北京市2014-2015年2年高考化學(xué)真題(純word解析版)

1、2014年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分在每小題給出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)6（6分）（2014北京）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì).專題：氮族元素分析：警示標(biāo)記標(biāo)注和說明該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答解答：解：AC2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯誤；故選：B點(diǎn)評：本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，

2、明確警示標(biāo)記的含義，熟悉硝酸的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵7（6分）（2014北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)

3、，題目難度不大8（6分）（2014北京）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池考點(diǎn)：真題集萃.專題：電化學(xué)專題分析：A鋅錳干電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B氫燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C鉛蓄電池中，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D鎳鎘電池中，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn2eZn2+、正極2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題

4、意，故A錯誤；B酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合題意，故B正確；C鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、負(fù)極：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要

5、結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等9（6分）（2014北京）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；電離方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；B鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出

6、銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ?；D金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答：解：A測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3H2ONH4+OH，故A正確；B將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正確；C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2+2Cl，故C錯誤；D鋁溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

7、：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并且能夠正確書寫電離方程式10（6分）（2014北京）下列說法正確的是（）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).專題：有機(jī)物

8、的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A含OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；BHCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油解答：解：A含OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故A正確；BHCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因

9、此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大11（6分）（2014北京）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片

10、上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD考點(diǎn)：真題集萃；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色解答：解：A加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯誤；BNH4Cl+Ca（OH）2NH3+CaCl2+H2O、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，氨水溶液呈堿性，所以能使酚

11、酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果中澄清石灰水變渾濁，則中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大12（6分）（2014北京）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶

12、液體積變化忽略不計）（）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計算，得出正確結(jié)論解答：解：2H2022H2O+O2，A06min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol

13、，v（H202）=3.3×102mol/（Lmin），故A正確；B=3.73，=1.88，3.731.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，06min大于610min，故610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin），故B正確；C6min時，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C錯誤；D6min時，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大二、非選擇題：共4小題，共180分25（17分）（2014北京）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺

14、菌劑N的合成路線如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烴基或氫）（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是1，3丁二烯（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是（選填字母）aa、加聚反應(yīng) b、縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）b（4）A的相對分子質(zhì)量為108反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH2=CHCH=CH21mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的合成.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚

15、順1，3丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，再結(jié)合題目分析解答解答：解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N

16、中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是1，3丁二烯，故答案為：1，3丁二烯；（2）通過以上分析知，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故選a；（3）通過以上分析知，順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是，故選b；（4）A的相對分子質(zhì)量為108，1，3丁二烯的相對分子質(zhì)量是54，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案為：2CH2=CHCH=CH2；B的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的物質(zhì)的量是3mol，則氫氣的質(zhì)量是6g，故答案為：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反應(yīng)生

17、成N，所以反應(yīng)是C和二氯苯酚反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是，故答案為：；（6）根據(jù)以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，符合條件A的同分異構(gòu)體有，故答案為：點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的推斷，根據(jù)1，3丁二烯為突破口結(jié)合題給信息、M和N的結(jié)構(gòu)簡式確定發(fā)生的反應(yīng)，注意理解題給信息中有機(jī)物的斷鍵和成鍵物質(zhì)及服飾，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度中等26（14分）（2014北京）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O（2）中，2NO（g）+O2（g）2

18、N02（g）在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關(guān)系：p1p2隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減?。?）中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）AN2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3

19、NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解原理.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）已知2NO（g）+O2（g）2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析；根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（3）降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（l）為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低；N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的方程式；（

20、4）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷解答：解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）已知2NO（g）+O2（g）2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會增大，由圖可知P2時NO的轉(zhuǎn)化率大，則P2時壓強(qiáng)大，即P1P2；故答案為：P1P2；由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K減??；故答案為：減??；（3）降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2

21、（g）N2O4（l）為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量，即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO3e+2H2O=NO3+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e+6H+=NH4+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)

22、的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式書寫、影響平衡及平衡常數(shù)的因素、能量變化圖的分析等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握27（12分）（2014北京）碳、硫的含量影響鋼鐵性能碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2氣體a的成分是SO2、CO

23、2、O2若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量考點(diǎn)：真題集萃；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.專題

24、：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，2價的S被氧化為+4價，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵；（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水；若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾；計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量解答：解：（1）該裝置中C、S

25、在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為：SO2、CO2、O2；若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，2價的S被氧化為+4價，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵，所以反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案為：Fe3O4；SO2；（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)方程式為 H2O2+SO2=H2SO4，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4；若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH

26、溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：；（3）測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫，C裝置可以吸收二氧化硫，所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案為：排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾；計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量，所以需要測定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量，故答案為：二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量點(diǎn)評：本題考查了C、S含量的測定，涉及氧化還原反應(yīng)、方程式的配平等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等28（15分）（2014北京）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制

27、電壓電解得以再生某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅（2）中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）由推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有

28、還原性（4）中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是0.2mol/L中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色與對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl放電考點(diǎn)：電解原理；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn).專題：電化學(xué)專題分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧

29、化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行分析判斷；依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)與對比，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，生成鐵離子的兩種可能解答：解：（1）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變紅；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生

30、成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；故答案為：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）由推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原性；（4）電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在

31、淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)與對比，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明生成鐵離子的兩種可能，一是二價鐵失電子變成三價鐵，二是氯離子失電子變成氯氣，氯氣再氧化二價鐵變成三價鐵對于補(bǔ)充的那個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)四的電壓高，氯氣放電，實(shí)驗(yàn)五電壓低，氯氣不放電，而實(shí)驗(yàn)二氯氣皆放電；故答案為：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl放電點(diǎn)評：本題考查了離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反

32、應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等2015年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題6（2015北京）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉AABBCCDD7（2015北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg（OH）2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO38（2015北京）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)9（2015北京）最新

33、報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程10（2015北京）合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法正確的是（）A合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C和苯乙烯互為同系物D通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度11（2015北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶

34、液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-12（2015北京）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O22NO2B中的現(xiàn)象

35、說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對此、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化二、解答題25（2015北京）“張烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被Name Reactions收錄，該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：（R、R、R表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J 的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30B的結(jié)構(gòu)簡式是（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物E中含有的官能團(tuán)是（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是；試劑b是（5）M和N均為不飽和醇M的結(jié)

36、構(gòu)簡式是（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式：26（2015北京）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉匆蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應(yīng)過程如圖1所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層（2）根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是（選填序號）a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于2的

37、原因是（3）反應(yīng)：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）H=+550kJmo11它由兩步反應(yīng)組成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo11；SO3（g）分解L （L1，L2），X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度圖2表示L一定時，中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系X代表的物理量是判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：27（2015北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在其中HCO3占95%寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式：（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用

38、的離子方程式：同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：+（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑滴定將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解無機(jī)碳的濃度= molL1（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海

39、水，合格后排回大海處理至合格的方法是28（2015北京）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)如圖1所示：（1）待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘箤?shí)驗(yàn)的反應(yīng)到達(dá)（2）是的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中造成的影響（3）和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I）降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極

40、當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測該現(xiàn)象是（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因轉(zhuǎn)化的原因是與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是（6）實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性Fe2I將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是2015年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題6（2015北京）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉AABBCCDD考點(diǎn)：真題集萃；金屬冶煉的一般原理；生活中的有機(jī)化合物分析：化學(xué)反應(yīng)的根

41、本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)解答：解：A火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選故選C點(diǎn)評：本題為2015年北京考題，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大7（2015北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，

42、不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg（OH）2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3考點(diǎn)：元素周期律的作用；分析：A元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解解答：解：A元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：SP，則酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，故B不選；C元素

43、的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選故選D點(diǎn)評：本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大8（2015北京）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)考點(diǎn)：氮的固定；分析：A根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中

44、氮元素的化合價的變化分析；B人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；C根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進(jìn)行解答；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加解答：解：A硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+50，屬于被還原，故A錯誤；B工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下

45、與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確故選A點(diǎn)評：本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大9（2015北京）最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程考點(diǎn)：分析：由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物

46、總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題解答：解：A由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；CCO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題為2015年考題，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大10（2015北京）合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法正確的是（）A合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C

47、和苯乙烯互為同系物D通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A縮聚反應(yīng)，是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是具有兩個或兩個以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時產(chǎn)生有簡單分子（如 H2O、HX、醇等）的化學(xué)反應(yīng)；B聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；C同系物所含官能團(tuán)數(shù)目相同；D質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量解答：解：A合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯誤； B聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯誤

48、；C有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯誤；D質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，故D正確故選D點(diǎn)評：本題主要考查聚合反應(yīng)原理、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意明確聚合反應(yīng)原理，選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵11（2015北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消

49、毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-考點(diǎn)：真題集萃；氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題解答：解：A消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，故A正確；B飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水

50、解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B錯誤；C在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生2H+Cl+ClOCl2+H2O，故C正確；D由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，故D正確故選B點(diǎn)評：本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大12（2015北京）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A中氣體

51、由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O22NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對此、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化考點(diǎn)：真題集萃；氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)分析：A硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?；B濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C對比I、的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸；D根據(jù)中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極解答：解：A稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?/p>