高中化學(xué)必修二第二章單元測(cè)試題(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高中化學(xué)必修二第二章單元測(cè)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）1我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000 萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A B C D2 下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )。 3“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A. 生石灰 B.固體硝酸銨 C. 氯化鈉 D.固體氫氧化鈉4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。A甲烷在空氣中燃

2、燒的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5. 根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱D反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定6以下裝置能形成原電池的是 7.X、Y、Z都是金屬，把X浸Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )。AX>Y>Z BX>Z>Y CY>X>Z DY>Z>X 8銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的

3、充電和放電過(guò)程可以表示為放電充電2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A. Zn B. Ag C.Ag2OD. Zn(OH)2 9鐵制自來(lái)水管與下列材料作成的自來(lái)水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是A.鐵水龍頭 B.陶瓷水龍頭 C.塑料水龍頭 D.銅水龍頭 10隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議 事日程，其首要原因是( ) A.利用電池外殼的金屬材料 B.回收其中石墨電極 C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D. 防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 11現(xiàn)在電池的種類(lèi)非常多，且由電池造成的污染越

4、來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是 （ ） A鋰電池 B鋅錳電池 C氫氧燃料電池 D鎳鎘電池 12. 20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、用熱水加熱C、加入10mL H2O D、所用的大理石研磨成粉末 13在一定條件下發(fā)生N2O4 2NO2反應(yīng)，20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由 0.1mol/L降到0.06mol/L，則(N2O4)單位為：mol/(LS)為（ ）A0.1 B.0.002 C.0.04 D.0.06 14下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是 A在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加

5、快反應(yīng)速率 B實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入FeC13后，反應(yīng)速率明顯加快 C2SO2+O2 2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100% D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快 15對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2 足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子 （ ）A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中二、雙項(xiàng)選擇題（每小題均有二個(gè)選項(xiàng)，共20分） 16下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化

6、學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于 生成物的總能量 D. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件班別 姓名 座號(hào) 題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案17. 下列反應(yīng)的能量變化屬于放熱反應(yīng)的是 A氯化銨與消石灰的反應(yīng) B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) C鋅片與稀硫酸反應(yīng) DH2 2H18一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該化學(xué)電池的組成可能為（ ） A B C D正極 Cu Cu A1 石墨負(fù)極 Zn Zn Zn Zn電解質(zhì)溶液 CuSO4 H2SO4 CuSO4 Cu Cl219下列說(shuō)法中正確的是( )。A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵

7、高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D把含有較多硫的煤除去硫可以提高煤的燃燒效率20對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，正確的是（ ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的三填空題(共26分)21（6分）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵 要 。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ； 當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)； 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。22 （9分）如圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯

8、中，試管中開(kāi) 始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）, 試回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ _,實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象_ _ 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_ _ _ _由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片的鹽酸的總能量_ _ （填“大于”“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的總能量.23. （10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中 的速率變化，他在50 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉， 用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)態(tài)下)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310 哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45

9、 min)反應(yīng)速率最小_，原因是_ _哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最大_，原因是_ _。 求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) _ _。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、 DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。 24（10分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A) NaOHHClNaClH2O (B) 2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池_。 (2)如果不能，說(shuō)明其原因 _。 (3)如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶 液名稱(chēng)和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流 方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。_是負(fù)極，反應(yīng)式：_ _ _；_是正極，反應(yīng)式：_ _ _；題號(hào)12345678910答案DABACBCBDD題號(hào)11121314151617181920答案CCBADCDBCADABAC21. 吸收能量，放出能量；取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 吸熱，放熱。22. Mg+2H+=Mg2+H2鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小 大于23 45 min 此時(shí)H濃