分析化學(xué)各章節(jié)習(xí)題(含答案)名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、第一章誤差與數(shù)據(jù)處理1-1 下列說法中，哪些是正確的？（ 1）做平行測定的目的是減小系統(tǒng)誤差對測定結(jié)果的影響。（ 2）隨機(jī)誤差影響精密度，對準(zhǔn)確度無影響。（ 3）測定結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高。（ 4）只要多做幾次平行測定，就可避免隨機(jī)誤差對測定結(jié)果的影響。1-2 下列情況，將造成哪類誤差？如何改進(jìn)？（1）天平兩臂不等長（2）測定天然水硬度時(shí)，所用蒸餾水中含1-3 填空（1） 若只作兩次平行測定，則精密度應(yīng)用表示。（2）對照試驗(yàn)的目的是Ca2+。，空白試驗(yàn)的目的是。（3） F 檢驗(yàn)的目的是。（4）為檢驗(yàn)測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用檢驗(yàn)。（5）對一樣品做六次平行測定，已知 d1d

2、5 分別為 0、+0.0003、 0.0002、 0.0001、+0.0002，則 d6 為。1-4用氧化還原滴定法測定純品FeSO4·7H 2O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，4 次平行測定結(jié)果分別為20.10%， 20.03% ， 20.04%， 20.05% 。計(jì)算測定結(jié)果的平均值、絕對誤差、相對誤差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差及變異系數(shù)。1-5 有一銅礦樣品，w(Cu) 經(jīng)過兩次平行測定，分別為24.87%和 24.93%，而實(shí)際w(Cu) 為25.05%，計(jì)算分析結(jié)果的相對誤差和相對相差。1-6某試樣 5 次測定結(jié)果為：12.42%， 12.34%， 12.38% ， 12.33%，

3、 12.47%。用 Q 值檢驗(yàn)法和 4 d 檢驗(yàn)法分別判斷數(shù)據(jù)12.47% 是否應(yīng)舍棄？（ P = 0.95 ）1-7某分析人員測定試樣中Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如下： 21.64%，21.62% ，21.66%，21.58%。已知標(biāo)準(zhǔn)值為21.42% ，問置信度為0.95 時(shí)，分析結(jié)果中是否存在系統(tǒng)誤差？1-8 在不同溫度下測定某試樣的結(jié)果如下：10： :96.5%， 95.8%， 97.1%， 96.0%37： 94.2%，93.0%， 95.0%， 93.0%， 94.5%試比較兩組數(shù)據(jù)是否有顯著性差異？（P = 0.95 ）溫度對測定是否有影響？1-9某試樣中待測組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)4 次測

4、定，結(jié)果為30.49%， 30.52%， 30.60%， 30.12%。問應(yīng)該怎樣報(bào)告分析結(jié)果？（P = 0.90）1-10解：（ 1） 用返滴定法測定某組分含量，測定結(jié)果按下式計(jì)算：0.1023mol L-1 (0.02500L-0.01921L)106.0g mol-1w0.5123g計(jì)算結(jié)果應(yīng)以位有效數(shù)字報(bào)出。（ 2） 已知 pH = 4.75 ， c(H +)=。（ 3） 已知 c(H+-3-1，則 pH =。) = 2.20 10× mol ·L第二章滴定分析法2-1 分析純 NaCl 試劑若不作任何處理就用以標(biāo)定AgNO 3 溶液的濃度，結(jié)果會偏高，試解釋之。若

5、 H2C2O42H2O 長期保存于放有干燥劑的干燥器中，用以標(biāo)定NaOH 溶液濃度時(shí)，標(biāo)定結(jié)果將偏高還是偏低？為什么？2-2 計(jì)算下列各題：（ 1 ） H2C2O42H2O 和 KHC 2O4H2C2O4 2H2O 兩 種 物 質(zhì) 分 別 和 NaOH 作 用 時(shí) ，n(H 22422 42 2 42。CO2H O): n(NaOH) =； n(NaOH): n(KHC OH C O2HO)=（2）測定明礬中的鉀時(shí)，先將鉀沉淀為KB(C6H 5)4，濾出的沉淀溶解于標(biāo)準(zhǔn)EDTA-Hg()溶液中，再以已知濃度的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來的EDTA ：KB(C 6H5)4+4HgY 2- +3H

6、 2O+5H +=4Hg(C 6H5)+4H 2Y 2-+H 3BO3+K + H2Y 2- +Zn 2+=ZnY 2-+2H +則 n(K +): n(Zn2+)為。2-3稱取基準(zhǔn)物草酸 （H 2C2 O4 2H2O）1.6484g，配制于 250.0 mL 容量瓶中， 計(jì)算 c（ H 2C2O4）。2-4用鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC 8H4O4）標(biāo)定濃度約為 0.1 mol L -1的 NaOH 溶液時(shí)，若要求體積測量的相對誤差在±0.1%以內(nèi)，則至少稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？若改用H2C2O4 2H 2O 為基準(zhǔn)物，至少應(yīng)稱取多少？稱量的相對誤差是多少？2-5工業(yè)用硼砂 1.00

7、0g，用 c(HCl) = 0.2000 mol L -1 的鹽酸 25.00 mL 恰好滴定至終點(diǎn)，計(jì)算樣品中 w(Na 2B 4O7 10H2O)、 w(Na2B4O7)、 w(B7)。2-6測定試樣中鋁的含量時(shí)，稱取試樣0.2000g，溶解后，加入c(EDTA) = 0.05010 mol L -1的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL ，發(fā)生如下反應(yīng)： Al 3+H 2Y 2- =AlY -+2H +控制條件， 使 Al3+與 EDTA 配位反應(yīng)完全， 然后用 c(Zn2+-1的鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液返) = 0.05005 mol L滴定，消耗5.50mL ： Zn2+ H2 Y 2-=ZnY

8、2-+2H +計(jì)算試樣中Al 2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2-7 稱取含Ca(ClO 3)2 試樣 0.2000g ，溶解后將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，加入c(Fe2+) = 0.1000 mol L -1的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液26.00 mL ，將 ClO 3-還原為 Cl - ：ClO 3-+6Fe2+6H + = Cl -+6Fe3+3H 2O過量 Fe2+用 c(K 2Cr 2O7) = 0.02000 mol L-1 的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去10.00 mL ：Cr 2O72-+6Fe2+14H +=2Cr 3+6Fe3+7H 2O計(jì)算試樣中 Ca(ClO 3)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2-8 用高錳酸鉀

9、法間接測定石灰石中CaO 的含量。若試樣中 CaO 含量約為 40%，為使滴定時(shí)消耗 c(KMnO 4) = 0.02 mol L-1 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液約為30 mL ，應(yīng)稱取試樣多少克？第三章酸堿滴定法3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸 （ H 6Y2+），其 pK a1pKa6 分別為 0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，則 Y 4- 的 pK b3 為。3-2 利用摩爾分?jǐn)?shù)，計(jì)算在pH= 7.00 時(shí)， c(NaAc)= 0.10mol ·L 1 的 NaAc 水溶液中 Ac 和HAc 的平衡濃度。3-3 寫出下列化合物水溶液的PBE：（1） H3

10、PO4（2） Na2HPO 4(3) Na 2S（ 4） NH 4H 2PO4（ 5） Na2C2O4（6） NH 4Ac（ 7） HCl+HAc（ 8）NaOH+NH 33-4 計(jì)算下列溶液的pH 值： 1(2) c(NaHCO 3) = 0.1 mol L -1(1) c(H 3PO4) = 0.20 mol L 1(4) c(NH 4CN) = 0.1 mol-1(3) c(Na 3PO4) = 0.1 mol LL3-5 下列說法哪些正確：（1）用同一NaOH 滴定相同濃度和體積的不同的弱一元酸，則Ka 較大的弱一元酸：消耗 NaOH 多 突躍范圍大；計(jì)量點(diǎn) pH 較低；指示劑變色不敏

11、銳（2）酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮的因素是： pH 突躍范圍指示劑變色范圍指示劑顏色變化滴定方向要求的誤差范圍 指示劑的結(jié)構(gòu)（3）用同一 NaOH滴定同濃度的 HA 和 H 2A （至第一計(jì)量點(diǎn)） ，若 Ka(HA)= K a1(H 2A) ，則：突躍范圍相同HA 突躍較大 HA 突躍較?。?）c(NaOH) = 0.1 molL -1 的氫氧化鈉滴定同濃度的某弱一元酸，在± 0.1%誤差范圍內(nèi)， pH突躍范圍為8.0 9.7，將標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測液均沖稀至0.01 mol L -1后，突躍范圍為：9.0 8.7 9.09.78.0 8.7 8.5 9.23-6 下列滴定，能否用直接

12、方式進(jìn)行？若可，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH 并選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞Ｈ舨豢?，能否用返滴定方式進(jìn)行？(1) c(HCl) = 0.1 molL -1 的鹽酸滴定 c(NaCN) = 0.1 mol L -1的氰化鈉溶液(2) c(HCl) = 0.1 molL -1 的鹽酸滴定 c(NaAc) = 0.1 mol L -1的醋酸鈉溶液（3） c(NaOH) = 0.1 molL -1 的氫氧化鈉滴定c(HCOOH) = 0.1molL 1 的甲酸溶液。3-7 能否用酸堿滴定法測定下列混合溶液中強(qiáng)酸（堿）分量或酸（堿）總量？計(jì)算計(jì)量點(diǎn) pH。（1） c(HCl)=0.1molL-1 ， c(NH 4Cl)=0

13、.1molL -1（2） c(HCl)=0.1molL-1 ， c(HAc)=0.1molL -1（ 3） c(NaOH)=0.1mol L-1 ， c(KCN)=0.1mol L -1-1-13-8 下列多元酸（堿） （ c = 0.1 mol L ）能否用c(NaOH) = 0.1 molL的氫氧化鈉或c(HCl) =-10.1 mol L的鹽酸準(zhǔn)確滴定？若可，有幾個(gè)終點(diǎn)？各應(yīng)選擇什么指示劑？（ 1）酒石酸（ K a1=9.1 ×10-4 ， Ka 2=4.3 ×10-5 ）（ 2）檸檬酸（ K a1=7.4 ×10-4 ， Ka 2=1.7 ×10-5 ，Ka3= 4.0 ×10-7）（ 3） Na3 PO4（ 4）焦磷酸（ pKa 1 = 1.52， pKa2 = 2.37 ， pKa3 = 6.60， pKa4 = 9.25 ）3-9 試分析下列情況出現(xiàn)時(shí)對測定結(jié)果的影響：（1）將 NaHCO 3 加熱至 270 300 C 的方法制備 Na2CO3 基準(zhǔn)物時(shí)，若溫度超過300 C，部分 Na2CO3 分解為 Na2O，用其標(biāo)定HCl 時(shí)，標(biāo)定結(jié)果將偏高還是偏低？（2）用 Na2C2O4 作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl 時(shí)，是將準(zhǔn)確稱取的Na