高考化學(xué)備考(記憶手冊).

1、高考化學(xué)備考（記憶手冊） 目 錄第一篇 化工生產(chǎn)3第二篇 重要的無機(jī)化學(xué)方程式.10第三篇 元素化合物推斷.13第四篇 常見有機(jī)化學(xué)方程式. 16第五篇 有機(jī)物的合成與推斷. .19第六篇 重要化學(xué)實(shí)驗(yàn).25第七篇 中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)俗名.38第八篇 元素周期表.41第九篇 常溫下常見酸、堿、鹽溶解性表.42第一篇 化工生產(chǎn)一、石油化工（一）石油的成分1、從元素的種類看，石油主要由碳和氫元素組成，其總含量約為9798，同時含有少量的S、O、N等元素。2、從化合物的種類看，是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物，因此沒有固定的熔沸點(diǎn)。3、從狀態(tài)來看，大部分是液態(tài)烴，同時液態(tài)烴里熔有少量氣態(tài)烴和

2、固態(tài)烴。（二）石油的分餾原油成分復(fù)雜，要經(jīng)過脫水、脫鹽等處理后，才能煉制。1、石油煉制和加工的主要目的一方面是將這些混合物進(jìn)行一定程度的分離，使它們各盡其用；另一方面是將含碳原子多的烴轉(zhuǎn)變成含碳原子少的烴，以提高石油的利用價(jià)值。2、石油的分餾、裂化、裂解比較煉制方法分餾裂化裂解（石油化工）原理利用各成分沸點(diǎn)不同分離成不同物質(zhì)把相對分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴深度裂化主要產(chǎn)品原油重油、石蠟等石油分餾產(chǎn)品主要產(chǎn)品溶劑油、汽油、煤油航空煤油等汽油乙烯、丙烯、丁二烯等（三）實(shí)驗(yàn)室石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)1、蒸餾石油所用主要儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、單孔塞、

3、牛角管、石棉網(wǎng)。2、注意事項(xiàng)：（1）燒瓶要干燥，原油量應(yīng)占燒瓶容積的1/32/3之間；（2）加碎瓷片以防爆沸；（3）溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處；（4）冷凝管進(jìn)出水方向是下進(jìn)上出。（四）問題討論：1、蒸餾、分餾、干餾的區(qū)別？概括整合：蒸餾、分餾和干餾 （有人稱之為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“三餾”）是用于不同目的的實(shí)驗(yàn)操作。蒸餾是將液態(tài)物質(zhì)加熱到沸騰（汽化），并使其冷凝（液化）的連續(xù)操作過程。蒸餾的目的是從溶液中分離出某種（或幾種）純液態(tài)物質(zhì)。它要求溶液中其他成分是難于揮發(fā)的或沸點(diǎn)與餾出物相差很大的物質(zhì)。如用天然水制取蒸餾水，從燒酒中提酒精等。分離沸點(diǎn)比較接近的液態(tài)混合物，用蒸餾的方法則難以

4、達(dá)到分離目的，這就需要借助另一種操作分餾。分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續(xù)操作過程，只在實(shí)驗(yàn)裝置中添加一個分餾柱（工業(yè)上為分餾塔盤），被加熱的混合蒸氣進(jìn)入分餾柱，與內(nèi)壁上已冷凝（空氣冷卻）回流液體發(fā)生對流而交換熱量，使其中沸點(diǎn)較高的成分放熱被液化，回流液體中沸點(diǎn)成分吸熱又氣化。這種反復(fù)液化與氣化過程中使沸點(diǎn)較低的蒸氣成分上升進(jìn)入冷凝器（水冷卻）液化而分離出來。干餾是將有機(jī)物（如煤、木柴等）在密閉裝置內(nèi)（隔絕空氣）加強(qiáng)熱使之分解的過程，其裝置的原理都與蒸餾分餾有很大區(qū)別。干餾屬化學(xué)變化、蒸餾和分餾屬物理變化。2、直餾汽油和裂化汽油？（從獲取方法、成分、性質(zhì)三方面）概括整

5、合：直餾汽油裂化汽油獲取方法石油經(jīng)過常壓分餾制得重油經(jīng)熱裂化和催化裂化制得主要成分含C5C11的烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等含C5C11的烷、烯、二烯烴等性質(zhì)差異可作溴的萃取劑，可與KMnO4溶液反應(yīng)能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色3、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區(qū)別概括整合：名稱來源主要成分主要用途天然氣蘊(yùn)藏在地層內(nèi)的一種可燃?xì)釩H4、C2H6等組成的混合物作燃料、制炭黑等水煤氣水蒸氣通過灼熱的炭層C+H2O(g)H2+CO+QCO 40，H2 50，CO2、N2、CH4共5作燃料、合成NH3焦?fàn)t氣煤干餾H2、CH4、C2H4 、CO燃料、化工原料煉廠氣石油煉制時副產(chǎn)氣氣態(tài)

6、烴混合物，主要有丁烯、丙烯、乙烯等燃料、化工原料裂解氣裂解石油得到的氣態(tài)烴乙烯、丙烯、丁烯、少量CH4、C3H8 、H2等石油化工原料石油氣石油分餾C4以下烴的混合物燃料二、制水泥和玻璃比較水泥和玻璃的生產(chǎn)方法(見下表)硅酸鹽產(chǎn)品水泥玻璃主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原料石灰石和黏土（石膏）純堿、石灰石、石英（過量）反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理一化學(xué)變化（不作要求）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫問題討

7、論：1、玻璃、水泥是混合物還是純凈物？2、玻璃鋼與鋼化玻璃有何區(qū)別？三、硫酸工業(yè)：(一)硫酸的工業(yè)制法（接觸法）階段化學(xué)反應(yīng)方程式設(shè)備SO2的制取和凈化S(s)+O2(g) SO2(g)；沸騰爐SO2的接觸氧化；接觸室SO3的吸收，H2SO4的生成（aq）；吸收塔(二)接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程(三)硫酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”處理和能量的充分利用1、“三廢”處理(1)尾氣吸收。硫酸工業(yè)的尾氣中含有SO2，若排入大氣會造成環(huán)境污染。治理的辦法是用氨水吸收：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，再用生成的(NH4)2SO3跟H2SO4反應(yīng)，將生成的SO2回收循環(huán)利用，同時生產(chǎn)化肥硫銨：(NH4)

8、2SO3+H2SO4= (NH4)2SO4+SO2+ H2O(2)污水處理。硫酸廠廢水中含硫酸，排放入江河會造成水體污染。通常用消石灰吸收：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O 生成的CaSO4可制建材用的石膏板。(3)廢渣處理。用于制磚或煉鐵。2、廢熱利用。硫酸工業(yè)三個生產(chǎn)階段的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)充分利用，減少能耗。第一階段黃鐵礦燃燒放出大量的熱，通常在沸騰爐處設(shè)廢熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣可用于發(fā)電，產(chǎn)生的電能再供應(yīng)硫酸生產(chǎn)使用（如礦石粉碎、運(yùn)輸，氣流、液流等動力用電）。第二階段SO2氧化放熱可用于預(yù)熱原料氣、生產(chǎn)設(shè)備叫熱交換器，原料氣又將SO3降溫，再送入吸收塔。(四)問

9、題討論1、爐氣進(jìn)入接觸室之前為什么必須凈化爐氣中含有SO2、O2、N2、水蒸氣及一些雜質(zhì)和礦塵（含砷、硒等雜質(zhì)）。礦塵使催化劑中毒，水蒸氣高溫腐蝕設(shè)備、吸收能量、浪費(fèi)能源，故原料氣進(jìn)入接觸室之前必須經(jīng)凈化、干燥處理。2、接觸氧化時對溫度和壓強(qiáng)應(yīng)如何選擇接觸氧化階段溫度、壓強(qiáng)的確定，要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等因素。溫度過低反應(yīng)太慢，過高不利于平衡向生成SO3方向移動（正反應(yīng)放熱）；400500恰好是催化劑的活化溫度，所以選擇在此溫度。增大壓強(qiáng)有利于縮短達(dá)到平衡的時間，也有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但在400時，常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，因此不必選擇高壓條件。3、吸收塔中為何選用98.3的濃H

10、2SO4吸收SO3在吸收塔中，若用水或稀硫酸吸收SO3，會產(chǎn)生酸霧，極大地降低吸收效率，因此選用98.3的濃硫酸吸收。四、氯堿工業(yè)(一)原料的應(yīng)用粗鹽的成分：粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。雜質(zhì)的危害：Ca2+、Mg2+等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會使得到的產(chǎn)品不純。除雜質(zhì)的過程：a除雜質(zhì)時所加試劑的順序要求是Na2CO3必須在BaCl2之后；加入鹽酸在過濾之后。b.試劑加入順序有多種選擇：BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClNaOH

11、、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl(二)反應(yīng)原理陽極（放電順序：Cl-OH-）：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應(yīng)）陰極（放電順序：H+Na+）：2H+2e-= H2（還原反應(yīng)）在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水的繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH-的濃度增大而呈堿性。 離子方程式： 。(三)問題討論：1、粗鹽的精制方法：（加試劑的順序）2、離子交換膜的作用是什么？3、從d口加入的H2O中，為什么要含少量NaOH？離子交換膜法電解原理示意圖五、合成氨工業(yè)（一）合成氨條件的選擇(1)合成氨反應(yīng)特點(diǎn)：合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3；H0，正反應(yīng)是

12、體積 的 熱反應(yīng)。(2)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論。(3)目的：盡可能更快和更多的合成氨。(4)條件：溫度： 左右。溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率大，且在此溫度下催化劑的活性最 ，因而達(dá)到平衡所需的時間 ，提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量。壓強(qiáng)：無論是從速率還是從平衡移動原理考慮，壓強(qiáng)越大，越有利于更多更快地合成氨，但壓強(qiáng)過大。需要的動力 ，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，增加生產(chǎn)的投資，降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。目前我國的合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)是 MPa MPa。催化劑：使用催化劑能降低反應(yīng)所需的能量，使反應(yīng)在較 溫度時能較 地進(jìn)行反應(yīng)，工業(yè)上使用 作催化劑。（二）合成氨工業(yè)簡述(1)原料氣的制備N2來源于空

13、氣：方法一：空氣液化法；方法二：用碳除氧法。H2來源于水和燃料：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2(2)氨的合成:N2+3H22NH3(3)氨的分離：通過冷凝器將氨液化，然后將氨分離，分離出的混合氣體經(jīng)循環(huán)操作繼續(xù)合成(三)問題討論：1、上述適宜條件中能用勒夏特列原理解釋的有哪些？2、液化分離氨和及時補(bǔ)充N2和H2作用是什么？六、合成材料(一)新型無機(jī)非金屬材料1、材料的分類2、新型無機(jī)非金屬材料的特性(1)耐高溫、強(qiáng)度高；(2)具有 特性；(3)具有 特性；(4) 。思考1、新型無機(jī)非金屬材料與傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的共同特點(diǎn)是（ ）A、耐高溫 B、具有電學(xué)特性 C、具有

14、光學(xué)特性 D、具有生物功能3、幾種重要的新型無機(jī)非金屬材料品種主要特性主要用途氧化鋁陶瓷（人造剛玉）熔點(diǎn)高、硬度大、無毒、不溶于水、對人體有較好的適應(yīng)性高級耐火材料、剛玉球磨面等氮化硅陶瓷超硬度、耐磨、抗腐蝕、抗冷熱沖擊，耐高溫、不傳熱制造軸承、氣輪機(jī)葉片、模具等光導(dǎo)纖維導(dǎo)光能力強(qiáng)，抗干擾性好，質(zhì)輕、耐腐蝕通信材料等思考2、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，光纖是光導(dǎo)纖維的簡稱，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（ ）A、銅 B、鋁 C、石英砂 D、水玻璃（二）合成材料1、有關(guān)高分子化合物概念(1)高分子化合物：相對分子質(zhì)量很大（從幾萬到幾千萬）的化合物（又稱高聚物或聚合物）。(2)鏈節(jié)：高分子化合物中，

15、交替重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元。(3) 聚合度：高分子化合物里 的重復(fù)次數(shù)。(4)單體：合成高分子化合物的 分子。思考1、指出Nomex纖維 合成它的單體是 。2、高分子化合物的分類思考2、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（ ）A、橡膠 B、蛋白質(zhì) C、尼龍 D、纖維素3、高分子化合物的基本性質(zhì)(1)溶解性： 高分子能溶解在適當(dāng)?shù)娜軇├铮?高分子則不容易溶解。(2)熱塑性和熱固性：線型高分子具有 性，體型高分子具有 性。(3)強(qiáng)度：高分子材料的強(qiáng)度一般都比較大。(4)電絕緣性：一般不易導(dǎo)電，是很好的電絕緣材料。(5)有的高分子材料還具有耐化學(xué)腐蝕、耐熱、耐磨、耐油、不透水等性能，但是，高分子材料也有不耐高溫

16、、易燃燒、易老化、廢棄后不易分解等缺點(diǎn)。4、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的區(qū)別加聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)單體的特征含不飽和鍵含有特征官能團(tuán)，如羥基、羧基、氨基等單體的種類相同或不相同的單體相同或不相同的單體產(chǎn)物的特征高聚物與單體分子具有相同的組成高聚物與單體分子的組成有所不同產(chǎn)物種類只有高聚物高聚物和小分子思考3、中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是（ ）A、聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的 B、聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C、聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物 D、聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染第二篇 重要的無機(jī)化學(xué)方程式一、氧化還原反應(yīng)（掌握配平方法）（1）Cl2+H2OH

17、Cl+HClO（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3（4）Fe+I2 FeI2（5）Cu+Cl2 CuCl2（6）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O（7）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（8）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（9）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）（10）FeBr2+Cl2反應(yīng)Cl2不足：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2過量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br-+6Cl-（11）Fe+S FeS（1

18、2）2Cu+S Cu2S催化劑（13）SO2+X2+2H2OH2SO4+HX（X=Cl、Br、I）（14）2SO2+O2 2SO3（15）S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O（16）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（17）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O（18）S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O（19）3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（20）2H2S+O2(少量)2S+2H2O （21）2H2S+3O2 (過量)2SO2+2H2O（22）2H2S+SO23S+2H2O（23）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4

19、H+（24）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（25）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（26）2Fe3+S2-=2Fe2+S（27）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（28）SO2+Na2O2=Na2SO4（29）2Na+2H2O2NaOH+H2（30）4Na+O2=2Na2O(緩慢氧化) 2Na+O2Na2O2（31）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2MnO2（32）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（33）2H2O2 2H2O+O2（34）3Mg+N2Mg3N2（35）2Mg+CO22MgO+C（36）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（37）

20、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（38）2FeCl3+Fe3FeCl2（39）3Fe+2O2Fe3O4（40）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（41）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（42）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（43）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（44）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（45）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2加熱加壓催化劑（46）N2+3H2 2NH3光照（47）3NO2+2H2O2HNO3+NO（48）4HNO3 4NO2+2H2O+O2加熱催化劑（49）C+4HNO3(濃)CO

21、2+4NO2+2H2O（50）4NH3+5O2 4NO+6H2O（51）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（52）3Cu+8HNO3(稀)2Cu(NO3)2+2NO+4H2O（53）4NO2+2H2O+O24HNO3（54）4NO+2H2O+3O24HNO3（55）8NH3（過量）+3Cl2=6NH4Cl+N2（56）CaO+3CCaC2+CO（57）SiO2+2CSi+2CO（58）Si+4HFSiF4+2H2電解（59）Si+2OH-+H2O= SiO32-+2H2電解（60）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2電解（61）2CuSO4+2H2O 2Cu+

22、2H2SO4+O2（62）4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2二、非氧化還原反應(yīng)（1）配制銀氨溶液：Ag+NH3·H2O =AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2+OH-+2H2O（2）Al3+3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+（無論NH3·H2O過量或少量）（3）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（4）Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng) NaHCO3不足：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O（5）工業(yè)制玻

23、璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（6）實(shí)驗(yàn)室制氨氣：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（7）Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO（8）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（9）CuSO4+H2SCuS+H2SO4（10）Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3（11）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（12）SiO2+4HFSiF4+2H2O（13）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（14）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O（15）2

24、Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S（16）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3（17）Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2（18）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（19）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（20）AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（21）Al3+（過量）+3OH-=Al(OH)3（22）Al3+4OH-（過量）=AlO2-+2H2O（23）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（24）AlO2-（過

25、量）+H2O+H+Al(OH)3（25）AlO2-+4H+（過量）Al3+2H2O第三篇 元素化合物推斷一、 兩種物質(zhì)混合，滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3和氨水：（1）向AgNO3中逐滴滴加氨水：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 （2）向氨水中逐滴滴加AgNO3：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀2、NaOH和AlCl3 ：（1）向AlCl3中逐滴滴加NaOH：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失（2）向NaOH中逐滴滴加AlCl3：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3、HCl和NaAlO2 ：（1）向NaAlO2中逐滴滴加HCl：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失（2）向HCl中逐滴滴加NaAlO2：開始

26、無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、稀Na2CO3和稀H2SO4 ：（1）向稀H2SO4中逐滴滴加稀Na2CO3：開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡（2）向稀Na2CO3中逐滴滴加稀H2SO4：開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二、常用推斷反應(yīng)1、連續(xù)反應(yīng)：（1）NH3NO NO2HNO3 （2）NaNa2ONa2O2NaOH（3）H2SSSO2SO3H2SO4（4）CCOCO2H2CO3 2、置換反應(yīng)： （1）、金屬置換金屬：溶液中金屬和鹽的反應(yīng)（Na、K、Ca、Ba除外） 鋁熱反應(yīng)（2）、金屬置換非金屬： 活潑金屬與酸: Fe+HCl Fe+H2O Mg+CO2 Na+H2O(3)、非金屬置換非金屬：同主族間置換：A

27、、Cl2+HBr B、C+SiO2 C、O2+H2S 不同主族間置換：A、CH2O B、H2SX2 C、F2H2O(4)、非金屬置換金屬：H2C + MxOy3、受熱分解成三種物質(zhì)的反應(yīng)：（1）、NaHCO3 （2）、(NH4)2CO3NH4HCO3 （3）、(NH4)2SO3NH4HSO3 （4）、KMnO4 （5）、Cu(OH)2CO34、固體單質(zhì)和溶液反應(yīng)生成兩種氣體和水：（1）、C+ HNO3（濃） （2）、C+H2SO4（濃） （3）、S+HNO3（濃）5、五個催化反應(yīng)：、KClO3 、NH3+O2 、N2H2 、H2O2 、SO2+O26、九個“高溫”條件的反應(yīng)：（1）合成氨 （2

28、）制水煤氣：C+H2O （3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （4）H2C+MxOy （5）冶煉硅：C+SiO2 （6）CaCO3受熱分解（7）鋁熱反應(yīng) （8）煅燒硫鐵礦：FeS2+O2（9）、制玻璃：Na2SiO3+SiO2 CaCO3+SiO27、五個化學(xué)工業(yè)反應(yīng)：（1）硫酸工業(yè)的三步反應(yīng) （2）合成氨 （3）氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水 （4）制玻璃：Na2SiO3+SiO2 CaCO3+SiO2（5）工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)：NH3+O2三、無機(jī)推斷之突破口【題眼】1、特殊狀態(tài)的物質(zhì)：（1）唯一的非金屬液體單質(zhì)：Br2 （2）唯一的金屬液體單質(zhì)：Hg（3）常溫下的液態(tài)化合物：H

29、2O H2O2、H2SO4、HNO3等（4）固體單質(zhì)：S、P、C、I2、金屬單質(zhì) （5）氣體單質(zhì)：O2、H2、N2、F2、Cl22、特殊顏色的物質(zhì)（1）黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性晶體）、I2（s）、粉末狀A(yù)g、Fe 、 （2）紅棕色：NO2、Br2、Fe2O3 （3）紅褐色：Fe(OH)3 （4）紫紅色或紫色：I2(g)、I2的CCl4、KMnO4(aq)、Fe3+和苯酚 （5）黃綠色：Cl2；淺黃綠色：F2 （6）藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu2+(aq)、Cu(OH)2、I2的淀粉溶液 （7）淡黃色：S、Na2O2、FeS2、AgBr （8）黃色：Fe

30、3+(aq)、AgI （9）綠色：CuCl2濃溶液、銅綠Cu(OH)2CO3、 （10）、淺綠色：Fe2+(aq) （11）血紅色：Fe(SCN)3 (12)淡藍(lán)色：O33、特殊性質(zhì)的物質(zhì)：（1）有刺激性的氣體：NH3、HCl、Cl2、SO2；液體：濃HNO3、濃HCl、濃氨水、氯水、溴水（2）臭雞蛋氣味的氣體：H2S （3）使品紅溶液褪色，加熱后又變紅的氣體：SO2（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變籃的氣體：NH3 遇空氣由無色變成紅棕色的氣體： NO（5）能與水反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2（6）有毒的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、S、P4 氣體化合物：CO、NO、SO2、NH

31、3、H2S、 能與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)：NO、CO（7）既能與酸性氧化物反應(yīng)，又能與堿性氧化物反應(yīng)的物質(zhì)：H2O（8）溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3 難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 不溶于水的酸：H2SiO34、特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的物質(zhì)：（1）、兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)：SO2+H2S CO2H2O +Na2O2 NH3+NxOy（2）、滴加HNO3會產(chǎn)生沉淀的：AlO2- SiO32- 含Ag(NH3)2+和Cl-的溶液 （3）、溶解于水會生成一種沉淀和一種氣體的固體： Mg3N2 Al2S3 CaC2 Al4

32、C3（4）、兩種化合物的水溶液反應(yīng)生成一種沉淀和氣體的： Na2S2O3H+ SSO2 (NH4)2SO4+Ba(OH)2 發(fā)生完全雙水解的兩種溶液如：Al2(SO4)3+ NaHCO3(5)、燃燒時的現(xiàn)象：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色：H2、CO、CH4與O2 火焰為蒼白色：Cl2與H2 Cu、Fe與Cl2產(chǎn)生棕黃色煙；Na與Cl2產(chǎn)生白煙 焰色：Na顯黃色；K顯紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） (6)、放熱現(xiàn)象：放熱：濃強(qiáng)酸、濃強(qiáng)堿的稀釋溶解；酸堿中和反應(yīng)、金屬和酸、合成氨、硫酸工業(yè)三步反應(yīng)吸熱：銨鹽溶解、Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)、C+CO2 (7)、放氣現(xiàn)象：遇稀鹽酸反應(yīng)生成可使澄清石灰水變混

33、濁的無色氣體，該氣體可能是CO2或SO2遇稀鹽酸反應(yīng)生成可使品紅溶液褪色的刺激性氣體，該氣體是SO2單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，該單質(zhì)可能是Na、Si、Al；化合物與NaOH溶液反應(yīng)（加熱時）產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體遇HCl(g)、HNO3(g)產(chǎn)生白煙，則該氣體是NH3，該化合物是銨鹽。第四篇 常見有機(jī)化學(xué)方程式一、基本反應(yīng)類型1、加成反應(yīng)：CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br CH2CH2+HBrCH3CH2BrOH+3H2 OH CH3CH(OH)CH3OCH3CCH3H2NiCHCH+HClCH2CHCl 加熱、加壓催化劑C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33

34、COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+3H2 Ni CH3CHOH2 CH3CH2OHCH3ClHClCH3Cl2 FeCl32、取代反應(yīng)： CH3 + Cl2 CH2ClHCl CH4Cl2CH3ClHCl 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O3C17H35COOH+ CH2OHCHOHCH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+3H2O +2H2OHOOCCOOHHOCH2CH2OH NaOH CH2ClH2O CH2OHHClH2O CH2ClNaOH CH2OHNaCl ONaOHNH2C

35、H2CNHCH2COOHH2O 2CH2COOH | NH2 O CH2CNHCH2COOH2NaOH2CH2COONaH2O | | NH2 NH2O CCH2CH2O ONaCH2CH2COONa +4NaOH NaCl2H2O Cl ONa (先水解后中和) 皂化反應(yīng)：3C17H35COONa+C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2CH2OHCHOHCH2OH+3NaOH2CH3CHOO22CH3COOHCH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2OH+CH3COOC2H5H2O CH3COOHC2H5OH3、消去反應(yīng)：CH2CHCH3CH2CHCH3H2

36、O OH醇CH3CH2CH2ClNaOH CH3CHCH2NaClH2O4、聚合反應(yīng)：nCH2CHCl CH2CH n | Cl CH3 CH3 nCH2CCHCH2 CH2CCHCH2 n （加聚必有雙鍵，一般為“CC”） | |nHOOCCOOHnHOCH2CH2OH CCCH2CH2O n 2nH2 O n CH2CHCOOH NHCHC n nH2O | NH2 CH2(縮聚必掉小分子，有聚就有“n”)二、其它反應(yīng)：KMnO4H+1、氧化反應(yīng)：CH2CH2 COH2O 2CH2 (CH OH)4 CHOO22CH2 (CHOH)4 COOH RCHO2Ag(NH3)2OH ROONH4

37、2Ag3NH3H2OHCHO4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO34Ag6NH32H2O OCu |2CH3CHCH3O2 2CH3CCH32H2O | OHCH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu催化高溫催化高溫2、裂解反應(yīng)：CH3CH2CH3 CH4CH2CH2 CH4 C2H2CH2CH2CH2CHClHCl Cl Cl3、中和CH3CHCOOHNaOHCH3CHCOONaH2O | NH2 NH2CH3CHCOOHHClCH3CHCOOH | | NH2 NH3Cl OHNaOH ONaH2O4、復(fù)分解反應(yīng) ONaCO2H2O OHNaHCO3 (只能生成NaHCO3) OH

38、Na2CO3 ONaNaHCO3RCOOHNaHCO3R-COONaCO2H2O5、置換反應(yīng)：2CH2CHCOOH6Na2CH2CHCOONa3H2 | | | | OH OH ONa ONa6、水解反應(yīng)（無機(jī)類型） CaC22H2OCa(OH)2CHCH Al4C312H2O3CH44Al(OH)3CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH第五篇 有機(jī)物的合成與推斷一、有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)1、 烴、烴的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化其中重要的“有機(jī)金三角”有兩組：(1) 烯烴、鹵代烴、醇之間的“三角關(guān)系” 醇鹵代烴烯烴(2) 醇、醛、羧酸、酯之間的“三角關(guān)系”羧酸（鹽）醛醇酯2代表物質(zhì)的

39、轉(zhuǎn)化關(guān)系：OHBrBrBrSO3NaSO3HHCOOCH3HCOOHONaOHHCHOCH3OHCH3ClOOOC CH2 OC CH2 CH4CH3COOC2H5C2H5O C2H5 CH2CH2 nCH3CH3CH3CH2ClCH2CH2CH3CH2OHCHCHCH3CHOCH2ClCH2ClCH2CHClCl CH2CH nCH2OHCH2OHCOOHCOOHCH3COOHCH3COONaNO2NH2ClOHCH2 n3延伸轉(zhuǎn)化關(guān)系舉例4多糖、二糖、單糖間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化催化劑nH2O氧化氧化植物光合作用(催化劑）+H2O(催化劑）+H2O(催化劑）+nH2O(催化劑）催化劑n/2H2O(

40、C6H10O5)n淀粉C12H22O11麥芽糖(C6H10O5)n纖維素C6H12O6葡萄糖C6H12O6果糖C12H22O11麥芽糖C2H5OH、CO2H2O、CO2二、重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)條件的歸納：1反應(yīng)類型：(1)取代反應(yīng)：鹵代、鹵代烴水解、酯化反應(yīng)、酯類的水解、硝化、碳化、脫羧反應(yīng)等(2)加成反應(yīng)：雙鍵、三鍵、苯的加成；C=O加成(3)消去反應(yīng)：醇、鹵代烴(注意條件不同) (4)加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)2能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件(1)烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；(2)苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑；濃硫酸：7080水??； (3

41、)鹵代烴水解：NaOH的水溶液；(4)醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸； (5)酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；(6)酚與濃溴水或濃硝酸(乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)3能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)(1)烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(2)炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(3)二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水(4)苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2(5)苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)(6)不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸酯、烯酸鹽等)(7)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等(8)酮類物質(zhì)的加成：H2(9)油酸、油酸鹽、油酸某酯

42、、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。* 能與氫氣加成的：(即還原反應(yīng)) 、CC、CC、CO 4能發(fā)生消去反應(yīng)的：醇和鹵代烴（條件 ）5能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)(1)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱(2)二元醇和二元羧酸縮合聚合(簡稱縮聚)：單體之間通過脫去小分子(如H2O、NH3等)生成高分子的反應(yīng)。(3)羥基酸分子間 (4)氨基酸分子間7能被氧化的物質(zhì)有：（即：氧化反應(yīng)）含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KmnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是

43、分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(1)所有的醛基（RCHO）；(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯，以及葡萄糖、麥芽糖等還原性糖。注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。8需水浴加熱的反應(yīng)有：(1)銀鏡反應(yīng) (2)乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解(5)酚醛樹脂的制取 (6)固體溶解度的測定(凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。)9需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170) (2)蒸餾 (3)固體溶解度的測定(4)乙酸乙酯的水

44、解(7080) (5)中和熱的測定 (6)制硝基苯(5060)說明:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。10濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解三、重要有機(jī)化合物的物理和化學(xué)特性的歸納：1同系物和同分異構(gòu)體：碳鍵異構(gòu)，官能團(tuán)位置，官能團(tuán)類別異構(gòu)三種方式。其中物質(zhì)類別異構(gòu)有如下幾組：(1)烯烴和環(huán)烷烴* (2)炔烴和二烯烴* (3)醇和醚 (4)芳香醇和芳香醚和酚(5)醛、酮和環(huán)醚 (6)羧酸、酯和羥基醛 (7)葡萄糖和果糖(8)蔗糖和麥芽糖 (9)氨基酸和硝基化合物2最簡式相同的有機(jī)物(1)CH：C2H2 和C6H6 (2)CH2 烯烴和環(huán)烷烴 (3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）3不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素4常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷