2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點同步練習(xí)卷離子反應(yīng)離子共存及檢驗新人教版

1、離子反應(yīng)離子共存及檢驗一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH 只23SQ= NH+ HSOB.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2Q+2H=|2+2HQC.雙氧水作脫氧劑，用于消除水中的氯氣： Cl2+Q=2H+Q+2CI-D. 向 NHAI（SQ4）2溶液中滴入 Ba（QH）2溶液恰好使 SQ2-完全沉淀：2Ba + Al +SQ +4OHAIO2+2BaSQJ+2H2O【答案】D2 .某溶液由Na*、AgS Ba2*、Al3+AIO2、Fe2+、NQ、C、SQ2中若干種組成

2、，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH 和 SQ 充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中-定含有的離子有()A. Ag*、Al3*、NQ一B.Ba2*、Al3*、Cl2+3+3+C.Ba、Al 、NQD.Al 、NQ【答案】D3. 在 Na+濃度為0.5md -L1的某澄清溶液中，還可能含有K、Ag、Al3、Ba2、NQ3、C&、SQ2-、SiQ32、SQ2等離子，取該 溶液 100mL 進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是（）+3+2+2A.原溶液中一定不存在Ag、Al、Ba、SQB.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiQ32-+2H+=fSiQ3

3、jC.原溶液一定存在 K+、CQ2,可能存在 NQD. 原溶液不存在 NQ 時，c（K ）=0.8molL【答案】C4.某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CQ2-、NQ-、SQ2-、SiQs2-、I-,2某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰.n.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成.川.取n反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCb 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入 CCI4,充

4、分振蕩靜置后溶液分層， 下層為無色.下列說法正確的是()2+2A. 原溶液中肯定不含 Fe、NO-、S SiOs-、I-B. 步驟n中無色氣體是 NO 氣體，無 CO 氣體產(chǎn)生C.原溶液中肯定含有 K+、Fe3+、Fe2+、NO-、SQ2-D. 為確定是否含有 Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】B5 某溶液中只可能含有Hf、NH+、Mg+、Al3+、Fe3+、CO2-、SQ2-、NO-中的幾種若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是()CUOLV U UA.溶

5、液中的陽離子只有 H：Mg+、Al3+可能含有 Fe3+B. 溶液中一定不含 CO2-和 NO-，定含有 SQ2-C. 溶液中C(NH4+)=0.3 mol/L+3+2+D.C(H ) :C(AI ) : c(Mg )=1 : 1: 1【答案】B6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NQ+2OH=2NO-+HOB.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+ NH3H2O=AgOH+NH4+3C.用 MnO 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2：MnO2+4H+4CI-Mri+CI2f+ 2H2OD.在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應(yīng)生成 NazFeQ: 3

6、C1O+2 Fe(OH)3+4OH=2FeQ2-+3C+5HO【答案】D7 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是（）選項甲乙A電解質(zhì)BaSQ NaHSO SOB.弱電解質(zhì)的電離均分步電離C化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強、濃度、催化劑等化學(xué)電源一次電池、二次電池、燃料電池等【答案】D&下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述不正確的是（）A.在溶液中加 KSCN 溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+,可能有 Fe2+B. 氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣C.用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中

7、一定有 Na+，可能有 KD. 向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有 CO2-或 SO2-【答案】D9 .孔雀石的主要成分是 CS（OH）2CO （含 FaQ、FeCO、Al 2Q、SQ2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是（）3+2_A. 加入過量氨水： Fe、NH、SQ、OHB. 加入過量 NaClO 溶液：Fe2+、H+、C+、SQ2_+_2_ _C.加入過量 NaOH 溶液：Na、AIO2、SQ、OHD. 加入過量 NaHCO 溶液：

8、Na、Al、SQ、HCO【答案】C410 .某溶液中可能含有 H+、Na+、NH+、Fe3+、Al3+、SQ2-等離子。向該溶液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）0I 2 3 4 5A.m 點處反應(yīng)：H+OA=HO+ _-+B.p 點：C(NH4) c(OH)c(H )C. 若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(AI3+)【答案】D:、非選擇題(本題包括 4 小題，共 50 分)11.五種固體物質(zhì)AB、C D E 由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子+NaAl3+Fe3+

9、2+CuBa2+陰離子OHCCO2NO 一SQ2分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：1A 溶液與 C 溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO 沉淀部分溶解，剩余白色固體；2B 溶液與 E 溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；3少量 C 溶液與 D 溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C 溶液與 D 溶液混合 后無現(xiàn)象；4B 溶液與 D 溶液混合后無現(xiàn)象；5將 38.4 g Cu 片投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀 H2SQ,Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1 )據(jù)此推斷 A 的化學(xué)式為：A_ ； B_ ；(2 )寫出過量

10、C 與 D 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 。(3) B 溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 _ ，原因是 _(用離子方程式說明)【答案】(每空 2 分，共 10 分)(1) CuSO; FeCb(2) Al3+4OH=AIO2-+2H2O3+_、+(3) 石蕊變紅；Fe +3HO Fe(OH)3+3H512. (12 分)室溫下，現(xiàn)有 A、B C、D、E、F 六種常見化合物，已知它們的陽離子有K Ag+、CaT、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有 C、OH、CHCOO、NO-、SQ2-、CO2-，現(xiàn)將它們分別配成60.1 mol/L 的溶液，進行如下實驗：(已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.0

11、0165 g/mL)1測得溶液 A、C、E 呈堿性，且堿性為 A E C ;2向 B 溶液中滴加 NatS 溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1 : 2 的黑色沉淀；3向 D 溶液中滴加 Ba(NQ)2溶液，無明顯現(xiàn)象；4向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)寫出下列化合物的化學(xué)式：_ A_、B、C。(2 )實驗中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：_r_。(3) D 與 E 的溶液反應(yīng)離子方程式”是： _?！敬鸢浮?1) A. Ba(OH)2; B . AgNO ; C . (CfCOOQa；(各 2 分)(2

12、) 4Fe(OH)2+ Q + 2 H2O= 4Fe(OH)3(3 分)(3) 2AI3+ 3CO1 2 3 4+ 3H2O= 2Al( OHJ+ 3COf( 3 分)13.(16 分)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量 氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：過重療詵屑1NaHCO)1HaNO；碼辭1反甸II調(diào)pH_堿式厲醱鐵1濾這已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.41 反應(yīng)I中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 _、_2 反應(yīng)H中加

13、入 NaHCO 調(diào)節(jié)體系的 pH 在_ 范圍內(nèi)。3 反應(yīng)川中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是 _4 若反應(yīng)川中通入 Q 可減少 NaNO 的用量，當(dāng)消耗 1molQ 可節(jié)約n(NaNO)=_mol。7(5) 用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的 pH 時，右硫酸加入量過少，容易生成沉淀；右硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因 _。(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可 部分水解生成Fe2(OH)f+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_【答案】(1) Fe +H+= Fe2+ H2T(2 分) Fe +2 Fe3+= 3Fe2+( 2 分)(2) 4.4 7.5

14、(2 分)(3) Fe2+ NO2-+2H = Fe3+ NOf+H2O (2 分)(4) 4 ( 2 分)(5) Fe3+ 3H2O= Fe (OH3+ 3H+，若硫酸量過小，C( H)過低，平 衡向正反應(yīng)方向移動， 會生成 Fe(OH3沉淀；若加入硫酸量過大，平衡逆移，溶液中 C(OH) 過低,不利于產(chǎn)物的形成(3 分)(6) 2Fe (OH2+ 2H2O=Fe2(OH42+ 2H+(3 分)14.(12 分)100mL 某溶液中可能含有 H、NH、Mg、Al、Fe、CO 、SQ、NO 中的幾 種.若加入鋅粒，會產(chǎn)生H2；若加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。(