[精選]人教版九年級化學第十單元知識點概括--資料

1、人教版九年級化學第十單元知識點概括酸和堿第一節(jié)一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H +的溶液）變紅，遇堿溶液（含 OH -的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、

2、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H 2O=Ca(OH) 23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態(tài)不變。反應發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同時發(fā)生。第二節(jié)酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+ 的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具

3、有導電性。含氧酸（命名“某酸” ）H 2SO4 （硫酸）、H 2CO3（碳酸）、 HNO 3（硝酸）、H 2SO3（亞硫酸）酸無氧酸（命名“氫某酸”）HCl （鹽酸，學名氫氯酸） 、 HF（氫氟酸）、 H2 S（氫硫酸）特殊的有機酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)+-+2-二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH 2SO4形成H 2+Cl 2HClSO2+H 2O=H 2SO3， 2H2SO3+O 2=2H 2 SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）特點濃鹽酸具有強揮發(fā)

4、性 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時會放出大量熱重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、用途染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。ㄎ裕┗?工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 + 濃硫酸的稀釋： 把濃硫酸沿器壁慢慢注入，可用蒸餾法提純。并不斷用玻璃棒攪拌 （目的：加快溶解、散熱）。注意事 如果把水倒進濃硫酸里， 由于水的密度小， 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因項浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散為

5、：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學性質(zhì)酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出 H+ ，有不同的化學性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸 +活潑金屬 鹽 +氫氣（置換反應）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例： F

6、e+2HCl=FeCl 2+H 2和 Fe+H2SO4=FeSO4+H 2【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色） 。3.酸 +金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。b) 示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 和 Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色） 。c) 示例 2：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 和 CuO+H 2

7、SO4=CuSO4+H 2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4. 酸 +堿 鹽+水（復分解反應、中和反應）5. 酸 +鹽 新酸 +新鹽（復分解反應）a) 反應發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應： BaCl 2+H 2SO4=BaSO4 + HCl2 （注意： HCl 是稀鹽酸，不寫 ）d) 硝酸銀能與鹽酸反應： AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl 精選精練：1自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進行殺菌消毒

8、，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（）A 酚酞試液B 氧化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D 硝酸銀溶液2一般情況下，難溶性的堿受熱分解后生成對應的化合物和水。現(xiàn)有下列轉化：（）+鹽酸+ 氫氧化鈉固體物質(zhì) A固體物質(zhì) ABC則 A 可能是（）A CuOB CO2 CMgOD Na2O3山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是（）AO2BCOC SO2DN24實驗室里常用稀鹽酸與鋅反應而不宜用濃鹽酸與

9、鋅反應制取氫氣，其原因是稀硫酸反應制取二氧化碳的原因是_；某校實驗室里只有塊狀石灰石和稀硫酸，_；實驗室里不用塊狀石灰石與想要制取二氧化碳，必須將塊狀石灰石 _，才能使反應順利進行。5驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白：實驗步驟現(xiàn)象結論、解釋或化學方程式取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅說明此溶液是一種酸取少量原溶液于另一支試管中，滴加和稀硝酸，振蕩。_溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。說明該溶液是稀硫酸。 反應的化學方程式為_。6按下圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)_、_的現(xiàn)象，同時在 U 型管中 _。這個事實告訴我們：為了防止發(fā)生事故。在稀釋濃硫

10、酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動。7氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是CaCO3 ）高溫煅燒后的固體與草木灰（主要成分是 K2 CO3）在水中相互作用就可制得氫氧化鉀。寫出制氫氧化鉀有關的三個化學反應方程式，并注明反應類型。8已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉化成產(chǎn)品；工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮，蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿?，F(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。（1）猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì) ?（ 2）設計一個實驗方案，來證實你的猜測是正確的。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結論參考答案1 D 點撥： AgN

11、O 3+HCl=AgCl +HNO 32 AC點撥：如CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2 +2NaOH=Cu （OH ） 2 +2NaOH ， Cu(OH)2CuO+H2O3 C 點撥：酸雨主要是SO2 與水作用生成H2SO3 或 H 2SO4 ，H2 SO3、 H 2SO4 對大理石有腐蝕作用4濃鹽酸有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純；石灰石與 H 2SO4 反應生成微溶的 CaSO4 覆蓋在塊狀石灰石的表面，阻止了反應繼續(xù)進行；粉碎。5有氣泡產(chǎn)生。BaCl2（或 Ba（ NO3）2 ）； BaCl 2+H 2SO4 =BaSO4 +2HCl 。6水浮在硫酸上面，水立即沸騰，硫酸液滴

12、飛濺；甲處水面下降，乙處水面上升。7.（1）分解反應（ 2）CaO+H2 O=Ca（OH ）2 化合反應（ 3） Ca（OH ）2+K 2 CO3=CaCO3 +2KOH 復分解反應8.（1）可能含有NaCl 和 Na 2CO3 （2）見下表實驗步驟實驗結實驗現(xiàn)象論把固體燒堿溶于水取少量溶液，滴入稀酸有有氣體逸出Na2CO 3取少量溶液，先滴入過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶先有氣體逸出， 滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀（相應有：液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸銀溶液，再滴先有沉淀生成，滴入過量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有 NaCl入過量稀硝酸）有氣體逸出）第三節(jié)堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時，形

13、成的陽離子全部是OH-的化合物。NH 3· H2O（氨水）四大強堿： KOH （氫氧化鉀）、 NaOH （氫氧化鈉）、Ca(OH) 2（氫氧化鈣）、堿Ba(OH) 2（氫氧化鋇）金屬的氫氧化物（“氫氧化某” ）白色沉淀： Mg(OH) 2（氫氧化鎂） 、 Al(OH) 3（氫氧化鋁） 、 Zn(OH) 2（氫氧化弱堿鋅）、 Mn(OH) 2（氫氧化錳）有色沉淀：藍色沉淀 Cu(OH) 2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀 Fe(OH) 3（氫氧化鐵）四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是N

14、H 3·H2O=NH 4+ OH - ，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H 2O=Ca(OH) 2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH) 2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3CaCO3CaO+CO2，CaO+H 22O=Ca(OH)狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波業(yè)（除

15、玻璃方面外，用途與純堿類似） 。用途爾多液氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油在實驗室中可以證明二氧化碳。污。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：吸水性；能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O。三、堿的化學性質(zhì)堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿 +非金屬氧化物 鹽 +水（復分解反應）a) 反應發(fā)生的條件： 堿是四大強堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二

16、氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO 2=Na2SO3+H 2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2OCa(OH) 2+CO 2=CaCO 3 + H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）3. 堿 +酸 鹽+水（復分解反應、中和反應）在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿 +鹽 新堿 +新鹽（復分解反應）a)反應發(fā)生的條件：反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。； 新b)

17、銨鹽一定能與四大強堿反應。c) 新堿是沉淀：藍色沉淀2NaOH+CuSO 4 =Na2SO4+Cu(OH) 2紅褐色沉淀3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH) 3白色沉淀2NaOH+MgSO 4=Na 2SO4+Mg(OH) 2d) 新鹽是沉淀：Ba(OH) 2+Na 2SO4=BaSO 4 + 2NaOH Ca(OH) 2+Na 2CO3=CaCO3 +2NaOHe) 藍白沉淀： Ba(OH) 2+CuSO4 =BaSO4 + Cu(OH)2f) 紅白沉淀： 3Ba(OH) 2+Fe2(SO4)3=3BaSO 4 + 2Fe(OH)3g)波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(O

18、H) 2+CuSO 4=CaSO4+Cu(OH) 2 弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH) 2CuO+H 2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na 2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3c)取樣，加氯化鈣

19、（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH 已經(jīng)變質(zhì)：Na 2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 或 Na2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 32. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完

20、全溶解） ，加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na 2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 或 Na2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 3 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)： Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2

21、+2NH 3+2H 2 O 或 Ca(OH) 2+(NH 4)2SO4=CaSO4+2NH 3+2H 2O 基礎練習：一、選擇題1下列物質(zhì)屬于堿類的是（）A 純堿B 熟石灰C生石灰D 石灰石2將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍的是（）A 氫氧化鉀B石灰水C食鹽水D溶有 CO2 的水3下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（）A NaCl 、 HCl 、 NaOHB NaOH 、NaCl 、HClC HCl 、NaOH 、 NaClD HCl 、NaCl、 NaOH4下列物質(zhì)中，能夠吸收空氣中的CO2 的是（ ）A 濃硫酸B 濃鹽酸C氫氧化鈉D 石灰水5下列物質(zhì)中，能夠用來干

22、燥氫氣和氧氣的是（）A 固體食鹽B固體火堿C濃硫酸D濃鹽酸6下列物質(zhì)中，可以敞口放置的是（）A 大理石B消石灰C濃硫酸D 苛性鈉7盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是（）A 濃鹽酸B 食鹽水C濃硫酸D 燒堿溶液8下列化學方程式中，錯誤的是（）A Ca（OH ）2 + CO2 = CaCO3 + H2OB KOH + H 2SO4 = K2 SO4 + H 2OC 2NaOH + CuSO 4 = Na2 SO4 + Cu（OH ） 2D Ca（ OH） 2 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O9下列各組混合物中，分別加入蒸餾水，充分攪拌后有紅褐色沉淀生成的是（）A 硫酸

23、鈉和氫氧化鈉B 氯化銅和氫氧化鈉C氯化鐵和氫氧化鉀D碳酸鈉和氫氧化鈣10下列各組物質(zhì)混合后，溶液呈藍色的是（）A 銅和稀鹽酸B 氧化銅和稀鹽酸C氧化銅和D氫氧化銅和稀硫酸11只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A 二氧化碳B石蕊試液C碳酸鈉溶液D 氯化鋇溶液12為了證明CuO 屬于堿性氧化物，應選用的反應是（）A 與木炭混合后加熱B 與稀硫酸混合后加熱C通入氫氣后加熱D 通入一氧化碳后加熱13下列各組溶液中，在混合時酸都是過量的，反應完全后，無沉淀生成的是（A Ca（OH ）2、Na2 CO3 、HCl B AgNO 3、FeCl 3、 HNO 3C Ba

24、Cl 2、K 2CO3 、H2SO4D BaCl2 、KOH 、 HNO 314X 、 Y 、 Z 分別是 NaOH 、NaCl 、H2SO4 中的各一種稀溶液，將酚酞試液滴入少量分別滴加到 Y 、Z 中， Y 仍顯紅色， Z 中紅色消失，則 X 、Y 、 Z 依次是（）A NaOH、 NaCl、 H2SO4B NaCl 、NaOH、 H 2SO4C NaOH 、H 2SO4、 NaClD H 2SO4、 NaOH、NaCl）X 中，溶液變紅，將此紅色溶液取15將 17.1 克 10%的 Ba（OH ）2 溶液跟 10 克 10%的 H2 SO4 溶液均勻混合后過濾，得到的濾液是（）A 水B含

25、少量 H2SO4 的水溶液C含少量 Ba（OH ）2 的水溶液D BaSO4 的不飽和溶液二、填空題1久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與_發(fā)生了反應，反應的化學方程式為_。如果要檢驗苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有 _產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應的化學方程式為_。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要_保存。2盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反應的化學方程式為_，再用水沖凈。3石灰膏抹的墻過一段時間后變得堅硬，這是因為（用化學方程式表示）_。4為了防止空氣受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為_。5填表名稱氫氧化

26、鈉俗稱鹽酸生石灰化學式Ca（ OH） 2NaCl三、簡答題寫出化學方程式1寫出下列轉化的化學方程式：2寫出由石灰石、碳酸鈉和水做原料制備氫氧化鈉的各步反應的化學方程式。四、計算題73 克 10%的鹽酸與 80 克氫氧化鈉溶液恰好完全反應。求 NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：一、1 B2 AB3D4CD5BC6A7C8BD9C10BD11C12B13AD14A15B二、 1 CO22NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2O鹽酸氣泡Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2密封2鹽酸CaCO3 + 2HCl = CaCl

27、2 + H 2O +CO 23 Ca（ OH ） 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O4 2NaOH + SO 2 = Na2 SO3 + H 2O5名稱氫氯酸氫氧化鈣氧化鈣氯化鈉俗稱熟石灰、消石灰火堿、燒堿、苛性鈉食鹽化學式HClCaONaOH三、 1 CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O CuSO4 + 2NaOH = Cu （ OH） 2 + Na2SO4 Cu（OH ）2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O2 CaO + H2O = Ca（ OH ） 2 Ca（ OH）2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH四、解：設 NaOH 質(zhì)量

28、為 x，生成 NaCl 的質(zhì)量為yNaOH + HCl = NaCl + H 2 O4036.558.5x 73g 10% y4036.5x=8gx 73g 10%58.536.5y73g 10%y=11.7gNaOH%= 8g100% 10%80gNaCl%= 11.7g100% 7.6%73g+80g第四節(jié)中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數(shù)。如：2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化）為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如 NaOH+HCl=NaCl+H 2O，

29、反應的時候要進行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩） 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）；，所以做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并

30、且反應可以瞬時完成。中和反應是放熱的反應。中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H 2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OMg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應同氧化反應、還原

31、反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。第五節(jié)酸堿度溶液的酸堿度用 pH 表示。 pH 的范圍通常在 014 之間。如下圖所示：紅橙黃綠紫0酸性增強（由H+ 控制酸性）7堿性增強（由 OH -控制堿性）14酸性溶液的 pH < 7，中性溶液的pH = 7 ，堿性溶液的 pH > 7 。H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH 越小； OH -的濃度越大，溶液的堿性越強，pH 越大。溶液中 H+ 或 OH -的濃度改變，則pH 會相應改變。一杯 pH 為 5.6 的溶液，怎樣增大它的pH 值？物理方法：加水稀釋?；瘜W方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH 小于 5

32、.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性） 。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH 無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定 pH 的最簡單方法是使用 pH 試紙。pH 試紙的使用步驟： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙， 用玻璃棒將待測液體滴到pH 試紙上，將 pH 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用 pH 試紙時的注意事項：不能把 pH 試紙浸在待測液體中。pH 試紙不能用水潤濕。pH 試紙測出的 pH 值是整數(shù)。在做習題時，使用pH 試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。常見物質(zhì)的 pH 值：12345678910111213廁所清 檸檬蘋果 橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑

33、醋潔劑了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH 溶液里才能進行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為 7 或接近7 的土壤中生長。測定雨水的 pH（因溶解有 CO，正常雨水的 pH約為 5.6 ，酸雨的 pH 小于 5.6 ），可以了解空氣的污2染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。基礎練習：一、填空題（共22 分）1（本題 2 分，每空 1 分）將混有少量氧化銅的鐵粉加入鹽酸，反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填：“化學式 ”） _。2（本題 1 分）有 X，Y ，Z 三種金屬，其

34、中Y 能置換出稀硫酸中的氫，而X ，Z 則不能，又如 X 能從 Z 的鹽溶液中置換出 Z，則 X ，Y ，Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。3（本題 3 分）如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。4（本題 4 分，每空1 分）如下圖所示是測定植物的某一生命活動過程的裝置：A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是 _；B 瓶中的石灰水的作用是_；D 瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。5（本題 5 分，每個化學方程式1 分）用石灰石、水、鹽酸、純堿、氧化銅五種物質(zhì)來制取NaOH ， Cu （ OH）2，寫出制

35、取過程的化學方程式（產(chǎn)物可利用）（ 1）制 NaOH_ ；（ 2）制 Cu（OH ）2_。6（本題 4 分，第一、三空 1 分，第二空 2 分）有一包固體混合物可能由 CaCO3， KMnO 4， BaCl2 ， KCl ， Na2CO3 中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進行如下實驗：（ 1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液。（ 2）往上述溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色氣體，由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是 _ 一定不存在的是 _不能確定是否存在的是 _。7（本題 3 分，每空1 分）有 A， B ，C 三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種。在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應：（ 1）A+B 鈉鹽 +水 + 二氧化碳（ 2）A+C 鹽+堿（ 3）B+C 鹽 +水反應（2）生成的鹽溶于稀硝酸，反應（