2020年河南省鄭州市新密實驗中學高一化學月考試題含解析【新版】

1、2020 年河南省鄭州市新密實驗中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共 60 分。）2-32-1. 現(xiàn)有含 0.1 mol/L的 SO3溶液 30 mL, 恰好被 2×10mol XO 4氧化為 SO4，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價是A. 4B. 3C. 2D. 1參考答案：A略2. 下列有機物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是A CH3CH2ClB CH2Cl CH2ClC CH3CH2OHD CH3COOH參考答案：D略3. 人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料的制備與化

2、學無關(guān)的是()A. 石器B 青 銅 器 C鐵器D高分子材料參考答案：A解析石器的制作過程沒有發(fā)生化學變化。4. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 CO、O2； Cl 2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A BC D 參考答案：D略5. 下列實驗操作中有錯誤的是() A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C. 加熱液體時，試管口朝著無人的方向，先均勻受熱再固定加熱D用容量瓶配制溶液時，應(yīng)首先檢查容量瓶是否漏水參考答案：

3、B略6. 下列變化中，不屬于化學變化的是（）A. 煤的液化B. 石油的分餾C. 煤的干餾D. 石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，其他為化學變化，故選項B 正確。7. 下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯誤的是A. Na 2O、 Na2O2 均為離子化合物B. Na2O、 Na2O2 都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C. Na2O2 與 CO2 反應(yīng)時有單質(zhì) O2 生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D. Na2O2 中氧元素的化合價為-1 價參考答案：C【詳解】 A. Na2O 由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2 由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項 A 正確；B N

4、a2 O 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， Na2O2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項B 正確；C. Na2O2 與 CO2 反應(yīng)時有單質(zhì) O2 生成： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點，選項C 錯誤；D. Na2O2 中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為 -1 價，選項 D 正確； 答案選 C。8. 反應(yīng) 4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g) ，經(jīng) 2 min 后， B 的濃度減少了 0.6 mol·L 1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（）A 用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol ·L 1&

5、#183;min 1B用 B 表示的反應(yīng)速率是 0.3 molL· 1·min 1C2 min 末時的反應(yīng)速率，用 B 表示為 0.3 molL·1 ·min 1D在這 2 min 內(nèi)用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：B略9. 在標準狀況下， 18gCO 和 CO2 的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol ，則此混合氣體中 CO 和CO2 的物質(zhì)的量之比是A 1:1B 1:7C1:11D7:11參考答案：A設(shè) CO 為 xmol ，CO2 為 ymol ，則x+y=0.5 ， 28x+44y=18 ，解之得： x=0.2

6、5， y=0.25 。則混合氣體中 CO 和 CO2 的物質(zhì)的量之比是 0.25： 0.25=1:1， 故答案為： A 。10. 若（ NH 4） 2SO4 的強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、 N 2、NH 3 和 H 2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為A. 1:4B. 1:2C. 2:1D. 4:1參考答案：B該反應(yīng)中 S 的化合價降低2，生成氮氣的N 的化合價升高3，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可 得： 3(NH 4)2 SO4 3SO2 N2 4NH 3 ，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N 原子數(shù)之比為 1 2，故選 B。11. 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法，正確的是（）

7、A. 稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液通電時，電解質(zhì)才能發(fā)生電離 C水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì) D難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等【解答】解： A電解質(zhì)都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故 A 錯誤；B. 電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中自發(fā)電離生成自由移動的離子，從而能導(dǎo)電，與是否通電 無 關(guān) ， 故 B 錯 誤 ； C有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不

8、能電離，這些化合物本身并不屬于電解 質(zhì)，如 CO2、 SO2、SO3、NH 3 等，故 C 正確；D一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)，只與電離程度有關(guān)某些化合物如BaSO4、AgCl 等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)故 D 錯誤， 故選 C12. 混合氣體由 N2 和 CH4 組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L ，則混合氣體中 N2 和 CH4 的體積之比為A、1：1B、1：4C 、4：1D 、1： 2參考答案：B13. 下列物質(zhì)的分離方法正確的是用升華法分離碘和氯化銨的混合物用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和硝

9、基苯的混合物用蒸餾法分離乙醇（沸點為 78.5）和乙酸乙酯（沸點為 77.5）的混合物A -BCD參考答案：B略14. 下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是： A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B、加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑D、硫元素的化合價都是 6 價參考答案：D15. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BCa（ OH） 2 與 NH4Cl 的反應(yīng) C灼熱的炭與 CO2 的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化

10、還原反應(yīng)，以此來解答解答：解： A鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，Al 、H 元素的化合價變化，為氧化還原 反 應(yīng) ， 故 A 不 選 ； B銨鹽與堿共熱制備氨氣，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B 選 ； C灼熱的炭與 CO2 反應(yīng)生成 CO， C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C 不選； D甲烷在氧氣中的燃燒生成二氧化碳和水，C、H 元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)， 故 D 不選；故選 B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括 1 個小題，共 10 分）16.

11、 （20 分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）回答下列問題：（1） ）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是 （填“ ”、“”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，通過實驗甲可比較出 Na2CO3、NaHCO3 兩種固體， 更穩(wěn)定。（2） ）實驗乙用來驗證 Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2 的棉花著火燃燒。寫出 Na2O2 與 CO2 反應(yīng)的化學方程式，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點是。（3） ）取 10.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2 氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算

12、過程）： 生成的 CO2 氣體體積（標準狀況下） 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：略三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）17. （ 8 分）稱取 m（g） H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為 126.0 ）溶于水配成250.00 mL 溶液。移取 25.00 mL 溶液加適量 H2SO4 后用 KMnO4（c mol/L ）溶液滴定2+（ MnO4Mn ， H2C2O42CO2），消耗 V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（ mol/L ）的計算式。某次取樣后忘記了加 H2SO4，就用 KMnO4 滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案

13、：2 MnO4+ 5 H 2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO 2 + 8 H 2Oc = 2 m/5V ×126.0 ×104MnO氧化 H2C2O4 是消耗 H的過程，開始由 H2C2O4 提供 H，溶液 pH逐漸提高，當達+4到某 pH 時， MnO 被 Mn2+ 還原為 MnO2（紅褐色沉淀）。18. (12 分)A、B、 C、D 都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B，其中 A、B 處在同一周期， A、C 處在同一主族。 C 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和， C 原子最外層上的電子數(shù)是 D 原子最外層電子數(shù)的 4 倍。試回答：(1) 這四種元素分別是： A ，B ， C ， D 。(2) 這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是。(3) A 與 B 形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是合物的電子式是。 ， B 與 D 形成的原子個數(shù)比為11 的化(4) 用電子式表示B2D的形成過程 ：。參考答案：（1） C 、O、Si 、Na 。（ 4 分）（2） H2O >CH4>SiH4。（ 2 分）（3） O=C=O、（ 4 分）（4）19. 下表為