物質(zhì)的量第一課時(shí)教案

1、課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。 培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑探究得出結(jié)論教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn) ：

2、“ ”方程式的含義是什么？學(xué)生思考： 方程式的含義有： 宏觀上表示 56 份質(zhì)量的鐵和 32 份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成 88 份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。導(dǎo)入 ： 56g 鐵含有多少鐵原子？20 個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？講述 ：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？回答 ：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）投影 ：國(guó)際單位制的7 個(gè)基本單位提到物理量物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度物質(zhì)的量單位名稱(chēng)米千克秒安 培開(kāi)爾文 坎德拉 摩

3、爾講述 ：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱(chēng)量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。 這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書(shū) ：第一節(jié)物質(zhì)的量提問(wèn) ：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？回答 ：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。講述 ：“物質(zhì)的量”是不可拆分的， 也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書(shū)：一、物質(zhì)的量1.

4、 意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2. 符號(hào)： n引入 ：日常生活中用打表示12 個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣， 用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上， 物質(zhì)的量用12g12C 所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”閱讀 ：教材 45 頁(yè)講述 ：1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02 ×10 23mol 1。板書(shū)：二、單位摩爾1. 摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C

5、 所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02 ×10 23mol 1。1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解 ：阿伏加德羅常數(shù)和6.02 ×10 23 是否可以劃等號(hào)呢？不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933 ×10 23 g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02 ×10 23 mol 1。提問(wèn) ： 1mol 小麥約含有6.02 ×10 23 個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。結(jié)論 ：不正確。 因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。 6.02 ×10 23

6、 是非常巨大的一個(gè)數(shù)值， 所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是 109 數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14 數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書(shū) ： 3. 使用范圍：微觀粒子投影 ：課堂練習(xí)1. 判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（ 1） 1mol 氧（ 2） 0.25molCO2。（ 3）摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一。（ 4） 1mol 是 6.02 ×10 23 個(gè)微粒的粒子集合體。（ 5） 0.5molH 2 含有 3.01 ×10 23 個(gè)氫原子。（ 6） 3molNH 中含有 3molN 原子， 9molH 原子。答案 ：（

7、 1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成 1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。（ 2）正確。（ 3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（ 4）錯(cuò)誤。 6.02 ×10 23 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。（ 5）錯(cuò)誤。 0.5molH 2 含有 0.5 ×2 1molH 原子， 6.02 ×10 23×16.02 ×10 23 個(gè)。（ 6）正確。 3molNH 中含有 3×1 3 mol N 原子， 3×3

8、9molH 原子。投影 ：課堂練習(xí)2. 填空（ 1） 1molO 中約含有 _個(gè) O；（ 2） 3molH2SO4 中約含有 _ 個(gè) H2SO4，可電離出 _molH（ 3） 4molO2 含有 _molO 原子， _mol 質(zhì)子（ 4） 10molNa+中約含有 _個(gè) Na答案 ：（ 1）6.02 ×10 23（ 2）3×6.02 ×10 23， 6mol231molO 原子中含有8mol 質(zhì)子）（ 4）10×6.02 ×10（ 3） 8mol（5） 2mol，8×8 64mol （因?yàn)橛懻?：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書(shū) ： 4