2018屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---電離平衡單元復(fù)習(xí)教學(xué) ppt課件

1、2解釋以下導(dǎo)電或不導(dǎo)電的緣由。解釋以下導(dǎo)電或不導(dǎo)電的緣由。 金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液能導(dǎo)電 氯化鈉晶體不導(dǎo)電氯化鈉晶體不導(dǎo)電 熔融的氯化鈉能導(dǎo)電熔融的氯化鈉能導(dǎo)電練習(xí)：練習(xí)： 1 以下物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是以下物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 。 (1)氨氣氨氣 (2)氨水氨水 (3)H2SO4 4)醋酸溶液醋酸溶液 (5)硫酸鋇硫酸鋇 (6)水水 (7)氯化鈉溶液氯化鈉溶液(8)干冰干冰 (9)醋酸銨醋酸銨 溶液溶液 (10)石墨石墨 (11)C

2、u (12)氯氯氣氣 (13)硫酸溶液硫酸溶液 (14)液氧液氧 (15)氯化鈉晶體氯化鈉晶體 (16)金剛石金剛石 (17)氯水氯水一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.對象：對象：2.特點(diǎn)特點(diǎn):3.影響要素影響要素弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)逆逆溫度溫度濃度濃度等等動(dòng)動(dòng)定定變變二、電離平衡二、電離平衡遵照遵照勒夏特列原理勒夏特列原理只需弱電解質(zhì)的電離才是可逆的只需弱電解質(zhì)的電離才是可逆的參與具有一樣離子的物質(zhì)參與具有一樣離子的物質(zhì)例例 A.H2O+H2O H3O A.H2O+H2O H3O+OH+OH B.HCO3 B.HCO3+ H2O H2CO3+ O

3、H+ H2O H2CO3+ OH C.NH4 C.NH4+ H2O NH3H2O+H+ H2O NH3H2O+H D.HS D.HS+ H2O S2+ H2O S2+ H3O+ H3O 要點(diǎn)：電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用要點(diǎn)：電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“ =； 弱電解質(zhì)部分電離用弱電解質(zhì)部分電離用“ ，多元弱酸分步電離。，多元弱酸分步電離。 電離方程式與水解方程式的區(qū)別。電離方程式與水解方程式的區(qū)別。例例 的醋酸溶液加水稀釋時(shí)的醋酸溶液加水稀釋時(shí) A溶液中溶液中減小減小 B溶液中酸性添加溶液中酸性添加C減小，電離向生成減小，電離向生成HAc方向挪動(dòng)方向挪動(dòng)D平衡向電離方向挪動(dòng)

4、，但、均減小均減小、 D例以下電離方程式中無錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A磷酸二氫鈉溶于水：B硫氫化鈉溶于水：C硫酸氫鉀熔化：D磷酸溶于水：B三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的PHPH4、PH的計(jì)算及測定的計(jì)算及測定2、PH值的大小與溶液酸堿性之間的關(guān)系值的大小與溶液酸堿性之間的關(guān)系3、影響水電離平衡的要素、影響水電離平衡的要素1、Kw的含義及其影響要素的含義及其影響要素水的離子積水的離子積1、在水中參與鹽酸后，水的離子積能否發(fā)生改動(dòng)？、在水中參與鹽酸后，水的離子積能否發(fā)生改動(dòng)？2、在水中參與強(qiáng)堿后，水的離子積能否發(fā)生改動(dòng)？、在水中參與強(qiáng)堿后，水的離子積能否發(fā)生改動(dòng)？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在

5、酸堿溶液中，水電離出來的H+和和OH能否相等？能否相等？4、100時(shí)，水的離子積為時(shí)，水的離子積為1012，求，求H+為多少？為多少？5、求、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的H+為多少？為多少？6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的H+和酸電離出來的和酸電離出來的H+什么什么 關(guān)系？關(guān)系？溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判別正誤判別1、假設(shè)、假設(shè)H+不等于不等于OH那么溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性。那么溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性。2、假設(shè)、假設(shè)H+/OH的值越大那么酸性越強(qiáng)。的值越大那么酸性越強(qiáng)。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。4、H+等于等于10

6、6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。5、對水升高溫度電離度增大，酸性加強(qiáng)。、對水升高溫度電離度增大，酸性加強(qiáng)。溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性加強(qiáng)酸性加強(qiáng)堿性加強(qiáng)堿性加強(qiáng)溶液的溶液的pH值值正誤判別正誤判別1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH

7、值一樣的強(qiáng)酸和弱酸中值一樣的強(qiáng)酸和弱酸中H+一樣。一樣。2強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合液的強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合液的pH C(H+)混混C(H+)1 V1 + C(H+)2V2V1+V2pH混= -lg C(H+)混結(jié)論：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合，結(jié)論：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合， PH混混= pH小小+0.3PH差差2溶液溶液 PH的計(jì)算的計(jì)算 1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pHn元強(qiáng)酸：元強(qiáng)酸：C C(H+) =nC pH= -lgnCn元強(qiáng)堿：元強(qiáng)堿：C C(OH) =nC C(H+)= pH= -lg C(H+) Kw C(OH)3強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合液的pH C(OH-)混混C(OH - ) 1 V1 + C(OH - ) 2V2V

8、1+V2KwC(OH)C(H+)混混=pH混= -lg C(H+)混結(jié)論：強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合，結(jié)論：強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合， PH混混= pH大大0.3PH差差2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿正好完全反響，溶液呈中性，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿正好完全反響，溶液呈中性，pH=74強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合液的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合液的pH：再求再求pH= -lgH+余余例、例、mL0.1mol/LNaOH溶液和溶液和101mL0.05mol/L硫酸溶液混合，求硫酸溶液混合，求pH混混最后求最后求pH= -lgH+例、例、mL0.1mol/LHCl溶液和溶液和101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，求溶液混合，求pH混混PH強(qiáng)酸強(qiáng)酸+PH

9、強(qiáng)堿強(qiáng)堿=14，PH混混=7,溶液呈中性溶液呈中性結(jié)論：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合結(jié)論：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合PH強(qiáng)酸強(qiáng)酸+PH強(qiáng)堿強(qiáng)堿14，PH混混7,溶液呈堿性溶液呈堿性PH強(qiáng)酸強(qiáng)酸+PH強(qiáng)堿強(qiáng)堿14，PH混混7,溶液呈酸性溶液呈酸性5酸堿溶液用水稀釋后的酸堿溶液用水稀釋后的pH(1)強(qiáng)酸強(qiáng)酸PH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，PH=a+n(2)弱酸弱酸PH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，那么倍，那么PHb-n(3)強(qiáng)堿強(qiáng)堿PH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，那么倍，那么PH=b-n(5)酸堿溶液無限稀釋時(shí)，酸堿溶液無限稀釋時(shí)，PH只能約等于或接近于，只能約等于或接近于，酸不能大于，堿不

10、能小于酸不能大于，堿不能小于 思索題：在常溫下，由水思索題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的CH+=110-9 mol/l的溶液，那么該溶液的酸的溶液，那么該溶液的酸堿性如何？堿性如何？ 答：能夠是酸性也能夠是堿性答：能夠是酸性也能夠是堿性例例 題題 1、（、（1）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的C（H+）是）是多少？多少？ （ 2 ） 常 溫 下 ， 濃 度 為） 常 溫 下 ， 濃 度 為110-5mol/l的的NaOH溶液中，溶液中，由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多是多少？少？ 2、（、（1）常溫下，

11、）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)某溶液中由水電離產(chǎn)生的生的C（H+）=10-6 mol/l，則此溶液有，則此溶液有可能是（可能是（ ） （2）常溫下，某）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的生的C（H+）=10-9 mol/l，則此溶液有，則此溶液有可能是（可能是（ ） A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC3.（1 1）常溫時(shí)）常溫時(shí)PH=9的的CH3COONa溶液中，溶液中，由水的電離生成的由水的電離生成的C（H+）是多少？）是多少？ （2 2）常溫時(shí)）常溫時(shí)PH=9的的NaOH溶液中，由水溶液中，由水的電離生成的的電離生成的C（H+）是多少？）是多少？ 1 C

12、(H+)和和C(OH-)都來自于水的電都來自于水的電離，所以水電離的離，所以水電離的C(OH-) =C(H+)= 10-5 mol/l 2C(H+)來自于水的電離，來自于水的電離，C(OH-)來自于堿，所以水電離的來自于堿，所以水電離的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 4、常溫的某無色溶液中，由水的、常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的CH+=110-12 mol/l，那么以下各組離子一定能共存的是那么以下各組離子一定能共存的是 A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na

13、+ NO3- SO42-D 5 、 常 溫 時(shí) ， 在、 常 溫 時(shí) ， 在 P H = 8 的的CH3COONa和和NaOH兩種溶液中，設(shè)由兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的COH-分別為分別為Amol/l與與Bmol/l，那么，那么A和和B的關(guān)系為的關(guān)系為 A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回6、以下微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D 7、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離、以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右挪出的陰離子能使水的電離平衡向右挪動(dòng)的是動(dòng)的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C

14、、NH4Cl D、CH3COOHA 8、純水在、純水在10和和50的的PH，前，前者與后者的關(guān)系是者與后者的關(guān)系是 A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定A4水解的運(yùn)用水解的運(yùn)用四、鹽類水解四、鹽類水解1本質(zhì)本質(zhì)2規(guī)律規(guī)律3水解方程式的書寫水解方程式的書寫 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的電離出來的H+ 或或OH-結(jié)合生成弱結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響電解質(zhì)的反響,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。留意：留意：闡明：鹽類的水解反響可看做是酸堿中和反響闡明：鹽類的水解反響可看做是酸堿中和反響的逆反響，但酸堿中和反響不一定是可逆反響的

15、逆反響，但酸堿中和反響不一定是可逆反響堿促陽水解堿促陽水解挪動(dòng)規(guī)律：挪動(dòng)規(guī)律：水解規(guī)律：水解規(guī)律：誰弱誰水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)不水解都強(qiáng)不水解越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解升溫促水解升溫促水解酸促陰水解酸促陰水解鹽類水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1、鹽類水解普通是比較微弱的，通常用、鹽類水解普通是比較微弱的，通常用“ 表示，表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)展的，第一步水、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)展的，第一步水解程度比第二水解程度大，故一樣物質(zhì)的量濃度的解程度比第二水解程度大，故一樣物質(zhì)的量濃度

16、的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。強(qiáng)。 3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。步完成。 4、對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用、對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用“=，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。 5、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)展。、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)展。鹽類水解的運(yùn)用鹽類水解的運(yùn)用1、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需思索鹽的水解。如、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需思索鹽的水解。如制備制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會完全水時(shí)，因無

17、法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反響制取。解，只能由干法直接反響制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不等溶液時(shí)，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必需在蒸發(fā)過程晶體，必需在蒸發(fā)過程中不斷通入中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，才干的水解，才干得到其固體。得到其固體。鹽類水解的運(yùn)用鹽類水解的運(yùn)用2、化肥的合理運(yùn)用，有時(shí)需思索鹽的水解。、化肥的合理運(yùn)用，有時(shí)需思索鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰有效成分鈣和草木灰不能混合施用。因

18、草木灰有效成分K2CO3水解呈堿性。水解呈堿性。3、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需求思索鹽的水解。、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需求思索鹽的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻，腐蝕玻璃璃 。判別鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系判別鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系例：在例：在CH3COONa溶液中，以下離子濃度溶液中，以下離子濃度 關(guān)系正確的選項(xiàng)是關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )B. Na+ CH3COO- H+ OH-A. Na+ CH3

19、COO- OH- H+ C. Na+ CH3COO- H+ = OH- D. Na+ = CH3COO- OH- H+ ACH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa CH3COO- +OH-分析：分析： 以下物質(zhì)的水溶液，其以下物質(zhì)的水溶液，其PH小于小于7的是的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C.Na2SO4 D. KNO32. 在內(nèi)配制在內(nèi)配制Al2(SO4)3時(shí)，為了防止發(fā)生水解，時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以參與少量的可以參與少量的_;在配制在配制Na2S溶液時(shí)，溶液時(shí)，為了防止水解，可以參與少量的為了防止水解，可以參與少量的_。3. 在在Na2S溶液中，溶液中，c(Na+)與與c(S2-)的關(guān)系是：的關(guān)系是： A. c(Na+) = c(S2-)B. c(S2-)=2:1c(Na+) :c(