2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題10水溶液中的離子平衡專題卷

1、專題 10 水溶液中的離子平衡一、選擇題1 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH 變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH 不變、呈中性C.水的離子積變小、pH 變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH 變小、呈中性解析：將純水加熱，平衡HOH+ OH 向右移動(dòng)，H+、0H均變大，但仍然相等，所以Kw變大 pH 變小，仍然呈中性。答案：D2 下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是（）A.pH= 11 的氨水加入水稀釋到原溶液體積100 倍時(shí)，pH 大于 9B. 氯化銨溶液呈酸性C.常溫下 0.01 mol/L氨水的 pH= 10.6D.體積相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.

2、1 mol/L NaOH 溶液中和鹽酸的量相同解析：A 項(xiàng)，若氨水為強(qiáng)磁，必完全電離加水稀鏗時(shí)，PH=11 的氮水加入水稀釋到原濬液體積 100 倍時(shí), pH 應(yīng)等于騎 B 項(xiàng)，氯化按霧液呈酸也說(shuō)明 NH：發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì) NIV HQ 有弱才水 解；C 項(xiàng)，常溫下 001moVL 氨水的 pH=lQd 說(shuō)明氨水不能完全電離，若完全電離，pH 應(yīng)尊于 12; D 項(xiàng)，無(wú)論氨水的減性強(qiáng)弱，等體積、等濃度的氨水和 NaOH 電離出的 nfOH）的量相同它們的中和能 力相同，無(wú)法證明其強(qiáng)弱。答案：D3.（2018 德州模擬）將 0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）A.

3、 溶液中H+和OHJ 都減小B. 溶液中H+增大C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液的 pH 增大解析：加水稀釋，電離程度增大，H+減小，OH_增大，溶液的 pH 增大。答案：D4.（2018 北京西城區(qū)測(cè)試）一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液 pH 的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物L(fēng) 2十FeFe3QFe2QFeOT下列說(shuō)法不正確的是（）2A. 在 pHv 4 溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B. 在 pH6 溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在 pH 14 溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為Q + 4H+ 4e2H2OD. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩解析

4、：A 項(xiàng)，在 pHv4 溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕；B 項(xiàng)，在 pH 6 溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕；C 項(xiàng)，在 pH 14 溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為Q2+ 2H.O+ 4e= 40H ; D 項(xiàng)，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩。答案：C5.（2018 肇慶一模）關(guān)于常溫下 pH= 12 的 NaOH 溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是A.c（OH）=c（Na+） +c（H+）B. 由水電離出的c（OH）= 1.0X10一12mol LC. 與等體積 pH= 2 的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積 0.01 molL1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+） c（NH+）1

5、ox io-14解析：人項(xiàng)，根據(jù)電商守恒B 項(xiàng)，由水電離出的、C、lB.含“84”消毒夜（有效成分 NaCIO）的溶液中：Fe2*、Cl、Ca2+ Na+C.常溫下，pH= 1 的溶液中：、Na+ C、Cu2+_L3ID. 常溫下，pH= 13 的無(wú)色溶液中： K、NO 、HCO、Al解析：A 嘰加入 KSCN 顯紅色的溶液含有 Fe31, Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B 項(xiàng)，F(xiàn)e21與 CIO_發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C 項(xiàng)，pH= 1 的溶液為強(qiáng)酸性溶液，四種離子均能大量共存；D項(xiàng)，pH= 13 的無(wú)色溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO、Al3+均不能大量共存，且二者能發(fā)生

6、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。答案：C7.（2018 長(zhǎng)郡中學(xué)月考）有 4 種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol L的 2 種溶液混合而成：CHsCOONa3與 HCI :CHCOON 與 NaOHCHCOON 與 NaCI :CH3COON 與 NaHCO 下列各項(xiàng)排序正確的是（）A.pH:沁B .c（CHsCOO）:C.溶液中H2O的電離程度：笑=D .c（CHsCOOH:） 解析：CHjCOONa 與 HC1 反應(yīng)后生成 CHCOOH 和 NaU?旦滾液呈酸性：CHjCOONa 與 NaOH 溶液，60 且止 CHjCOo水解，濬液呈強(qiáng)減性 4：CHCOONNa 與屁 Cl, CHiOOONj

7、 水解溶液呈堿性#CH3COO2 與削曲 00 矗液，NaHC6 水解呈堿性，HGO 亍水解能力大于 CHCOO 一的水解能切 HOO；水解對(duì) CHjCOONa*解有一定抑制作用。A 項(xiàng)，中的 陽(yáng)中 pH B 項(xiàng)，中由于 OH_7t CHiCOO 水解扌饑惟用強(qiáng)，其cfCHiCOO）最大，中 HC水解對(duì) CHQOO 血水解有一定抑制作用，c（CH、8CO 較大中生成了CHjCOOH；cfCHKOCT） 最?。?C 項(xiàng)， 中琲 T） 最小， 錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)， 中 r （CH3COOH）中 GH3COOH）0答案：B8.（2018 泰安模擬）相同體積、相同 pH 的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液

8、分別與足量的鋅粉發(fā) 生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與圖象分析能力。相同體積、相同pH 的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸中，H+濃度相等，所以剛開始與鋅反應(yīng)的速率應(yīng)該是相同的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸繼續(xù)電離，故反應(yīng)速率較 強(qiáng)酸快，排除 B、D;又因中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣量較多的是中 強(qiáng)酸，排除 A 項(xiàng)。答案：C9.下列敘述正確的是（）。A.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL氯化鎂溶液、0.1 molL一1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：二B. 在含有 BaSQ 沉淀的溶液中

9、加入 NQSQ 固體，c（Ba2+）增大1鹽酸、 0.1 molL4C. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.已知 MgCO 的Ksp= 6. 82X10一6,所有含有固體 MgCO 勺溶液中，都有c（Mg2+） =c（CCi），且c（Mg2+） c（COl_）=6.82X10解析：増大 CF 濃度平衡 AgJO一鑰飛叫)+ CH：aq)向左移動(dòng)，RAg+鬧小，故四種惰況下 qAg+)的大小 順序?yàn)?卜，A 項(xiàng)錯(cuò)誤$含BJSO+的濬液中存在平衡BJSQXS)氏廠仙滬 SC-( (2q),加硫酸 鈉固愀濬淹中棗 X)增大，濬解平衡向左移動(dòng)以 B 右)減小

10、，B 項(xiàng)錯(cuò)誤由于盡於 gCl)甩 Agl),故C項(xiàng)正確；由的為二觸IQ即琲如-)*0p=6 血 X10 爲(wèi)但 c(Mg2+)不一定等于 W8H, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10. (2018 桂林聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+ 6H+ NG-= 4Mc2+NH4+ 3f0B.常溫下，0.1 mol/L 元酸 HA 溶液中c(OH)/c(H+) = 1X10-8,則此溶液的 pH= 3C.相同條件下，濃度均為 0.01 mol/L 的 NHCI 溶液和 NaCl 溶液中，前者的陽(yáng)離子總濃度大于后者的陽(yáng)離子總濃度D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積

11、混合后的溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO) +c(OH)+c(CH3COOH)11丄3解析：A 項(xiàng)，該反應(yīng)不符合電荷守恒；B 項(xiàng)，該溶液中c(OH ) = 10 mol/L、c(H ) = 10 mol/L，貝UpH= 3;C 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子總濃度等于陰離子總濃度，兩種溶液中陰離子為Cl-、OH NH4Cl 溶液中顯酸性，NaCl 溶液顯中性，則 NaCl 溶液中陰離子總濃度大，因此前者的陽(yáng)離子總濃度小于后者的陽(yáng)離子總濃度；D 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+) +c(H+) =c(CfCOO) +c(OH)。答案：B11.(2018 湖北武漢調(diào)研)25C時(shí)

12、，濃度均為 1 mol/L 的 AX BXAY BY 四種正鹽溶液，AX 溶液的 pH= 7且溶液中c(X-) = 1 mol/L , BX 溶液的 pH= 4, BY 溶液的 pH= 6，下列說(shuō)法正確的是A.AY 溶液的 pH 小于 7B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC. 稀釋相同倍數(shù)，BX 溶液的 pH 變化小于 BY 溶液D. 電離平衡常數(shù) K(BOH)小于 K(HY)解析：A 項(xiàng)，根據(jù) AX BX、BY 溶液的 pH,則 AX 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX BY 為強(qiáng)酸弱堿鹽，則 AY 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液的 pH= 7; B 項(xiàng)，AY 溶液的 pH= 7 而 BY 溶液的 pH=

13、 6; C 項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX BY 溶液的 pH 均增大，5但接近 7，BX 溶液的 pH 變化大于 BY 溶液；D 項(xiàng)，根據(jù) BY 溶液的 pH= 6，BOH 的堿性小于 HY 的酸性，因此電離平衡常數(shù) K(BOH 小于 K(HY)。答案：D612.(2018 寧波模擬)下列說(shuō)法正確的是一1一 亠A.已知 0.1 mol L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH- CHCOO+ H，加少量燒堿溶液可使溶液中C(H+)/c(CHsCOOHg增大。B.25C時(shí)，向水中加入少量固體 CHCOON,水的電離平衡：HkO - H + OH 逆向移動(dòng)，C(H+)降低C.取 c(H+) = 0.0

14、1 mol L一1的鹽酸和醋酸各 100 mL,分別稀釋 2 倍后，再分別加入 U 俯 g 鋅粉，在相 同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH= 5的混合溶液中：c(Na+)vc(NQ一)解析-A -小C(CH3COOH學(xué) oo加入1林電離平衡正向移亦 gg 沁減小B 項(xiàng)向水中加入少量固體 COCOON 無(wú) 期*)降低，水的電離平衡正向移動(dòng),C 項(xiàng)，H+)=0.01mol -的鹽酸和酯酸各 100 mL,分另端釋 2 倍后，醋酸的電離程度增大，因 此醋酸中用巧比鹽酸中 加大酯酸與鋅反應(yīng)的速率大；D 項(xiàng)，向硝酸鈉滾液中滴加稀鹽酸，對(duì)坯時(shí))、 cfNOr )無(wú)

15、影響， HY HZB. 反應(yīng) HZ+ Y= HY + Z能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1 mol/L 的 NaX NaY NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D.相同溫度下，1 mol/L HX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HX 溶液的電離常數(shù)解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1.0X1029X1069X10所以酸性排序?yàn)椋篐Z HYHX 可見 A、C錯(cuò)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D 不正確。答案：B15實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH 溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗 23 次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定

16、管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D. 盛 NaOH 溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH 溶液潤(rùn)洗 23 次解析：A 項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被滴定管內(nèi)壁的水稀釋，消耗鹽酸體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B 中氣泡體積相當(dāng)于鹽酸會(huì)使讀出鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高；D 項(xiàng)會(huì)使鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高。答案：C16.（2018 鳳陽(yáng)模擬）下列四種溶液：pH= 2 的 CHCOOI 溶液 pH= 2 的 HCI 溶液 pH= 12 的氨水 pH=12 的 NaOH 溶液 相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A. 由水電離的H+:=笑3= B.將兩種溶液

17、混合后，若pH= 7,則消耗溶液的體積：C.等體積的溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量： 最大D.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL 水后，溶液的 pH:解析：扣入險(xiǎn) 堿都會(huì)抑制水的電離。因 CHKOOH 溶湫 HC 濬液中 H與氨水、N8H 滾濤中OHJ 相 同，對(duì)水電離的扌嘩 9 程度相等，A 錯(cuò)誤刖謔混合若 pH=7,則消耗溶液的體積B 正珮 等體積 的、滝港分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成氏的量最紐 c 錯(cuò)誤。向等休積的四種溶港中分 SttnA too mL 水后濬液 pH 犬小關(guān)系應(yīng)為0 D 錯(cuò)誤。答案：B17.（2018 杭州二模） 下圖表示的是難溶氫氧化物在不同8pH 下的溶解度

18、（Smol L_1,假定該濃度為飽和溶 液中陽(yáng)離子的濃度），下列說(shuō)法中正確的是（）。9A.pH= 3 時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是 Fe3+B.若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 CS+雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH 的方法來(lái)除去C.由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出，25C時(shí)KspCu(OH)2約為 1.0X10一20D.若在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀解析： 讀隆圖慣坐標(biāo)、 縱坐標(biāo)的涵義) 利用沉淀濬解平衡原理解題。 人項(xiàng)當(dāng) pH=3時(shí) 濬浹中無(wú) FRJ 說(shuō)明以 F&OHh存在，錯(cuò)誤B 項(xiàng)，當(dāng) 6沉淀圭全時(shí)，pH 約為霽此時(shí) W 已沉淀兗全，錯(cuò)誤 C 項(xiàng)，當(dāng) c

19、(Cu2+)=04mol * L_13寸,pH約為 4.5,即 OH_)=1C5mol * L_1f此時(shí)pCu(OH)2=c( (ai2+) 1.0X!-,正確；D 項(xiàng)，如團(tuán)所示，心Cu(如如必所以6。巴 2 先沉淀。答案：C18. (2018 鄭州三模)在tC時(shí)，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。1,下列說(shuō)法不正確的是()。A.在tC時(shí)，AgBr 的Ksp為 4.9X10一13B.在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液D.在tC 時(shí)，AgCl(s) + BrbC乜 ErR：+ C(aq)平衡常數(shù)K816解析

20、：根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下 AgBr 的KSp為 4.9X10一13, A 正確。在 AgBr 飽和溶液 中加入NaBr 固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故 B 錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)QvKsp，故為 AgBr又知tC時(shí) AgCl 的Ksp= 4X10的不飽和溶液,C 正確。選項(xiàng) D 中K=KT，代入數(shù)據(jù)得K 816, D 正確。礎(chǔ)蘇金林氫氧化暢的豊-卩門圖7x1 0-7cBr )/niol L7X10答案：B、非選擇題19.1.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有 0.001 mol/L 酸性

21、 KMnO 溶液和未知濃度的無(wú)色 NaHSO 溶液。反應(yīng)的離子方程式是 2MnO + 5HSO+ H = 2Mri+ 5S”“ = ”或“”“ = ”或“V”）; pH= 13 的氫氧化鈉與 pH= 1 的醋酸等體積混合后溶液呈_ 性，溶液中c（Na+）_C（CH3COO）（填“”“ =”或“V”）；將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH；） =c（CI），則混合后溶液呈 _性，鹽酸的體積 _氨水的體積（填“”“ =”或“V”）；NaHSQ 在水中的電離方程式為NaHSO= Na+ H + SO。該溶液中c（H+）_c（OH）+c（SO：i）（填“”“ = ”或“V”）。_ _

22、 _ _ 112解析：（1）首先寫出 CHCOO+CHCOOH OH ,加水稀釋，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么c（OH） = 10molL1十 100= 103molL1,但平衡右移，c（OH）應(yīng)比 103molL1大，所以最終溶液中c（OH） 103molL1;加熱促進(jìn)了 CHCO O 的水解，使c（OH）增大；（2）依據(jù) NHf+ H2O= NHH2O+ 因?yàn)椤⒅械?H+全部是水解生成的，且c（H+）相同，所以二；由 NHHSO= NHf+ H+ sO可知中的 H 大部分是電離生成的，所以C（NH4HSO）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c（NH4Cl） ; （3）正好完全中和生成 CHCOON，CHCOO 水解，顯堿性

23、；混合后溶液中含有 CHCOONaCHCOOH 顯酸性，溶液中存在 CHCOON= CHCOO+ Na+ CHCOO+ H2O-CHCOOH+ OH、CH3COOH- CHCOO+、H2-OH + H+, CHCOOH 勺電離程度大于 CH3COO 的水解程度，所以電離生成的 CH3COO 大于水解消耗的 CHCOO,即卩c(Na+)vc(CHsCOO);我們也可以用電荷守恒c(OH ) +c(CHsCOO)=c(H+) +c(Na+)求解，因?yàn)榛旌虾笕芤撼仕嵝?，所以c(H+) c(OH)，所以c(Na+)vc(CHCOO); (4)由電荷守恒c(OH) +c(CI)=c(H+) +c(NH)

24、即可求解；(5)由電荷守恒c(OH) + 2c(S&)=c(H+) +c(Na 、物料守恒c(SO2) =c(Na+)兩式組合即可求解。答案： 加水稀釋使平衡 CHCOO + H2O-CHCOOHOH 右移二(3)堿酸V(4)中V(5)=22. (2018 濟(jì)南質(zhì)檢)(1)已知 25C時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2COHClO電離平Ka=Ka1=Ka2=& =衡常數(shù)一51.8X104.3X10一7115.6X103.0X108回答下列問題：1物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol Lt 的四種溶液：a.CH3COONa b. NQCO c. NaC

25、IO d. NaHCOpH 由小到大排列順序是 _(用編號(hào)填寫)。2常溫下，0.1 mol/L 的 CHCOOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 _A. H+B. H+/CH3COOHC. H+ OHD. OH/H+E. H+ CH3COO/CH3COOH3向 NaCIO 溶液中通入少量 CO,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為13體積均為 100 mL pH= 2 的 CHCOOH 與一元酸 HX 加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) _ (填“大于” “小于”或“等于” )CH3COOH 的電離平衡常數(shù)，理由是解析：(1)由題給三種酸的電離常數(shù)知，酸性C

26、HCOOBHbCO HCIO HCO，因“越弱越水解”，故水解程度：NS2CONaCIO NaHCO CHCOOH 由于它們水解顯堿性，故pH 值由小至大的順序?yàn)椋?avdvcvb。2期水稀釋時(shí)，平衡右移増大，疏 CHsCOOH)減小，故HJKHdCOOH增大，由于溶液體積變大，減小，但冋 0O 不甄所以O(shè)H-増大,則【濟(jì)増俎溫度不變，耳不變，E 項(xiàng)不毀故數(shù)據(jù)變H J大的是 BD.3由強(qiáng)酸與弱酸鹽濬液反應(yīng)生成弱酸知 NaClO 溶液通少量 C時(shí)的化學(xué)方程式為 NaClO+COa + HiO -HdO+NaHOO(2)pH 相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù) HX 的 pH 值較大，故酸性 HX CHCO

27、OH 所以 HX 的電離常數(shù)大。答案： avdvcvb B、D NaCI 慶 CO+ H2O = HCIO + NaHCO大于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸 HX 的 pH 變化比 CHCOOH 的 pH 變化大，故 HX 的酸性較強(qiáng)，電離常數(shù)大23. (1)直接排放含 SC2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SQ。用 NaSQ 作吸收液吸收 SQ 的過(guò)程中，pH 隨n(SO3)：n(HSQ)變化關(guān)系如下表：n(SO3):n(HSO)91：91：19:91pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO 溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋： _當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：_。+2a.c(Na ) = 2c(SO3) +c(HSO )b.