離子共存(最新版)PPT

1、12離子共存離子共存20102010屆高三復(fù)習(xí)備考屆高三復(fù)習(xí)備考秭歸二中秭歸二中 高三化學(xué)備課組（周國(guó)）高三化學(xué)備課組（周國(guó)）2009年年12月月320092009年各省高考試題分布情況年各省高考試題分布情況近五年湖北省理綜試題（全國(guó)卷近五年湖北省理綜試題（全國(guó)卷I I）分布情況）分布情況離子共存離子共存全國(guó)全國(guó)I I理綜理綜選擇題選擇題第第6 6題題66分分重慶卷重慶卷選擇題選擇題第第8 8題題66分分四川卷四川卷選擇題選擇題第第8 8題題66分分江蘇卷江蘇卷選擇題選擇題第第7 7題題 3 3分分安徽卷安徽卷選擇題選擇題第第1010題題 6 6分分2009年年 2008年年 2007年年 2

2、006年年 2005年年離子共存離子共存選擇選擇題題第第6 6題題66分分選擇選擇題題第第6 6題題66分分選擇選擇題題第第1010題題66分分4（一）離子共存相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備（一）離子共存相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)結(jié)合成難溶物或微溶物結(jié)合成難溶物或微溶物生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)結(jié) 合 成 難 電 離 的 物 質(zhì)結(jié) 合 成 難 電 離 的 物 質(zhì)（水，弱酸和弱堿）（水，弱酸和弱堿）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)能結(jié)合成絡(luò)合物能結(jié)合成絡(luò)合物能發(fā)生雙水解能發(fā)生雙水解熟記常見鹽的溶解性表熟記常見鹽的溶解性表熟悉常見氣體熟悉常見氣體了解常見弱酸、弱堿了解常見弱酸、弱堿常見氧化性離子、還原性離

3、子常見氧化性離子、還原性離子熟記常見絡(luò)合物的生成熟記常見絡(luò)合物的生成掌握常見能發(fā)生雙水解的離子組掌握常見能發(fā)生雙水解的離子組發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一、離子共存一、離子共存5(1)常見難溶物常見難溶物金屬、非金屬單質(zhì)：金屬、非金屬單質(zhì)：Fe、S、Si等等氧化物：氧化物：Al2O3、SiO2等等酸：酸：H2SiO3等等堿：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2等等鹽：鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等等常見微溶物：常見微溶物：“一鎂一銀兩鈣一鎂一銀兩鈣”MgCO3、Ag2SO4、Ca(OH)2、CaSO4等等1

4、1、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)(2)常見氣體：常見氣體：CO2、SO2、NH3等等(3)常見弱酸：常見弱酸： H3PO4、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2SHNO2、CH3COOH、C6H5OH等等NH3H2O、Al(OH)3 、 Cu(OH)2、Fe(OH)3 、 Fe(OH)2等等常見弱堿：常見弱堿：(4)常見絡(luò)合物：常見絡(luò)合物： Fe(SCN)3等等62 2、氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)氧化性離子氧化性離子 Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+）還原性離子還原性離子 Fe2+、 S2-、 SO32-、 I-(5)常見雙水解的離子組：

5、常見雙水解的離子組：陽離子陽離子陰離子陰離子Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-Al3+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- 、ClO-NH4+AlO2-、SiO32-7不同時(shí)期高考試題對(duì)比分析不同時(shí)期高考試題對(duì)比分析（88全國(guó)全國(guó)15 ）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（99全國(guó)全國(guó)15 ）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn) 生沉淀的是（生沉淀的是（ ）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4

6、+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-（09江蘇卷江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A、強(qiáng)堿性溶液中強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有含有0.1mol/LFe3+的溶液中的溶液中：k+、Mg2+、I-、NO3-C、含有含有0.1mol/LCa2+的溶液中的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D、室溫下，室溫下，pH=1的溶液中的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-(08全國(guó)全國(guó)I 6）在溶液中加入中量）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（后仍能大量共存的

7、離子組是（ ） A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-8序序號(hào)號(hào)給定給定條件條件存在存在離子離子獲取獲取信息信息解釋原因解釋原因（用離子方程式表示）（用離子方程式表示） 無色溶液無色溶液Cu2+ 、H+Cl-、SO42- 酸性溶液中酸性溶液中Na+、NH4+ Cl-、SO32- 能使能使pH試紙呈紅色試紙呈紅色的溶液的溶液Na+ 、NH4+ I- 、CO32- 紫色石蕊試液呈紅色的紫色石蕊試液呈紅色的溶液溶液Na+、K+HCO3-、Cl- 常溫下，常溫下，PH=

8、1的溶液的溶液K+、 AlO2- Na+、NO3-無色無色H+H+H+H+2H+CO32- = H2O+CO2H+HCO3- = H2O+CO2H+AlO2-+H2O = Al(OH)3Cu2+(藍(lán)色）藍(lán)色）（二）典型離子共存試題分析（二）典型離子共存試題分析例例1 1、分析在下列、分析在下列給定條件給定條件的溶液中的溶液中, ,各離子組的共存情況。各離子組的共存情況。2H+SO32- = H2O+SO2Cu2+9序序號(hào)號(hào)給定給定條件條件存在存在離子離子獲取獲取信息信息解釋原因解釋原因（用離子方程式表示）（用離子方程式表示） 堿性溶液中堿性溶液中Fe2+、K+ Cl-、NO3- 加酚酞呈紅色的

9、溶液加酚酞呈紅色的溶液NH4+、K+ Cl-、NO3- 常溫下，常溫下，PH=14的溶液中的溶液中H+、 SO42- Mg2+、NO3- 能與能與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2的溶液中的溶液中K+、Cl-NO3- 、S2- 常溫下，水電離產(chǎn)生的常溫下，水電離產(chǎn)生的H濃度為濃度為110-13mol/L的溶液中的溶液中K、Fe2+I-、SO42-OH-OH-OH-H+或或OH-H+或或OH-Fe2+2OH- = Fe(OH)2NH4+OH- = NH3H2OH+OH- = H2OMg2+2OH- = Mg(OH)28H+2NO3-+3S2- =2 NO +3S +4H2O堿性條件可共存堿性條件可共存酸性

10、條件可共存酸性條件可共存Fe2+2OH- = Fe(OH)210給定條件分類給定條件分類常見表述常見表述(1)無色溶液無色溶液(2)酸性溶液酸性溶液(3)堿性溶液堿性溶液(4)酸性溶液酸性溶液或堿性溶液或堿性溶液、 MnO4-(紫紅色紫紅色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)e e、甲基橙呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液f f、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液g g、常溫下，、常溫下，c(OH-)=110-14molL-1的溶液的溶液 d、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液e、能使能使PH試紙變藍(lán)的溶液試紙變藍(lán)的溶液f、加入鋁粉反應(yīng)后生成加入鋁粉反

11、應(yīng)后生成AlO2-的溶液的溶液g、既能溶解既能溶解AI(OH)3又能溶解又能溶解H2SiO3的溶液的溶液h、常溫下，常溫下， c(H+)=110-14 molL-1的溶液的溶液b、由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(H+)或或C(OH-)=10-13molL-1a、與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液c、甲基橙呈黃色的溶液甲基橙呈黃色的溶液1 1、常見題干或選項(xiàng)中的給定條件分類小結(jié)、常見題干或選項(xiàng)中的給定條件分類小結(jié)a、酸性溶液酸性溶液b、能使能使PH試紙變紅的溶液試紙變紅的溶液c、紫色石蕊試液呈紅色的溶液紫色石蕊試液呈紅色的溶液d、常溫

12、下，常溫下，PH=1的溶液的溶液a、堿性溶液堿性溶液b、加酚酞呈紅色的溶液加酚酞呈紅色的溶液c、常溫下，常溫下， PH=14的溶液的溶液Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)11序序號(hào)號(hào)給定給定條件條件存在存在離子離子獲取獲取信息信息解釋原因解釋原因（用離子方程式表示）（用離子方程式表示） 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存不能大量共存H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ 因發(fā)生雙水解不能大量因發(fā)生雙水解不能大量共存共存Al3+、AlO2-、Cl-、SO42- 在在pH=1的無色溶液中能的無色溶液中能大量共存的離子組是大量共存的離子組是MnO4-、K+、SO42-、Na 在溶液中加入中量在溶液

13、中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子后仍能大量共存的離子組是組是Na+、HCO3-、SO32- 、 Cl-2 2其它給定條件型其它給定條件型 例例6、分析在下列給定條件的溶液中，各離子組的共存情況。、分析在下列給定條件的溶液中，各離子組的共存情況。發(fā)生氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng) H+無色無色 H+Na2O2有較有較強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的氧化性O(shè)H-發(fā)生雙水解發(fā)生雙水解3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO +2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3MnO4-(紫紅色）紫紅色）Na2O2+SO32-+H2O = SO42-+2OH-+2Na+OH-+HCO3- = CO32-

14、+H2O12 1 1、(09(09四川卷四川卷8)8)在下列給定條件的溶液中，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（一定能大量共存的離子組是（ ） A、無色溶液：、無色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、HSO3- B、能使、能使pH試紙呈紅色的溶液：試紙呈紅色的溶液：Na+ 、NH4+ 、I- 、NO3-C、FeCl2溶液：溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D、c(H+)=0.1mol/L的溶液：的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-D無色無色H+KwOH-H+HSO3- = H2O+SO28H+2NO3-+6I-=3I2+2NO +4H2OFe2+、Cl-2AlO2-

15、+Fe2+4H2O = 2Al(OH)3 + Fe(OH)2（三）實(shí)戰(zhàn)演練（三）實(shí)戰(zhàn)演練13 2、（、（09全國(guó)全國(guó)I 6）下列各組離子，在溶液中能大量）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（成的一組是（ ）A、Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B、Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C、K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+DNH4+OH- NH3 +H2OOH-+HSO3-=H2O+SO32- Ba2+SO32-=BaSO3 NH4+OH- NH3

16、+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 AlO2- + HCO3- + H2O=Al(OH)3+CO32-NH4+ + AlO2- + 2H2O =NH3H2O+Al(OH)3 14（四）離子共存題的解題要點(diǎn)（四）離子共存題的解題要點(diǎn)(1)(1)一色：一色： “ “無色透明無色透明”條件型條件型 (2)(2)二性：指堿性、酸性二性：指堿性、酸性 AlOAlO2 2- -與與HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- - 等不能大量共存。等不能大量共存。(AlO(AlO2 2- - + HCO+ HCO3 3- - + H+ H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3

17、+CO+CO3 32-2-） (3)(3)三特：三特：具有氧化性的某些含氧酸根離子具有氧化性的某些含氧酸根離子( (如如NONO3 3- -) )若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離 子子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+等等) )共存。共存。 水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子( (如如MgMg2+2+與與HCOHCO3 3- -、MgMg2+2+與與HSOHSO3 3- -、NHNH4 4+ +與與COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +與與HCOHCO3 3- -等等) )，可

18、以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中?？梢圆豢紤]它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。(4)(4)四反應(yīng)：四反應(yīng)：(1)(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (2)(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)(3)發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng) (4)(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、一色二性三特四反應(yīng)、一色二性三特四反應(yīng) 2、注意限制條件的設(shè)置，看清是問、注意限制條件的設(shè)置，看清是問“能能”、“不能不能”，“可能可能”、“一定一定能能”，“一定不能一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。3、具體到題目中時(shí)，、具體到題目中時(shí)，可能是上述條件之一，也可能是上述條件的組合，可能是上述

19、條件之一，也可能是上述條件的組合，分析時(shí)，要逐一找出，同時(shí)滿足要求，才能作出正確解答。分析時(shí)，要逐一找出，同時(shí)滿足要求，才能作出正確解答。 4、平時(shí)做選擇型離子共存題時(shí)，最好將四個(gè)選項(xiàng)都分析一遍，考試時(shí)為、平時(shí)做選擇型離子共存題時(shí)，最好將四個(gè)選項(xiàng)都分析一遍，考試時(shí)為節(jié)省時(shí)間，最好用節(jié)省時(shí)間，最好用排除法排除法。 1516(1)“(1)“無色溶液無色溶液”條件型條件型 例例2.2.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )AH+、Cl-、Ba2+、CO32- BAg+、I-、K+、NO3-CK+、OH-、Cl-、Na+ DFe3+、Cl-、

20、NO3-、Na+ 若題目限定溶液若題目限定溶液“無色無色”，則不含有色離子。，則不含有色離子。2H+CO32- = H2O+CO2Ba2+CO32- = BaCO3Ag+I- = AgIFe3+為棕黃色為棕黃色MnO4-(紫紅色紫紅色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)C17(2)“(2)“酸性溶液酸性溶液”條件型條件型 若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H H+ +存在，其中不能存在，其中不能大量含有：大量含有：例例3.在在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是的溶液中，可以大量共存的離子是( )AK+、Na+、SO42-、S2O32- BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CNa+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、AlO2-、NO3- 弱酸根離子：弱酸根離子：(如如CO32-、SO32-、 S2O32- 、 S2-、F-、ClO-、 CH3COO-、C6H5O-、AlO2-、SiO32-等等)弱酸的酸式根離子弱酸的酸式根離子（如（如HCO3-、HSO3-、HS-等）等） OH-H+H+H+H+2H+S2O32- = H2O+S +SO2HCO3-+H+ = H2O+CO2H+AlO2-+H2O = Al(OH)3B18(3)“(3)“堿性溶液堿性溶液”條件型條件型 若題目中