上海版初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)方程式大全（上海版）化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2點燃2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O 2點燃2Al 2 O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H 2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒： C+O 2點燃CO2 現(xiàn)象：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO 2高

2、溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O 2點燃2CO 211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2+H2OH 2CO312、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H 2OCuSO4·5H 2O點燃2NaCl14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl 2分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：MnO 22H 2O+O22H2O216、 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解： 2H2 O通電2H2 +O218、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3H2O+CO 219、高溫煅燒石灰石

3、（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3高溫CaO+CO 2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）： Zn+H 2SO4ZnSO 4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+2HClMgCl 2+H 223、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H 2O24、木炭還原氧化銅：高溫C+2CuO2Cu+CO 225、水蒸氣通過灼熱碳層：高溫H2+COH2O+C26、焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO 2其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2 +Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：點燃C

4、H 4+2O2CO2+2H 2O29、 酒精在空氣中燃燒： C2H 5OH+3O 2點燃2CO2+3H 2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO 231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO 232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO 2 +HCaCO32O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO 2Na2CO3 +H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 235、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl2Na

5、Cl+H 2O+CO 2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O點燃2MgO22.點燃Fe3O4鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O23.銅在空氣中受熱： 2Cu+O 22CuO4.點燃2Al 2O3鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O 25.氫氣中空氣中燃燒：點燃2H2O2H 2+O 26.紅磷在空氣中燃燒：點燃2P2O54P+5O 27.硫粉在空氣中燃燒：點燃SO2S+O28.碳在氧氣中充分燃燒：點燃CO2C+O 29.碳在氧氣中不充分燃燒：點燃2C+O 22CO化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O 2點燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：點燃C

6、H 4+2O 2CO2+2H 2O12.酒精在空氣中燃燒： C2H 5OH+3O 2點燃2CO2+3H 2O二幾個分解反應(yīng)：通電 +O13.水在直流電的作用下分解： 2H 2O2H 2214.加熱堿式碳酸銅： Cu2 (OH) 2CO32CuO+H 2O+CO 215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3MnO 22KCl+3O 216.加熱高錳酸鉀：2KMnO42422KMnO+MnO +O 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 H 2O+CO 2高溫18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO 2三幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H 2O20.木炭

7、還原氧化銅： C+2CuO高溫2Cu+CO221.高溫4Fe+3CO2焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O322.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+Fe 3O4高溫3Fe+2CO 223.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO 224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+Fe 3O4高溫3Fe+4CO 2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 Zn+H 2 SO4ZnSO 4+H 227.鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4FeSO4+H 228.鎂和稀硫酸 Mg+H 2SO4MgSO

8、 4+H 229.鋁和稀硫酸 2Al+3H 2SO4Al 2 (SO4) 3+3H 230.鋅和稀鹽酸 Zn+2HClZnCl 2+H 231.鐵和稀鹽酸 Fe+2HClFeCl2+H 232.鎂和稀鹽酸 Mg+2HClMgCl 2+H 233.鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）- 另一種金屬+ 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4FeSO4 +Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO 3)2+Hg堿性氧化物 +酸 -鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

9、：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H 2SO4 Fe2(SO4)3+3H 2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HClCuCl 2+H 2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO+2HClCaCl2 +H2O酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO 2Na2CO3+H 2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化

10、硫氣體：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH) 2+CO 2CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+SO2CaSO3 +H2O酸 + 堿 - 鹽 +水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOHNaCl+H 2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOHKCl+H 2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH) 2CuCl 2+2H 2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH) 2CaCl 2+2H 2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH) 3FeCl3+3H 2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(O

11、H)3AlCl 3+3H 2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)： H 2SO4+2NaOHNa2SO4+2H 2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 +2KOHK 2SO4+2H 2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH) 2CuSO4+2H 2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO4+2Fe(OH) 3Fe2 (SO4)3+ 6H 2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO 3+NaOHNaNO 3+H 2O酸 + 鹽 - 另一種酸 +另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HClCaCl2+H 2O+CO 260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaCO3+2HCl2NaCl+H O+CO22

12、2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HClMgCl 2+H 2O+CO 262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO 3AgCl +HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO 3+H 2SO4 Na 2SO4+H 2O+CO 264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H 2SO4+BaCl 2BaSO4 +2HCl堿 + 鹽 - 另一種堿 +另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2 +Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl 3Fe(OH) 3 +3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl 2Mg(OH) 2 +2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化

13、銅：2NaOH+CuCl 2Cu(OH) 2 +2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：223CaCO3 +2NaOHCa(OH) +Na CO鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO 3AgCl +NaNO324+BaCl2BaSO4 +2NaCl71硫酸鈉和氯化鋇： Na SO五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2+H 2OH2CO373生石灰溶于水： CaO+H 2OCa(OH) 274氧化鈉溶于水： Na2O+H 2O2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3+H 2OH2SO476硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2OCuSO4+5H 2O77無

14、水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H 2O CuSO4·5H 2O化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用點燃2MgO 劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Mg+O 22Hg+O 22HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O 22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w點燃2Al 2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w4Al+3O 2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱3Fe+2O2點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁C+O 2點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰S+O 2點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使

15、無水CuSO4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料2H 2+O 2點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量4P+5O2點燃2H 2O+CO 2藍(lán)色火焰、 放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍(lán)的液體 （水） 甲CH4+2O2烷和天然氣的燃燒2C2H2 +5O2點燃2H2O+4CO 2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬MnO 22KCl+3O 2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KClO 32KMnO 4K 2 MnO 4+MnO 2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O 2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗通電2H2 +O2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水2H 2OCu2(OH) 2CO 32CuO+H 2O+C