高中化學(xué)3.2《幾種重要的金屬化合物》習(xí)題2新人教版必修1

1、幾種重要的金屬化合物?一、選擇題1、向紫色石蕊溶液中參加過量Na2O2 粉末，振蕩，正確的表達是A. 最后溶液變藍色B. 溶液先變藍色最后褪色C. 溶液仍為紫色D. 因為NqQ與石蕊發(fā)生氧化復(fù)原反響而無氣泡產(chǎn)生2、過氧化鈉跟足量的 NaHCO昆合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻殘 留的固體物質(zhì)是A. Na2O2、 Na2CO3B. NaOH、 Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O2、 NaOH、 Na2CO33、 CO與Hb混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后， 在150 C時將混合氣體通過足量的Na2Q 后，NazQ增重的質(zhì)量為A. 1.5 gB. 3 gC. 6 gD.無法

2、計算4、把CQ通入含NaQH 0.8 g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得到碳酸鈉和 碳酸氫鈉固體混合物 1.37 g，那么通入CQ的質(zhì)量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD.都不是5、 以下試劑中能用來別離 MgCb和AlCl 3的是A. 氨水和鹽酸B. NaQ H溶液、鹽酸和 CQC. NaCl 溶液和鹽酸D. Na2SQ4 溶液和鹽酸6、 向含1 mol KAl(SQ 4)2的溶液中參加適量的Ba(QH)2溶液，使溶液中的 sQ恰好完全沉淀，那么最后生成 Al(QH) 3的物質(zhì)的量為 ()A.1 molB.1.33 molC. 0.667 mol D.0 mo

3、l7、 現(xiàn)有 200 mLMgCb和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c(Mg2+) = 0. 2 mol L 1, c(CI J = 1.3 mol。要使鎂離子轉(zhuǎn)化成 Mg(QH)2,并使M和Al3+別離開來，至少需要 4 mol L-1的 NaQH溶 液120 mLA. 140 mLC. 100 mL D . 80 mL8、 甲、乙、丙、丁分別是 Al2SO43、FeSQ、NaOH BaCh四種物質(zhì)中的一種。假設(shè)將丁 溶液滴入乙溶液中， 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無 明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是A. Al 2SO43B . NaOHC. BaCI 2

4、D. FeSO9、 向100 mL0. 25 mol L- 1AICI 3溶液中參加金屬鈉，完全反響，恰好生成只含NaCI 和NaAIQ的澄清溶液，那么參加金屬鈉的質(zhì)量是A. 3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D.無法計算10、將1 . 12 g鐵粉參加25 mL 2 mol L “氯化鐵溶液中，充分反響后，其結(jié)果是A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，CI根本保持不變B. 往溶液中滴入無色 KSCN溶液，顯紅色C. Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1 ：1D. 氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：511、 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加鐵粉，待反響結(jié)束后，所剩余的固體濾

5、 出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽離子是A. Cu2 +B. Fe3+C. Fe2 +D. H+12、某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2+> 0.2 mol Fe 時，參加 0.2 mol 鐵粉，待 Fe3+完 全復(fù)原后，溶液中 Fe2 +的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反響前后體積不變1 1A. 0.4 mol LB. 0.6 mol L1 1C. 0. 8 mol LD. 1.0 mol L13、向一定量的 FeO Fe、FesQ的混合物中參加 100 mL 1 mol L 1的鹽酸，恰好使 混合物完全溶解，放出 224 mL標準狀況的氣體，在所得溶液中參加 KS

6、CN溶液無血紅色出 現(xiàn)。假設(shè)用足量的 CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD.無法計算二、填空題14、如下圖，當容器 A中的反響開始后，假設(shè)分別進行以下操作，請答復(fù)有關(guān)問題:(1) 假設(shè)彈簧夾C翻開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？(2) 假設(shè)彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器 A中的反響還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？。寫出B 容器中有關(guān)反響的化學(xué)方程式 。(3) 假設(shè)先翻開彈簧夾 C一段時間，容器A中的反響還在進行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？15、X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行以下實驗:U休(1

7、) 寫出、和步所有反響的方程式:；_。_(2) 設(shè)從步所得固體 D的質(zhì)量為32 g,溶液E只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份 X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。參考答案：1、答案：B解析：氧化復(fù)原反響是一個比擬慢的過程，而酸堿之間的反響較快。紫色石蕊溶液中參加過量 NatQ粉末，首先會局部與水反響生成NaOH和Q，NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；由于 NazCb有強氧化性，會慢慢將有機色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)?無色。2、答案：C解析：NaHCO不穩(wěn)定，受熱易分解生成 NqCO、CQ和 HaO： 2NaHCO=NazCO+ HzO+ CO f。

8、產(chǎn)生的 CO和H2O均能跟 NaO反響分別生成 NaCO和NaOH2 CO+ 2NO=2NaCO + Q,2HO+ 2Na2Q=4NaO出 Qf,同時還存在 CQ與 NaOH的反響：CQ+ 2NaOH=NCO+ HQ 由于NaHCO足量，亦即CO足量，NaOH將全部反響生成 NatCO,故密閉容器中的殘留固體只有 NaCG。3、答案：B點燃解析：2CG Q='=CG2H+ C2=2HG2CG + 2Na>O2=2NaCQ+ Q 2HG+ 2Na>Q2=4NaQIH Q f 將合并得：CQ NstQ=NaCQ將合并得：H+ NaO=2NaQ由式可以看出 N&Q固體增重

9、的質(zhì)量就是 CQ和耳的質(zhì)量。4、答案：C解析：設(shè)得到 NCQ、NaHCQ勺物質(zhì)的量分別是 x、y，那么有0.8 g2x + y=-i40 g mol106x + 84y = 1.37 g解之得 x = 0.005 mol , y= 0.01 mol1m(CQ) = 44 g mol x (0.005 mol + 0.01 mol) = 0.66 g5、答案：B過量NaQH溶液 解析：別離方法是 MgCb、AlCl 3溶液過濾、g滌。I )3 '川仮卜 AlgCb 溶液NaAK)2 液 卄上茫Al (OH 3稀*勒(二落液6、答案：D解析：當SQ恰好完全沉淀時，需 Ba(QH)2 2 m

10、ol，貝U n(AI 3 ： n(QH) = 1 : 4,恰好 發(fā)生反響：Al 3+ + 4QH =AlC- + 2HzQ, D正確。7、答案：D13 豐I 1 1解析：由電荷守恒 c(Al ) = 3X (1 X1 . 3 mol L ) 0. 2 mol L x 2= 0. 3 mol L1,所以溶液中n(Al +) = 0.06 mol , n(Mg +) = 0.04 mol，由 m6* + 2QH =Mg(QH,Al+ 4QHI =AlQ> + 2H2Q 得,n(QH)= 0. 04 molx 2+ 0. 06 molx 4= 0.32 mol，所以 V(NaQH)0.32 m

11、ol-； = 0.08 L = 80 mL。4 mol L8、答案：D解析：由題設(shè)乙和丁的反響現(xiàn)象可知，丁必為NaQH乙必為Al2SQ43。注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生可推出甲為BaCl2，故丙為FeSQ。9、答案：B解析：n(AlCl 3) = 0. 1 LX0.25 mol L = 0.025 mol，貝U n(Al ) = 0.025 mol, n(Cl ) =3X0 .025 mol = 0.075 mol ,參加鈉反響后，根據(jù)原子守恒，n(NaAIO?) = n(AI 3 +) = 0.025mol, n(NaCl) = n

12、(Cl _) = 0.075 mol。因溶液中只有 NaCl、NaAIO那么據(jù) Na 守恒有 n(Na) = n(Na +) = n(NaAlO2) + n(NaCl) = 0.025 mol + 0. 075 mol = 0. 1 mol，所以參加鈉的質(zhì)量為 m(Na) =0. 1 mol X 23 g mol _1= 2.3 g，應(yīng)選 B。10、答案：B解析：此題以鐵鹽的氧化性為載體考查學(xué)生的判斷能力。3 I2 I3 In(Fe) = 0.02 mol, n(FeCI 3) = 0.05 mol，由 2Fe + Fe=3Fe 知，F(xiàn)e 過量 0.01 mol, 鐵粉全部溶解，反響生成 0.

13、06 mol Fe 2+, Fe2+和Fe31物質(zhì)的量之比為 6 ： 1, Fe31特征反響 之一是遇SCN溶液變紅色；氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2。11、答案：C解析：因所剩固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，2Fe3+ + Fe=3F+, Cu2+ + Fe=Cu+ Fe2+, 2H+ Fe=F(s+ HJ,即卩Fe31、Cu21、H等可與Fe反響，不可能存在較多。12、答案：C解析：此題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計算。由反響2Fe3+ + Fe=3F+可知Fe粉過量，0.2 mol Fe 31與過量Fe粉作用生成0.3 mol Fe 2+,故反響后Fe21的總物質(zhì)的量

14、=0. 8 mol、宀、亠亠2+0.4 mol為 0.4 mol，溶液中 c(Fe 2+)=0.5 L13、答案：C解析：依題意，恰好反響后溶液中只存在FeCL,根據(jù)元素守恒，可建立關(guān)系n(Fe)=111n(Fe2+)=尹(Cl _) = qn(HCI)=寸 1 L X 1 mol L _ 1= 0.05 mol，m(Fe) = 2.8 g。解此題假設(shè)用常規(guī)方法會很繁瑣，而用守恒法，從整體角度去思考，那么非常簡捷。14、答案：(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出(2) 容器A中溶液進入容器 B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaO+ FeSQ=Fe(OH)z J +

15、NaSQ、4Fe(OH)2+ Q+ 2HzO=4Fe(OH(3) 開始時容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進入容器 B,有白色沉淀生成解析：此題是一道綜合Fe2+的性質(zhì)和實驗操作的復(fù)合實驗題。解答該題必須明確：當NaOH溶液中空氣未排盡時，NaOH與FeSQ反響的產(chǎn)物Fe(OH)2只能短暫存在，但當通入一段時間后，即認為其中的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時間存在。15、答案：CuOF 2HCI=CuC2+ H2O,FeO+ 2HCI=FeCl2+ H2O CuOF CO=u+ CO,FeO+ CO=e+ CO Fe+ CuCl2=Cu FeCl2,Fe+ 2HCI=

16、FeCb+ H4(2)X質(zhì)量為56 g , FeO與CuO的質(zhì)量比為9 ：5解析：(1)在反響中，混合物與過量鹽酸反響，生成了銅離子和亞鐵離子，故A中為CuCb、FeCl2和過量的鹽酸；在反響中， FeO和CuO被復(fù)原為單質(zhì)鐵、銅和二氧化碳；能 與銅離子和亞鐵離子、鹽酸發(fā)生反響的為單質(zhì)鐵，故C為二氧化碳；F為氫氣，D為銅；發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： CuOF 2HCI=CuC2+ H2O, FeO+ 2HCl=FeCl2+ H2O,CuOF CO=u+ CO, FeO+ CO=e+ CQ;Fe+ CuCl2=Cu FeCb, Fe+ 2HCl=FeCl2+ H4, E為鹽酸與FeCl2的混合溶液。(2)由題意分析，D