高一化學下冊知識點總結

1、高一化學下冊知識點總結簡介第一篇：高一化學下冊知識點總結高一化學必修二知識點總結 一、 元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期； 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易； 元素最

2、高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a = z + n 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同） 二、 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） 核外電子數(shù)：電子數(shù)增

3、多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價） 負化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價） 3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、 化學鍵

4、含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵一、化學能與熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量e生成物總能量，為吸熱反應。 2、

5、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。 大多數(shù)化合反應（特殊：cco2 2co是吸熱反應）。 常見的吸熱反應：以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)。 銨鹽和堿的反應如ba(oh)28h2onh4clbacl22nh310h2o 大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。 練習1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ b ） a.ba(oh)2.8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應 c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應 2、已知反

6、應xymn為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ c ） a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 二、化學能與電能 1、化學能轉化為電能的方式： 電能 (電力) 火電（火力發(fā)電） 化學能熱能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點：清潔、高效 2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）

7、閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應 （4）電極名稱及發(fā)生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應， 電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （5）原電池正負極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電

8、路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 根據(jù)原電池中的反應類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。 （6）原電池電極反應的書寫方法： （i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： 寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。 （ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得

9、。 （7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的防腐。 四、 化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率 （1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(b) 單位：mol/(ls)或mol/(lmin) b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） 濃度：增加c反應物的濃度，增大速

10、率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度化學平衡 （1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： va

11、（正方向）va（逆方向）或na（消耗）na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xayb zc，xyz ） 一、 有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反應慢，有副反應（故反應方程式中用“”代替“=”） 二、甲烷 烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成

12、最簡單的烴） 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結構：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分） 3、化學性質(zhì)：氧化反應： （產(chǎn)物氣體如何檢驗？） 甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反應： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構） 4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物） 5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同） 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不

13、同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一） 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學性質(zhì)： （1）氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 乙烯還可以和氫氣、

14、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。 ch2=ch2 + h2ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷） ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇） （3）聚合反應： 四、苯 1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。 2、苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。 3、化學性質(zhì) （1）氧化反應 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高

15、錳酸鉀褪色 （2）取代反應 + br2 + hbr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。 + hono2 + h2o 反應用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 （3）加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷 + 3h2 五、乙醇 1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結構: ch3ch2oh（含有官能團：羥基） 3、化學性質(zhì) （1） 乙醇

16、與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na= 2ch3ch2ona+h2（取代反應） （2） 乙醇的氧化反應 乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2= 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2= 2ch3cho+2h2o 乙醇被強氧化劑氧化反應 ch3ch2oh 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結構：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成） 3、乙酸的重要化學性質(zhì) （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙

17、酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）： 2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 （2） 乙酸的酯化反應 （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應） 乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇

18、，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學與可持續(xù)發(fā)展 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應 電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子） 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小 2、海水資源的利用： （1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法

19、等。 （2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學 綠色化學理念 核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生） 從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率） 熱點：原子經(jīng)濟性反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100% 第二篇：高一化學知識點總結第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體

20、。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾 液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑； 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作

21、，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟： 計算 稱量（如是液體就用滴定管量取） 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻容量瓶 容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20左右 第一章從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用1 物質(zhì)的量

22、物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2 摩爾物質(zhì)的量的單位 3 標準狀況 stp 0和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)na 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是602×1023個5 摩爾質(zhì)量 m 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6 氣體摩爾體積 vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律（由pv=nrt推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 n1 v1 n2 n2 v2 8 物質(zhì)的量濃度cb 1l溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量所表示的濃度 cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb 9 物質(zhì)的質(zhì)量m m=m

23、5;n n=m/m m=m/n 10 標準狀況氣體體積 v v=n×vm n=v/vm vm=v/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)n n=na×n n =n/na na=n/n 12 物質(zhì)的量濃度cb與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1000××m 13 溶液稀釋規(guī)律 c（濃）×v（濃）=c（?。?#215;v（稀） 以物質(zhì)的量為中心第二章化學物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類 1 元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機物（含c）和無機物 氧化物 酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） sio2、so2、co2、so3、n2o5、(多數(shù)為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸

24、反應生成鹽和水） fe2o3、cuo 、 mgo (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） al2o3、zno 不成鹽氧化物 no2、no、co、(鹽中的n的化合價無+2、+3、c無+2） 分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學反應的分類 四大基本反應類型 化合：2so2+ o2 2so3 分解：2nahco3 na2co3 +co2+ h2o 置換：cl2 +2ki =2kcl+i2 復分解：2nh4clc

25、a(oh)2 cacl22nh32h2o 是否有離子參加反應（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應：cl2h2o = hclhclo 非離子反應：2fe3cl2 = 2fecl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應：2na+2h2o=2naoh+h2 非氧化還原反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 熱量的放出或吸收 放熱反應：3fe2o2 = fe3o4 吸熱反應：c+co2 = 2co 第二章化學物質(zhì)及變化-2-離子反應 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括co2、so2） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷?/p>

26、化合物碳酸的電離方程式 h2co3 = hhco3（弱電解質(zhì)用“ ”）nahco3的電離方程式 nahco3nahco3（強電解質(zhì)用“ = ”）離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查 單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式 離子共存 有顏色的離子 mno4-紫紅、fe3+棕黃、fe2+淺綠、cu2+藍色與h+不共存（弱酸根） oh-、co32-、so32-、sio32-、alo2-、s2-、f- 等 與oh-不共存（弱堿金屬陽離子） h+、fe3+、fe2+、fe3+、cu2+、al3+、mg2+、nh4+ 與h+和oh-都不共存 hco

27、3-、hso3-、hs-、等 常見生成沉淀 ba2+、ca2+與so42-、co32- 、 ag+與cl- 膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定） 丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜） fe(oh)3膠體制備的方法 取燒杯盛20ml蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和fecl3溶液1ml2ml。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體fe(oh)3膠體。fe(oh)3膠體制備方程式fecl3+3h2o = fe(oh)3(膠體) +3hcl 膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體 第二章化學物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應氧化還原反

28、應的本質(zhì) 有電子轉移(得失或偏移) 氧化還原反應的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物 化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應 置換反應 一定是氧化還原反應復分解反應 一定不是氧化還原反應 氣體的檢驗 nh3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍so2的檢驗 用品紅溶液褪色 so2的吸收 用kmno4溶液(強氧化性) co2的檢驗 用澄清石灰水變濁cl2的檢驗 用濕潤的ki 淀粉試

29、紙變藍no的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色 離子的檢驗 nh4+的檢驗 加naoh溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍fe3+的檢驗 加naoh溶液有紅褐色沉淀加kscn溶液出現(xiàn)血紅色 fe2+的檢驗 加naoh溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加kscn溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 so42-的檢驗 先加hcl無現(xiàn)象后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 cl-、(br-、i -)的檢驗 先加agno3后加hno3溶液有不溶于酸的白色沉淀agcl (淡黃色沉淀agbr、黃色沉淀agi） no3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（no2） 物質(zhì)

30、的保存 k、na 保存在煤油中（防水、防o2） 見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（hno3、agno3、氯水、hclo 等）堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（na2sio3、naoh、na2co3) 酸性、強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（hso4、hno3、kmno4) 物質(zhì)的保存 f2、hf（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與sio2反應腐蝕玻璃) 保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素 氧o、硅si、鋁al、鐵fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與hcl和naoh都能反應

31、的物質(zhì) 兩性：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的酸式鹽：nahco3、nahso3、nahs 弱酸的銨鹽：（nh4）2co3、(nh4)2s 兩性金屬 鋅zn、鋁al（與酸和堿都放h2） 鈍化金屬 鐵fe、鋁al（被冷的濃h2so4、濃hno3） 酸化學性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強酸性-反應生成鹽 2高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥nh3、h2s 2、脫水性使有機物脫水炭化 3、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應 硝酸 hno3 1、強酸性2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸 hclo 1、弱酸性2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性（見

32、光、受熱）硅酸 h2sio3 1、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性 （熱) 漂白 氧化型（永久） 強氧化性：hclo、na2o2、o3、濃h2so4、濃 hno3 加合型（暫時） so2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理） 活性碳 明礬溶液生成的al(oh)3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子： cl2、 h2o、 hclo 離子： h、cl、clo 氨水主要成分 分子：nh3 h2o nh3·h2o 離子：nh4+ oh 氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物 氯原子cl與氯離子cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，氯離子cl-達穩(wěn)定結構

33、 氣體 極易溶于水（噴泉） nh3（1：700） hcl (1:500) 只能用排氣法收集 no2 nh3 hcl 只能用排氣法收集 no n2 co 鈉與水的反應 現(xiàn)象: 浮、熔、游、咝、紅 鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣放熱；熔化成一個小球溶點低；在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應劇烈；變色生成堿 俗名 蘇打na2co3、小蘇打nahco3 水玻璃：na2sio3的水溶液 漂白粉主要成分：ca(clo)2、cacl2，有效成分ca(clo)2 用途 na2o2(淡黃色)用作呼吸面具，al(oh)3和nahco3 (小蘇打）可中和胃酸 明礬用作凈水劑，次氯酸hclo殺菌、消毒、永久性漂白

34、、so2暫時性漂白 自來水常用cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(clo2) fe2o3紅色油漆和涂料；al2o3耐火材料,nh3可用于氮肥、制冷劑。 晶體硅si作半導體、太陽能電池; sio2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。 第三篇：高中高一化學下冊復習教學知識點歸納總結 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 高中高一化學下冊復習教學知識點歸納總結 一、氧化還原反應 1、怎樣判斷氧化還原反應 表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化還原反應2、有關概念 被氧化（氧化反應）氧

35、化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）被還原（還原反應）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。 3、分析氧化還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 1 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 最高價的元素（kmno4

36、、hno3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（cl2、o2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。最低價的元素（h2s、i等）金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。 （2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣） 記?。海?）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動

37、順序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 （4）氧化性與還原性的關系 f2>kmno4（h+）>cl2>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ 2 hno3>稀hno3>濃 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 f5、氧化還原反應方程式配平 原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 步

38、驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù) 注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。 類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿） 二、離子反應、離子方程式 1、離子反應的判斷 凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應 2、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查” 注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。 （2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實） 3、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能

39、共存 （1）生成難溶物 常見的有agbr,agcl,agi,caco3,baco3,caso3,baso3等 3 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有nh3、co2、so2、hcl等（3）生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應fe3+與s2-、clo與s2-等 三、原子結構 1、關系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（z） 質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n） 注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價| 2、所代表的意義3、同位素 將原子里具

40、有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。 注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學性質(zhì)幾乎完全相同 4 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 4、原子核外電子的排布（1）運動的特征： （2）描述電子運動的方法：（3）原子核外電子的排布：符號klmnopq 層序1234567 （4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？ 2、周期表的結構 （1）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正

41、價 （2）記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。 （3）周期序數(shù)：一二三四五六 元素的種數(shù)：288181832 （4）各族的排列順序（從左到右排） a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、5 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 a、a、a、o 注意：a和a同周期元素不一定定相鄰3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反應的難易金屬性 氫氧化物的堿性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。 4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金

42、屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性） （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小） 5、化合價 價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8 注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系 6 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hc

43、l=2nacl+h2o+co24、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2 鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2 11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2

44、naoh+2h2o=2naalo2+3h213、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 7 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4

45、fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o 21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3"h2o=2al(oh)3+3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3+fe=3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4+2h2

46、o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+2h2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2+cao高溫casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3 31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe+3cl2點燃2fecl3 8 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 33、氯氣與金屬銅反應：cu+cl2點燃cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na+cl2點燃2nacl 35、氯氣與水反應：c

47、l2+h2o=hcl+hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl+agno3=agcl+hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2+h2oh2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2+o2放電2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no+o2=2no2 44、二氧化氮與水反應：3no2+h

48、2o=2hno3+no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2+o2催化劑2so3 46、三氧化硫與水反應：so3+h2o=h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2 48、濃硫酸與木炭反應：c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2 50、稀硝酸與銅反應：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+4h2o+2no 9 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 51、氨水受熱分解：nh3"h2onh3+h2o 52、氨氣與氯化氫反應：nh3+

49、hcl=nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4clnh3+hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3+naohnh3+nano3+h2o 56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 57、氯氣與氫氣反應：cl2+h2點燃2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4+2naoh2nh3+na2so4+2h2o 59、so2+cao=caso3 60、so2+2naoh=na2so3+h2o 61、so2+ca(oh)2=caso3+h2o 62、so2+cl2+2h2o=2h

50、cl+h2so4 63、so2+2h2s=3s+2h2o 64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o 65、si+2f2=sif4 66、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制?。簊io2+2c高溫電爐si+2co 粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i（粗）+2cl2sicl4 10 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl 1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3

51、+2hcl=2nacl+h2o+co24、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2 鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2 11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2

52、al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h213、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 11 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o

53、+o2=4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o 21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3"h2o=2al(oh)3+3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3+fe=3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif

54、4+2h2o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+2h2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2+cao高溫casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3 31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe+3cl2點燃2fecl3 12 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 33、氯氣與金屬銅反應：cu+cl2點燃cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na+cl2點燃2nacl 35、氯氣

55、與水反應：cl2+h2o=hcl+hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl+agno3=agcl+hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2+h2oh2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2+o2放電2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no+o2=2no2 44、二氧化氮與水反應：

56、3no2+h2o=2hno3+no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2+o2催化劑2so3 46、三氧化硫與水反應：so3+h2o=h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2 48、濃硫酸與木炭反應：c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2 50、稀硝酸與銅反應：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+4h2o+2no 13 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 51、氨水受熱分解：nh3"h2onh3+h2o 52、氨氣與氯化氫

57、反應：nh3+hcl=nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4clnh3+hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3+naohnh3+nano3+h2o 56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 57、氯氣與氫氣反應：cl2+h2點燃2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4+2naoh2nh3+na2so4+2h2o 59、so2+cao=caso3 60、so2+2naoh=na2so3+h2o 61、so2+ca(oh)2=caso3+h2o 62、so2+cl2+

58、2h2o=2hcl+h2so4 63、so2+2h2s=3s+2h2o 64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o 65、si+2f2=sif4 66、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制取：sio2+2c高溫電爐si+2co 粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i（粗）+2cl2sicl4 14 中國首家中小學在線學習會員制服務平臺 sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl 一、堿金屬： 1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4na+o2=2na2o；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2na+o2點燃=na2o