氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案4頁

1、氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【回顧相關(guān)概念及它們的關(guān)系】同學(xué)們上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念，課下同學(xué)們有復(fù)習(xí)嗎？現(xiàn)在我們一起來復(fù)習(xí)一下，什么是氧化還原反應(yīng)?。繉?，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？其特征是？很好，根據(jù)定義我們就能很容易的判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，上節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的四個(gè)概念，現(xiàn)在我們一起來復(fù)習(xí)一下。氧化還原反應(yīng)涉及的四個(gè)概念有哪些啊？（學(xué)生回答，教師歸納）對，有氧化劑還原劑，氧化性還原性，發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)以及生成的氧化和還原產(chǎn)物，下面我們來看看這些概念之間的關(guān)系?！就队啊咳缋蠋熒瞎?jié)

2、課所說，這是兩條線，我們只需要記住一條線另一條就可以推出來了，我們來看看，氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子引起了化合價(jià)的降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成了還原產(chǎn)物，那么還原劑的性質(zhì)是不是就很容易推導(dǎo)出來，它們是相對的，看看它們之間的聯(lián)系：氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們同時(shí)表現(xiàn)出來各自的性質(zhì)，得失電子總數(shù)和化合價(jià)升降相等，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同時(shí)生成。由此我們是不是還總結(jié)出了一個(gè)口訣？是氧得降還，還失升氧，每個(gè)字的含義都理解了吧？氧是（學(xué)生教師一起口述，下同）氧化劑，具有氧化性，得是得電子，降是化合價(jià)降低，最后還是發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物，第二句跟第一句是對應(yīng)的對吧，它們

3、之間的定量關(guān)系是得失升降，四數(shù)相等，就是得失電子和化合價(jià)的升降是相等的，因?yàn)榛蟽r(jià)升降的實(shí)質(zhì)就是電子的得失，解題要點(diǎn)就是標(biāo)變價(jià)抓升降關(guān)系，牢記口訣。跟隨老師回憶氧化反應(yīng)的幾個(gè)相關(guān)概念；跟隨老師回憶幾個(gè)基本概念之間的關(guān)系；回憶上節(jié)課內(nèi)容，加深印象，鞏固已學(xué)內(nèi)容，為新內(nèi)容做鋪墊；【練習(xí)鞏固】在回顧了上節(jié)課的內(nèi)容過后，我們來完成幾個(gè)練習(xí)復(fù)習(xí)鞏固一下之前的內(nèi)容?！就队啊吭谔幚磉@類問題的時(shí)候，我們拿到一個(gè)方程式首先就先把有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)標(biāo)出來，由此來確定氧化劑和還原劑，看看這個(gè)方程式，有元素化合價(jià)變化的元素應(yīng)該是（學(xué)生回答，下同）對，Cu元素和H元素，我們先看看Cu元素的化合價(jià)變化，由+2價(jià)變

4、為了0價(jià)，那么下面的問題是不是就可以解決很多了，CuO應(yīng)該是對，氧化劑，它在反應(yīng)中得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；再看H元素，由0價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)，相對的就應(yīng)該是還原劑是H2，失電子的是H2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成的是氧化產(chǎn)物，是H2O。完成了這個(gè)練習(xí)，下面這個(gè)練習(xí)請同學(xué)們獨(dú)立完成，一會兒老師請同學(xué)回答。（游視同學(xué)完成情況） 好，請*同學(xué)來說一下有化合價(jià)變化的元素有？對，K和O，其中K由+5變成了+1價(jià)，O由-2變成了0價(jià)，那么氧化劑是對，氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，很好，請坐下，同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，因?yàn)樵鼗蟽r(jià)的變化發(fā)生在同一種物質(zhì)上。再請*同學(xué)來

5、說一下氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是恩，很好，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是KCl，請坐下。最后請*同學(xué)來回答一下最后兩個(gè)小空，對，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的都是KClO3，所以同一種物質(zhì)既可以是還原劑也可以是氧化劑，同學(xué)們以后會遇到更多的例子。我們再來看一個(gè)題，這個(gè)題目也是一種類型，請大家先標(biāo)一標(biāo)化合價(jià)（停頓一會兒）。有化合價(jià)變化的元素是？對，是S，這是一個(gè)還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，我們來看一下，H2S的S是-2價(jià)，SO2的S是+4價(jià)，生成的是單質(zhì)S，那么，H2S中的S化合價(jià)是升高的，SO2中S化合價(jià)降低，那么，我們來看看下面的問題的答案應(yīng)該是，（引導(dǎo)學(xué)生一起完成幾個(gè)小空）。最后一個(gè)小問，氧化

6、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比，是不是就應(yīng)該是H2S和SO2各自生成的S的質(zhì)量比，那么有幾份H2S轉(zhuǎn)變成了S單質(zhì)??？對，2份，有1份SO2轉(zhuǎn)變成S單質(zhì)，那么它們的質(zhì)量比應(yīng)該是對，2:1?！具^渡】好，請同學(xué)們再花點(diǎn)時(shí)間熟悉一下處理這類問題的方式方法，并思考一個(gè)問題，既然電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們應(yīng)該用什么方法方便快捷的表示出電子的轉(zhuǎn)移情況呢？跟隨老師一起完成氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)回顧練習(xí)，熟悉在解決這類問題時(shí)的方法；復(fù)習(xí)加深上節(jié)課內(nèi)容，為本節(jié)電子轉(zhuǎn)移表示方法做準(zhǔn)備；【雙線橋法】今天我們要學(xué)習(xí)的是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法，首先，我們要學(xué)習(xí)的是雙線橋法，以H2還原CuO為例，我們來看看什么是雙線

7、橋法，首先，請同學(xué)們把發(fā)生化合價(jià)變化的元素反應(yīng)前后化合價(jià)標(biāo)出來，然后我們從反應(yīng)物中被氧化或被還原的元素為頭，引一條箭頭到其對應(yīng)的產(chǎn)物中的該元素，這就是橋了，如反應(yīng)中我們應(yīng)該從CuO中的Cu元素正上方引箭頭到生成物單質(zhì)Cu的正上方，H2也是這樣，然后在橋上寫出電子的轉(zhuǎn)移情況，那么這個(gè)反應(yīng)中的H2應(yīng)該是失去了兩個(gè)e-對吧，然后Cu是得到了2e-，在橋上寫出來如圖，最后檢查得失電子的總數(shù)是否相等，這樣就完成了。注意在使用雙線橋法的時(shí)候的注意事項(xiàng)：首先箭頭一定要標(biāo)準(zhǔn)，從發(fā)生變化的元素正上方出發(fā)，到對應(yīng)的生成物，箭頭的方向要正對發(fā)生化合價(jià)變化的元素；其次是一定要注明是得電子還是失電子；得失電子的數(shù)量要怎

8、么確定呢，是用一個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)量乘以發(fā)生化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)，這句話是什么意思呢，說明沒有發(fā)生變化的原子個(gè)數(shù)算不算？對，只算發(fā)生了化合價(jià)變化的原子的個(gè)數(shù)；最后，要檢查得失電子數(shù)是否相等。那么，下面我們來練習(xí)一下雙線橋法的使用。【投影】請同學(xué)們獨(dú)立完成以下兩個(gè)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況。（游視下方，看同學(xué)們對雙線橋法的掌握情況）好，我們來看看這兩個(gè)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況。第一個(gè)方程，Cu失去電子變成Cu2+，是失電子，那么失去了幾個(gè)電子呢？對，一個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子，那么有3個(gè)Cu失去了電子，就應(yīng)該是失去3x2個(gè)電子也就是6個(gè)電子，再看看HNO3中得電子的N應(yīng)該有幾個(gè)？對，生成物中NO只有2份，所以8份HNO3中只有2份發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，一個(gè)N得到3個(gè)電子，那么2個(gè)N應(yīng)該得到2x3個(gè)電子也就是6對吧，第二個(gè)方程式中標(biāo)化合價(jià)，可以看出Cl2既是氧化劑又是還原劑，其中一個(gè)Cl失去一個(gè)電子變成了NaClO，一個(gè)Cl得到一個(gè)電子變成了NaCl，那么雙線橋應(yīng)該怎么畫呢？對，從Cl2引兩條線，為了美觀，我們一條從上面畫一條從下面畫，注意對齊生成物。跟隨老師完成變價(jià)元素的化合價(jià)的標(biāo)寫，理解雙線橋法概念，完成練習(xí)，與老師共同訂正；通過例題引入雙線橋法，通過練習(xí)加深鞏固；【單線橋法】 學(xué)習(xí)了雙線橋法，我們再來看看另一種更簡捷的表示電子轉(zhuǎn)移的方法，那就是單線橋法，單線橋法比