化學必修2--學習探究診斷--高一下學期

1、西城區(qū)高一化學2(必修)第一章 物質結構元素周期律第一節(jié) 元素周期表學習目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1知道周期和族的概念，能描述元素周期表的結構。2通過分析堿金屬和鹵族元素原子結構(電子層數(shù)，最外層電子數(shù))的異同，并結合實驗事實和有關數(shù)據(jù)，掌握同族元素性質的相似性和遞變性，認識元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3了解核素、同位素和質量數(shù)的涵義，知道原子中質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系，了解同位素的用途。1通過對實驗事實和獲取的數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)歸納、概括能力。2通過學習周期表，體驗化學學科對人類生活與社會發(fā)展的貢獻。1通過了解化學史培養(yǎng)學習化學的興趣，嚴謹求實、積極

2、實踐的科學態(tài)度。2通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，樹立透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點。學習重點1認識元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。2通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列說法中，正確的是( )A元素周期表有9個橫行，分為9個周期B元素周期表有7個橫行，分為7個周期C元素周期表有18個縱行，分為16個族D元素周期表有18個縱行，分為18個族2同周期元素，其原子具有相同的( )A核外電子數(shù)B核電荷數(shù)C電子層數(shù)D質子數(shù)32007年3月21日，我國公布

3、了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期( )A 第七周期B鐳 第七周期C錸 第六周期D氡 第六周期4下列各表中的數(shù)字代表元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的一組是( )5下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是( )A2、4、6B19、20、21C1、3、5D8、16、186在元素周期表的前4周期中，有如圖排列的5種元素。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則這5種元素的核電荷數(shù)之和可能為( )A5Z12B5Z8C5Z10D5Z18二、填空題7在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁3種元素上下或左右相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原

4、子序數(shù)。這4種原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此判斷：元素甲為_，元素丙為_，元素乙和丁所形成的化合物的化學式為_或_。 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)是( )A只有x1B可能是x8或x18C可能是x2D可能是x1或x11或x252取2.4 g某元素的單質X，在一定條件下與氧氣充分作用，得到8.8 g化合物XO2，該元素原子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，則該元素在周期表中的位置為( )A第三周期第A族B第二周期第A族C第二周期第A族D第三周期第A族二、填空題3根據(jù)周期表推算：(1)第五周期第一種元素和最后一種元素的原子序數(shù)分別為_

5、和_。(2)原子序數(shù)32和52的元素在周期表的位置是_和_。4假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。(1)根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預測周期表中的原子序數(shù)最大的金屬元素將在_周期_族(注意：把零族看作A)，周期表在填滿_周期后將結束。(2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體看作非金屬)，預測周期表中應該有_種非金屬元素，還有_種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在_周期_族。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有12個選項符合題意)1隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A單質的熔沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強C氣態(tài)

6、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D單質氧化性逐漸增強2檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3下列有關堿金屬的說法中，正確的是( )A金屬鋰應保存在煤油中B金屬鉀著火應用泡沫滅火劑更好C它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D堿金屬單質隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸4隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的( )A熔點依次升高B密度依次減少C顏色逐漸變淺D金屬性依次增強5下列關于銣(Rb)的敘述中，正確的是( )A銣的密度比鈉小，熔點比鈉高B銣與冷水不反應，但與熱水反應，并放出氫氣C

7、銣鹽大多數(shù)都易溶于水D銣的原子半徑和離子半徑都比鈉的小6A、B、C三支試管中分別含有Cl，Br，I的溶液，向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成黃色，再將此溶液倒入C試管中，無變化，則A、B、C試管中所盛有的離子依次為( )ABr、Cl、IBI、Cl、BrCI、Br、ClDBr、I、Cl7X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來二、填空題8在已學過的堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)中，

8、選出符合下列條件的堿金屬。(1)密度最小的是_； (2)熔點最低的是_；(3)沸點最高的是_； (4)單質還原性最強的是_；(5)焰色反應為黃色的是_；(6)離子的電子層結構與氬原子相同的是_。9某學生往一支試管里按一定的次序分別加入下列幾種物質：AKI溶液；B淀粉溶液；CNaOH溶液；D氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色棕黃色藍色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序序號是_。(2)寫出反應的離子方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和數(shù)目_。 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實

9、驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是( )A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色2某溶液中Cl、Br、I三者物質的量之比為234，要使溶液中Cl、Br、I物質的量之比為432，則通入 Cl2的物質的量是原溶液中I物質的量的( )A1/2B1/3C1/4D1/83門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的3種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的

10、是( )AX單質不易與水反應BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高二、填空題41981年第一次制得鹵族元素的第五個成員砹(At)，根據(jù)鹵素性質的變化規(guī)律，我們可以預測到砹可能有下列性質：(1)砹在室溫下的狀態(tài)是_體，顏色比碘_，它得電子能力比碘_，_(填“有”或“沒有”)揮發(fā)性，并_(填“溶”或“不溶”)于四氯化碳。(2)AgAt的顏色比AgI_，_溶于水，HAt的穩(wěn)定性比HI_。(3)單質砹是鹵素中_的氧化劑，而砹離子是鹵族中_(填“最強”或“最弱”)的還原劑。5按要求填空。(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)根據(jù)

11、NaH的存在，有人提議可將氫元素放在A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的_族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素的單質常溫時是一種黃綠色的氣體，乙元素的焰色反應顯黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是_(填名稱)，寫出可以驗證該結論的一個反應的化學方程式_。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦

12、元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是( )AHe原子核內含有4個質子BHe和He互為同位素CHe原子核內含有3個中子DHe具有較強的金屬性2不同元素的原子( )A質子數(shù)一定不等B中子數(shù)一定不等C質量數(shù)一定不等D核外電子數(shù)一定不等3幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明( )A可能屬于同一種元素B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素D核外電子個數(shù)一定相等4核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的一組原子是( )A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC元素周期表

13、中A族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子5某微粒用Rn表示，下列關于該微粒的敘述中，正確的是( )A所含的質子數(shù)AnB所含中子數(shù)AZC所含的電子數(shù)ZnD質量數(shù)ZA6以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A53 g碳酸鈉中含NA個B0.1 mol OH含NA個電子C1.8g重水(D2O)中含NA個中子D標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子7法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由4個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關“四中子”微粒的說法正確的是( )A該微粒不顯電性B該微粒的質量數(shù)為2C在元素周期表中與氫元

14、素占同一位置D它與普通中子互稱為同位素8(1)(3)是關于下面8種微粒的問題，請分別選答：O F C Mg Mg Na Na Cl(1)中子數(shù)相同的微粒是( )A只有B只有C只有D只有(2)關于這些微粒的結構示意圖的判斷，正確的是( )A的相同B的相同C的相同D以上三項都不對(3)在無機化合物中，化合價一定呈負價的是( )ABCD二、填空題9填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號為_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第_、_周期。10X2的原子核內有N個中子，X元素的質量數(shù)

15、為A，則n g X2里共含有電子的物質的量是多少? 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列敘述正確的是( )A當兩種微粒的核外電子排布完全相同，其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C當兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種原子D不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子2核內中子數(shù)為N的R2離子，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是( )A(AN8)molB(AN10)molC(AN2)molD(AN6)mol3科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下

16、列敘述，正確的是( )A其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112B其原子核內中子數(shù)為112，核外電子數(shù)為112C其原子質量是12C原子質量的277倍D其原子質量與12C原子質量之比為277124下列說法中，不正確的是( )質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同位素的性質幾乎完全相同質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數(shù)某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)ABCD5最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種微粒由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成。下列關于這種微粒的說法，正確的是( )A是

17、氫的一種新的同素異形體B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比一個普通H2分子多一個氫原子核6對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是( )A若質量相等，則質子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等71993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質量(121.760)為標準原子量。已知銻有兩種以上的同位素，則121.760是( )A銻元素的質量與12C原子質量1/12的比值B一個銻原子的質量與12C原子質量1/12的比值C按各種銻的天然同位素相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平

18、均值D按各種銻的天然同位素質量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值8下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是( )AD3OBLiCODDOH9某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內有63個質子D它的一種同位素的核內有89個中子二、填空題10有A、B、C 3種二價金屬元素，它們的原子量之比為357，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出均勻混合物5.36 g，加入150 mL 2 mol/L鹽酸恰好完全反應。則A、B、

19、C 3種金屬元素的相對原子質量是_、_、_，若A、B原子的中的質子數(shù)和中子數(shù)相等，C中的質子數(shù)比中子數(shù)少4個，則A、B、C分別是_、_、_元素。第二節(jié) 元素周期律學習目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1以120號元素為例，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律。2結合有關數(shù)據(jù)，了解原子核外電子排布、主要化合價、原子半徑的周期性變化的規(guī)律。3通過實驗、小組討論以及閱讀信息，以第三周期為例，了解隨著原子序數(shù)的遞增元素金屬性和非金屬性的周期性變化。4進一步認識元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者之間的關系。1通過探究隨原子序數(shù)的遞增元素金屬性和非金屬性的周期性變化的實驗，培養(yǎng)質疑和歸納總結的能力

20、。2在學習元素周期律的過程中，學會處理數(shù)據(jù)、分析問題。1認識到客觀事物是普遍聯(lián)系的，初步建立起量變引起質變等辯證唯物主義思想。2體驗科學探究的喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。學習重點1了解原子核外電子排布、主要化合價、原子半徑的周期性變化的規(guī)律。2進一步認識元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者之間的關系。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1與具有相同電子總數(shù)和質子總數(shù)的是( )ANeBFCNaDK2下列敘述中，不正確的是( )A原子最外層電子數(shù)不超過8個B原子中易失去的電子能量一定最低CM層與L層最多可容納的電子數(shù)相比較，前者大于后者DM層電子的能量比L層電子的能量高

21、3核外電子層結構相同的一組微粒是( )AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S24今有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X、Y各為( )A碳原子和鋁原子B氮原子和鈹原子C硅原子和鈉原子D氯原子和鈉原子5與氖原子的核外電子排布相同的離子跟與氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物為( )AMgBr2BNa2SCCCl4DKCl6元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質在高溫下反應產(chǎn)物的化學式為(

22、)AY3X2BX2Y3CX3Y3DY2X37X、Y、Z和R分別代表4種元素，如果aXm，bYn，cZn，dRm4種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是( )AacmnBabnmCcdmnDbdnm8在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，容納電子數(shù)最多與n1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n1層最多能多10個，則此電子層是( )AK層BL層CM層DN層9CNMR(核磁共振)可用于碳化合物的結構分析，C表示的碳原子結構為( )A核外13個電子，其中6個能參與成鍵B核內6個質子，核外有7個電子C質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子D質量數(shù)為

23、13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子10原子序數(shù)為83的元素處于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正確的組合是( )ABCD二、填空題11A、B、C是周期表中相鄰的3種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此3種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)總和為31，則A、B、C分別是_、_、_元素。12A、B、C、D、E 5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同。E原子M層上的電子比K層多5個。常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。D的單質在B2中燃燒，發(fā)出

24、淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質量分數(shù)為50。根據(jù)以上情況回答：(1)A是_、B是_、C是_、D是_、E是_(寫元素符號)。(2)E的原子結構示意圖_，C的離子結構示意圖_。(3)F和AB2反應的化學方程式_。 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)

25、相等2X、Y、Z3種元素，已知X和Y核外電子層數(shù)相同，Y和Z最外層電子數(shù)相同。又知3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，而質子數(shù)之和為28，則這3種元素分別為( )AN P OBN C SCB Mg AlDC N P3X、Y屬于短周期元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層有6個電子，則X與Y形成化合物的化學式可表示為( )AX2YBXY2CXY3DX2Y34正電子、負質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電量均相等，而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質反物質。歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界

26、上第一批反原子共9個反氫原子，揭開了人類制取、利用反物質的新篇章。請回答：(1)反氫原子的結構示意圖正確的是( )(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是( )A核內有8個帶正電的質子，核外有8個帶負電的電子B核內有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質子C核內有8個帶負電的中子，核外有8個帶電子的質子D核內有8個帶負電的質子，核外有8個帶正電的電子二、填空題5A、B、C 3種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1 mol A的單質跟鹽酸反應可置換出11.2 L(標準狀況下)氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回

27、答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分別寫出 A、B最高正價氧化物對應水化物跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式為_，_。(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_，這是由于_。6一定條件下，和I發(fā)生離子反應：6I6HR3I23H2O，則中R元素的化合價是_，R元素的最外層電子數(shù)是_。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )A元素的原子量逐漸增大B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價呈周期性變化2下列元素中，原子半徑最大的是( )A鎂B鈉C鋁D氯3同周期元素，其原子結構相同之處是( )A最外層電子數(shù)B核電荷

28、數(shù)C電子層數(shù)D核外電子數(shù)4下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是( )A單質間的置換反應B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C單質在水中的溶解度的大小D最高價氧化物對應水化物的酸性強弱5最穩(wěn)定的鹵化氫是( )AHFBHClCHBrDHI6下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是( )AC、N、O、FBF、Cl、Br、OCK、Mg、C、SDLi、Na、K、Rb7下列關于元素周期律敘述正確的是( )A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從18重復出現(xiàn)B元素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從17，負價從71重復出現(xiàn)D元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布

29、的周期性變化，原子半徑的周期性化及元素主要化合價的周期性變化8下列各組粒子半徑之比大于1的是( )ANa/NaBMg/NaCCl/ClDP/Si9元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是( )AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr210下列各組元素最高價氧化物對應水化物的堿性漸弱，酸性漸強的是( )ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4BKOH、NaOH、HClO4、H2SO4CCa(OH)2、Al(OH)3、HClO4、HBrO4DMg(OH)2、Ca(OH)2、H3PO4、

30、H2SO411X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列判斷不正確的是( )A原子序數(shù)：XYB原子的最外層電子數(shù)：XYC原子半徑：XYD元素的最高正價：XY12下列排列順序中，錯誤的是( )A原子半徑：OSNaB穩(wěn)定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH13Y元素最高正價與負價絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是( )AKClBNa2SCNa2ODK2S14已知，某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，下列敘述中不正確的是( )A該元素的原子最外電子層上

31、有6個電子B該元素最高正價氧化物的化學式為RO2C該元素一定是非金屬元素D該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO415短周期元素A、B、C(稀有氣體元素除外)原子序數(shù)依次遞增，A、C為同族元素，且它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是( )A原子半徑ABCBA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物CB的氧化物的熔點比A的氧化物高DA與C可形成離子化合物16下列物質性質的遞變中，不正確的是( )AHCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱CCSOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱

32、DBr2、Cl2、F2的氧化性依次減弱17a、b、c、d、e是同周期的5種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，5種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)從小到大的順序是( )Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b二、填空題18為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4將一

33、小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象劇烈反應，迅速生成大量的氣體。浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：實驗1234實驗現(xiàn)象(2)寫出鈉與水反應的化學方程式_。(3)實驗結論是_。(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_，因此_逐漸減弱。 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1元素X和元素

34、Y在元素周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子的核外電子數(shù)之和為19，Y的原子核內質子數(shù)比X多3個，則下列敘述中，不正確的是( )AX和Y都是化學性質很活潑的元素，它們在自然界中只能以化合態(tài)存在BX和Y形成的化合物的化學式可以是Y2X2CX元素只能與金屬元素形成化合物，不能與非金屬元素形成化合物DY的單質能置換出鹽酸中的氫、不能置換出硫酸銅溶液里的銅2X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是( )A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZWXCW單質能與水反應生成兩種強堿D4種元素的單質中

35、，只有Z單質在常溫、常壓下是固體3有aXm和bYn兩種簡單離子(X、Y都是短周期元素)，已知Yn比Xm多兩個電子層，下列關系式說法正確的是( )AX只能是第二周期的元素Ba一定比b小C(bamn)一定等于16DY只能是第二周期的元素4R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，可列說法一定正確的是(下列m、n均為正整數(shù))( )A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(

36、 )A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同6有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是( )AHFBH2OCNaHDH2O2二、計算題7現(xiàn)有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，它們能形成氣態(tài)化合物X和Y。已知等物質的量的X和Y的混合物的密度是同條件下氫氣密度的18.5倍，其中X和Y的質量比為34.4，經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為AnB，試通過計算確定：(1)A、B各是什么元素；(2)

37、寫出X、Y的化學式。8某元素R的最高價氧化物的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HxR，已知1 mol HxROy比1 mol HxR質量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外電子總數(shù)比1 mol HxROy中的氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，試求R的原子序數(shù)。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33。下列敘述中，正確的是( )A砷元素的最高化合價為3B砷元素是第三周期的主族元素C砷原子的第3電子層有18個電子D砷的氧化物的水溶液呈強堿性2下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

38、A半導體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導材料K3C603運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是( )A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C硫酸鍶難溶于水D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體4已知鋇的活動性處于鉀、鈉之間，則下述說法可能實現(xiàn)的是( )A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉C鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅5X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學式不可能是( )AXYZBX2YZCX

39、2YZ2DX2YZ36兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為12，若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對下列p和q可能的關系概括的最完全的是( )pq15 pq5 pq5 pq22ABCD7氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉是1價，NaH與水反應放出氫氣。下列敘述中，正確的是( )ANaH的水溶液呈酸性BNaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同CNaH中氫離子的半徑比鋰離子半徑小DNaH中氫離子可被還原成氫氣二、填空題8根據(jù)元素周期表120號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式)。(2)屬于稀有

40、氣體的是_(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學式)。9已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：(1)X是_，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z組成，且 Y和Z的質量比為720，該化合物的化學式是_。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原

41、子個數(shù)比為423，該鹽的化學式(分子式)是_。 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1在一定條件下，與R可發(fā)生反應，5R6H3R23H2O，下列關于R的敘述中，正確的是( )AR位于周期表中A族BR的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸C中的R只能被還原DR2在常溫常壓下一定是氣體2半徑由小到大，氧化性由強到弱的一組粒子是( )AH、Al3、Mg2、KBO、P、S、ClCS2、Cl、K、Ca2DNa、Mg、Al、K3國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是( )A第1列元素種類最多B第1列元素和第17列元素單質的溶

42、沸點高低的變化趨勢相反C第15列元素形成的化合物最多D尚未發(fā)現(xiàn)的第113號元素在第七周期第3列4下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是( )A常壓下5種元素的單質中，Z單質的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強二、填空題5X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W 3種元素是否位于同一周期_(填“是”或“否”)，理

43、由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學式_。6根據(jù)周期律對角線的規(guī)則，金屬Be與Al單質及化合物的性質相似。試回答下列問題：(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式(生成Na2BeO2)_。(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑_鑒別，其離子方程式為_。7制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物

44、的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4CF4(填“”或“”)；于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_。(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填寫字母，多選扣分)變化趨勢，來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點 易燃性

45、 水溶性 顏色ABC第三節(jié) 化學鍵學習目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1通過了解氯化鈉、氯化氫的形成過程，知道離子鍵、共價鍵以及極性鍵、非極性鍵的概念，從而認識化學鍵的涵義。2了解離子化合物和共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物；并能用電子式表示常見離子化合物和共價化合物的形成過程。3能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。通過鈉在氯氣中燃燒實驗的演示，思考氯化鈉形成的原因，學習透過現(xiàn)象進行微觀分析的方法。1透過實驗現(xiàn)象，探究化學變化本質，從感性認識到理性認識，激發(fā)學習興趣和求知欲。2通過交流與討論，培養(yǎng)思考、分析問題的能力，培養(yǎng)合作意識和主動學習精神。學習重點1通過學

46、習離子鍵、共價鍵認識化學鍵的涵義。2用電子式表示常見物質的結構以及常見離子化合物和共價化合物的形成過程。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列過程能形成離子鍵的是( )A白磷在空氣中燃燒B鎂在空氣中逐漸失去光澤C硫在空氣中燃燒D硫化氫與二氧化硫混合2下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是( )A可溶入水B具有較高的熔點C水溶液能導電D熔融狀態(tài)能導電3下列物質中，屬于離子化合物的是( )A苛性鈉B碘化氫C硫酸D醋酸4下列敘述中，正確的是( )A非金屬元素的原子不能構成離子化合物B金屬與非金屬化合時，一定能形成離子鍵C凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵D離子鍵的實質是陰、陽離子之間異性電荷的相互吸引5下列各項中，表達正確的是( )AF的結構示意圖：BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式：DN2的結構式：6陰離子和陽離子都為稀有氣體原子結構，且陽離子比陰離子少