專題2金屬元素及其化合物鋁

1、專題2金屬元素及其化合物（鋁）一、知識點默寫1. 是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O32.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點）， 4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+ 常溫下鋁遇濃硫酸濃硝酸 與強堿反應 2Al+2NaOH + = 離子方程式為 3.Al2O3兩性氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 離

2、子方程式 Al2O3+2NaOH= 離子方程式 4.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH= 離子方程式: 受熱分解 2Al（OH）3= （2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。圖示如下：Al3+3OH= Al（OH）3 Al3+4OH=AlO2-+2H2O5.實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 離子方程式 6.明礬：十二水合硫酸鋁鉀，化學式 ， 易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性

3、，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作 劑。二、達標訓練1下列說法中不正確的是 （）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2：12.下列離子方程式正確的是（）A鋅與稀硫酸反應： Zn2H=Zn2H2 B碳酸鈣與稀硝酸反應： CO322H=H2OCO2 C氫氧化鋁與鹽酸反應： HOH=H2O D氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2OH=Mg(OH)23下列物質中，不屬于合金的是 （ ） A. 硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.金

4、箔4鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 （ ） A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應 D鋁表面有氧化膜5實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C鹽酸D氨水6對氧化鋁的分類中正確的是 （ ）A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣）7氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質 （ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性8稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）A1:1B2:3C3:2D1:69. 下

5、列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlAB CD全部10.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（）ABCu2+CAl3+DMg2+11(13年學測)有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色。 請回答下列問題： F的化學式為 。 E的電子式為 。 寫出Y和D溶液反應的離子方程式： ； 寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。12(07年學測)下圖中AJ均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）ABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液FNaOH溶液鹽酸GNaOH溶液H空氣中I（紅褐色固體）B加熱鹽酸J請回答以下問題：（1）B是_，H是