共價(jià)鍵的形成和類型實(shí)用教案

1、一一. . 共價(jià)鍵共價(jià)鍵1. 1. 定義定義(dngy(dngy)：2. 2. 成鍵微粒成鍵微粒(wil)(wil)：3. 3. 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)(bnzh)(bnzh)：4. 4. 成鍵原因：成鍵原因：原子間通過共用電子對(duì)所形成的的原子間通過共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。原原 子子共用電子對(duì)共用電子對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低量降低知識(shí)回顧知識(shí)回顧第1頁/共24頁第一頁，共25頁。5. 5. 成鍵的條件成鍵的條件(tiojin)(tiojin)： 電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子(yunz)(yunz)之間且成鍵的原子之間且成鍵的

2、原子(yunz)(yunz)最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)最外層未達(dá)到飽和狀態(tài), ,即成鍵原子即成鍵原子(yunz)(yunz)有成單電子。有成單電子。6. 6. 存在存在(cnzi)(cnzi)范范圍：圍：非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物共價(jià)化合物部分離子化合物部分離子化合物第2頁/共24頁第二頁，共25頁。7. 7. 影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱(qin(qin ru) ru)的主要因的主要因素素 鍵長(zhǎng)（成鍵原子鍵長(zhǎng)（成鍵原子(yunz)(yunz)的的核間距）核間距） 一般一般(ybn)鍵長(zhǎng)越鍵長(zhǎng)越 ，鍵能越，鍵能越 ，共價(jià)鍵越共價(jià)鍵越 ，分子就越，分子就越 。小小大大牢固牢固穩(wěn)定穩(wěn)定第3頁/共24

3、頁第三頁，共25頁。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1. 下列物質(zhì)下列物質(zhì)(wzh)(wzh)中中, ,既含有離子鍵既含有離子鍵, ,又含又含有共價(jià)鍵的是有共價(jià)鍵的是( )( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2 A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2C C2. 2. 下列元素的原子在形成下列元素的原子在形成(xngchng)(xngchng)不同不同物質(zhì)時(shí)物質(zhì)時(shí), ,既能形成既能形成(xngchng)(xngchng)離子鍵離子鍵, ,又能形又能形成成(xngchng)(xngchng)共價(jià)鍵的是共價(jià)鍵的是( )( )A.K B.Ca C.I D.NeA.K B.Ca

4、 C.I D.NeC C第4頁/共24頁第四頁，共25頁。a a、電子式：、電子式：b b、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式 ：8. 8. 共價(jià)鍵的表示共價(jià)鍵的表示(biosh)(biosh)方法方法 H-H O=O N NH-H O=O N N C、用電子式表示共價(jià)(n ji)化合物的形成過程 H2O CO2第5頁/共24頁第五頁，共25頁。3. 3. 判斷下列電子式書寫是否判斷下列電子式書寫是否(sh (sh fu)fu)正確正確課堂練習(xí)課堂練習(xí)4. 4. 比較比較(bjio)(bjio)下列各組物質(zhì)的穩(wěn)定性：下列各組物質(zhì)的穩(wěn)定性： (1) HCl (1) HCl與與HI (2) H2SHI (2) H2S

5、與與HFHF第6頁/共24頁第六頁，共25頁。5. 5. 下列說法下列說法(shuf)(shuf)正確的是（正確的是（ ）A A、含有離子鍵的化合物一定是離子晶體、含有離子鍵的化合物一定是離子晶體B B、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵C C、含有金屬、含有金屬(jnsh)(jnsh)鍵的單質(zhì)一定是金屬鍵的單質(zhì)一定是金屬(jnsh)(jnsh)晶體晶體D D、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬(jnsh)(jnsh)鍵和氫鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵鍵都是化學(xué)鍵B B課堂練習(xí)課堂練習(xí)第7頁/共2

6、4頁第七頁，共25頁。問題問題(wnt)(wnt)探探究一究一 兩個(gè)兩個(gè)(lin )成鍵原成鍵原子為什么能通過共用電子子為什么能通過共用電子對(duì)相結(jié)合呢？對(duì)相結(jié)合呢？第8頁/共24頁第八頁，共25頁。第9頁/共24頁第九頁，共25頁。1. 1. 共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成(xngchng)(xngchng)條件條件A. A. 兩原子電負(fù)性兩原子電負(fù)性 或或 。B. B. 一般成鍵原子有一般成鍵原子有 電子。電子。C. C. 成鍵原子的原子軌道在空間成鍵原子的原子軌道在空間 。二二. 共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成(xngchng)相同相同相近相近未成對(duì)未成對(duì)重疊重疊(chngdi)第10頁/共24頁第十

7、頁，共25頁。2. 2. 共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì)(bnzh)(bnzh) 成鍵原子相互成鍵原子相互(xingh)接近時(shí)，原接近時(shí)，原子軌道發(fā)生子軌道發(fā)生 ，自旋方向，自旋方向 的的 電子形成電子形成 ，兩原子核間的電，兩原子核間的電子密度子密度 ，體系的能量，體系的能量 。重重 疊疊相相 反反未成對(duì)未成對(duì)共用共用(n yn)電子對(duì)電子對(duì)增增 加加降降 低低第11頁/共24頁第十一頁，共25頁。問題問題(wnt)(wnt)探探究二究二 金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否向性，共價(jià)鍵是否(sh fu)(sh fu)也沒有飽也沒有飽和性和方向性和性和方向性

8、? ? 閱讀閱讀(yud)(yud)教材教材P40P40，解釋，解釋N N、O O、F F原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為分別為NH3NH3、H2OH2O和和HFHF。第12頁/共24頁第十二頁，共25頁。二二. 共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵的特點(diǎn)(tdin)共價(jià)鍵具有共價(jià)鍵具有(jyu)(jyu)： 飽和性和方向性飽和性和方向性第13頁/共24頁第十三頁，共25頁。拓展拓展(tu (tu zhn)zhn)視野視野共價(jià)鍵理論共價(jià)鍵理論(lln)的發(fā)的發(fā)展展路易斯價(jià)鍵理論路易斯價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論（現(xiàn)代價(jià)鍵理論（VBVB法）法）分子分子(fnz)(fnz)軌道理論軌道理論（M

9、OMO法）法）第14頁/共24頁第十四頁，共25頁。鞏固鞏固(gngg)(gngg)練習(xí)練習(xí)1. 1. 下列下列(xili)(xili)說法正確的是說法正確的是 （ ）A A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物化合物C C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 BB B第15頁/共24頁第十五頁，共25頁。2. 2. 相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)H H原子相互逐漸原子相互逐漸(

10、zhjin)(zhjin)接近接近, ,在這一過程中體系能量將在這一過程中體系能量將 （ ）A A、先變大后變小、先變大后變小 B B、先變小后變大、先變小后變大 C C、逐漸、逐漸(zhjin)(zhjin)變小變小 D D、逐漸、逐漸(zhjin)(zhjin)增大增大鞏固鞏固(gngg)(gngg)練習(xí)練習(xí)B B第16頁/共24頁第十六頁，共25頁。鞏固鞏固(gngg)(gngg)練習(xí)練習(xí)3. 3. 下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是 （）（）、共用電子、共用電子(dinz)(dinz)對(duì)在兩核間高頻率對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)出現(xiàn)、共用的電子、共用的電子(dinz)

11、(dinz)必須配對(duì)必須配對(duì)、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定、兩原子核體積大小要適中、兩原子核體積大小要適中第17頁/共24頁第十七頁，共25頁。. . 下列微粒下列微粒(wil)(wil)中原子最外層電中原子最外層電子數(shù)均為子數(shù)均為8 8的是的是( )( ) PCl5 NO2 NF3 PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 CO2 BF3 . . 寫出下列寫出下列(xili)(xili)物質(zhì)的電子式物質(zhì)的電子式（1 1）Br2Br2；（；（2 2）CO2 CO2 ；（；（3 3）PH3PH3（4 4）NaHNaH； (5)Na2O2 (5)Na2O2；鞏固鞏固(

12、gngg)(gngg)練習(xí)練習(xí)第18頁/共24頁第十八頁，共25頁。問題問題(wnt)(wnt)探探究三究三 根據(jù)根據(jù)H2H2分子分子(fnz)(fnz)的的形成過程，討論形成過程，討論Cl2Cl2分子分子(fnz)(fnz)和和HClHCl分子分子(fnz)(fnz)是怎么形成的是怎么形成的共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型(lixng)第19頁/共24頁第十九頁，共25頁。認(rèn)識(shí)(rn shi)共價(jià)鍵的類型 鍵與 鍵第20頁/共24頁第二十頁，共25頁。1. 1. 鍵：（以“ ”“ ”重疊形式(xngsh)(xngsh)）a. a. 特征： b. b. 種類：S-S S-S 鍵 、 S-P S-P 鍵

13、 、 P-P P-P鍵P電子(dinz)和P電子(dinz)除能形成鍵外，還能形成鍵頭碰頭頭碰頭(png tu)第21頁/共24頁第二十一頁，共25頁。2. 2. 鍵：（以“ ”“ ”重疊(chngdi)(chngdi)形式）a. a. 特征：每個(gè)鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。肩并肩肩并肩第22頁/共24頁第二十二頁，共25頁。共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型(lixng)例如例如(lr)：氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)：氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵鍵;有有機(jī)化合物碳原子與碳原子之間形成機(jī)化合物碳原子與碳原子

14、之間形成鍵比鍵比鍵牢固，鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中， 鍵易發(fā)生斷裂。所以乙烯分子中鍵易發(fā)生斷裂。所以乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成一個(gè)碳原子與碳原子之間形成一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，乙鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成一個(gè)炔分子中碳原子與碳原子之間形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵。1. 下列分子(fnz)中存在鍵的是（ ）AH2 BCl2 CN2 DHCl2. 在HCl分子中，由H原子的一個(gè) 軌道與Cl原子的一個(gè) 軌道形成一個(gè) 鍵；在Cl2分子中兩個(gè)Cl原子以 軌道形成一個(gè) 鍵。第23頁/共24頁第二十三頁，共25頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第24頁/共24頁第二十四頁，共25頁。NoImage內(nèi)容(ni