鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

1、 (1)鈉與酸溶液反應(yīng)時是先與水反應(yīng)，還是先與酸反應(yīng)？若鈉過量，又是什么情況？(2)鈉能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？(3)鈉投入硫酸銅溶液中，能否置換出銅，為什么？提示(1)鈉先與酸反應(yīng)，鈉過量，再與水反應(yīng)。(2)鈉能與NaOH溶液中的水反應(yīng)。(3)鈉投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4生成Cu(OH)2沉淀。實驗34鋁與鹽酸的反應(yīng) 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2 鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (氧化劑氧化劑)(還

2、原劑還原劑)實質(zhì)：實質(zhì)：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿反應(yīng)，而鋁在遇堿時發(fā)生反應(yīng)，卻不能與堿反應(yīng)，而鋁在遇堿時發(fā)生反應(yīng)，并放出并放出H2，說明鋁具有兩性說明鋁具有兩性(金屬性與非金屬金屬性與非金屬性性)。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。 在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過量溶出？ 資料表明：資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)

3、超世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過過1mg/kg1mg/kg體重，一般情況下，一個人每天攝體重，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量。取的鋁量絕不會超過這個量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活化學(xué)與生活觀察下列方程式，并思考反應(yīng)中金屬元素觀察下列方程式，并思考反應(yīng)中金屬元素化合價的變化情況化合價的變化情況2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe+ 2HCl= FeCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 000+1+2+3結(jié)論：結(jié)論：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出較強的在這些反應(yīng)中表

4、現(xiàn)出較強的還原性還原性所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)存在（如金）屬以游離態(tài)存在（如金） 1.向一個鋁制易拉罐中充滿向一個鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“咔、咔、咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來。作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因易拉罐變癟的原因_，反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。(2)易拉罐又鼓起來的原因易拉罐又鼓起來的原因_，離

5、子方程式離子方程式_。解析開始CO2溶于NaOH溶液，罐內(nèi)氣壓減小，外界氣壓將易拉罐壓癟。之后鋁制的易拉罐與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強又增大，易拉罐又重新鼓起。2(雙選)將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()。A鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生B溶液顏色變淺 C只有沉淀產(chǎn)生D既有氣體產(chǎn)生，又有藍色沉淀產(chǎn)生解析Na與CuCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)是Na先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2溶液濃度變小，顏色變淺。 答案BD5相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系均無固體物質(zhì)，消耗堿最多的是()。AAl2O3 B

6、Al(OH)3 CAlCl3 DAl提示Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al與過量的NaOH溶液反應(yīng)，都生成NaAlO2。解析A、B、C、D與足量的NaOH溶液反應(yīng)均生成NaAlO2，D項中Al的物質(zhì)的量最大，消耗堿量最多。答案DNAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知識網(wǎng)絡(luò)圖知識網(wǎng)絡(luò)圖化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)( ) 之比之比擴大擴大NA倍倍物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化化 學(xué)學(xué) 計計 量量 數(shù)數(shù) 之之 比比物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之 比

7、比=一、原一、原 理：理： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算微粒數(shù)之比：2個 : 2個 : 2個 : 1個 把把. .放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)。放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)。計算：計算：（）（）. .的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量（）參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量（）參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量（）生成（）生成的體積（標準狀況）的體積（標準狀況）思考與探究思考與探究解：解：（）的摩爾質(zhì)量是（）的摩爾質(zhì)量是（）（）（）（）（）（）.（）（） （）（）.（）（）（）（）.（3）1mol22.4L0.1molV（H2）V（H2）=0.1mol22.4L1mol=2.24L答：（答：（1）6.5gZn的物

8、質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.1mol （2）有）有0.2molHCl參加了反應(yīng)參加了反應(yīng) （3）生成）生成H2的體積在標準狀況下是的體積在標準狀況下是22.4L2根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 （3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表） （4）根據(jù)計量關(guān)系進行計算。）根據(jù)計量關(guān)系進行計算。3弄清應(yīng)注意的問題弄清應(yīng)注意的

9、問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系的關(guān)系。 （2）單位應(yīng)上下一致。）單位應(yīng)上下一致。1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比通過做以上例題和習(xí)題大家有什么體會？ 2molc(NaOH) =2 mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液液= 0.8 mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) = 0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4mol 答：答： Al的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)參加反應(yīng)的的NaOH的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4mol，溶，溶液的物質(zhì)的量濃度是液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L，生成標生成標準狀準狀況下況下H2的體積的體積是是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol2、向、向500mLNaOH溶液中投入溶液中投入10.