高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識點整理(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)提綱及試題第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化班別_ 姓名_第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為： 混合物：溶液、濁液、膠體 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 練習(xí)

2、1下列各組物質(zhì)分類正確的是( )酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿氯化鈉鐵 紅B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸熟石灰蔗 糖水D二氧化碳苛性鉀食 鹽石灰石2、膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。*電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是

3、膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝聚膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。練習(xí)2下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是 () A、膠體粒子直徑為1-100nm，比較穩(wěn)定，無色透明 B、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān) D、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同第二節(jié) 離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。非電解質(zhì)：

4、在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、有機物等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)練習(xí)3下列說法中正確的是 () A.硫酸、純堿、氯化鈉和

5、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.氯氣溶于水得到的溶液氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)D.NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl晶體、NaCl溶液、熔融NaCl都能導(dǎo)電2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機物。練習(xí)4在下列物質(zhì)中，CH3COOH HCl NaOH Cu（OH）2 AgCl Na2CO3 C2H5OH SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子例

6、：NaCl=Na+Cl-練習(xí)5寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 4、離子方程式的書寫方法-寫、拆、刪、查注意事項：拆-強酸、強堿、可溶鹽不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時：a. 若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。b. 若反應(yīng)物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OH 酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不

7、拆。如NaHCO3和HCl反應(yīng)：HCO3+H+H2O+CO2；強酸的酸式根HSO4一般情況下要拆開。必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。5、方程式的意義-離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；而且可以表示：所有同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)6下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）AHCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3 BAlCl3和NaOH（少量）與AlCl3和NaOH（過量）CBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4 DKOH和HCl與Ba（OH）2與HCl4、方程式正誤判斷看產(chǎn)物是否符合事實?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。看電荷是否守恒

8、?？词欠衤┑袅四承┓磻?yīng)。如，CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，若寫成：Ba2+SO42=BaSO4，則漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反應(yīng)。練習(xí)7下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO45、離子共存問題-離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：生成沉淀，產(chǎn)生氣體，生成難電離的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，練習(xí)8下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液

9、的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-練習(xí)9有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成 （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必

10、然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時發(fā)生的。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（1）物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無化合價升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征。3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系（2）五條規(guī)律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素

11、具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2）性質(zhì)強弱規(guī)律在 中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動順序表判斷氧化性（還原性）的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化

12、還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋法 氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價升降的關(guān)系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標(biāo)價態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)目），即：連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素；雙線橋跨越等號；得失電子總數(shù)相等。練習(xí)10下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)11下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的

13、是（ ）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑練習(xí)12下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe練習(xí)13下列變化需要加入氧化劑的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu練習(xí)14下列物質(zhì)不能做還原劑的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 練習(xí)15下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 練習(xí)16P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( ) A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原練習(xí)17在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2練習(xí)18油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌.試寫出反應(yīng)的方程式： 練習(xí)19臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍色氣體.它具有比O2更強的氧