2017年高考化學試題分類匯編—---物質結構--元素周期律

1、2017 年高考化學真題分類匯編專題 5 物質結構元素周期律（必修 2）I原子結構1.（2017?北京-8） 2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts, T$的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是A . Ts是第七周期第四 A 族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D .中子數(shù)為 176 的 Ts核素符號是117176Ts【答案】D【解析】A .根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第一 ： 七周期、第 VIIA 族，故 A 正確。B 同位素具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質子數(shù)=核外電子總數(shù)，則

2、Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B 正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故 C 正確；D 該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts,故 D 錯誤；【考點】原子結構與元素的性質；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點評】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關 系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力。2.（2017?新課標n-9） a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

3、a原子核外電 子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族，下列敘述 正確的是A .原子半徑：d c baB.4 種元素中 b 的金屬性最強C.c 的氧化物的水化物是強堿D.d 單質的氧化性比 a 單質的氧化性強【答案】B【解析】由以上分析可知 a 為 O 元素、b 可能為 Na 或 Mg、c 為 Al、d 為 S 元素.A .同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為bcd, a 為 O,原子半徑最小，故 A錯誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc, a、d 為非金屬，金屬性較弱，則 4 種元素中 b 的金屬性最強，故 B 正確；C.

4、 c 為 Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C 錯誤；D 一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a 的單質的氧化性強，故 D 錯誤?！究键c】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題 注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，難度不大。3.(2017?江蘇-2)下列有關化學用語表示正確的是A 質量數(shù)為 31 的磷原子：31i5P B 氟原子的結構示意圖C. CaCl2的電子式：1 1D 明磯的化學式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】質量數(shù)=質子數(shù)+中子

5、數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)。A 質量數(shù)為 31 的磷原子的質量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P,故 A 正確；B .氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結構示意圖為：，故 B 錯誤。C 氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故 C 錯誤；D 明磯化學式中含有結晶水，其正確的化學式為：KAl(SO4)2?12H2O，故 D 錯誤；故選 A?！究键c】物質結構：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；鋁及其化合物；【專題】化學用語專題?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、

6、元素符號、化學式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題培養(yǎng)學生的規(guī)范答題 能力。4.(2017?江蘇-5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z 處于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素下列說法正確的是A .原子半徑：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B.W 的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y 的單質的氧化性比 Z 的強D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素，則Z 是

7、 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，且 Y 原子序數(shù)小于 Z,則 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù) YvZ, W 位于第三周期，所以原子半徑：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 錯誤；B W 的最高價氧化物的水化物是NaOH , NaOH 是強堿，故 B 錯誤；C.Y 單質是氮氣、Z 單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性 O N 元素，所以 Z 單質的氧化性大于 Y，故

8、 C 錯誤；D. X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故 D 正確；【考點】物質結構與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c評】本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構 及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但 屬于離子化合物，題目難度不大。5.(14 分)(2017?天津-7)某混合物漿液含有 AI(OH)3、MnO?和少量 Na2CrO4。考慮到膠 體的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置 (見圖)， 使?jié){液分離成固

9、體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答I和n中的問題.濬液陽金子膜陰離子膜滾液固體混合物分離利用的湊程團I固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應所加試劑 NaOH 的電子式為。BC的反應條件為，C-AI 的制備方法稱為。(2)該小組探究反應發(fā)生的條件。D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有 Cl?生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生CI2由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)。a.溫度b. C的濃度c.溶液的酸度(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱 4

10、.28J，該反應的熱化學方程式為。n.含鉻元素溶液的分離和利用氣ft 1攪拌槳y -T -X -固體混合物(4)用惰性電極電解時，CrO42能從漿液中分離出來的原因是 ，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為(寫化學式)?！敬鸢浮縄Na：H加熱(或煅燒)電解法ac1 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g) H= - 85.6kJ?moln.在直流電場作用下，CrO42通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。CrO4、C2O7NaOH 和出【解析】(1) NaOH 為離子化合物，電子式為：,B 為 AI(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可

11、得到鋁。故答案為：呦OH廠；加熱(或煅燒)；電解法；(2) 反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac;(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28J，由質量守恒可知還原性氣體為CO，反應的化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g)，則 2mol 氯氣反應放出的熱量為 (2/0.1) 4.28kJ= 85.6J，所以熱化學方程式為 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2C

12、O(g) H= - 85.6kJ?mo。(4)電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42、62O72-,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和 NaOH。故答案為：在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42-、Cr2O72-； NaOH 和 H2?！究键c】物質結構；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學反應與能量；電解原理。物質分 離和提純的方法和基本操作綜合應用；【專題】 無機實驗綜合?！军c評】本題為 2017 年天津考題，側重考查物質的制備、分離以及電解知

13、識，解答本題，注意把握物質的性質，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培 養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力。元素周期表和元素周期律1. (2017?北京-8) 2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts, TS的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是A . TS是第七周期第四 A 族元素B . TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. TS在同族元素中非金屬性最弱D .中子數(shù)為 176 的 Ts核素符號是117176Ts【答案】D【解析】A .根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第 七周期、第 VIIA 族，故 A 正確。B 同位素具有相

14、同質子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質子數(shù)=核外電子總數(shù)，則 TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B 正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故 C 正確；D 該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：ii7293Ts,故 D 錯誤；【考點】原子結構與元素的性質；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點評】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關 系，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2.（2017?新課標川-12）短周

15、期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四 種元素原子的最外電子數(shù)之和為21 下列關系正確的是WXYZA .氫化物沸點： WVZB .氧化物對應水化物的酸性：Y WC.化合物熔點：Y2X3VYZ3D .簡單離子的半徑： YVX【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知 W、X 為第二周期，Y、Z 為第三周期，設 Y 的最 外層電子數(shù)為 n,貝 U W 的最外層電子數(shù)為 n+2、X 的最外層電子數(shù)為 n+3、Z 的最外層電 子數(shù)為 n+4,則n+n+2+n+3+n+4=21 , 4n=12, n=3,則 Y 為 Al 元素，W 為 N 元素，X 為 O 元素，Z 為 Cl

16、元素。由以上分析可知 X 為 0、Y 為 Al、Z 為 Cl、W 為 N 元素。A . W 為 N 元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比 HCI 高，故 A 錯誤； B . Y 為 Al ,對應的氧化物的水化物呈堿性，W 為 N ,對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，故 B 錯誤；C. Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C 錯誤；D . X 為 O、Y 為 Al ,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故 D 正確。【考點】物質結構；元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c評】本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題

17、型和高頻考點，側重考查學生的 分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期 及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握，難度不大.3. （2017?新課標I-12）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y

18、屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應為液氨，故W 是 N。短周期中 Na原子半徑最大，故 丫為 Na。X、Y、Z 形成的鹽與稀鹽酸反應，生成黃色沉淀與刺激 性氣體，推測該沉淀為 S，刺激性氣體為 SO?，則該鹽為 NazSzOs。反應方程式為：Na2S,O32HC1 = 2NaCl St SO2TH2O。所以 X 是 O, Z 是 S。A. 因為 O 的非金屬性強于 N，所以穩(wěn)定性 H?O NH3，故 A 正確.B. Na ： 02一： Y，故 B 正確C. Na?S 溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應為酸性水溶液，故C 錯誤D. S 與 O 同為第 VI

19、A 族，與 Na 同為第三周期，故 D 正確.【考點】物質結構、元素周期律【專題】元素周期律與元素周期表專題.【點評】 本題為 2017 年福建理綜試題，題目考查原子結構與元素周期律知識，側重考查學生的分析能力，本題注意把握物質的性質與用途，為解答該題的關鍵，難度不大。4.（2017?新課標n-9） a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族，下列敘述 正確的是A .原子半徑：d c b aB. 4 種元素中 b 的金屬性最強C. c 的氧化物的水化物是強堿 D. d 單質的氧化性比 a

20、 單質的氧化性強【答案】B【解析】由以上分析可知 a 為 O 元素、b 可能為 Na 或 Mg、c 為 Al、d 為 S 元素.A .同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為bcd, a 為 O,原子半徑最小，故 A錯誤；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc, a、d 為非金屬，金屬性 較弱，則 4 種元素中 b 的金屬性最強，故 B 正確；C.c 為 Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故 C 錯誤；D .一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a 的單質的氧化性強，故 D 錯誤。【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表

21、專題【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，難度不大。5.(2017?天津-5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列 敘述不正確的是A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：出 0 NH3SiH4B .氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl CSiD .用中文“”(8 )命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】A .非金屬性 0 N Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20 NH3 SiH4,故 A 正確;B. H 與 F、Cl 等形成共價化合物，與

22、 Na 等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故 B 正確;C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCI 不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故 C 錯誤;D .目前周期表中 112 號元素位于第七周期的 IIB 族，118 號元素的原子結構中有 7 個電子 層、最外層電子數(shù)為 8，則 118 號元素在周期表中位于第七周期0 族，故 D 正確；【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；碳酸鹽與硅酸鹽的性質?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題【點評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的

23、考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項C 為解答的易錯點，題目難度不大。6.(2017?江蘇-5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、Z 處 于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素.下列說法正確的是A .原子半徑：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B.W 的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y 的單質的氧化性比 Z 的強D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素，則Z 是 O、W 是

24、Na 元素，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，且 Y 原子序數(shù)小于 Z,則 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A .原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù) YvZ, W 位于CBICOJNaHCO NaTSiOj飽和濬液落港第三周期，所以原子半徑：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 錯誤；B. W 的最高價氧化物的水化物是 NaOH , NaOH 是強堿，故 B 錯誤；CY 單質是氮氣、 Z 單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性 O

25、N 元素，所以 Z 單質的氧化性大于 Y，故 C 錯誤；D. X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是 離子化合物，故 D 正確；【考點】 物質結構與元素周期律?！緦ｎ}】 元素周期律與元素周期表專題?！军c評】 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構 及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但 屬于離子化合物，題目難度不大。皿一分子結構化學鍵1(2017?江蘇-5)短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、 Z 處 于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W

26、 是短周期中金屬性最強的元素.下列說法正確的是A .原子半徑：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B W 的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY 的單質的氧化性比 Z 的強D X、 Y、 Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大， Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強的元素，則Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，且 Y 原子序數(shù)小于 Z,則 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子

27、序數(shù)增大而減小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù) YvZ, W 位于 第三周期，所以原子半徑：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 錯誤；B.W 的最高價氧化物的水化物是 NaOH , NaOH 是強堿，故 B 錯誤；C.Y 單質是氮氣、 Z 單質是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質的氧化性越強，非金屬性 O N 元素，所以 Z 單質的氧化性大于 Y，故 C 錯誤；D.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是 離子化合物，故 D 正確；【考點】 物質結構與元素周期律?！緦ｎ}】 元素周期律與元素周期表專題?！军c評】 本

28、題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構 及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。2. (2017?新課標川-10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA個中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA個 H+C.2.24L (標準狀況)苯在 O2中完全燃燒，得到 0.6NA個 CO?分子D .密閉容器中 1 mol PCI3與 1 mol Cl2反應制備 PCh(g)，增加 2NA個 P- Cl 鍵 【答案】 A【解析】A .11B 中含有中子數(shù)=11 - 5=6, 0.1 mol 的11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA個中子，故 A 正確；B.沒有告訴 pH=1 的 H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離 子的物質的量就數(shù)目,故 B 錯誤；C.標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C 錯誤；D.PCl3與 Cl2生成 PCl5的反應為可逆反應