第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能---電解第2課時 電解原理2

1、第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解 第二課時 電解原理2知識回顧1.電解電解像這種在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分像這種在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。2.電解池電解池將將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置置。電解池的構(gòu)成條件電解池的構(gòu)成條件：直流電源固體電極材料（兩個電極）熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液閉合回路電極：電極：陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源正極相連的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源正極相連的電極。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源負(fù)極相連的電極。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源負(fù)極相連的

2、電極。3.電極反應(yīng)電極反應(yīng)以石墨為電極電解熔融氯化鉀，熔融溴化鋇，以石墨為電極電解熔融氯化鉀，熔融溴化鋇，寫出電極反應(yīng)和總方程式。寫出電極反應(yīng)和總方程式。 電解:2NaCl 2Na+Cl2 2Cl-2 e- =Cl2陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陽極陰極陰極熔融熔融NaCle-e-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)通電2Na+ 2e-=2Na注：電解法是最強有力的氧注：電解法是最強有力的氧化還化還原手段。原手段。原理分析推理 思考如果電解氯化銅溶液，電解時電解質(zhì)溶液中的微粒運動及兩極反應(yīng)是怎樣的？電解氯化銅：電解氯化銅：現(xiàn)象現(xiàn)象電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽極陰極化學(xué)方程式有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)顏色加深

3、，碳棒上有紅色物質(zhì)生成2Cl-2e- =Cl2Cu2+2e- =Cu被氧化被還原CuCl2=Cu+Cl2 通電為何當(dāng)一個電極存在多種可能的放電為何當(dāng)一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？關(guān)？思考：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電。）3、離子的放電順序、離子的放電順序陰離子陰離子 ：陽離子陽離子 ：與金屬活動順序相反。即與金屬活動順序相反。即K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) C

4、u2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得得e能力依次能力依次增強增強活性電極活性電極陰離子。即：陰離子。即：失失e 能力依次能力依次減弱減弱Cu 、 Hg 、 Ag S2、I 、 Br 、 Cl 、OH （ NO3 、SO4 2 含氧酸根）含氧酸根）使用活性電極時，電極先放電。使用活性電極時，電極先放電。使用惰性電極時，陰離子在陽極放電，使用惰性電極時，陰離子在陽極放電，使用惰性電極時，陽離子在陰極放電使用惰性電極時，陽離子在陰極放電(1)首先判斷陰、陽極。分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電，陽極為金屬活性電極時，電極材料放電。(2)再分析溶液中的離子種類。根據(jù)離子

5、放電順序，分析電極反應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。(3)電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電反應(yīng)?！拘〗Y(jié)：電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫】CuCl2溶液CucCuCl2溶液CC 思考：右圖兩電解池有何不同，誰參與了放電？陽極:Cu - 2e- = Cu2+陰極:Cu2+ + 2e- = Cu陽極:2Cl-2e- =Cl2陰極:Cu2+2e- =Cu 思考：惰性電極電解飽和食鹽水，誰參與了放電？試寫出電極反應(yīng)式。陽極陽極: 2Cl- 2e- =Cl 2陰極陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 通電通電 思考：惰性

6、電極電解飽和硫酸銅溶液，誰參與了放電？試寫出電極反應(yīng)式。陰極:2Cu2+4e- =2Cu陽極：4OH- - 4e- =2H2O+O22CuSO4+2H2O = 2H2SO4+O2 +2 Cu 通電通電 思考：惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，誰參與了放電？試寫出電極反應(yīng)式。陽極：4OH- - 4e-=2H2OO2陰極：4H+ + 4e- = 2H22H2O = 2H2+O2 通電通電小結(jié)1、電解池的工作原理外電路：電子負(fù)極陽極陰極正極內(nèi)電路：陽離子陰極陰離子陽極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2、電解池兩極的判斷： 外電源的兩極（負(fù)極外電源的兩極（負(fù)極-陰極，正極陰極，正極-陽陽 極）極） 電子、電流的方向。（電子由陽到陰）電子、電流的方向。（電子由陽到陰） 溶液中離子的移動方向。（陰陽相吸）溶液中離子的移動方向。（陰陽相吸） 氧化還原反應(yīng)的類型。（陽極氧化還原反應(yīng)的類型。（陽極-氧化，氧化， 陰極陰極-還原）還原）3、放電順序 活潑金屬（除鉑金外的金屬）作陽極時，活潑金