2-3第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型(精)

1、學(xué)案 2-3 組編：張力 審核：宋立坤 2011 年 3月 15 日 第 2 節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第 1 課時(shí) 【課前預(yù)習(xí)區(qū)】 1、 共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是什么？ 2、 為什么共價(jià)鍵具有飽和性和方向性？ 3、 從不同角度對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類 4、 寫出 C、Be、B、N、O兀素原子的價(jià)電子軌道表示式 5、 甲烷的電子式 _ ，空間構(gòu)型 _ ，其性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下 使溴水與酸 性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯的電子式 _ ，結(jié)構(gòu)式 _ 空間構(gòu)型 _ ,甲 烷、乙烯分子中所含廳鍵、n鍵數(shù)分別為 _ ,乙烯與溴水、氫氣、水發(fā)生加成反 應(yīng)的方程式分別是 _ 【課堂互動(dòng)區(qū)】 一、一些典型分子的空間構(gòu)型 1.

2、甲烷分子的形成及立體構(gòu)型 【問題探究 1】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材 40頁，解決以下問題 1什么是原子軌道的雜化？ 2什么叫做雜化軌道？ 3哪些軌道才可以進(jìn)行雜化？ 4能否根據(jù)雜化軌道理論解釋甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 5那么甲烷的正四面體構(gòu)型是怎樣形成的呢? 【小結(jié) 1】 (1) 雜化：在外界條件影響下，原子內(nèi)部 _ 原子軌道 _ 的過程叫做原子軌道 的雜化， _ ，叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱 _ 。 (2) sp3雜化：形成甲烷分子時(shí)，中心原子的 _ 和_ , _ , _ 等四條原子軌道發(fā)生 雜化，形成一組新的軌道，即四條 一雜化軌道，這些 sp3雜化軌道不同于 s軌道，也不同于 p 軌道。 sp

3、3雜化軌道是由一個(gè) _ 軌道和三個(gè) _ 軌道組合而成的，雜化軌道間的夾角為 _ _ ，空間構(gòu)型為 _ 。女口 CH4分子的結(jié)構(gòu)： 學(xué)案 2-3 組編：張力 審核：宋立坤 2011 年 3月 15 日 第1頁共3頁父母呼，應(yīng)勿緩；父母命，行勿懶；父母教，須敬聽；父母責(zé)，須順承。 弟子規(guī)入則孝 3 【問題探究 2】 1. 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材 41頁，然后思考，除了有 sp3雜化外，還有哪些軌道雜化形式? 2. 解釋 BeCS分子是怎樣形成的,它的分子構(gòu)型？ 3. 解釋 BF3分子是怎樣形成的，它的分子構(gòu)型？ 【小結(jié) 2 (3) _ sp 雜化：sp 型雜化軌道是由一個(gè) 軌道和一個(gè) 軌道組合而成的，雜

4、化軌道間的夾角 為 _ ，呈 _ 。 軌道 s 冊(cè) 燉分子(車鄉(xiāng)址堆) 如 BeCS： | ( ! 丁 J 11 - 門 lJd sp?雜化軌逍樂意圖 BF分子結(jié)構(gòu)示意圖 【總結(jié) 1 組成雜化軌道的原子軌道，其能量相差 _。如 1s與 2s、2p能量相差較大，不能形成雜化軌道 2雜化的過程：激發(fā)、雜化、雜化軌道成鍵 3經(jīng)雜化后軌道能量和成分均發(fā)生了變化，雜化的目的是 _ 4雜化軌道一般形成 _ 鍵 5雜化軌道數(shù)=參與雜化的原子軌道數(shù) 6常見的雜化軌道與雜化軌道空間構(gòu)型的關(guān)系 雜化 類型 參與雜化的原子軌道 雜化 軌道數(shù) 雜化 軌道夾角 雜化軌道 空間構(gòu)型 舉例 種類 數(shù)目 sp ns np 1

5、 1 2 sp ns np 集備組長(zhǎng)：張力 主任簽字: 4 3 sp ns np 【學(xué)以致用】 分析含 C 分子的空間構(gòu)型: -. C2H2 C2H4 每個(gè)碳原子所成 6鍵數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化類型 參與雜化的原子軌道 雜化軌道空間構(gòu)型 雜化軌道間夾角 分子的空間構(gòu)型 【課堂練習(xí)】 1. C02分子的結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，C 原子采取 _ 雜化，形成 _ 個(gè)雜化軌道，夾角為 _ ，空間 _ 形，碳原子的一個(gè) 軌道和 O原子的一個(gè) 軌道形成一個(gè) 廳鍵,碳原子的一個(gè) 軌道 和 O原子的一個(gè) _ 軌道形成一個(gè) 鍵。 2. 乙烯分子中碳原子的原子軌道采用 _ 化。形成乙烯分子時(shí)，兩個(gè)碳原子各用 _ 軌道

6、的電 子相互配對(duì)，形成一個(gè) 廳鍵，每個(gè)碳原子的另外 _ 軌道分別與兩個(gè)氫原子的 軌道的電 子配對(duì)形成 _ 鍵；每個(gè)碳原子剩下的一個(gè)未參與雜化的 _ 軌道的未成對(duì)電子相互配對(duì)形成 一個(gè) _ 鍵。 3. 甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) _軌道和三個(gè)_軌道重新組合而成的，這種雜化叫 【課后鞏固區(qū)】 1、 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A、CO2和 SO2 B、CH4 和 NH3 C、BeCb 和 BF3 D、C2H4 和 C2H2 2、 下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是 A、HgCl2 B、BF3 C、TeCl4 D、SF6 3、 在乙烯分子中有 5 個(gè)廳鍵、一個(gè)n鍵，它們分別是 A. sp2雜化軌道形成廳鍵、未雜化的 2p 軌道形成n鍵 B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的 2p 軌道形成廳鍵 C. C-H 之間是 sp2形成的鍵，C-C 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的n鍵 D. C-C 之間是 sp2形成的鍵，C-H 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的n鍵 4、 關(guān)于乙醇分子說法正確的是 A 含有 8個(gè)極性鍵 B 沒有非極性共價(jià)鍵 C.只有皿鍵 D 只有廳鍵 5、 關(guān)于雜化軌道的說法正確的是 A 凡中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B. CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4 個(gè) H 原