廣州模擬試題 化學(xué)工業(yè)流程

1、化學(xué)工業(yè)流程專項(xiàng)訓(xùn)練（2014廣東）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)

2、量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。（2013廣東）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3CuAlO2 + （4）若銀銅合

3、金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。（2012廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程

4、如下： Ca(OH)2溶液 濾渣 母液溶浸過濾硫酸鉀過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶除雜雜鹵石 過濾 （1）濾渣的主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。K+的浸出濃度0 溶浸時(shí)間373K323K288K（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=

5、2.80×109，Ksp(CaSO4)= 4.90×105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位的效數(shù)字）。（2011廣東）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華）（1） 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為 和 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存

6、在 。 （3） 在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng) （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 。 （2010廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、

7、12.7g和1.3g。（1）步驟前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_（2014廣州調(diào)研）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等

8、碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：碳酸錳礦粉H2SO4溶浸濾渣1Mn濾渣2(NH4)2S電解除雜濾液除雜濾液氨水MnO2電解廢水已知25，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22 （1）步驟中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去

9、Fe3+。 （3）步驟中，濾渣2的主要成分是 。 （4）步驟中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為 。 （5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降。進(jìn)行二級(jí)沉降的目的是 。（2014廣州一模）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（1） “酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_、_（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_、_。（寫出兩個(gè)）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（4）

10、已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_。（2014廣州二模）碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，

11、電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為_。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！俺另凇睍r(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_?！八崛堋焙螅瑢O2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2014廣州三模）莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學(xué)試劑

12、，實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是_（用離子方程式表示）。 (2)A物質(zhì)可以為_(填編號(hào))。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4(3)B物質(zhì)的成分為_。(4) 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 12的目的是_，操作的名稱_。(5)用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_。(6)鑒定所得晶體中含有Fe2、NH、SO離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是_(填編號(hào))。a取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀

13、察現(xiàn)象c取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象（2013廣州調(diào)研）以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。NH4Cl固體干燥通入SO2除雜飽和NaCl溶液NH4HCO3 NH4CO3過濾濾渣1加水溶解溶液蒸發(fā)濃縮 濾液2濾渣2冷卻結(jié)晶 Na2SO3固體 趁熱過濾廢渣濾液1鹽酸 地下鹵水已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：（1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入C

14、O2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。（2）“濾渣1”的化學(xué)式為 。（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 。“濾渣2”的化學(xué)式為 。 （4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：物質(zhì)電離常數(shù)（25）H2CO3K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11H2SO3K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 （2013廣州一模）某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2OAl2O36SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：(1)“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為Ca

15、SiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的 化學(xué)方程式_鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式_(2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng)：?！敖　睍r(shí)，應(yīng)保持溶液呈_性（填“酸”或“堿”）?！敖　睍r(shí)不斷攪拌的目的是_(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是_ (用離子方程式表示）(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_、_和水（2013廣州二模）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝

16、流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和 12.4。(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分 批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2 +、SO42-，還含有Fe3 +、Fe2 +、Al3 +、Ca2 +等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是_。H2O2的作用是_ (用

17、離子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_（2013廣州三模）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要 等原料。（2）寫出石

18、膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32離子的物質(zhì)的量濃度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×109）（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式 。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 a熔點(diǎn)較低（29熔化） b能導(dǎo)電 c能制冷 d無毒（2013廣州三模）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成

19、分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是_（填編號(hào)）；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式_ _；(3)在中，需加入的物質(zhì)是_；(4)在中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_ _；(5)在中，將溶液Z控制到7080 的目的是_ _；(6)為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700 g樣品，將樣品溶于

20、足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)(SO4)n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)56】。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（2012廣州調(diào)研）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。該反

21、應(yīng)的氧化劑是_。（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_。 （2012廣州一模）綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：綠礬NH4HCO3FeCO3固體母液焙燒煤粉還原鐵粉(NH4)2SO4粗產(chǎn)品除雜轉(zhuǎn)化分離（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3 FeO Fe分解 還原，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）“除

22、雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。濃縮時(shí)若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因_。（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是：_?？諝馔ㄈ肓?L·s1溫度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.10

23、89011.288.8（2012廣州二模）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)琉酸鉛的流程如下：已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb。還含有少量Ag、Zn, CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。250C時(shí)，Ksp(CaSO4)= 4.9×10-5，Ksp(PbSO4)= 1.6×10-8。（1） 已知步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_（2）步溪I需控硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是：_。（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是_(填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO42-過多.

24、循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_。（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌。目的是除去_。（5）鉛蓄電地的電解液是琉酸.充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb,充電時(shí)陰扱的電極反應(yīng)式為_。（2011廣州調(diào)研）某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請(qǐng)回答相關(guān)問題。灼燒溶解海帶蒸餾水過濾氧化3mol·L1H2SO43H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯化碳溶液（1）第步是將海帶放入_（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。（2）第步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是_（寫出兩條）。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到某一步驟時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)碘的存在，具體方法是_。（4

25、）海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第_步（填編號(hào)）與碘分離的。（2011廣州調(diào)研）氯酸鉀多用來制造火柴和煙花等。電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀。（1）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式：陰極：_，陽極：_。（2）電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為 。 KClNaClO3KClO3NaCl溶解度/g溫度/（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，低溫有利于析出KClO3晶體，原因是：_。（4）產(chǎn)品KClO3中常含有其他雜質(zhì)離子，提純的方法是_。（5）該生產(chǎn)工藝可以

26、循環(huán)利用的物質(zhì)是_，副產(chǎn)品是_。（2011廣州一模）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反應(yīng)2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng)1ClO2母液（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_、_等。（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。（2011廣州二模）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)

27、強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：氧化鋅粗品H2SO4溶解濾渣產(chǎn)品濾液Na2CO3煅燒除雜濾液沉淀濾渣一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2的濃度為0.009mol&#

28、183;L1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol KMnO4。（3）雜質(zhì)Cu2可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450500下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2010廣州調(diào)研）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：廢渣粉碎NaCl焙燒空氣酸浸調(diào)節(jié)pH至34濾渣過濾CuCl2·2H2O廢氣鹽酸試劑A濾液B溫度 /CuCl2Na2SO4溶解度/g回答下列問題：（1） 焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CuS+ NaCl+ O

29、2 CuCl2+ Na2SO4。配平上述化學(xué)方程式。（2）試劑A應(yīng)選用 。（填編號(hào)）NaClOCl2 H2O2溶液濃硫酸理由是： 。（3）濾液B中大量含有的離子有：。（4）為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是_，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度為 。（2010廣州一模）新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸

30、鹽氧化法，工藝流程如圖。40%NaOHK2FeO4固體NaOHNaClONaCl固體FeCl3溶液濾液飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化氧化除雜過濾過濾冷凍結(jié)晶（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+_d +_d 其中氧化劑是（填化學(xué)式）。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_溶解，然后_。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42，該電極反應(yīng)方程式為_。（2010廣州二模）工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要

31、成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）的工藝流程如下：廢渣破碎酸浸過濾MgO調(diào)pH至7氨水過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶硫酸鎂過濾光鹵石濾渣1濾渣2過量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題： （1）調(diào)pH至7的目的是 。（2）調(diào)節(jié)pH的過程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”時(shí)要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有_。 m /g0200800T/Mg(OH)2；Mg

32、(OH)Cl；KCl固體A5554834006001000光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)MgCl2·xH2O；KCl（4）光鹵石在一定壓力下受熱分解,剩余固體成分及質(zhì)量（m）隨溫度（T）變化情況如圖。圖中固體A的成分是 ；圖中x_。（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 ；相對(duì)分子質(zhì)量：KCl.MgCl2.6H2O 277.5）答 案（2014廣東）(1)排除空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗 (2) CO SiCl4 + 6NaOH = Na2SiO3 + 4NaCl + 3H2O (3) 過濾 AlO2-

33、、Cl-、OH- (4) 7.8(5) （2013廣東）（1） Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2 （2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2 （4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2012廣東）（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42結(jié)合成CaSO4而析出，使平衡向右移動(dòng)，雜鹵石溶解浸出K+（留在濾液中）。（3）K2CO3 稀H2SO4 （4）在同一時(shí)間內(nèi)，K+的浸出濃度增大。K+的溶浸速率加快，達(dá)到溶浸平衡的時(shí)間短。 （

34、5）K=1.75×104（2011廣東）（1）2AlFe2O3Al2O32Fe；4Al3SiO22Al2O33Si（2）H2和AlCl3；NaCl （3）Cl22OH-=Cl-ClO-H2O ， H+OH-=H2O（4）陽極；Al+7AlCl4-3e-4Al2Cl7- （5）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生（2010廣東）（1） 增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率 （2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4）2Li CO32 Li2CO3 （5）Na2SO4（2014廣州調(diào)研）（1）MnCO3+H2

35、SO4 MnSO4+ CO2+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （3分）(3) CoS和NiS （3分，錯(cuò)、漏均扣1分）（4）陰 （1分），Mn2+2e- Mn （3分）（5）沉降得到MnS，以進(jìn)一步去除廢水中的Mn2+。 （3分）（2014廣州一模）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分，每個(gè)2分）（2）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時(shí)間（任寫兩個(gè)） （4分，每個(gè)2分）（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O （4分，每個(gè)2分）（4）加入CaC

36、O3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH) 3 （2分）（5）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。 （2分）（2014廣州二模）（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。（3分）緩慢加入H2S

37、O4，并不斷攪拌 （3分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）（2014廣州三模）(1) （2分）CO32 + H2O HCO3 + OH (2) （2分）b、d (3)（2分）Fe Cu(4) （2分）抑制Fe2+、NH4+ 水解； （3分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5) （2分）避免加熱過程中晶體受熱分解(或被氧化) (6) （3分）b、c、d（2013廣州調(diào)研）（1）Mg (OH)2 （2分）CaCO3 （2分） （2）NaHCO3 （3分）（3）除去HCO3-（3分）（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的純度”不扣分

38、） NaCl （3分） （4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2 （3分）（2013廣州一模）（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 （3分）Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 （3分）（2）堿（1分） 提高浸取速率（2分） （3）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（3分）（4）Na2CO3、CO2（4分）（2013廣州二模）（1）CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 （3分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ （3分，每個(gè)1分） H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （3分）（3）防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液

39、中析出（意思相同即可給分。例如：從H3BO3溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度較高時(shí)，H3BO3溶解度較大，不易從溶液中析出。） （3分）（4）加壓升溫結(jié)晶 （4分，加壓、升溫結(jié)晶各2分）（2013廣州三模）（1）KCl NH3 （2分，少寫1個(gè)或錯(cuò)寫1個(gè)扣1分）（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（2分，離子符號(hào)錯(cuò)，得0分）（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32(3分，每項(xiàng)1分，少一項(xiàng)扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3（2分，未配平或無“”或“”共扣1分）（6）a d（2分，少1個(gè)或錯(cuò)1個(gè)扣1分）（2013廣州三模）(1)B (2分) (2)4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)36H2O4S (3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+6H2O4S”也得分)(3)Fe(或鐵粉) (2分) (4)蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒 (2分)(5)升高溫度促進(jìn)Fe3的水解 (2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了) (1分)