高效備考(化學(xué))

1、無機綜合無機綜合考以化工考以化工流程題形流程題形式命題成式命題成為必然為必然重視接受重視接受吸收、整吸收、整合化學(xué)信合化學(xué)信息能力的息能力的考查考查選擇題中選擇題中出現(xiàn)圖表出現(xiàn)圖表分析題的分析題的幾率會增幾率會增大大化學(xué)與化學(xué)與技術(shù)以技術(shù)以工藝流程工藝流程形式命題形式命題會延續(xù)會延續(xù)信息信息高考品質(zhì)分析選擇題命題分析選擇題命題分析非選擇題命題分析非選擇題命題分析選考題命題分析選考題命題分析模塊模塊考點考點分值分值備注備注1111年年1212年年1313年（年（）基本概念基本概念化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)8分分6分分8分分包括離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)包括離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量6分分6分分6分

2、分均以均以NA形式出現(xiàn)，形式出現(xiàn)，10年考物質(zhì)的量年考物質(zhì)的量濃度的計算濃度的計算總分總分14分分12分分14分分 基本理論基本理論元素周期律元素周期律6分分6分分13年未考查元素推斷年未考查元素推斷能量能量4分分2分分6分分均涉及蓋斯定律；均涉及蓋斯定律；11、12均涉及燃均涉及燃燒熱燒熱電化學(xué)電化學(xué)12分分4分分6分分主要考查原電池主要考查原電池速率、平衡速率、平衡4分分9分分14分分電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液10分分6分分6分分11、13均有均有KSP計算計算總分總分36分分27分分32分分元素化合物元素化合物4分分10分分8分分Fe、Cu、濃硫酸、濃硫酸、Cl2必考有機必考有機12分分12分

3、分12分分13年有機無同分異構(gòu)年有機無同分異構(gòu)化學(xué)實驗化學(xué)實驗15分分20分分15分分12年有實驗選擇題（也可看成元素年有實驗選擇題（也可看成元素化合物）化合物）化學(xué)計算化學(xué)計算4分分4分分4分分不包括不包括KSP 、蓋斯定律、平衡常數(shù)等、蓋斯定律、平衡常數(shù)等計算計算 11年12年13（）年13（）年26（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式-（要求寫出推斷過程）27（5）該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則給燃料電池的理論效率為-26（1）滴定至終點時消耗鹽酸25.0ml，計算該樣品氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值-（列出計算過程）（2）用上述方法測得n(Fe

4、）：n(Cl)=1:2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為-26（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是-28（5）該電池的理論輸出電壓為1.20v，能量密度E=-26（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為-27（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3.xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于-結(jié)論與規(guī)律：強化原理、 淡化元素重視實驗考查必考有機所占分值比例高 重視計算能力考查2011年2012年2013年（卷）2013年（卷）7NA題化學(xué)實驗化學(xué)與生活有機物的性質(zhì)（油脂）8有機結(jié)構(gòu)（5碳鹵代烴） 化學(xué)與生活有機性質(zhì)（香葉醇） 有機反應(yīng)9有機性質(zhì)（取代反應(yīng)判斷） NA題

5、元素周期律推斷NA題10電解質(zhì)溶液（弱電解質(zhì)的電離平衡） 有機結(jié)構(gòu)（5碳醇）電化學(xué)原理（銀器與鋁） 離子方程式（11年）11電化學(xué)原理（愛迪生電池的充放電原理）電解質(zhì)溶液（中性的條件） 電解質(zhì)溶液（KSP） 原電池（ZEBRA蓄電池）（11年）12離子方程式的判斷有機化學(xué)式的推斷有機結(jié)構(gòu)（5碳酯）蓋斯定律（10年）13元素周期律推斷元素周期律推斷化學(xué)實驗（物質(zhì)分離） 電解質(zhì)溶液（KSP、PH)選擇題對比選擇題對比選擇題分析傳承：NA題、電解質(zhì)溶液、2個必考有機變化：同分異構(gòu)體、元素推斷題其它：命題形式往年曾出現(xiàn)過特點：命題單一、重視基礎(chǔ)高考品質(zhì)分析選擇題命題分析選擇題命題分析非選擇題命題分析非

6、選擇題命題分析選考題命題分析選考題命題分析2011年2012年2013年（1）2013年（）26無機綜合（硫酸銅晶體受熱分解：氧化還原反應(yīng)、圖像分析、KSP） 無機綜合（鐵的化合物：離子反應(yīng)、原電池的電極反應(yīng)、計算） 化學(xué)實驗（環(huán)己烯制備：儀器名稱及使用、儀器的選擇、基本操作 、計算）化學(xué)實驗（正丁醛的制備：儀器名稱及使用、基本操作 、計算）27原理綜合（熱化學(xué)方程式、平衡（K)分析、平衡計算、燃料電池的電極反應(yīng)及相關(guān)計算） 原理綜合（蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算、氧化還原、平衡（K)分析及計算、速率大小的判斷）化工流程（離子反應(yīng)、 氧化還原、原電池電極反應(yīng)）化工流程（離子反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)、計

7、算）28化學(xué)實驗（氫化鈣的制備：儀器連接、實驗步驟考查、實驗分析） 化學(xué)實驗（溴苯的制備：裝置的作用、試劑的作用、除雜操作、儀器的選擇） 原理綜合（三氧化二鋁的工業(yè)制備、平衡移動、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、燃料電池的電極反應(yīng)及相關(guān)計算）反應(yīng)原理（化學(xué)平衡：移動分析、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)計算） 非選擇題對比非選擇題對比之考查角度之考查角度年份化學(xué)實驗原理綜合無機綜合09堿式碳酸銅組成的測定二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫能量變化圖框圖推斷10二氧化硫性質(zhì)實驗探究硫酸與鋅反應(yīng)，加入硫酸銅速率加快框圖推斷11氫化鈣的制備氫氣與二氧化碳反應(yīng)制備甲醇硫酸銅晶體受熱分解曲線12溴苯的制備一氧化碳與氯氣催化合成光氣為素材

8、鐵的化合物13正丁醛的制備A=B+C工藝流程（工業(yè)級氧化鋅的制備）非選擇題對比之命題情境非選擇題分析1、降低難度，綜合變?yōu)閱我?、降低難度，綜合變?yōu)閱我?012無機綜合無機綜合2013全國全國無機綜合無機綜合2013全國全國無機綜合無機綜合2013全國全國原理綜合原理綜合2013全國全國原理綜合原理綜合年份無機綜合09框圖推斷10框圖推斷11硫酸銅晶體受熱分解曲線12鐵的化合物13工藝流程（鋅錳電池）工藝流程是成熟新課標(biāo)高考工藝流程是成熟新課標(biāo)高考的熱點題型（江蘇、廣東、的熱點題型（江蘇、廣東、安徽等）。安徽等）。符合新課標(biāo)高考的發(fā)展方向，符合新課標(biāo)高考的發(fā)展方向，結(jié)合高考的穩(wěn)定性特點，毫結(jié)合高

9、考的穩(wěn)定性特點，毫無疑問，無疑問，14年高考仍會以工年高考仍會以工藝流程為素材命題。藝流程為素材命題。2、重視應(yīng)用，素材走向生活、重視應(yīng)用，素材走向生活年份化學(xué)實驗09堿式碳酸銅組成的測定(散）10二氧化硫性質(zhì)實驗探究（合）11氫化鈣的制備(散）12溴苯的制備（有機）13正丁醛制備（有機）3、穩(wěn)中有變，實驗期待突破、穩(wěn)中有變，實驗期待突破化學(xué)實驗的分類化學(xué)實驗化學(xué)實驗實驗基礎(chǔ)實驗基礎(chǔ)實驗分析實驗分析實驗探究實驗探究基本儀器基本儀器基本操作基本操作基礎(chǔ)原理基礎(chǔ)原理現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析操作分析操作分析裝置分析裝置分析作用分析作用分析分析實驗2013.全國全國形式設(shè)計，實質(zhì)分析2013.四川四川探究實驗

10、2013.安徽安徽實驗命題趨勢： 從全國各地實驗命題來看，真正做到實驗探究的只有安徽和廣東，大部分新課標(biāo)卷還是以實驗分析為主，其中四川、重慶、福建的實驗體現(xiàn)了探究過程。安徽和廣東實驗題更體現(xiàn)了課改的精神，所以新課標(biāo)全國卷的實驗命題在明年高考很有可能有所變化，但步幅不會太大，會逐步的由分析實驗（重視結(jié)果）向探究實驗（重視過程）過渡,以便體現(xiàn)課改的精神。14年高考“巨”變應(yīng)當(dāng)在化學(xué)實驗題探究實驗題（分析實驗向探究實驗轉(zhuǎn)變）。2010年無機框圖推斷2011年原理綜合計算近三年高考非選擇題的變化2011年無機題材實驗2012年有機題材實驗2012年無機綜合計算2013年工藝流程推斷結(jié)論：非選擇題年年有

11、“巨”變元素周期律！4、命題無奈，造成知識遺漏、命題無奈，造成知識遺漏高考品質(zhì)分析選擇題命題分析選擇題命題分析非選擇題命題分析非選擇題命題分析選考題命題分析選考題命題分析2011年2012年2013年（1卷）2013年（卷）36技術(shù)技術(shù)（化學(xué)方程式書寫及配平、產(chǎn)物分析） 技術(shù)（化學(xué)方程式書寫、產(chǎn)物分析、電解原理） 技術(shù)（化學(xué)方程式書寫、產(chǎn)物分析、純度計算） 技術(shù)（鋅錳電池電極反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解池電極反應(yīng)） 37結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（電子排布、電負性、鍵參數(shù)、分子雜化、分子構(gòu)型、晶胞分析及計算） 結(jié)構(gòu)（雜化、電離能、分子性質(zhì)、電子排布、分子構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計算） 結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)硅的空間結(jié)構(gòu)、鍵參數(shù)、

12、雜化、晶胞分析） 結(jié)構(gòu)（電子排布圖、電離能及電負性大小比較、晶胞化學(xué)式、配位數(shù)分析及密度計算） 38有機有機（甲苯的性質(zhì)、鹵代烴及醛的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜） 有機（甲苯的性質(zhì)、鹵代烴及醛的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜） 有機（烯、醇、酚的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜） 有機（鹵代烴水解和醇解、醇催化氧化、酯化反應(yīng)、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）選考題對比選考題對比之命題角度之命題角度年份化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有機化學(xué)基礎(chǔ)09氯堿工業(yè)（離子除雜、原電池）X Y Z有機框圖推斷10水的凈

13、化與軟化X Y ZPC的合成11紙張（鹽類水解、氧還配平）含硼化合物為素材香豆素的合成12工藝流程（黃銅礦制備、方程式、電解池）O S Se Te為素材尼泊金酯的合成13（）工藝流程（鋅錳電池的回收利用）A、B、C元素推斷液晶材料的合成選考對比之命題情境年份化學(xué)與技術(shù)09氯堿工業(yè)（離子除雜、原電池）10水的凈化與軟化11紙張（鹽類水解、氧還配平）12工藝流程（黃銅礦制備、方程式、電解池）13工藝流程（鋅錳電池）年份山東海南11水的凈化軟化純堿工業(yè)12煤、石油天的利用合成氨13工藝流程（從合金刀具中回收金屬）新型無機非金屬材料（硅）1、脫離教材考技術(shù)、脫離教材考技術(shù)年份物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)09X Y

14、Z10X Y Z11氮化硼制備為素材12O S Se Te為素材13元素推斷省份命題素材福建NF3 BF3山東鹵族元素、BCl3 、NCl3全國以Si為素材江蘇元素推斷2、命題靈活考結(jié)構(gòu)、命題靈活考結(jié)構(gòu)3、形式固定考有機、形式固定考有機形式 藥物合成；信息推斷信息主干 略氫譜異構(gòu)理綜化學(xué)選考題選考百分數(shù)及得分樣本統(tǒng)計題號選考百分數(shù)平均得分36題8%4.17分37題18%4.72分38題74%8.71分（將零碎的知識按一定的分類標(biāo)準(zhǔn)放在一起，關(guān)注特殊性）例例1 1下列反應(yīng)能通過化合反應(yīng)直接制取的是（下列反應(yīng)能通過化合反應(yīng)直接制取的是（ ） FeClFeCl2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3

15、NaHSONaHSO3 3 Fe(OH)Fe(OH)2 2 A A B B C C D D分類整合分類整合例例3 3 由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A A、B B、C C、D D、E E、X X，存在下圖，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是A A若若D D與鹽酸反應(yīng)，可生成與鹽酸反應(yīng)，可生成A A和和B B，則，則X X一定是一定是H H2 2O OB B若若D D為為NaClNaCl，且，且A A可與可與C C反應(yīng)生成反應(yīng)生成B B，則，則E E可能是可能是COCO2 2C C

16、若若D D是一種強堿，則是一種強堿，則A A、B B、C C 均可與均可與X X反應(yīng)生成反應(yīng)生成D D D D若若D D是一種強酸，則是一種強酸，則A A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且且D D可與銅反應(yīng)生成可與銅反應(yīng)生成B B或或C C例例3 3 由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A A、B B、C C、D D、E E、X X，存在下，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是A A若若D D與鹽酸反應(yīng)，可生成與鹽酸反應(yīng)，可生成A A和和B B，則，則X X

17、一定是一定是H H2 2O OB B若若D D為為NaClNaCl，且，且A A可與可與C C反應(yīng)生成反應(yīng)生成B B，則，則E E可能是可能是COCO2 2C C若若D D是一種強堿，則是一種強堿，則A A、B B、C C 均可與均可與X X反應(yīng)生成反應(yīng)生成D D D D若若D D是一種強酸，則是一種強酸，則A A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且且D D可與銅反應(yīng)生成可與銅反應(yīng)生成B B或或C C整合：連續(xù)反應(yīng)整合：連續(xù)反應(yīng)C C、S S、N N2 2、NHNH3 3、ClCl2 2、NaNa、CHCH3 3CHCH2 2OHOH推廣：反應(yīng)條件（加熱、高溫、點燃、

18、光照、放電、催化劑、H+、OH-、濃硫酸）物質(zhì)狀態(tài)（SO3、H2O、甲烷氯代物、甲醛）有色離子常見的氧化劑（還原劑）易溶于水的有機物比水大的有機物能直接加熱的儀器使用前不需要潤洗的儀器.能力要求命題角度化學(xué)計算能力電子守恒計算多步反應(yīng)計算圖表分析計算圖表分析能力結(jié)合元素化合物性質(zhì)結(jié)合速率平衡結(jié)合反應(yīng)能量結(jié)合電解質(zhì)溶液結(jié)合化學(xué)計算實驗設(shè)計能力根據(jù)性質(zhì)根據(jù)原理信息讀取能力有機信息無機素材性質(zhì)實驗設(shè)計原理實驗設(shè)計備注離子固體氧還K2CO3和KCl的檢驗FeO和Fe3O4的檢驗SO32-和ClO-的檢驗Cl2和Br2氧化性強弱的設(shè)計1.氧化性微粒（淀粉KI試紙）、還原性微粒（酸性高錳酸鉀溶液）2.固體

19、檢驗（溶解性；轉(zhuǎn)化成離子檢驗）實驗設(shè)計能力實驗設(shè)計能力信息讀取能力借助大學(xué)有機化學(xué)教材中的陌生反應(yīng)為信息進行模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生接受信息的能力，教會學(xué)生如何通過產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)來判斷有機反應(yīng)的斷鍵方式。環(huán)烷烴與鹵素（或鹵化氫）的開環(huán)加成反應(yīng)烯烴羰基化反應(yīng)烯烴臭氧化反應(yīng)弗列德爾-克拉夫茨反應(yīng)醇與醛（或酮）的縮醛反應(yīng)羥醛縮合反應(yīng)酰氯的醇解（酸解）反應(yīng).（1313全國全國1.28)1.28)二甲醚二甲醚(CH3 3OCHOCH3 3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為組成為H2 2、CO和少量的和少量的CO2 2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四

20、個反應(yīng)：直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2 2(g)=CH3OHOH(g)H H2 249.0 kJmol1()CO2 2(g)3H2 2(g)=CH3 3OHOH(g)H2 2O O(g)H H1 190.1 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2 2O O(g)=CO2 2(g)H2 2(g)H H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3 3OHOH(g)=CH3 3OCHOCH3 3(g)H2 2O O(g)H H4 424.5 kJmol1回答下列問題：回答下列問題：(1)

21、Al2 2O O3 3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2 2O O3 3的主要工藝流程的主要工藝流程是是_(以化學(xué)方程式表示以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)分析二甲醚合成反應(yīng)()對于對于CO轉(zhuǎn)化率的影響：轉(zhuǎn)化率的影響：_。(3)由由H2 2和和CO直接制備二甲醚直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(

22、4)有研究者在催化劑有研究者在催化劑(含含CuZnAlO和和Al2 2O O3 3)、壓強為、壓強為5.0MPa5.0MPa的條件下，由的條件下，由H2 2和和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子

23、經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個個電子的電量，該電池的理論輸出電壓為電子的電量，該電池的理論輸出電壓為1.20 V、能量密度、能量密度E E_(列式計算。能量密度電池輸出電能列式計算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1 kW1 kWh3.6106 6 J J)。特點：特點：考點組合；圖表分析考點組合；圖表分析原理題原理題之特點之特點111213（）原理題原理題之應(yīng)對策略之應(yīng)對策略1.考點拆分考點拆分 大題小做大題小做2.類比思維類比思維 考點原型考點原型3.弱項專訓(xùn)弱項專訓(xùn) 四兩千金四兩千金化工流程題化工流程題之特點之特點1.從流程圖看從流程圖看.

24、主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)（1）制備（12廣東）難溶性雜鹵石屬于呆礦，用飽和氫氧化鈣溶液浸雜鹵石制備硫酸流程如下（13四川）從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示（13浙江）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下（2）分離、提純（13全國)純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下 (13廣西）鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下（13安徽）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶

25、于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下（3）分離、提純+制備（13廣東）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下（13全國1)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（13上海）實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3、Fe3等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下（13山東）工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的簡要流程如下化工流程題化工流程題之特點之特點2.從生產(chǎn)目的看從生產(chǎn)目的看.(2013安徽.27)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、F

26、e2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下： (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣的主要成分是(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液

27、，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_。實驗型3.從考查內(nèi)容看從考查內(nèi)容看.（13廣西.29）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： 回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。元素化合物型（13四川.11)明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)212H2O。從

28、明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： (1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是_。(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法_。 (3)Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)_。(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=

29、2H2SO4(l)H3545 kJmol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。焙燒948 t明礬(M474 gmol1)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸_t?；瘜W(xué)反應(yīng)原理型大部分是綜合考查！大部分是綜合考查！運用化學(xué)知識解決實際問題：（1）分離（過濾、萃取、分液、蒸發(fā)）、除雜、制備在實際中的應(yīng)用（2）反應(yīng)條件的控制及選擇（速率、限度、損耗、安全）（3）原料的選擇（原理、純度、經(jīng)濟）（4）綠色化學(xué)思想的應(yīng)用（污染；物質(zhì)、能量循環(huán)利用）3.從考查角度看從考查角度看.化工流程題化工流程題之應(yīng)對策略之應(yīng)對策略1.用實驗原理分析流程用實驗原理分析流程原料處理條件

30、控制分離方法溶解灼燒煅燒其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理，如除去金屬表面的油污等。pH 的控制溫度的控制其它：如控制蒸發(fā)或反應(yīng)時的氣體氛圍為了轉(zhuǎn)化和更好的轉(zhuǎn)化！過濾蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶蒸餾萃取、分液氧化還原法灼燒法洗氣法2.2.工藝流程題解題思路工藝流程題解題思路例：隱含條件的挖掘例：隱含條件的挖掘12年13年（）儀器使用(4)在該實驗中a的容積最適合是（ ）A 25ml B 50ml .（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是.（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是.基本操作（3）進一步提純，下列操作必須的是a 重結(jié)晶 b過濾.（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由.（2）

31、若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是.具體分析(1)有白色煙霧產(chǎn)生是因為生成了.氣體（2）NaOH溶液洗滌的作用是.加入氯化鈣的目的是.（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是.關(guān)注實驗設(shè)計！關(guān)注實驗設(shè)計！實驗題實驗題之特點之特點高考化學(xué)實驗題的特點： 注重基礎(chǔ)，考查創(chuàng)新精神（1）源于教材，又高于教材，突出考 查了運用基礎(chǔ)知識和基本原理解 決實驗問題的能力。（2）試題中將會重視化學(xué)實驗的設(shè) 計、評價和開放性。實驗題解答的主要障礙：(1)心理素質(zhì)層面：不自信，面對陌生題境膽怯，沒有足夠的耐心研讀題目。原因在于基礎(chǔ)不牢，缺乏以實驗解決問題的意識。(2)能力層面：a、自學(xué)能力：審題能力差，閱讀理解題意不清，不能正確把握實驗?zāi)康?、原理，對重要提示不敏感，難以發(fā)現(xiàn)突破口。b、思維能力：聯(lián)想不暢通，遷移受阻。(3)知識層面： a、表達不準(zhǔn)確、不全面，甚至答非所問;b、