第十二章紫外—可見分光光度法

1、Saturday, December 11, 2021第十二章第十二章 紫外紫外可見分光光度法可見分光光度法 1 基本原理基本原理 2 光度法的誤差光度法的誤差 3 顯色反應及顯色條件的選擇顯色反應及顯色條件的選擇 4 紫外可見分光光度計紫外可見分光光度計 5 定性與定量分析方法定性與定量分析方法 6 紫外可見吸收光譜與分子結構的關系紫外可見吸收光譜與分子結構的關系Saturday, December 11, 20211 基本原理基本原理利用被測物質的分子對利用被測物質的分子對紫外紫外- -可見光具有選擇性可見光具有選擇性吸收的特性吸收的特性而建立的分析方法。而建立的分析方法。一、紫外可見吸光

2、光度法的特點一、紫外可見吸光光度法的特點（1）具有較高的靈敏度。具有較高的靈敏度。（2）有一定的準確度，該方法相對誤差為有一定的準確度，該方法相對誤差為2%-5%，可滿足對微量組分測定的要求?？蓾M足對微量組分測定的要求。（3）操作簡便、快速、選擇性好、儀器設備簡單。操作簡便、快速、選擇性好、儀器設備簡單。（4）應用廣泛應用廣泛Saturday, December 11, 2021：只具有一種波長的光。：只具有一種波長的光。：由兩種以上波長組成的光，如白光。：由兩種以上波長組成的光，如白光。二、二、物質對光的選擇性吸收物質對光的選擇性吸收白光白光青藍青藍青青綠綠黃黃橙橙紅紅紫紫藍藍1、光的互補性

3、與物質的顏色、光的互補性與物質的顏色Saturday, December 11, 2021是由于物質對不同波是由于物質對不同波長的光具有選擇性的吸收作用而長的光具有選擇性的吸收作用而產生的，產生的，。例：例：硫酸銅硫酸銅溶液吸收白光中的黃色光而呈藍色；溶液吸收白光中的黃色光而呈藍色； 高錳酸鉀高錳酸鉀溶液因吸白光中的綠色光而呈紫色。溶液因吸白光中的綠色光而呈紫色。 如果兩種適當顏色的光按一定的強度比例混合可以如果兩種適當顏色的光按一定的強度比例混合可以得白光，這兩種光就叫得白光，這兩種光就叫。物質呈現的顏色和物質呈現的顏色和吸收的光顏色之間是互補關系。吸收的光顏色之間是互補關系。Saturda

4、y, December 11, 2021 /nm顏色顏色互補光互補光400-450紫黃綠450-480藍藍黃黃480-490綠藍綠藍橙橙490-500藍綠藍綠紅紅500-560綠綠紅紫紅紫560-580黃綠黃綠紫紫580-610黃黃藍藍610-650橙橙綠藍綠藍650-760紅紅藍綠藍綠不同顏色的可見光波長及其互補光不同顏色的可見光波長及其互補光白光白光青藍青藍青青綠綠黃黃橙橙紅紅紫紫藍藍Saturday, December 11, 20212、吸收光譜或吸收曲線、吸收光譜或吸收曲線 吸收曲線：測定某種物質對不同波長單色光的吸吸收曲線：測定某種物質對不同波長單色光的吸收程度，以收程度，以波長波

5、長為橫坐標，為橫坐標，吸光度吸光度為縱坐標作圖。為縱坐標作圖。KMnO4 的吸收曲線的吸收曲線最大吸收波長，最大吸收波長， max定量分析的基礎：某一波長定量分析的基礎：某一波長下測得的吸光度與物質濃度下測得的吸光度與物質濃度關系的有關關系的有關Saturday, December 11, 2021Saturday, December 11, 2021300400500600350525 545Cr2O72-MnO4-1.00.80.60.40.2AbsorbanceCr2O72-、MnO4-的吸收光譜的吸收光譜350光譜定性分析基礎：吸光譜定性分析基礎：吸收曲線的形狀和最大吸收曲線的形狀和最

6、大吸收波長收波長Saturday, December 11, 2021光的吸收定律光的吸收定律朗伯比爾定律朗伯比爾定律I0：入射光強度：入射光強度I：透過光強度：透過光強度c ：溶液的濃度：溶液的濃度b：液層寬度：液層寬度0lgIAbcI T透光率（透射比）透光率（透射比）IT =I0tA吸光度吸光度T =10-ASaturday, December 11, 2021 與入射光波長、溶液的性質及溫度有關。當這些條件一定與入射光波長、溶液的性質及溫度有關。當這些條件一定時，時，代表單位濃度的有色溶液放在單位寬度的比色皿中的吸光代表單位濃度的有色溶液放在單位寬度的比色皿中的吸光度。度。0lgIAb

7、cI c的單位為的單位為gL-1，b的單位為的單位為cm時，時，以以a表示，稱為吸光系表示，稱為吸光系數，其單位為數，其單位為Lg-1cm-1， A=abc。 c的單位為的單位為molL-1，b的單位為的單位為cm，用用表示。稱為摩爾表示。稱為摩爾吸光系數，其單位為吸光系數，其單位為Lmol-1cm-1， A=bc。Saturday, December 11, 2021摩爾吸光系數摩爾吸光系數的討論的討論（1）吸收物質在一定波長和溶劑條件下的特征常數）吸收物質在一定波長和溶劑條件下的特征常數（2）不隨濃度）不隨濃度c和液層厚度和液層厚度b的改變而改變。的改變而改變。 在溫度和波長等條件一定時，

8、在溫度和波長等條件一定時，僅與吸收物質本身的僅與吸收物質本身的性質有關，與待測物濃度無關；性質有關，與待測物濃度無關；（3）同一吸光物質在不同波長下的）同一吸光物質在不同波長下的值是不同的。在最大值是不同的。在最大吸收波長吸收波長max處的摩爾吸光系數，常以處的摩爾吸光系數，常以max表示表示 max表明了該吸收物質最大限度的吸光能力。表明了該吸收物質最大限度的吸光能力。 Saturday, December 11, 2021例例1 濃度為濃度為25.0g/50mL的的Cu2+溶液，用雙環(huán)已酮草酰二腙分光溶液，用雙環(huán)已酮草酰二腙分光光度法測定，于波長光度法測定，于波長600nm處，用處，用2.

9、0cm比色皿測得比色皿測得T=50.1%，求吸光系數求吸光系數a和摩爾吸光系數和摩爾吸光系數。已知。已知M(Cu)=64.0。)1000.5100 .50100 .251436LgLgc（11 -2-14.L.g103.001000. 50 . 2300. 0cmLgcmbcAa解解 已知已知T=0.501，則，則A=lgT=0.300，b=2.0cm,則根據朗伯則根據朗伯比爾定律比爾定律 A=abc，而而= Ma = 64.0gmol-13.00102 Lg-1cm-1=1.92104(Lmol-1cm-1)Saturday, December 11, 2021解解: 由由A=-lgT=ab

10、c可得可得 T=10-abc 當當b1=1cm時，時，T1=10-ac=T 當當b2=2cm時，時，T2=10-2ac=T2例例2 某有色溶液，當用某有色溶液，當用1cm比色皿時，其透光度為比色皿時，其透光度為T，若改用，若改用2cm比色皿，則透光度應為多少？比色皿，則透光度應為多少？Saturday, December 11, 2021 定量分析時，通常液層定量分析時，通常液層厚度是相同的，按照比爾厚度是相同的，按照比爾定律，濃度與吸光度之間定律，濃度與吸光度之間的關系應該是一條通過直的關系應該是一條通過直角坐標原點的直線。但在角坐標原點的直線。但在實際工作中，往往會偏離實際工作中，往往會偏

11、離線性而發(fā)生彎曲。線性而發(fā)生彎曲。2 光度法的誤差光度法的誤差 0 1 2 3 4 mg/mLA。 。 。 。*0.80.60.40.20工作曲線工作曲線Saturday, December 11, 2021一、一、物理因素物理因素(1)(1)比爾定律的局限性比爾定律的局限性 比耳定律假設了吸收粒子之間是無相互作用的，比耳定律假設了吸收粒子之間是無相互作用的，因此僅在稀溶液因此僅在稀溶液（c 104)EE最低占有軌道最高空軌道躍遷幾率C=C 共軛 C=C( *); ESaturday, December 11, 2021含孤立助色團和生色團的飽和有機化合物含孤立助色團和生色團的飽和有機化合物

12、孤立助色團： n*躍遷， 長孤立生色團： n* (275295nm), n* (190nm), *(150180nm) 、-不飽和醛、酮、酸和酯 共軛C=C：K帶(max=200260nm， 104) C=O：R帶(max=310350nm， NHCOCH3O-NH2OCH3 OHBr Cl CH3E間位定位基：NO2CHOCOCH3COOHCOO-, CN-SO2NH2NH3+ w對位二取代 200nm 381nm， =181nm52+30=82nm 265nm，只比硝基苯(252nm)長13nm O2NNH2HOOCNO2NO2NH2鄰、對位基間位基252nm,=52nm 230nm,=30nm Saturday, December 11, 2021w鄰、間位二取代鄰、間位二取代 HONO2HONO2NO2OH 317.5nm 273.5nm 278.5nm 芳雜環(huán)類（五元或六元）：飽和： max(平伏鍵）平伏鍵）共軛共軛 Saturday, De