工業(yè)制硫酸PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點燃2SO2+O2 = 2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫五、硫酸的工業(yè)制法五、硫酸的工業(yè)制法接觸接觸法法第1頁/共18頁SO3H2SO4SO2S硫化物如 FeS2 二氧化硫的制取和凈化二氧化硫的制取和凈化 二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫 三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成第2頁/共18頁沸騰爐爐氣SO2、O2、N2、水蒸氣以及一些雜質(zhì)，如As、Se等的化合物和礦塵等等。原料粉碎氧氣 4FeS2(固固)+11O2(氣氣)

2、=2Fe2O3(固固)+8SO2(氣氣)+Q高溫除塵除塵洗滌洗滌干燥干燥第3頁/共18頁 二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫-接觸室接觸室2SO2+O2=2SO3+196.6kJV2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐600C5000C4500C8500C5000C熱交換器熱交換器催化劑催化劑第4頁/共18頁第5頁/共18頁三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成-吸收塔吸收塔接觸室沸騰爐吸收塔熱交換熱交換 5000C1500C98.3%H2SO4SO3 + H2O=H2SO4+79.5kJ1450C尾氣尾氣第6頁/共18頁3尾氣的吸收尾氣的吸收:通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO

3、2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,當(dāng)吸收液中亞硫酸氫銨達(dá)到一定濃度后，再跟濃硫酸反應(yīng)，放出二氧化硫氣體，同時得到硫酸銨溶液。反應(yīng)式：2NH4HSO3+H2SO4=2SO2+2H2O+(NH4)2SO4，(NH4)2SO3+H2SO4=SO2+H2O+(NH4)2SO4放出SO2可用于制液體二氧化硫作為化工原料，硫酸銨溶液經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥后制成固體硫酸銨肥料。尾氣的組成：尾氣的組成：SOSO2 2,O,O2 2,N,N2 2第7頁/共18頁4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫硫酸

4、工業(yè)生產(chǎn)的原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3 + H2O H2SO4第一步第一步：第二步：第二步：第三步第三步：2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱第8頁/共18頁 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻第9頁/共18頁第10頁/共18頁接接 觸觸 室室低溫低溫SO2 O2 高溫SO2 O2SO3 SO2 O2第11頁/共18頁吸吸 收收 塔塔第12頁/共18頁第13頁/共18頁4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱SO3 + H2O H2SO4FeS22SO22SO32H2SO4第14頁/共18頁在多步計算中重點掌握元素守恒。在反應(yīng)過程中在多步計算中重點掌握元素守恒。在反應(yīng)過程中，可以把中間步驟的損失歸結(jié)為原料或目標(biāo)產(chǎn)物，可以把中間步驟的損失歸結(jié)為原料或目