高中化學知識結(jié)構(gòu)圖(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)：元素游離態(tài)化合態(tài)單 質(zhì)化合物分子晶體原子晶體離子晶體離子分子原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒表示原子或元素的化學用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量分類單質(zhì)：金屬 、非金屬 、稀有氣體混 合 物純 凈 物無機 物化合 物有機 物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸 、含氧酸 、強酸 、弱酸 堿：強堿 、弱堿鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復鹽 、絡鹽表示單質(zhì)或化合物的化學用語：化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡

2、式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等化學性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化變化物理變化基本反應類型：化合、分解、置換、復分解離子參加：離子反應、非離子反應電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原反應程度：可逆、不可逆熱效應：放熱、吸熱表示物質(zhì)變化的化學用語：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式計量物質(zhì)的量(mol)氣體摩爾體積：V =22.4 n(標準狀況)摩爾質(zhì)量：M=m/n溶液的濃度：C=n/V阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n分散系濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質(zhì)微粒直徑10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基 本 概 念（

3、一）組成 物質(zhì)氧化物基 本 概 念（二）性質(zhì) 變化 分類 色、態(tài)、味 溶解度、熔點、沸點 密度、硬度、導電性 導熱性、塑性 強堿 化學性質(zhì) 金屬 酸 非金屬 純凈物 穩(wěn)定性、可燃性 化合物元素 大多數(shù)有機物 無機物 物理性質(zhì) 酸性、堿性 氧化性、還原性 金屬性、非金屬性 單質(zhì) 化合物 宏觀 物理變化 游離態(tài) 化合態(tài) 酸性大多數(shù)鹽 氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì) 微觀 稀有氣體 分子晶體 分 子原 子原子晶體 金屬晶體 石墨（混合晶體） 堿性氧化物 部分過氧化物 離子晶體 離 子稀有氣體 單質(zhì)有機物 氫化物 金屬氫化物 強堿、弱堿 含氧酸、無氧酸 強酸、弱酸 非金屬氫化物 成鹽氧化物不成鹽氧化物堿性 兩性 特

4、殊 酸 正鹽 堿 可溶堿、難容堿 鹽 酸式鹽 堿式鹽 復鹽；絡鹽 混合物 化學變化 潮解、分餾 升華、萃取 溶解、鹽析 裂化、裂解 有機、無機 吸熱、放熱 化合、分解、置換、復分解氧化還原；非氧化還原分子、離子可逆、不可逆風化、干餾第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學反應速率、化學平衡、電解質(zhì)溶液）元素質(zhì)子 同位素中子分子物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子分子的極性質(zhì)量數(shù)分子的形成原子序數(shù)核電荷數(shù)分子間作用力（范德華力）離子化合物離子鍵共價鍵金屬鍵極性分子非極性分子化學鍵影響物理性質(zhì)共價化合物金屬單質(zhì)及合金運動狀態(tài)排布規(guī)律(分層 )特殊性電子云元素性質(zhì)的周期性最外層不超過8個次外層不超過18個各層最多容

5、納2n2個能量最低原理性質(zhì)變化規(guī)律元素周期律元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律核外電子排布周期性晶體類型金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體表示方法結(jié)構(gòu)簡圖電子式元素周期表實質(zhì)決定橫：周期周期表位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)歸納編制表的結(jié)構(gòu)起止序號n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素種類縱：族12188310811181936375418BB、B B3255862187111短周期長周期不完全周期21AA族0族類型比較 離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力物理性質(zhì)熔沸點較高很高低硬度.導電.熔融水溶液硬而脆大小導電性不良絕緣體(半導體)不

6、良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實例NaCl，KBr單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO2單質(zhì)：H2、O2化合物：冰、干冰化學平衡、化學反應速率化學反應速率和化學平衡化學反應合成氨適于條件的選擇化學反應速率化學平衡特點表示方法 ：vA=cA/t單位：mol/L·s(min或h ) 計算 影響因素是平均速率，均取正值同一反應選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比 等于該反應方程式的系數(shù)比內(nèi)因(主)外因（輔）反應物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強溫度催化劑其他條件 光、超聲波、激光、放射線應用可逆反應化學平衡建立的條件：v正=v逆0化

7、學平衡的特征(平衡標志的判斷)影響化學平衡因素各成分百分含量保持不變動態(tài)平衡條件改變，平衡狀態(tài)改變定等動變濃度壓強平衡移動原理(勒沙特列原理)溫度v正=v逆0化合物 非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì) 強電解質(zhì)（完全電離 ）AB A-+B- 弱電解質(zhì) （部分電離）電離平衡AB A-+B- 水的電離平衡H2O H+OH- 電離度的定義 電離度平衡的移動 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù) (電離度= ×100%) 弱電解質(zhì)的分子總數(shù) 水的離子積KW=1×10-14(25)溶液的酸堿性：PH=-logH+ 鹽類的水解實質(zhì)類型規(guī)律（酸堿性性判斷）影響因素離子反應發(fā)生條件 表示方式離子方程式 常見類型

8、非氧化還原 氧化還原 復分解反應 水解反應 絡合反應 置換反應 溶液中氧化還原反應電鍍原理能的轉(zhuǎn)換：化學能與電化學能 電能原電池電解池應用電源 蓄電池干電池高能電池原理應用氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電冶煉金屬（冶煉鋁）電解精練（精練銅）裝置裝置比較原電池電解池能量轉(zhuǎn)換（實質(zhì)）化學能電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生電流）電能化學能（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應）裝置特點外電路無電源；兩極為活潑性不同（或其中之一為能導電的非金屬）的金屬外電路必須有直流電源；兩極材料均能導電即可電極名稱負極（）較活潑e正極（）較不活潑陰極連接電源負極ee陽極連接電源正極電子流向氧化負極（）正極（）還原還原

9、電源負極陰極 電源正極陽極電極反應負極：MneMn+活潑金屬失去電子還原被氧化、被溶解、被腐蝕。還原正極：2H+2eH2(酸性電解質(zhì)溶液)或M n+neM（不活潑金屬的鹽溶液）H2OO24e4OH-(中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕)氧化陰極：2H+2eH2或M n+neM惰性電極（石墨或鉑）Rn-neR（例2Cl-2e Cl2）或4OH-4e H2OO2氧化金屬電極做陽極，電極本身被氧化MneMn+Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl電解Mg(HCO3)2煅燒O2HClH2OCO2或OH-HC

10、lNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4CaCl2CaCO3CaC2C(電爐)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或 CO2Al2O3AlAl(OH)3 NaAl O2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(

11、SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3濃O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2OCu(NH3)42+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2H+金屬部分：按照單質(zhì) 氧化物 氫氧化物 鹽為線索進行搜羅尋找關(guān)系第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系第四部分：有機化學PP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2CaHPO4

12、SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2Ag (NH3)2+NH3·H2ONO2(C6H7O2)NO2NO2NO2n或H2H2OO2CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3CuCa(OH)2Fe3O4

13、SO2CO2+H2OCl2HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2lNaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgIBr2I2非金屬：按照化合價尋找各類物質(zhì)，主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽有機抓住官能團的性質(zhì)烴烴的衍生物糖蛋白質(zhì)：多肽、氨基酸（官能團：NH2和COOH）高分子化合物鏈烴（脂肪烴）環(huán)烴飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n1)RCH3不飽和鏈烴烯烴：CnH2n (n2) RCH=CH2二烯烴：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2炔烴：CnH2n-2(n2) RCCH環(huán)烷烴CnH2n (n3)芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質(zhì)R鹵代烴（官能團：X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1X(n1)RX醇 （官能團：OH）：飽和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH醚 CnH2n+2O (n2)ROR酚（苯酚）（官能團：OH）CnH2n-6O (n2)OH羧酸 （官能團：COOH）：飽和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n1)RCOOH醛 （官能團：CHO）CnH2nO (n1)RCHO酮 （官能團：CO）C