人教版高中化學(xué)選修4綜合測(cè)試題(五)

1、人教版高中化學(xué)選修4 綜合測(cè)試題（五）滿(mǎn)分 100 分，時(shí)間90 分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：C 12H 1O 16Cu 64Ag 108Fe 56第卷（ 48 分）一、選擇題 (本題包括12 小題 ,每小題 4 分 ,共 48 分)1.氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē) ”超越三號(hào) ”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()原料來(lái)源廣 A.易燃燒、熱值高 B. C.儲(chǔ)存方便D.制備工藝廉價(jià)易行2.如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4 與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物

2、質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)中CuSO4 表現(xiàn)了還原性C.加熱且無(wú)水條件下,Na 可以與 CuSO4 反應(yīng)并生成銅D.上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可表示為下圖3.常溫下 ,下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是()A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o(wú)序D.鐵在潮濕空氣中生銹4.一種新能源汽車(chē),使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池,電池原理如下圖,該電池的電解質(zhì)為 6mol L 1 KOH溶液 ,下列說(shuō)法不正確的是()A.放電過(guò)程中整個(gè)體系內(nèi)KOH 溶液的濃度不變B.放電時(shí)負(fù)極附近的pH 減小C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為: NiO

3、(OH ) H2O eNi (OH )2 OHD.放電時(shí) ,電池總反應(yīng)為 2H 2O22H 2O5.下列各項(xiàng)中指定的比值為21 的是 ()A.相同溫度下 ,2 mol L1 的醋酸溶液與1molL 1 的醋酸溶液中的 c( H ) 之比B. H 2CO3 水溶液中 c ( H) 與 c(CO32) 之比C. Na2 CO3 溶液中 c (Na) 與 c(CO32) 之比D.常溫下 ,0.1 mol L 1Na2CO3 溶液與 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中 c( Na ) 之比6.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃料,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸,流程復(fù)雜且造成浪費(fèi)。 有人設(shè)想利用原

4、電池原理直接制備鹽酸,同時(shí)獲取電能 ,假設(shè)這種想法可行 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通入氯氣的電極移動(dòng)D.通氯氣的電極反應(yīng)為Cl 22e2Cl7.下列各裝置中,在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()8.下列各組離子中 ,在酸性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是()A. K 、 MnO 4、 Cl 、 AlO2B. Na、 NH4、 NO3 、 HCO3、H、3 、2、22C. NaNO4D. Na4 、 Cl 、SSOSO9.在 NaCl 飽和溶液中通入HCl(g)時(shí) ,NaCl(s)能沉淀析出的原因是

5、 ()A.HCl 是強(qiáng)酸 ,任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出B. Cl濃度增大 ,使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng),生成 NaCl(s)C.酸的存在降低了K sp (NaCl ) 的數(shù)值D.K sp( NaCl ) 不受酸的影響,但增加 Cl濃度 ,能使 K sp ( NaCl ) 減小10.如圖所示 ,表示反應(yīng) 2SO2 ( g)O2 ( g )2SO3( g)H<0 的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況 ,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是()A. t1 時(shí)增加了 SO2 和 O2 的濃度 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. t1 時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.t1 時(shí)減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

6、D. t1 時(shí)減小了 SO2 的濃度 ,增加了 SO3 的濃度 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11.若在銅片上鍍銀,下列敘述正確的是()將銅片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生的反應(yīng): AgeAg在銀片上發(fā)生的反應(yīng): 4OH4eO2 2H 2 O需用 CuSO4 溶液作電解液需用 AgNO3 溶液作電解液A.B.C.D.12.常溫下 ,0.1molL 1 某一元酸 (HA)溶液中c (OH ) /c (H ) 110 8 下列敘述正確的是()A.該溶液中水電離出的c (H) 1 10 10 mol L 1B.該溶液中 c( H )c ( A)c(HA)=0.1 molL 1C.該溶液與

7、 0.05 mol L 1NaOH 溶液等體積混合后 :c ( A ) c ( Na )c (OH ) c ( H )D.向該溶液中加入一定量NaA 晶體或加水稀釋,溶液中 c(OH) 均增大第卷 (共 52 分)二、非選擇題 (本題包括 5 小題 ,共 52 分)13.(5 分 )(2011 山東泰安高二檢測(cè)) H 2 SO4 溶液和 KOH 溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,并已知反應(yīng)物的總能量為 E1生成物的總能量為E 2 。試回答下列問(wèn)題 :(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(2)判斷 E1 和 E2的大小關(guān)系 :E1 E2 。(3)已知 H ( aq)OH ( aq)H 2O(l )H=-5

8、7.3 kJmol 1 ，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出kJ 的熱量。用 0.1 mol Ba(OH )2 配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng),能放出kJ 的熱量。14.(10 分)(1) 常溫下 ,0.10 mol L 1NH 4Cl 溶液 pH7(填 ” >、“” =或“” <“溶),液中各離子濃度由大到小的順序是。(2)相同物質(zhì)的量濃度的 Na2 S 溶液與 NaHS 溶液 pH 大小 : Na2 SNaHS(填” >“或 ”=“<“兩),種溶液中微粒種類(lèi) : Na2 SNaHS(填” >“或 ”=“&l

9、t;“)。(3) NaHCO 3 溶液呈堿性的原因是(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式 ,下同 ) Al 2 (SO4 )3 溶液呈酸性的原因是, 將 NaHCO 3 溶 液 跟 Al 2 (SO4 )3溶液混合,現(xiàn)象是,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。解析 :已知 NH 4 Cl 溶液中銨根離子水解NH 4H 2ONH 3H 2OH從而溶液顯酸性 ,pH<7 溶液中氯離子濃度最大,由于水解程度較小 ,故銨根離子濃度稍小,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,故離子濃度大小順序:c (Cl)c ( NH 4 )c (H)c (OH) ; 相同濃度的Na2 S 溶液與NaHS 溶液 ,前者的水解程度大于后者,且水解后

10、溶液顯堿性,故 pH 關(guān)系為 : Na2SNaHS水解的離子方程式為:S2H 2OHS OH HSH 2OH 2 SOHHS 既能水解,又能發(fā)生電離,故兩溶液中微粒種類(lèi)相等。15.(11 分 )某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:配制濃度均為 1 mol L 1 鹽酸和醋酸溶液 ;用量取 10.00 mL 1mol L 1 鹽酸和醋酸分別加入兩個(gè)錐形瓶中;分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端 ,a 的數(shù)值至少

11、為;在廣口瓶中裝足量的水 ,按圖連接好裝置 ;檢查裝置的氣密性 ;將銅絲向下移動(dòng) ,使足量鎂帶浸入酸中 (銅絲不與酸接觸 ),至反應(yīng)完全 ,記錄;反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng),讀出量筒中水的體積為 V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:(1)用文字表述步驟中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用(填序號(hào) )的量筒。A.100 mLB.200 mLC.500 mL(3)簡(jiǎn)述速率不同的原因:;銅絲不與酸接觸的原因是。16.(14 分 )運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng) N 2 (g

12、)3H 2 ( g)2NH 3 ( g) 若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡移動(dòng) (填 ”向左 ”、”向右 ”或 ”不 ”使);用催化劑反應(yīng)的H(填 ”增大 ”、”減小 ”或 ”不改變 ”)。(2)已知 : O2 ( g)O2 ( g)eH 1 1175.7 kJ mol 1PtF6 ( g) ePtF6 ( g )H 2771 .1 kJmol 1O2 PtF6( s)O2 ( g) PtF6 ( g)H 3482 .2 kJmol 1則反應(yīng) O2 ( g)PtF6 ( g)O2 PtF6 (s) 的H=。(3)在 25下 ,向濃度均為 0.1 mol L1 的 MgCl 2 和

13、 CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水 ,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為。已知 25 時(shí)sp Mg (OH )2 1. 81011sp2×-20。K10K Cu(OH) =2.2(4) 在 25下 ,將 amolL 1 的氨水與0.01molL 1 的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH 4)c(Cl )則溶液顯性填 ”酸”、”堿 ”或”中 ” 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離();常數(shù) K b。17.(12 分 )目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,以制得 H 2 和 Cl 2并用獲得的氣體來(lái)生產(chǎn)鹽酸。將電解后所得H 2 和 Cl 2 以 a 1

14、的體積比 ,按下圖所示流程合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:(2)室溫下 NaCl 的溶解度為36.5 g,則常溫下飽和食鹽水中。NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)每臺(tái)電解槽平均每天消耗2.3104mol食鹽 ,電解生成的H 2 與 Cl 2 按體積比1.15 1 通入合成爐 ,不考慮各階段的物料損耗,則每臺(tái)電解槽平均每天理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸t(yī) 。(4) H 2 與 Cl 2 以a1(a>1)通入合成爐,設(shè)該廠每天消耗食鹽c t,不考慮各階段的物料損耗,則每天生產(chǎn)36.5%的鹽酸t(yī) 。人教版高中化學(xué)選修4 綜合測(cè)試題（五）答案1-5 ABADD 6-10 BBCBD11-12 BD13 (1)HOHH 2O(2)>(3) 28.65 11.4614. (1)<c (Cl )c( NH 4 )c (H) c (OH)(2)> =(3) HCO 3 H 2OH 2CO3OHAl 33H 2OAl (OH )3 3H有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生Al33HCO 3Al (OH )33CO2 15. 酸式滴定管 0.12 反應(yīng)時(shí)間 將量筒緩緩向下移動(dòng)使乙、丙