四種晶體性質(zhì)比較

1、四種晶體性質(zhì)比較1晶體(1) 晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列性質(zhì)特征自范性有無(wú)熔點(diǎn)固定異同表現(xiàn)各向同性二者區(qū)別 方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行 X 射線衍射實(shí)驗(yàn)(2) 得到晶體的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接 。 溶質(zhì)從溶液中析出。(3) 晶胞 概念 描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。 晶體中晶胞的排列 無(wú)隙并置 a無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有 。b并置：所有晶胞 排列、取向相同。(4) 晶格能 定義：氣態(tài)離子形成 1 摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： 。 影響因素 a離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。 b離子的半

2、徑：離子的半徑 ，晶格能越大。 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度 。2四種晶體類型的比較比較類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間的相 互作用力范德華力（某些 含氫鍵）共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有 的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有 的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶 劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱 性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo) 電性，個(gè)別為 半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo) 體晶體不導(dǎo)電， 水溶液或熔融 態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及 舉例大多數(shù)非金屬單 質(zhì)、氣態(tài)氫化 物、酸、非金

3、屬 氧化 物（SiO2 除 外）、絕大多數(shù) 有機(jī)物（有機(jī)鹽 除外）部分非金屬單 質(zhì)（如金剛 石、硅、晶體 硼），部分非 金屬化合物 （如 SiC、SiO2）金屬單質(zhì)與合 金 （ 如 Na 、 Al 、 Fe、 青 銅）金屬氧化物 （ 如 K2O 、 Na2O） 、 強(qiáng) 堿 （ 如 KOH 、 NaOH） 、絕大 部分鹽（如 NaCl）3.晶體熔沸點(diǎn)的比較（1）不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較不同類型晶體 的熔 、沸 點(diǎn)高低的一般規(guī)律：離子晶體 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很 低。（2）同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較原子晶體：原子半徑越小 鍵長(zhǎng)越短鍵能越大離子晶體：

4、a一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)， 其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)： MgOMgCl 2NaClCsCl。b衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔 點(diǎn)越高，硬度越大。 分子晶體：a分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地 高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。b組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4> GeH4>SiH4>CH4。c組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) ( 相對(duì)分子質(zhì)量接近 ) ，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn) ，如

5、CO>N2，CH3OH>CH3CH3。d同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 金屬晶體： 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、 沸點(diǎn)： Na<Mg<Al。2在下 列物質(zhì)中 ： NaCl 、 NaOH 、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 (NH4)2S、 CO2、 CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1) 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ；(2) 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ；(3) 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 ；(4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體

6、是 ；(5) 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ；(6) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ；(7) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是(8) 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。1下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是 ()。A 金屬鍵具有方向性與飽和性B金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用 C金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子 D金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光 2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) ( )數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石： 3 550 Li ：181 HF： 83 NaCl：801 硅晶體： 1 410 Na：98 HCl：115 KCl ：776 硼晶體： 2 300 K：64 HBr ： 89 RbCl：718 二氧化硅： 1 723 Rb：39 HI ： 51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A 組 屬 于 晶 體 ， 其 熔 化 時(shí) 克 服 的 微 粒 間 的 作 用 力 是(2)B 組晶體共同的物理性質(zhì)是 (填序號(hào) )。有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性(3) C組中 HF熔點(diǎn)反常是由于 。_(4) D 組晶體可能具有的性