電解池電極反應(yīng)式書寫專練_第1頁
電解池電極反應(yīng)式書寫專練_第2頁
電解池電極反應(yīng)式書寫專練_第3頁
電解池電極反應(yīng)式書寫專練_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、電解池電極反應(yīng)式專項(xiàng)練習(xí)電解池電極放電順序陰極：陽離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電 +2+ 3+2+2+2+ 2+ 一,2+ +3+2+ .,Ag > Hg > Fe > Cu > H （酸）> Pb > Sn > Fe >Zn > H （H2O）>Al >Mg >Na >Ca >K 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電若陽極是活潑金屆（金屆活動(dòng)順序表Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下：S2 > I > Br > C

2、l > OH >含氧酸根離子一、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液1、CuCl2陰極：陽極：總方程式： 2、HCl:陰極：陽極：總方程式： 3、NaCl陰極：陽極：總方程式： 4、CuSO4陰極：二、用惰性電極電解下列熔融電解質(zhì)1、NaCl陰極：陽極：總方程式： 2、MgCl2陰極：陽極：總方程式： 5、NaOH:陰極：陽極：總方程式： 6、H2SO4:陰極：陽極：總方程式： 7、Na2SO4:陰極：陽極：總方程式： 陽極：總方程式： 3、Al2O3陰極：陽極：總方程式： 三、根據(jù)圖示裝置寫出各電極反應(yīng)式meh溶液溶液1、B、C為銅,A、D為碳ABCD2、NaCl溶液中滴酚猷，電極1附近變紅1 2 3 4 5 6 3、abxy下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖KOH溶液過量AgNOa溶液某故溶液甲池Z池丙池請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中甲池是 國 原電池”電解池”或 電鍍池”。）（2分）（2）A（石墨）電極的名稱是 慎 正極”負(fù)'極”陰極”或陽極”。）（2分）（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： （3分）（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3分）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4 g,甲池中理論上消耗。2的體積為 L啊準(zhǔn)狀況）（3分），此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屆，則丙池中的某鹽

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論