福建省漳州市雙十中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、福建省漳州市雙十中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是                         （     ） .化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的b. 在干電池中，碳棒只起

2、導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)c. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴d. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源參考答案：c略2. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )參考答案：d略3. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ） a電池工作時(shí)，鋅失去電子 ，鋅是負(fù)極

3、60;b外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g c電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：zn-2e-+2oh-=zn(oh)2 d電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中oh向正極移動(dòng)，k、h向負(fù)極移動(dòng)參考答案：d略4. 電解水時(shí)，可以加入少量電解質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是()ana2so4  bnaohchcl  dh2so4參考答案：c解析電解na2so4、naoh、h2so4三種溶液，電解對(duì)象是水，但電解hcl溶液時(shí)，cl在陽(yáng)極放電，電解對(duì)象是hcl而不是水。5. 以下說(shuō)法正確的是（）a物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)b在氧化

4、還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低c物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑d還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：d【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑得到電子，所含元素的化合價(jià)降低，被還原【解答】解：a物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故b錯(cuò)誤；c物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故c錯(cuò)誤；d氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，故d正確故選d6. 具有一個(gè)羥基的有機(jī)物a與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g酯，經(jīng)分析還

5、有2g乙酸剩余，下列有可能是a的為                                          （    ）   ac

6、2h5oh    bc6h5ch2oh   cch3ch(oh)cho    dch3ch(oh)ch3參考答案：d略7.  關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是(    )        a、都是含氧酸   b、都屬于強(qiáng)電解質(zhì)           c、都容易揮發(fā)   d、都能與金屬mg發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)

7、生氫氣參考答案：b略8. 現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：no2no；no2o2；hcln2；non2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1，h2，h3，h4，其中高度關(guān)系是ah2>h3>h1>h4  bh3>h2>h1>h4ch1h2h3h4  dh1>h2>h3>h4參考答案：a9. 下列各組順序的排列不正確的是（    ）a金屬性：namgal        

8、0;               b熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強(qiáng)弱：h4sio4h2co3hno3          d熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰參考答案：a略10. 常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的ph一定等于7的是a將10 ml ph=5的稀鹽酸加水稀釋到100 mlb0.1 mol/l的某二元酸和0.1mol/l的某二元強(qiáng)堿等體積混合cph=2的某一元酸和ph=12的某一元

9、堿等體積混合dph=2的某二元強(qiáng)酸和ph=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合參考答案：d略11. . 下列說(shuō)法正確的是(     )a凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱        b物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化c凡是加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  d伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化參考答案：b略12. 用稀h2so4、naoh和al為原料制取al(oh)3, 有下列三種不同的途徑       甲:  

10、0;   乙:         丙: 若制取等量的al(oh)3則()a. 甲、乙消耗的原料同樣多    b. 乙消耗的原料最少c. 丙消耗的原料最少    d. 三者消耗的原料同樣多參考答案：c設(shè)制取2molal(oh)3，三途徑均需要2molal，其它原料按反應(yīng)方程式計(jì)算：甲：2al+3h2so4al2(so4)3+3h2、6naoh+al2(so4)3=2al(oh)3+3na2so4，生成2molal(oh)3消耗3molh2so4和6m

11、olnaoh；乙：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、2naalo2+h2so4+2h2o=2al(oh)3+na2so4，生成2molal(oh)3消耗1molh2so4和2molnaoh；丙：2al+3h2so4al2(so4)3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、al2(so4)3+6naalo2+12h2o8al(oh)3+3na2so4，生成8molal(oh)3需要1molal2(so4)3(用3molh2so4制得)和6molnaalo2(用6molnaoh制得)，生成8molal(oh)3需要3molh2so4和6molnaoh，即生成

12、2molal(oh)3消耗molh2so4和molnaoh；比較得知丙消耗的原料最少；故選c。點(diǎn)睛：本題以鋁為載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是丙方案中鋁的分配，需要根據(jù)al2(so4)3+6naalo2+12h2o8al(oh)3+3na2so4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。13. w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()a氫化物的穩(wěn)定性：x>w   

13、;         b原子及離子半徑：z>y>xc離子的還原性：x>w              d金屬性：y>z      參考答案：略14. 瑞典皇家科學(xué)院2004年10月宣布，將2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩名以色列科學(xué)家和一名美國(guó)科學(xué)家。他們突破性地發(fā)現(xiàn)人類(lèi)細(xì)胞如何控制某種蛋白質(zhì)的過(guò)程，具體地說(shuō)，就是人類(lèi)細(xì)胞

14、對(duì)無(wú)用蛋白質(zhì)的“廢物處理”過(guò)程，也就是說(shuō)對(duì)無(wú)用蛋白質(zhì)進(jìn)行降解。從化學(xué)角度分析，蛋白質(zhì)發(fā)生了 a水解反應(yīng)           b酯化反應(yīng)          c加聚反應(yīng)       d縮聚反應(yīng)參考答案：a15. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是          &#

15、160;                  （   ）a. 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出b. 向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中必定有co32c. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液必定顯堿性d. 用潔凈鉑絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，如沒(méi)有觀察到紫色火焰，則必定不含鉀元素參考答案：c

16、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                          

17、    。  a               b         c         d（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_a使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水       &#

18、160;  b容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。d配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。e蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為       g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度    

19、  0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為        ml，如果實(shí)驗(yàn)室有15ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒最好。參考答案：（14分）（1） a 、c（2分）  燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)   b、c、d（2分，每少一個(gè)扣1分）  （3）2.0（2分）&

20、#160;  小于（2分）(4)   13.6（2分）   15（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？kcl   baso4   ch3ch2oh   naoh   fe   h2so4  h2o參考答案：屬于電解質(zhì)的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；屬于非電解質(zhì)的是：ch3ch2oh考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：kcl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；baso4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；ch3ch2oh在水中和熔化狀態(tài)下都不能