高三一輪反應(yīng)熱

1、第六章第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)電化學(xué)一、反應(yīng)熱焓變一、反應(yīng)熱焓變1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化： 變化和變化和 變化。變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒： 守恒和守恒和 守恒。守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式： 、光能、電能等。通常主要表、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為現(xiàn)為 的變化。的變化。2焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在定義：在 條件下進行的反應(yīng)的條件下進行的反應(yīng)的 。(2)符號：符號： ，可用，可用 測量。測量。(3)單位：單位： 或或 。物質(zhì)物質(zhì)能量能量

2、質(zhì)量質(zhì)量能量能量熱能熱能熱能熱能恒壓恒壓熱效應(yīng)熱效應(yīng)H量熱器量熱器kJmol1kJ/mol(4)產(chǎn)生原因：產(chǎn)生原因：重點提示重點提示(1)吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加，故吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加，故H0，為正值。，為正值。放熱反應(yīng)完成后體系能量減少，故放熱反應(yīng)完成后體系能量減少，故H0，說明，說明X與與Y的總能量低于的總能量低于M與與N的總能量，的總能量，A錯誤，錯誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可進行，如氫氧化鋇

3、晶體與氯化銨攪拌即可反應(yīng)，也可進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可反應(yīng)，B錯誤。錯誤。答案：答案：D解析：解析：選項選項A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2。選項。選項C中熱中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。選項化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。選項D中中H應(yīng)取正值。應(yīng)取正值。答案：答案：B由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A2 878 kJmol1B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1解析：解析：燃燒熱的定義是燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

4、氧化物放出的熱量。本題中的穩(wěn)定氧化物指的是熱量。本題中的穩(wěn)定氧化物指的是CO2(g)和和H2O(l)，故，故A項正確。項正確。答案：答案：A答案：答案：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H319.68 kJmol1 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點：程式的要求外還應(yīng)注意以下四點：1注意注意H的符號和單位的符號和單位H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀

5、態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。 H的單位一般為的單位一般為kJmol1。2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明時應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H是在是在25 、101 325 Pa下測定下測定的，可不注明溫度和壓強。的，可不注明溫度和壓強。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注明不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集

6、狀態(tài)。這是因為：物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：4注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(2)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱

7、與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：聽課記錄聽課記錄放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H為為“”，A項不正確。反應(yīng)熱的單項不正確。反應(yīng)熱的單位為位為kJmol1，B不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，C不正確。不正確。答案為答案為D。答案答案D答案：答案：B反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)H0，故吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于放，故吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱。熱反應(yīng)的反應(yīng)熱。2反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同的反應(yīng)反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同的反應(yīng)因為反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同

8、，反應(yīng)熱亦不同。因為反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱亦不同。3化學(xué)計量數(shù)不同的反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同的反應(yīng)對于同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)越大，吸收或放出的熱量就越多。對于同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)越大，吸收或放出的熱量就越多。4不同中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不同中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)如果是弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，要考慮弱電解質(zhì)電離過程如果是弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，要考慮弱電解質(zhì)電離過程中要吸收熱量；中要吸收熱量；(2)如果是濃如果是濃H2SO4直接和強堿混合，就要考慮濃直接和強堿混合，就要考慮濃H2SO4被稀釋時被稀釋時放出的熱量；放出的熱量；(3)如果是固體物質(zhì)直接反應(yīng)，就要考慮溶解過程中的熱效應(yīng)；如果是固體

9、物質(zhì)直接反應(yīng)，就要考慮溶解過程中的熱效應(yīng)；(4)如果反應(yīng)過程中有沉淀、氣體等其它物質(zhì)生成，則要全面綜合如果反應(yīng)過程中有沉淀、氣體等其它物質(zhì)生成，則要全面綜合考慮該反應(yīng)的反應(yīng)熱等。考慮該反應(yīng)的反應(yīng)熱等。5燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱比較燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱要全面分析，可燃物的物質(zhì)的量、燃燒是比較燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱要全面分析，可燃物的物質(zhì)的量、燃燒是否完全、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等因素。否完全、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等因素。6運用蓋斯定律列等式作差比較運用蓋斯定律列等式作差比較對于一些不便于直接比較的反應(yīng)或過程，可以設(shè)計循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系對于一些不便于直接比較的反應(yīng)或過程，可以設(shè)計循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，然后利用蓋斯定律，列等式

10、，作差比較它們的大小。圖，然后利用蓋斯定律，列等式，作差比較它們的大小。特別提醒特別提醒(1)H有正負(fù)之分，比較有正負(fù)之分，比較H時要連同時要連同“”、“”號包號包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)大小的比較。含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)大小的比較。(2)若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，不考慮正負(fù)號。若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，不考慮正負(fù)號。例例：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2Q2則則H1Q2。(3)能量最低原理：物質(zhì)本身所具有的能量越低，能量最低原理：物質(zhì)本身所具有的能量越低， 說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定

11、性越強，化學(xué)鍵越牢固。因此反應(yīng)放出的熱量越多，產(chǎn)物定，熱穩(wěn)定性越強，化學(xué)鍵越牢固。因此反應(yīng)放出的熱量越多，產(chǎn)物也就越穩(wěn)定。也就越穩(wěn)定。思路點撥思路點撥本題要考慮：本題要考慮：(1)H的符號的符號(2)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)(3)反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少聽課記錄聽課記錄解答該題時，可以先比較兩個熱化學(xué)方程式的不同之解答該題時，可以先比較兩個熱化學(xué)方程式的不同之處，判斷處，判斷H的符號，然后具體分析。的符號，然后具體分析。答案答案C解析：解析：若前者的生成物也為若前者的生成物也為H2O(g)，則，則Q12Q2，H12H2，而，而生成的水為液態(tài)，故生成的水為液態(tài)，故Q12Q2，H12H

12、2。答案：答案：BC反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1從鍵能數(shù)據(jù)進行計算從鍵能數(shù)據(jù)進行計算HE(反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和)E(生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和)。2根據(jù)圖示中能量變化來確定反應(yīng)熱根據(jù)圖示中能量變化來確定反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱HE(生成物的能量生成物的能量)E(反應(yīng)物的能量反應(yīng)物的能量)如圖如圖：HE1E20，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3利用蓋斯定律進行計算利用蓋斯定律進行計算若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。學(xué)反應(yīng)的焓變也可由這幾個反應(yīng)的焓變

13、相加減而得到。4利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求算利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。例例3(2010年高考廣東理綜年高考廣東理綜)在在298 K、100 kPa時，已知：時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)；H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是()AH3H

14、12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2聽課記錄聽課記錄本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應(yīng)可以是第本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應(yīng)可以是第一個反應(yīng)和第二個反應(yīng)的兩倍之和。故一個反應(yīng)和第二個反應(yīng)的兩倍之和。故H3H12H2。答案答案A2已知已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時鍵形成時放出熱量放出熱量463 kJ，則氫氣中，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為鍵斷裂時吸收熱量為()A920

15、 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：解析：本題考查了反應(yīng)熱本題考查了反應(yīng)熱(焓變焓變)的計算方法。的計算方法。由題意可得由題意可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 mol H05 mol 121 kJmol1由上解得由上解得H484 kJmol1設(shè)設(shè)1 mol HH鍵斷裂吸收的熱量為鍵斷裂吸收的熱量為Q，則，則2Q496 kJ4463 kJH1 mol，故，故Q436 kJ。答案：答案：C化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱的實驗探究化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱的實驗探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化經(jīng)常以熱能的形式表現(xiàn)出來，所以在試題中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)的能量變化經(jīng)常以熱能的形式表現(xiàn)出來，所以在試題中經(jīng)常設(shè)

16、計實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查實驗設(shè)計、評價等能力。常設(shè)計實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查實驗設(shè)計、評價等能力。典例典例如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；按圖所示將實驗裝置連接好；在在U形管內(nèi)加入少量紅墨水形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅或品紅溶液溶液)打開打開T形管螺旋夾，使形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳胙趸}，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸左右的蒸餾水后，即可觀察。餾水后，即可觀察。

17、試回答：試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實驗前必須進行的一步實驗操作是該實驗前必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是該實驗的原理是_。(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)說明說明CaO、H2O的能量與的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：能量之間的關(guān)系：_。(6)若該實驗中若該實驗中CaO換成換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？ _(填填“能能”或或“否否”)。【解析】【解析】從提供的儀器看實驗?zāi)康?，意在通過觀察從提供的儀器看實驗?zāi)康?，意在通過觀察U形管里液面形管里液面變化指示左邊裝

18、置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化，根據(jù)氣體的熱脹冷縮原理，變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化，根據(jù)氣體的熱脹冷縮原理，在實驗中利用大試管里的空氣膨脹，故此實驗要求裝置必須氣密性良在實驗中利用大試管里的空氣膨脹，故此實驗要求裝置必須氣密性良好，否則無法觀察到現(xiàn)象。好，否則無法觀察到現(xiàn)象?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)U形玻璃管里的紅墨水形玻璃管里的紅墨水(或品紅溶液或品紅溶液)會沿開口端上升會沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性(3)CaO和和H2O反應(yīng)放出熱量，使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水反應(yīng)放出熱量，使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或或品紅溶液品紅溶液)在在U形管中的位置左低右高形管中的位置左低

19、右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和和H2O的能量和大于的能量和大于Ca(OH)2的能量的能量(6)否否答案：答案：D2(2010年高考山東理綜年高考山東理綜)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的在光照

20、和點燃條件下的H不同不同解析：解析：根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；反應(yīng)速率是單位時量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下， H2(g)和和Cl2(g)的總能量與的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的總能量的差值不

21、受光照和點燃條件的影響，所以該反應(yīng)的的影響，所以該反應(yīng)的H相同。相同。答案：答案：C3(2010年高考重慶理綜年高考重慶理綜)已知已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸發(fā)，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下表：則表中則表中a為為()A404B260C230D200解析：解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂(吸收能量吸收能量)和新鍵形成和新鍵形成(放出能放出能量量)，故有，故有H(43630a3692)kJmol172 kJmol1，a200，D項正確。項正確。答案：答案：D4(2011年煙臺模擬年煙臺模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和和Na