蘇教版高一化學(xué)必修二專題復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載蘇教版高一化學(xué)必修二專題復(fù)習(xí)專題 1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)綱要一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：原子的表示方法：ZA X，其中X 是_， A表示 _ ，Z表示 _原子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量陽離子：（ aAm+）核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)陰離子：（ bBn- ）核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)（二）、同位素：（要點(diǎn)）兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有，氧元素的同位素有。（三）、核外電子排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能

2、量高的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由到，能量是由到的方式進(jìn)行排布。通常把能量最、離核最的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有個(gè)電子層，分別用字母表示，每層最多容納的電子數(shù)為個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過個(gè)），次外層不得超過個(gè)（四）、畫出 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)畫出以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖元素（原子）NaMgAlHCOSFCl符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子序數(shù)周期系數(shù)；主族系數(shù)最高正價(jià)（ O、 F 除外）最高正價(jià)負(fù)價(jià)周

3、期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載周期：族：（二）、元素周期律：1隨著原子序數(shù)的遞增，元素的（除稀有氣體元素外） 、（）都呈現(xiàn)變化。3元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三） A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（重點(diǎn)、難點(diǎn)）性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性2、1、非金屬性2、3、同周期與同主族的變化規(guī)律以第三周期、第IA 、 A 族為例：第三周期： 原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aMgAlSiP ， OS鈉鎂鋁最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殁c鎂鋁金屬性：Si P S Cl 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?O 和 S 呢？Si P S Cl 最高價(jià)

4、氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃 和 Si，N 和 PSi P S Cl 非金屬性：C 和 Si，N 和 P三、微粒間的相互作用力（化學(xué)鍵和分子間作用力)學(xué)習(xí)必備歡迎下載離子鍵判斷方法：，舉例共價(jià)鍵判斷方法：，舉例分子間作用力 ：定義分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵（“強(qiáng)”或“弱” ），分子間作用力是影響物質(zhì)的和重要因素之一。用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)，AB 型： NaClMgO（ KClCaO 等 )A 2B 型： Na 2OK 2S（Na2S K 2O 等）AB 2 型： MgCl 2（MgBr 2CaBr2 等）拓展： NaOH用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價(jià)鍵

5、相結(jié)合的物質(zhì)單質(zhì)： N 2（ F2Cl 2 等）化合物： HClH2OCH 4CO2用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來表示下列物質(zhì)NH 3CO2四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及晶體類型的關(guān)系不同類型晶體的比較自然界的固體物質(zhì)有和之分。具有規(guī)則的幾何外型，其本質(zhì)原因是。構(gòu)成晶體的微粒可以是、等。離子晶體分子晶體原子晶體* 金屬晶體定義構(gòu)成微粒微粒間的作用力實(shí)例物質(zhì)類別晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)熔化時(shí)克服的作用力熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律>>“四同”的比較金屬陽離子與自由電子復(fù)雜的靜電作用鈉、鋁、鐵等金屬金屬鍵同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物學(xué)習(xí)必備歡迎下載概念研究對(duì)象實(shí)例專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)要點(diǎn) ：1化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式2影響

6、化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 例題解析 ：例 1. 在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為3.0 mol/L ，2 秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L，氫氣的濃度為2.4 mol/L ，氨氣的濃度為1.0 mol/L和0.4 mol/L。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@分析 ：2 秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？例 2：在 25時(shí)，向100ml 含 14.6g 的鹽酸溶液中放入5.6gFe,(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至 2min 末 ,收集到 1.12L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )H 2.在此之后 ,又經(jīng)過 4min 鐵完全反應(yīng) .則:(1)

7、在前 2min,用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是.(2) 在后 4min, 用 HCl 表示的平均反應(yīng)速率是(3) 前 2min 和后 4min 相比 ,反應(yīng)速率較快的是.其原因是.例 3. 對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率？（A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2 使壓強(qiáng)增大C. 體積不變充入He 使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2 使體積增大。知識(shí)要點(diǎn) ：1. 化學(xué)反應(yīng)限度:.2. 可逆反應(yīng) :.3. 化學(xué)平衡 :(1)研究對(duì)象 :.）(2) 平衡狀態(tài)的建立 :A. 速率 - 時(shí)間圖象 : B. 濃度 - 時(shí)間圖象 :(3) 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

8、 :.(4) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 :逆 :等 :動(dòng) :定 :變 :同 :例題分析 ：例 1: 將 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L2（氣）若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得.的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2（氣）（氣）C 的濃度為 0.6 ·，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A 表學(xué)習(xí)必備歡迎下載示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol · · 用物質(zhì) 2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%分析：B 表示的反應(yīng)的平均速率為）。0.6mol · · 例 2: 在一定的條件下可逆反應(yīng)（氣）3（氣）2（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C 的生成速率與C的分解速率相等B

9、.單位時(shí)間生成nmolA 的同時(shí)生成3nmolBC.A、 B、 C、的濃度不在變化D.A、B、 C、的分子數(shù)之比為1：3： 2()分析：【知識(shí)要點(diǎn)】1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（ 1）放熱反應(yīng)： _ 。（ 2）吸熱反應(yīng)： _ 。3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖 ”可理解為下列形式：能量 反應(yīng)物能生成物量H<0H>0生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程反應(yīng)過程由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 +熱量 (放熱反應(yīng) )反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱

10、量 ( 吸熱反應(yīng) )例 2下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B鐵和稀硫酸的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D木炭在氧氣中燃燒【例題解析】例 1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q l 的是（）（ A ） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ； H=-Q 12H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(1)； H=-Q 2（ B ）S(g)+O 2(g)=SO 2(g)； H=-Q 1S(s)+O2 (s)=SO2(g) ； H=-Q 2（ C）C(s)+1O2 (g)=CO(g) ； H=-Q 12C(s)+O 2(g)=CO 2 (s)； H=

11、-Q 2（ D） H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ； H=-Q 111Cl 2(g)=HCl(g) ； H=-Q 2H 2(g)+2例 2.已知2（ l）H 2 (g)1O2(g) H 2O（ g） a kJ ·12H1mol1（2） 2H2(g)O2(g)2H2 b kJ ·mol 2H O（g）（ 3）H 2( g)1O2 (g) H2O（l ） H3 c kJ ·12mol（ 4） 2H 2 (g)H4 d kJ ·mol1O 2 (g) 2H2O（l ）下列關(guān)系式中正確的是（）A a c 0B b d 0C 2a b0D 2c d

12、0例 1幾種常見燃料的熱值學(xué)習(xí)必備歡迎下載燃料主要成分酒精焦炭（ C） 天然氣（主要是 CH 4）氫氣汽油（ C8H18 為例）熱值（ kJmol ） 13673008962865472回答：（ 1）由表分析，是一種理想的燃料。（ 2）試簡(jiǎn)述這種理想能源的主要優(yōu)點(diǎn)。；。例 2計(jì)算 50mL0.5mol/LH 2SO4 溶液與 100mL0.5mol/LKOH 溶液完全反應(yīng)放出多少熱量。【知識(shí)要點(diǎn) 】1原電池(1) 能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2) 形成條件： _, _, _ 。(3) 原理正極 _ ，負(fù)極 _。(4) 微粒流向外電路 _ ，內(nèi)電路 _ 。2. 應(yīng)用【例題解析】例 1. 以下現(xiàn)象

13、與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( )A. 黃銅（銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 分析例2. Pt和 Zn 為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的功能，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+ 和 Zn2+進(jìn)行作用。其正極的反應(yīng)式為_ ，負(fù)極的反應(yīng)式為【知識(shí)要點(diǎn)】_ 。1. 原電池的設(shè)計(jì)方法2. 常見化學(xué)電源及原理【例題解析】例 1. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i 2CO3和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與 CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓?/p>

14、制得在 6500下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2-。 陰極反應(yīng)式： O+2CO+4e-=2CO23總電池反應(yīng)式：。分析例 2. 以多孔的鉑為電極，采用右圖裝置在兩極分別通入CH3OH和 O2，使其在 KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a 到 b。下列敘述中正確的是A A 處通入 O2B正極的電極反應(yīng)為12OH +12e=3O2+6H2OC負(fù)極的電極反應(yīng)為23322CHOH+16OH 12e=2CO+12H OD總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2=2CO+4H2O【知識(shí)要點(diǎn)】1裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2形成條件：_ ， _ ，學(xué)習(xí)必備歡迎下載

15、 _ 。3反應(yīng)原理：陽極： _ ，陰極： _ 。4. 電解產(chǎn)物的判斷：(1) _ ，(2) _ ，(3) _ 。5. 應(yīng)用【例題解析】例1.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 裝置（電 解池或原電池）中發(fā)生 反應(yīng)的總反應(yīng)離子 方程式是：+2+Cu+2H=Cu +H2，則關(guān)于該裝置的說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸3.01 ×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅例 2.以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是的質(zhì)量是A 8gB 16gC 32gD

16、 64g例 3.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr 2 設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4 個(gè)反應(yīng)2+Zn +2e=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是A和B 和C 和D 和 Br 2+2e=2Br - 2Br 2e=Br 2 Zn-2e=Zn 2+【知識(shí)要點(diǎn)】1目前世界上所需的能源絕大多數(shù)來自于_ 、 _、 _。由于 _和 _所以要開發(fā)和利用新能源。2太陽能具有 _、 _、 _的特點(diǎn)。利用的方式有3生物質(zhì)能具有_、 _、 _的特點(diǎn)。利用的方式4氫能具有 _、 _、 _的特點(diǎn)。_ 、_、 _。_ 、_、 _。5能源6能源化石能源：煤、石油、天然氣一般能源：水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能新型能源：太?/p>

17、能、生物質(zhì)能、氫能一次能源： _、 _、 _、太陽能、風(fēng)能、水力、潮汐能、地?zé)崮?、核燃料等二次能源：電能、汽油、煤油、柴油【例題解析】1從另外一個(gè)角度講，能源又可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以既成形式提供的能量稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。 氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取，反應(yīng)如下：2H20(l)= 2H(g) + O2(g) -571 6kJ根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)下列敘述正確的是( )A. 電能是二級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C. 天然氣是一級(jí)能源D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )A. 構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下使氫成為二級(jí)能源B. 設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣同時(shí)釋放能量D. 尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣2 近年來，有