高中語文 異彩紛呈 千姿百態(tài) 傳記體類舉隅 啟功傳奇課件 蘇教版選修《傳記選讀》 (19)

1、氮及其化合物氮及其化合物欄目索引欄目索引考點一考點一 氮氣和氮的氧化物氮氣和氮的氧化物考點二考點二 硝酸硝酸考點三考點三 氨和銨鹽氨和銨鹽 課堂小結課堂小結 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一氮的單質及氧化物考點一氮的單質及氧化物【知識梳理】【知識梳理】1 1氮的固定氮的固定2 2氮氣氮氣顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NONO無色無色 有毒有毒比空氣稍重比空氣稍重不溶不溶NONO2 2紅棕色紅棕色有刺激性有刺激性氣味氣味有毒有毒比空氣重比空氣重與水發(fā)生與水發(fā)生反應反應3 3氮的氧化物氮的氧化物(1)(1)物理性質物理性質(2)(2)化學性質化學性質 NONONONO2 2：2NO2N

2、OO O2 2=2NO=2NO2 2 NONO2 2HNOHNO3 3(NO)(NO)：3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO (3) (3)氮的氧化物對環(huán)境的污染氮的氧化物對環(huán)境的污染 形成形成光化學煙霧光化學煙霧, ,污染空氣。污染空氣。 形成酸雨。形成酸雨。 毀壞臭氧層。毀壞臭氧層。 與血紅蛋白結合使人中毒。與血紅蛋白結合使人中毒。1 1根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬元素種活潑的非金屬元素, ,為什么氮氣很穩(wěn)定？為什么氮氣很穩(wěn)定？2 2俗話說俗話說“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”, ,這說明雷雨中含有能

3、被這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮植物吸收利用的化合態(tài)的氮, ,請同學們寫出三個有關請同學們寫出三個有關的化學方程式：的化學方程式：(1)_(1)_；(2)_(2)_；(3)_(3)_。氮氣的性質不僅與原子結構有關，還與氮分子的構氮氣的性質不僅與原子結構有關，還與氮分子的構成有關；氮氣分子中的成有關；氮氣分子中的 鍵，鍵能很大，分子鍵，鍵能很大，分子結構穩(wěn)定，故氮氣很穩(wěn)定。結構穩(wěn)定，故氮氣很穩(wěn)定。2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2 3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO N N2 2O O2 2 2NO 2NO =放電放電由于由于NONO2

4、 2和和BrBr2 2在性質上有不少相似性：在性質上有不少相似性：均具有氧均具有氧化性；化性；溶于水均有酸生成；溶于水均有酸生成；均可與堿反應；均可與堿反應；均為紅棕色等。所以不能用淀粉均為紅棕色等。所以不能用淀粉KIKI試紙、試紙、pHpH試紙、試紙、NaOHNaOH溶液來鑒別溶液來鑒別, ,但二者性質又有差別但二者性質又有差別, ,可以用下列可以用下列方法鑒別：方法鑒別：AgNOAgNO3 3溶液；溶液；CClCCl4 4；用水洗法。用水洗法。3 3如何鑒別如何鑒別NONO2 2與溴蒸氣？與溴蒸氣？B B 題組一氮的氧化物對環(huán)境的影響題組一氮的氧化物對環(huán)境的影響C C 3 3如右圖所示如右

5、圖所示, ,將相同條件下的將相同條件下的m m體積體積NONO和和n n體積體積O O2 2同時通入倒立于水槽中且盛滿同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內，充分反應后，試管水的試管內，充分反應后，試管內殘留體積的氣體，該氣體與空內殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m m與與n n的比值為的比值為( () )A A3232B B23 C23 C83 D83 D3838C C題組二加合式法巧解氮的氧化物計算類試題題組二加合式法巧解氮的氧化物計算類試題A A 考點二考點二硝酸硝酸 【知識梳理】【知識梳理】1 1物理性質物理性質色味態(tài)：色味態(tài)：無色有刺激性氣

6、味液體無色有刺激性氣味液體；揮發(fā)性：；揮發(fā)性：易揮易揮發(fā)發(fā)。水溶性：水溶性：與水以任意比互溶與水以任意比互溶；發(fā)煙硝酸：；發(fā)煙硝酸：質量分質量分數(shù)在數(shù)在98%98%以上的硝酸以上的硝酸。2 2化學性質化學性質【問題與探究】【問題與探究】2.2.發(fā)現(xiàn)盛放濃硝酸的試劑瓶中硝酸顯黃色發(fā)現(xiàn)盛放濃硝酸的試劑瓶中硝酸顯黃色, ,如何處理？如何處理？ 硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解, ,生成的生成的NONO2 2溶溶于濃硝酸所致于濃硝酸所致, ,所以消除的方法是通入所以消除的方法是通入O O2 2( (或空氣或空氣) ), ,使其發(fā)生反使其發(fā)生反應應4NO4NO

7、2 2O O2 22H2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。保存時應保存在棕色試劑瓶中。保存時應保存在棕色試劑瓶中, ,并并置于陰晾處。置于陰晾處。題組一硝酸的性質和用途題組一硝酸的性質和用途解析：硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是既解析：硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是既有硝酸鹽的生成又有氮元素較低價化合物的生成。對照四個有硝酸鹽的生成又有氮元素較低價化合物的生成。對照四個選項選項, ,A A符合題意；符合題意；B B只起酸的作用；只起酸的作用；C C只起氧化劑的作用；只起氧化劑的作用；D D只作為反應物。只作為反應物。A A 2 2下列有關硝酸化學性質的敘述中下列有關

8、硝酸化學性質的敘述中, ,正確的是正確的是( () )A A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B B硝酸能與硝酸能與FeOFeO反應反應, ,只表現(xiàn)氧化性只表現(xiàn)氧化性C C硝酸可與硝酸可與NaNa2 2S S反應制得反應制得H H2 2S S氣體氣體D D濃硝酸因分解放出的濃硝酸因分解放出的NONO2 2又溶解于硝酸而呈黃色又溶解于硝酸而呈黃色D D解析：硝酸具有強氧化性解析：硝酸具有強氧化性, ,因而含有因而含有NONO3 3- -的酸性溶的酸性溶液不能與鐵反應產生液不能與鐵反應產生H H2 2, ,A A項錯；硝酸可溶解銀項錯；硝酸可溶解銀,

9、,B B項正項正確；確；FeFe2 2在稀在稀HNOHNO3 3中不能大量存在中不能大量存在, ,C C項錯；硝酸與項錯；硝酸與CuSCuS不能發(fā)生復分解反應不能發(fā)生復分解反應, ,而是發(fā)生氧化還原反應而是發(fā)生氧化還原反應, ,D D項錯。項錯。B B 題組二題組二 硝酸與金屬反應的計算硝酸與金屬反應的計算4 4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸, ,其中其中H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的物質的物質的量濃度分別是的量濃度分別是4 molL4 molL1 1和和2 molL2 molL1 1, ,取取10 mL10 mL此混合酸此混合酸, ,向其中加入過量的

10、鐵粉向其中加入過量的鐵粉, ,待反應結束后待反應結束后, ,可產生標準狀況下的可產生標準狀況下的氣體的體積為氣體的體積為( (設反應中設反應中HNOHNO3 3被還原成被還原成NO)(NO)() )A A0.448 L0.448 L B B0.672 L C0.672 L C0.896 L D0.896 L D0.224 L0.224 L5 5足量銅與一定量濃硝酸反應足量銅與一定量濃硝酸反應, ,得到硝酸銅溶液和得到硝酸銅溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合氣體的混合氣體, ,這些氣體與這些氣體與1.68 L O1.68 L O2 2( (標準狀況標準狀況) )混合后

11、通入水混合后通入水中中, ,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入加入5 molL5 molL1 1 NaOH NaOH溶液至溶液至CuCu2 2恰好完全沉淀恰好完全沉淀, ,則消耗則消耗NaOHNaOH溶溶液的體積是液的體積是( () )A A60 mL B60 mL B45 mL C45 mL C30 mL D30 mL D15 mL15 mLB B A A 考點三氨和銨鹽考點三氨和銨鹽 【知識梳理】【知識梳理】1 1氨氣氨氣(1)(1)物理性質物理性質色味態(tài)：色味態(tài)：無色有刺激性氣味氣體無色有刺激性氣味氣體。水溶性：水溶性

12、：極易溶于水極易溶于水, ,在常溫常壓下在常溫常壓下, ,1 1體積水能溶體積水能溶解解700700體積氨氣。體積氨氣。(2)(2)化學性質化學性質(3)(3)實驗室制取實驗室制取(4)(4)氨的用途氨的用途化工原料化工原料, ,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素, ,用作制用作制冷劑。冷劑。 2 2銨鹽銨鹽(1)(1)【問題與探究】【問題與探究】(1)(1)液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨液氨氨水氨水形成形成物質分類物質分類混合物混合物微粒種類微粒種類NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、H H、H H2 2O O、

13、NHNH4 4+ +、OHOH存在條件存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在常溫常壓下可存在NHNH3 3氨氣液化氨氣液化氨氣溶于水氨氣溶于水純凈物純凈物(2)(2)固態(tài)固態(tài)NHNH4 4ClCl受熱變成氣體受熱變成氣體, ,氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NHNH4 4ClCl；固；固態(tài)碘受熱變成蒸氣態(tài)碘受熱變成蒸氣, ,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘, ,這兩種現(xiàn)象的本質這兩種現(xiàn)象的本質是否相同？是否相同？不相同不相同, ,NHNH4 4ClCl固體受熱分解成固體受熱分解成NHNH3 3和和HClHCl, ,發(fā)生了化學變化；發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華

14、成為蒸氣固態(tài)碘受熱升華成為蒸氣, ,是物理變化。是物理變化。(3)(3)按要求寫出下列反應的離子方程式：按要求寫出下列反應的離子方程式： 在在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,并加熱。并加熱。 在在NHNH4 4ClCl溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液。溶液。 在濃在濃NHNH4 4ClCl溶液中加濃溶液中加濃NaOHNaOH。 NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因。溶液呈酸性的原因。 在飽和在飽和NHNH4 4ClCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlONaAlO2 2, ,產生刺激性氣味產生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。的氣體和白色沉淀。(5)(5)

15、氨水中含氮微粒中最多的微粒是氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHNH4 4+ +。(6)(6)把把NHNH3 3通入稀通入稀HNOHNO3 3中中, ,當溶液的當溶液的pHpH等于等于7 7時時, ,溶液中溶液中NHNH3 3和和HNOHNO3 3等物質的量反應。等物質的量反應。 1 1判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,不正確的說明理由。不正確的說明理由。(1)(1)氨氣溶于水能導電氨氣溶于水能導電, ,所以氨氣是電解質。所以氨氣是電解質。(2)(2)實驗室用濃氨水與實驗室用濃氨水與NaOHNaOH固體制取氨氣。固體制取氨氣。(3)(3)氨與酸反應生成銨鹽氨與酸反應生成銨鹽, ,與揮發(fā)

16、性酸相遇時能形成白煙。與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。(4)(4)某晶體與某晶體與NaOHNaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的氣體, ,該晶體中含有該晶體中含有NHNH4 4+ +。含氮微粒主要是含氮微粒主要是NHNH3 3HH2 2O O。 NH NH3 3和和HNOHNO3 3等物質的量反應時等物質的量反應時, ,得到得到NHNH4 4NONO3 3溶液溶液, ,NHNH4 4+ +水解使溶液顯酸性水解使溶液顯酸性, ,pH7 pH B B C C D. D.不能確定不能確定 C C 【高考還可以這樣考】【高考還可以這樣考】 (1)(1)實驗

17、室里用實驗室里用NHNH4 4ClCl和熟石灰共熱制取氨氣和熟石灰共熱制取氨氣, ,反應的反應的化學方程式為化學方程式為 _ _ _；制取氨氣還可以將濃氨水滴入生石灰中；制取氨氣還可以將濃氨水滴入生石灰中, ,二二者混合能產生氨氣的原因是什么？者混合能產生氨氣的原因是什么？ Ca(OH) Ca(OH)2 22NH2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 22NH2NH3 32H2H2 2O O 濃氨水滴入生石灰中發(fā)生反應，生成濃氨水滴入生石灰中發(fā)生反應，生成Ca(OH)Ca(OH)2 2，減少，減少了氨水中水的量，增加了溶液中的了氨水中水的量，增加了溶液中的c c(OH(OH) )，且反應，

18、且反應放出大量的熱。氨水中存在平衡：放出大量的熱。氨水中存在平衡： NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OHOH，上述原因會使平衡逆向移，上述原因會使平衡逆向移動，有利于氨氣的逸出動，有利于氨氣的逸出(2)(2)步驟步驟中中NHNH3 3和和O O2 2在催化劑作用下反應在催化劑作用下反應, ,其化學其化學方程式是方程式是_。(3)NO(3)NO能否用排空氣法收集？能否用排空氣法收集？_(_(填填“能能”或或“不能不能”) ), ,檢驗該氣體的方法是檢驗該氣體的方法是 _。(4)(4)寫出步驟寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式_, ,反應中氧化劑與還原劑的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比物質的量之比_。4NH4NH3 35O5O2 2 4NO 4NO6H6H2 2O O 催化劑催化劑 往該氣體中通入往該氣體中通入O O2 2, ,氣體由無色變成紅棕色氣體由無色變成紅棕色, ,說明