均值計(jì)算：滴定操作可概括為五句話：右手持瓶頸，左手把管控，二目緊盯錐形瓶，變色30 秒，滴定才算終三、酸堿中和滴定的誤差分析：理論依據(jù)：實(shí)例：滴定過(guò)程中以下操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高還是偏低？用滴定管滴定時(shí)用蒸餾水洗滴

8、定管后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23 次（）若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過(guò)程中氣泡消失（）滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（）滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液（）讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（）開(kāi)始時(shí)俯視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（）結(jié)束時(shí)仰視，開(kāi)始視線與凹液面最低處相切（）結(jié)束時(shí)俯視，開(kāi)始視線與凹液面最低處相切（）滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（）用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（）5 結(jié)束時(shí)俯視，開(kāi)始視線與凹液面最低處相切（）錐形瓶：錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（）錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（）在滴定過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘

9、在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（）標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度（）用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml 蒸餾水再滴定（）指示劑：滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（）當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（）由于待測(cè)液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時(shí)所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會(huì)引起所測(cè)結(jié)果比實(shí)際濃度偏高還是偏低？naoh（） nacl（） nahco3（） k2co3（）練習(xí)： 下面一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘

10、述：取 25ml 未知濃度的鹽酸，a. 放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，b. 并經(jīng)該待測(cè)液洗過(guò)， c. 加入幾滴酚酞作指示劑，d. 取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水冼凈后，e. 往其中注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，進(jìn)行滴定，f. 一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成淺紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。文中用橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是：( ) a.bdef b.bde c.bdef d.def 2、用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定0.1mol/l鹽酸， 如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1 滴 naoh溶液（ 1 滴溶液的體積約為0.05ml） ，繼續(xù)加水到50ml ，所得溶液的ph是（）a4 b7.2 c10 d 11

11、.3 有三瓶體積相等、濃度都是1 mol l1的 hcl 溶液，將 加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量ch3coona 固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用naoh 溶液滴定上述三種溶液，所消耗的naoh 溶液的體積是（）abcd用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問(wèn)題。i 、 配制待測(cè)液： 將 4.10g 含有少量中性雜質(zhì)( 不與鹽酸反應(yīng) ) 的固體燒堿樣品配制成250ml待測(cè)液溶液。ii 、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的020 moll 的 hcl 溶液滴定待測(cè)的naoh 溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：6 a用堿式滴定管取待測(cè)的naoh 溶液放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞指

12、示劑 b用待測(cè)的 naoh 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 c把滴定管用蒸餾水洗干凈 d 取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的hcl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的hcl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上 23 cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面，并記錄液面刻度。 e檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾上 f 另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2次 g把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至達(dá)到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在的刻度。根據(jù)上述滴定操作完成下列空白： (1) 滴定操作的正確順序是( 用字母填空 )eb。 (2) 在g操作中如何確定終點(diǎn)? 。 (3)d 步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應(yīng)。根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)記錄

13、的數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度是_. 滴定次數(shù)待測(cè)液體積 (ml) 所消耗 hcl 標(biāo)準(zhǔn)液的體積 (ml) 滴定前的刻度(ml) 滴定后的刻度 (ml) 1 10.00 0.50 20.48 2 10.00 1.00 24.20 3 10.00 4.00 24.02 對(duì)幾種假定情況的討論待測(cè)液濃度：( 填無(wú)影響、偏高、偏低) 酸 式 滴 定 管 未 用 標(biāo) 準(zhǔn) hcl 溶 液 的 潤(rùn) 洗 ， 待 測(cè) 的 naoh 溶 液 的 濃 度 的 測(cè) 定 值會(huì)；在 d 操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)的naoh溶液濃度的測(cè)定值會(huì)；若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_ 讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，

14、滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4nh46hcho =3h6h2o (ch2)6n4h滴定時(shí)， 1 mol (ch2)6n4h與 l mol h相當(dāng) ，然后用naoh標(biāo)7 準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 i 稱取樣品1. 500 g 。步驟 ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 iii 移取 25. 00 ml樣品溶液于250 ml 錐形瓶中，加入10 ml 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min 后，加入12 滴酚酞試液，用naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

15、終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2 次。(1) 根據(jù)步驟 iii 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) 。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_( 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ (a) 滴定管內(nèi)液面的變化 (b)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成 _色。(2) 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.0

16、0 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若naoh標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 的 濃 度 為0. 1010 moll 1， 則 該 樣 品 中 氮 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為_(kāi)。取相同體積（0.025l ）的兩份0.01mol/lnaoh 溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的ph_ （填填大、減小或不變），其原因是_ 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為v（a） ，另一份消耗硫酸溶液的體積v（ b） ，則：(1）以甲基橙為指示劑時(shí)，v（a）和 v（ b）的關(guān)系是： _；(2 ）以酚酞為指示劑時(shí)，v（a）和v（b）的關(guān)系是： _。附

17、：氧化還原滴定8 草酸晶體的組成可表示為h2c2o4xh2o。為測(cè)定x 值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：稱取 wg 草酸晶體配成100.00ml 水溶液；取25.00ml 所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/l 的高錳酸鉀溶液滴定。所發(fā)生的反應(yīng)為：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2 +2mnso4+8h2o 反應(yīng)后生成的mnso4在水溶液中基本無(wú)色。試回答下列問(wèn)題：為保證實(shí)驗(yàn)的精確度，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是a.托盤天平 (含砝碼、鑷子 )；b.50ml 酸式滴定管；c.100ml 量筒； d.100ml 容量瓶；e.燒杯； f.膠頭滴管； g.錐形瓶； h.玻璃棒； i.藥匙實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，kmno4溶液應(yīng)裝在式滴定管中；在滴定過(guò)程中，右手應(yīng)，左手應(yīng)，眼睛注視，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是；若滴定過(guò)程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測(cè)得的x 值（填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 無(wú)影響 ” ） ；若滴定過(guò)程中共用去amol/l kmno4溶液 vml，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為，由此可計(jì)算出草酸晶體結(jié)晶水的x 值為。（ 2004 年廣東卷）（8 分）維生素 c（又名抗壞血酸，分子式為c6h8o6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可