化學人教版選修4《化學反應(yīng)原理》說課稿_31弱電

1、各位領(lǐng)導、老師們大家好！ 我說課的題目是人教版化學選修4弱電解質(zhì)的電離.下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。一、說教材1、教材的地位和作用弱電解質(zhì)的電離是人教版高中化學選修4化學反應(yīng)原理中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是水溶液中的離子平衡知識的開篇，是本章教材的一個重點，也是整個中學化學教學的重點之一。從教材的體系看，它在中學化學反應(yīng)原理的學習中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識的深化，同時又是本書第二章化學平衡理論知識的應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學生后面學習水的電離和鹽類水解、

2、電解等知識的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學理論的重要指導作用。鑒于本節(jié)內(nèi)容的重要地位和作用，確定了如下教學目標。2、教學目標知識與技能： 了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系； 認識弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；認識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學平衡原理。過程與方法：通過對電解質(zhì)概念的教學，了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡中的指導作用，了解平衡的思想與方法。情感態(tài)度與價值觀：將化學平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力；通過本節(jié)的學習，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系

3、，了解由一般到特殊的辨證關(guān)系。3、教學重點、難點本節(jié)的重點是對強、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡，難點是弱電解質(zhì)電離平衡知識的應(yīng)用。4、教具準備 多媒體課件 有關(guān)實驗的試劑和儀器二、說教法現(xiàn)代教學理念強調(diào)：要充分體現(xiàn)學生是學習的主體，教師只是引導者，要讓學生積極主動參入，做到自己看、自己想、自己討論、自己練習，從而通過教師的教法去改變學生的學法。結(jié)合本校學生的實際情況，為了把難點分散，重點突出，更有利于學生的學習，因此這一節(jié)我把它分成二課時：第一課時，以掌握強、弱電解質(zhì)的基本概念為主要目的，采用演示實驗、分析、討論、講解，再結(jié)合課堂練習的綜合教學方法，為后面進一步學習弱電解質(zhì)的電離平衡

4、打下基礎(chǔ)。第二課時主要包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，充分利用教材中安排的一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生的興趣，從而降低了學習的難度。同時利用多媒體課件、投影等現(xiàn)代化教學手段擴大教學容量。本節(jié)設(shè)置的“思考與交流”，更有利于發(fā)揮學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發(fā)學生的學習積極性、主動性，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。三、說學法考慮到我們學校學生基礎(chǔ)較差，知識能力參差不齊的特點，所以在教學中我注意從以下幾方面去啟發(fā)學生積極主動地參與學習。1、實驗促學法：充分發(fā)揮學生主體作用，將教材中演示實驗改為學生實驗從而調(diào)動學生的積極性，促使學生主動學習。

5、 2、多媒體輔助教學法：用先進的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生的學習。 四、教學過程1、強、弱電解質(zhì)實驗引入：演示課本實驗31，分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，并測這兩種酸的PH。學生觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比與醋酸反應(yīng)劇烈，而鎂無論是與鹽酸和醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的氫離子反應(yīng)，但由于兩種酸的濃度、體積和鎂條的量都相同，因此影響反應(yīng)速率的因素是溶液中的氫離子濃度的大小，通過對溶液PH的測定也能證實這一點，說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實驗推斷與結(jié)論：由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較快，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸中的氫離子濃度大，并由此推斷：在水

6、溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離。從而得出結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中電離程度不同，進而引出強弱電解質(zhì)的概念。在完成概念的基礎(chǔ)上，了解強弱電解質(zhì)的判斷方法。2、弱電解質(zhì)的電離通過比較鎂與鹽酸與醋酸的反應(yīng)時的特征，結(jié)合強酸制弱酸的規(guī)律引出醋酸電離與鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)的離子方程式建立醋酸電離可逆的觀點，應(yīng)用速率變化的觀點和課本圖3-3，建立電離平衡的思想。為了幫助學生認識弱電解質(zhì)的電離過程是動態(tài)的，可按照教學參考書的要求，補充實驗3-1-1，讓學生通過感性認識加深電離平衡是動態(tài)平衡的理解，是化學平衡的一種特殊形式，并將電離平衡納入化學平衡的知識體系中，形成知識系統(tǒng)。 在認識電離平衡是化學平衡的基

7、礎(chǔ)上，可運用第二章的影響化學平衡的因素知識進行牽移和類比，再適當補充課堂實驗，加深對弱電解質(zhì)的電離平衡因素的理解，同時為后面的水的電離平衡、鹽類水解平衡和溶解平衡的學習也鋪平了道路。 思考與交流：接著組織學生進行思考與交流、科學視野的討論，利用討論、填表、分析、歸納的方法強化弱酸與弱堿電離平衡的特點，認識電離平衡的特征，并利用知識遷移完成電離平衡常數(shù)的教學。從平衡常數(shù)自然引申到電離常數(shù)，根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。同時為解決溶液中離子濃度的比較和水的離子積的學習作知識準備。由于本節(jié)知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了

8、一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發(fā)學生的學習積極性、主動性，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。鞏固練習課堂小結(jié) 作業(yè)布置五 板書設(shè)計第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、強弱電解質(zhì)電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。強電解質(zhì)(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強酸、強堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì)(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為

9、離子化合物(如弱酸、弱堿和水)二、弱電解質(zhì)的電離 1、CH3COOH CH3COO+H2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。3、電離平衡的特征：(1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-V電離=V結(jié)合 0(3) 動-電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。4、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2) 外因： 濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動。 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動三、電離平衡常數(shù)1、定義2