高一化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)知識點(diǎn)整理1. 常見危險(xiǎn)化學(xué)品爆炸品 :KClO 3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w :H 2CH 4CO易燃液體: 酒精乙醚苯 汽油等自燃物品 : 白磷 P遇濕易燃物品:Na Na O氧化劑 :KMnO KClO34224劇毒品 :KCN 砷的化合物腐蝕品 : 濃 H2SO4, 濃 NaOH,HNO32. 物質(zhì)的分散系溶 液膠體濁液分散質(zhì)大小<1nm1 100nm>100nm3. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液: 濾紙（只有濁液不能透過濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透

2、過半透膜）4. 電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如 KCl HCl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如 蔗糖 酒精 SO2CO2 NH3 等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl H2SO HNO34強(qiáng)堿NaOH KOH Ba（ OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)23弱酸 HClO HSO弱堿 NH3· H2O5. 物質(zhì)的分離與提純水過濾法： 適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶 ：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過濾和蒸發(fā) ( 例如 : 粗鹽的提純 )除去 NaCl 中含有的 C

3、aCl2,MgCl 2,Na 2SO4等加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2 Na2CO3過濾 HCl 可以 ; 改為 : BaCl Na CO NaOH過濾 HCl 也可以 .改為 : BaCl2223 NaOH Na2CO3過濾 HCl 也可以 .但要注意 , BaCl 2 溶液一定要在 Na2CO3 蒸餾 : 利用混合物中各組分的 沸點(diǎn)不同溶液之前加入 , 除去易揮發(fā), 且鹽酸必須放在最后., 難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器: 酒精燈 , 蒸餾燒瓶 , 冷凝管 , 牛角管 , 錐形瓶

4、，溫度計(jì)蒸餾操作的注意事項(xiàng):1. 溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2. 在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片 , 目的是防止暴沸;3. 冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4. 蒸餾前先通水后加熱; 蒸餾結(jié)束后 , 先撤燈后關(guān)水分液 ：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等, 有利于下層液體的流出.萃取 ：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性 的不同 , 來分離液態(tài)混合物儀器 : 分液漏斗 , 燒杯分離出溴水中的溴, 可以用苯或者四氯化碳,水 / CCl4 分層上層無色， 下層橙紅色。不用酒

5、精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是 元素 的性質(zhì)。6. 離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO 也是白色沉淀，但加稀硝酸溶Cl3解）SO42- - 檢驗(yàn) : 加入 BaCl2 溶液和 HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl 2=BaSO4+2NaClNH4+檢驗(yàn) : 加入 NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入 K

6、SCN 出現(xiàn)血紅色溶液Fe 3+3SCN-=Fe（SCN） 3Al3+檢驗(yàn)：加入 NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7. 關(guān)于容量瓶 : 瓶身標(biāo)有溫度 , 容積 , 刻度線(1) 使用前檢查瓶塞處是否漏水。(2) 把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中， 用少量溶劑溶解。 然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 要用溶劑多次洗滌燒杯， 并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。 方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上， 并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3) 向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1 厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心

7、滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制, 不能吸掉多余的溶液 .(4) 蓋緊瓶塞， 用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器 : 天平 , 藥匙，容量瓶 , 燒杯 , 量筒 , 膠頭滴管 , 玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見誤差分析：濃度偏低 （ 1）溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。（ 3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多

8、了， 用滴管吸出 (5) 定容后， 經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高 （ 1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。無影響 (1) 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2) 容量瓶中原來就有少量蒸餾水。8. 金屬 鈉的性質(zhì) ：質(zhì)軟， 銀白色， 密度比水小， 比煤油大， 保存在煤油中。 著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中 點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：浮：說明鈉的密度比水的密度小熔： 說明鈉的熔點(diǎn) 低；該反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)游：說明有 氣體 產(chǎn)生響： 說明有 氣體 產(chǎn)生紅： 溶

9、液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯 堿性 。（ 3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H 離子方程式為+-O=2Na +2OH +H2。2Na+2HNa 的用途 制取鈉的重要化合物作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑冶煉 Ti. 鈮鋯釩等金屬鈉光源過氧化鈉 是強(qiáng)氧化劑，可以用來 漂白 織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（加入酚酞，先變紅，后褪色）還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2碳酸鈉 (Na2CO3) 俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3· 10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂

10、、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉 是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上， 它是 治療胃酸過多 的一種藥劑。除雜： Na2CO固體（ NaHCO） 加熱 2NaHCO Na CO +CO +H O3332322Na CO溶液（ NaHCO）加 NaOHNaHCO +NaOH Na CO+H O2333232鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉， 或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)） ，穩(wěn)定性（碳酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載鈉穩(wěn)定）鋁是地殼中最多的金屬元素，主要

11、是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是9. 鋁的性質(zhì)： 銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，Al 2O3具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O =2Al O223與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2Al+3HSO=Al （SO） +3H 2242432常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO+3H2Al O 兩性氧化物23Al 2 O3 +3H2SO4=Al 2（ SO4） 3+3H2OAl 2 O3 +2NaOH=2NaAlO+H2O離子方程式-+

12、H2OAl 2O3+2OH=2AlO2Al （ OH） 3 兩性 氫氧化物（1） Al(OH) +3HCl=3AlCl +3H OAl(OH)3+NaOH=NaAlO+2H O33222離子方程式 : Al-+2HO 受熱分解 2Al（ OH） 3= Al 2O3+3H2O（ OH） 3+OH=AlO2（2）將 NaOH滴加入 AlCl 3 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。3+Al3+-+2H OAl +3OH = Al （ OH） +4OH =AlO322實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al （ OH） 3Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O = 2Al(OH)3

13、 + 3(NH 4) 2SO4離子方程式：Al3+3NH ·H O=Al(OH) + 3NH+4323（ 3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀 KAl(SO 4) 2· 12H2O 易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10.Fe 3+ 和 Fe2+ 之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+FeFeFeFe氧化劑還原劑2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl3 +Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl 2氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe

14、3 O4 +H2氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl受熱分解2Fe（ OH） 3 = Fe 2O3+3H2O4Fe（ OH） 2+2HO+O2= 4Fe（ OH） 3 現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。11. 硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO 及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材

15、料，可用來制造太2陽能電池 、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維 的主要成分是 SiO2SiO2 是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑, 耐高溫耐腐蝕不與水、酸 ( 除 HF)反應(yīng) SiO +4HF=SiF +2H O HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。242與堿性氧化物反應(yīng)SiO +CaO=CaSiO23與堿反應(yīng) SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝 NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽 ：硅酸鈉 Na 2SiO3(NaO· SiO2) （用途：黏合劑，耐火材料）高嶺石 Al2(SiO)(OH) (Al2O·2SiO · 2H O)254

16、322學(xué)習(xí)必備歡迎下載制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。 其中的主要反應(yīng)是： Na2CO3 + SiO 2 Na2 SiO3 + CO2 CaCO 3 + SiO 2 CaSiO3 + CO2。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；12. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理： MnO2+ 4HCl( 濃 )=MnCl2 + Cl2+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl 氣體；用濃H2SO4 吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；濃鹽酸尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣

17、。MnO 2飽和食鹽水濃硫酸干燥布條潮濕布條收集NaOH 溶液氯氣的性質(zhì) :氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（12）；比空氣重；有毒；2Na + Cl 2 = 2NaCl （黃色火焰，白煙 ）2Fe + 3Cl 2= 2FeCl 3(棕黃色煙，溶于水顯黃色 )Cu + Cl 2 = CuCl 2（棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色）H2 + Cl 2 =2HCl 【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl2 H 2OHCl HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分： 分子有： Cl 2、 H 2O、 HClO ；離子有 : H +、Cl -、 ClO -、

18、 OH -1.表現(xiàn) Cl 2 的性質(zhì)： 將氯水滴加到KI 淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)： Cl 2KI=I 2KCl。）222.表現(xiàn) HClO 的性質(zhì)： 用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3. 表現(xiàn) H+ 的性質(zhì)： 向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘a CO 2HCl=2NaCl HO CO。23224. 表現(xiàn) Cl - 性質(zhì)： 向 AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3HCl=AgCl HNO3。5.體現(xiàn) H +和 HClO 的性質(zhì)： 在新制氯水中滴入紫色石

19、蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛?HClO 具有的強(qiáng)氧化性。H 表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因?yàn)槁人衅滓海?Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O漂白粉的制取原理：2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 22H 2O漂白粉的有效成份是：Ca(ClO) 2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO) 2漂白原理： Ca(ClO) 2 2HCl=CaCl2 2HClOCa(ClO) 2 H 2O CO 2=CaCO 3 2HClO次氯酸（ HClO ）的性質(zhì) ： .強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用學(xué)習(xí)必備歡迎下載不穩(wěn)定性：見

20、光易分解2HClO = 2HCl + O 2弱酸性：酸性 H2CO3 HClO證明事實(shí) Ca(ClO) 2 H 2O CO2=CaCO 3 2HClO13. 二氧化硫 的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng)H 2 SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2HSO4還原性2SO 2+O22SO 3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性 ：SO2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理： HClO 具有強(qiáng)氧化性氧化性 ：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S酸雨：

21、 PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨 ： SO2溫室效應(yīng) ： CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞 ：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾 ：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒（工業(yè)酒精） ： CH3OH室內(nèi)污染 ：甲醛赤潮 ：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）電池 ：重金屬離子污染14. 硫酸 的性質(zhì)濃硫酸的特性 吸水性 ：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2

22、,SO2,CO,NO2,NO 等脫水性 ：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）; 濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）(3) 強(qiáng)氧化性2HSO4（濃） +Cu=CuSO4+SO2 +2H2O C+2H 2SO4（濃） = SO2 + CO2 +2H2O 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15. 氮化合物氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)N2 NO NO 2 HNO 3 NH 4NO 32NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NONH 性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑3氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3

23、3; H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3· H2O+-NH3· H2O = NH3 +H2ONH4 +OH氨水成分有分子：NH， H+-+。O， NH ·HO 離子： NHOH少量 H32324氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)區(qū)別： 氨水 為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH， - 不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)+NH+HCl=NHCl （白煙） NH+HNO=NH NO （白煙） NH+H=NH343343344NH3 + 5O 24 NO+6H2O銨鹽 銨鹽易溶解于水受熱易分解 NH Cl=NH +HCl NH HCO= N

24、H +HO+CO4343322銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用制取氨氣 的方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載銨鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反應(yīng)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2HO+2NH3注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）檢驗(yàn)是否收集滿氨氣： 用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。 如果試紙變藍(lán)， 則試管中已經(jīng)集滿氨氣。加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)在濃氨水中加堿或生石灰NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)HNO3的強(qiáng)氧化性： Cu + 4HNO3( 濃 )= Cu （ NO3） 2+2NO +2H2O3Cu +8HNO( 稀)=Cu（NO3） 2+2NO +4H OC+ 4