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文檔簡介

1、五、化學平衡的有關(guān)計算程序法1、建立解題程序方式 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度2、確定關(guān)系(1)確定轉(zhuǎn)化濃度是解題的關(guān)鍵(2)反響物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度(3)(4)混合氣體的平均分子量(5)氣體形狀方程及其推導公式數(shù)值之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比。NoImage%100起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率 %2211vMvMMnmM混總總混或3、按照題意，列式求解解題的突破點：由方程式系數(shù)求出n平(生成物)=n轉(zhuǎn)(生成物)n轉(zhuǎn)(反響物)n平(反響物)2121nnvv2121MM2121nnPP2mx 233mx

2、 %1002332mmxmxmmamx5 . 025設(shè)A的起始濃度為xmol/L；B的平均反響速度為VB。 3A(氣)B(氣)= xC(氣)2D(氣)起始濃度(mol/L) x x 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5平衡濃度(mol/L) 0.15 0.51由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x= 1.5(mol/L)； A的平衡濃度為1.5-0.75=0.75mol/L根據(jù)化學反響速率與反響方程式系數(shù)成比例的規(guī)律,不難得到 2vB=vD/2=0.05mol/(Lmin)；3vC=vD，x=2。 x-0.75 x-0.253、合成氨的反響在一定條件下到達平衡，

3、測得體系中NH3為4mol，起始與平衡時的壓強之比為13：8，且H2始：H2平4：1，求N2和H2的轉(zhuǎn)化率。 解：設(shè)N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為x、y N2+3H2 2NH3 總量 n始 x y 0 x+y n變 2 6 4 n平 x-2 y-6 4 x+y-4 N2的轉(zhuǎn)化率 100%=83.3% H2的轉(zhuǎn)化率 1 /4) 6/(8/13) 4/()(yyyxyx)(8)(4.2molymolx4 . 22%75%100865、接觸法制硫酸中，焙燒黃鐵礦所得氣體含N278%、O211%、SO27%、CO24%，進入接觸室后反響，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%，求SO2的轉(zhuǎn)化率及反響后O2和N2的體積比？ 差量法 2SO2+O2=2SO3 V 2 1 1 x y 1-96.7% 轉(zhuǎn)化的SO2：X=6.6% 轉(zhuǎn)化的O2:y=3.3% SO2的轉(zhuǎn)化率為 vN2 vO2=7

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